课时提升训练(27) 反应热 热化学方程式（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(27)　反应热　热化学方程式 1．下图为碳酸钙的热分解示意图。下列说法错误的是(　　) A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 答案：D 2．已知：①CO的结构式为C≡O；②298 K时相关化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H O—H C—H C≡O 键能/(kJ/mol) 436 465 413 1 076 则反应CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)的ΔH的值为(　　) A．－198 kJ/mol B．＋267 kJ/mol C．－298 kJ/mol D．＋634 kJ/mol 答案：A 3．(2024·浙江A9协作体联考)铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．使用Bi2O3催化剂更有利于CO2的吸附 B．使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等，但反应热相等 C．CO2电化学还原制取HCOOH的反应ΔH<0 D．*CO生成*HCOO－的反应为*CO＋HCO===*CO＋*HCOO－ 答案：D 4．环戊二烯的键线式为，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如图所示，下列说法不正确的是(　　) 共价键 H—H H—I I—I 键能/(kJ/mol) 436 299 151 A.在相同条件下，反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH′2，则ΔH′2<ΔH2 B．ΔH1－ΔH3＝－11 kJ/mol C．由表中数据可知将1 mol气态I2解离成气态碘原子需要吸收151 kJ能量 D．(g)转化为(g)的过程属于氧化反应 答案：B 5．(2024·浙江诸暨模拟)甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应： 反应 Ⅰ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH1 反应 Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2 根据能量变化示意图，下列说法正确的是(　　) A．E2－E3<E1－E5 B．反应 Ⅱ 决定整个反应的速率 C．催化剂可以降低总反应的焓变 D．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 A　解析：由题图中能量的高低关系可以看出：E2－E3<E1－E5，A正确；反应 Ⅰ 正反应的活化能为E1－E5，反应 Ⅱ 正反应的活化能为E2－E3，反应 