课时提升训练(7) 水的电离和溶液的pH（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江专

课时提升训练(7)　水的电离和溶液的pH 1．(2024·浙江百校联盟联考)下列说法不正确的是(　　) A．将纯水加热，Kw增大，pH不变，仍为中性 B．常温下，向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4晶体，溶液的pH增大，说明CH3COOH溶液存在电离平衡 C．常温下，酸式盐NaHA的pH>7，则H2A一定是弱酸 D．常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl－)<c(CH3COO－) 答案：A 2．(2024·浙江Z20联盟联考)下列说法正确的是(　　) A．常温下，将10 mL 0.1 mol/L的氨水加水稀释至1 L，溶液中减小 B．常温下，若c(氨水)＝2c(NaOH)，则氨水中c(OH－)是NaOH溶液中c(OH－)的2倍 C．相同浓度的氨水和盐酸混合，若溶液呈中性，则c(Cl－)＝c(NH) D．中和pH与体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 答案：C 3．(2024·浙江名校协作体联考)下列说法正确的是(　　) A．相同pH的氨水和NaOH溶液，分别与等体积、等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗氨水体积大 B．25 ℃时，将pH＝4的NH4Cl溶液和pH＝5的NH4Cl溶液分别稀释100倍，后者pH变化大 C．25 ℃时，某溶液中的c(H＋)为该溶液中水电离出c(H＋)的106倍，则该溶液pH一定小于7 D．100 mL 2 mol/L NaOH溶液与100 mL 1 mol/L硫酸充分混合后，溶液pH一定等于7 答案：C 4．下列说法一定正确的是(　　) A．将NaCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH<7，所以溶液呈酸性 B．相同温度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量：前者更多 C．相同温度下，pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中，水电离的H＋浓度相等 D．相同温度下，1 L 0.02 mol/L NaCl溶液和2 L 0.01 mol/L NaCN溶液的离子总数相等 C　解析：将NaCl溶液从常温加热至80 ℃，水的电离程度增大，故pH减小，但溶液仍呈中性，A错误；等pH的氨水、NaOH溶液相比，氨水的浓度比NaOH浓度大，但是二者体积不明确，故无法比较二者所需HCl的物质的量，B错误；NaHSO4、H3PO4均能电离出氢离子，抑制水的电离，相同温度下，pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中氢离子的浓度相等，故水电离的H＋浓度相等，C正确；1 L 0.02 mol/L NaCl溶液和2 L 0.01 mol/L NaCN溶液的溶质物质的量相同，c(Na＋)相同，NaCl溶液中有电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则离子总浓度为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，NaCN溶液中有电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，则离子总浓度为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，NaCl溶液显中性，NaCN溶液显碱性，二者氢离子的浓度不同，故二者离子总数不相等，D错误。 5．某二元酸H2X在水中的电离方程式是H2X===H＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，常温下，向20.00 mL 0.01 mol/L H2X溶液中滴入0.01 mol/L NaOH溶液，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) 已知pOH水表示溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数，即pOH水＝－lg c水(OH－)。 A．常温下，0.01 mol/L H2X溶液的pH为1.4 B．溶液中水的电离程度：d>c>b C．e点溶液呈碱性 D．d点溶液中存在2c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－) D　解析：滴加NaOH溶液20.00 mL恰好生成NaHX，对应图像b点；滴加NaOH溶液40.00 mL恰好生成Na2X，此时由于X2－的水解对水的电离的促进作用最大，对应图像d点；此后氢氧化钠过量，水的电离又受到抑制。由图可知，常温下，0.01 mol/L H2X溶液的pOH水＝12.6，则pH为1.4，A正确；由图像可知，b点溶质为NaHX，pOH水＝11.2，溶液中c(H＋)＝10－2.8 mol/L，则溶液呈酸性，水的电离受到抑制；c点溶质为NaHX、Na2X，pOH水＝7，溶液中c(OH)＝10－7 mol/L，则溶液呈中性；d点溶质为Na2X，水的电离受到促进，电离程度最大；故水的电离程度：d>c>b，B正确；e点溶质为NaOH、Na2X，溶液显碱性，C正确；d点溶质为Na2X，根据元素守恒可知，c(Na＋)＝2c(HX－)＋2c(X2－)，D错误。 6.(2024·浙江浙北G2联盟联考)25 ℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．滴定过程中，当由水电离的c(H＋)＝10－7 mol/L时，可能存在c(K＋)>c(Cl－)＋c(ClO－) B．滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂 C．曲线③至④段，n(HClO)＋n(ClO－)逐渐增大 D．③处溶液中存在平衡常数K＝ [c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度] 答案：B 7．室温下，向20 mL 0.1 mol/L的HA(Ka＝1.0×10－5)溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是(　　) A．a点，pH>5 B．水的电离程度：c>b>a C．该滴定实验可选择酚酞作指示剂 D．若将HA改为20 mL 0.1 mol/L的盐酸，则滴定曲线应如②所示 D　解析：由Ka＝1.0×10－5可知，A－的水解常数为1.0×10－9，a点溶质为等浓度的NaA、HA，HA电离程度大于A－水解程度，所以c(A－)>c(HA)，则c(H＋)<1.0×10－5，则pH>5，A正确；HA电离抑制水电离，a点到c点，HA逐渐减少，c点HA和NaOH恰好完全反应，溶质为NaA，A－水解促进水电离，所以水的电离程度c>b>a，B正确；该滴定实验，滴定终点溶液呈碱性，可选择酚酞作指示剂，C正确；若将HA改为20 mL 0.1 mol/L的盐酸，开始滴定时，pH变化幅度很小，接近滴定终点时，pH才发生突变，所以滴定曲线不能用②表示，D错误。 8．常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液滴到0.1 mol/L CH3COOH溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A．常温下，醋酸的电离平衡常数Ka＝10－4.76 B．在A→B的过程中水的电离是先抑制后促进 C．C点的溶质可能为CH3COOH和CH3COONa D．当0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L CH3COOH溶液以体积比1∶2混合时，3c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH) B　解析：横坐标等于0时，即c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，因此醋酸的电离平衡常数Ka＝10－4.76，A正确；B点溶液pH＝7，酸还未被中和完全，酸抑制水电离，在A→B的过程中水的电离一直被抑制，B错误；C点溶液的pH>7，溶质有多种可能性，醋酸溶液显酸性，醋酸钠溶液显碱性，所以C点溶质可能为CH3COOH和CH3COONa，C正确；当0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L CH3COOH溶液以体积比1∶2混合时，由元素守恒等式加上电荷守恒等式得到3c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(OH－)，D正确。 9．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示： (1)95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：______________________。 25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸的体积比为________。 (2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是____________________________________。 (3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的盐酸和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 (4)曲线B对应温度下，将0.02 mol/L Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝_______。 答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)均增大　10∶1　(2)a＋b＝14　(3)小于　(4)10 解析： (1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)均增大，95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B；25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液中，c(OH－)＝10－5 mol/L，pH＝4的硫酸中，c(H＋)＝10－4 mol/L，若所得混合溶液的pH＝7，n(OH－)＝n(H＋)，则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)，故V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。 (2)95 ℃时，水的离子积常数Kw＝10－12，100体积pH＝a的某强酸溶液中n(H＋)＝100×10－a mol＝102－a mol，1体积pH＝b的某强碱溶液中n(OH－)＝ mol＝10b－12 mol，混合后溶液呈中性，则n(H＋)＝n(OH－)＝102－a mol＝10b－12 mol，即2－a＝b－12，则a＋b＝14。 (3)曲线A所对应的温度是25 ℃即室温，在室温下，pH＝2的盐酸中，c水(H＋)＝10－12 mol/L，pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10－11 mol/L，水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则有α1<α2。 (4)曲线B所对应的温度是95 ℃，该温度下水的离子积常数Kw＝10－12，在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，由于该温度下水的离子积常数Kw＝10－12，所以c(H＋)＝10－10 mol/L，所得混合液的pH＝10。 学科网（北京）股份有限公司 $$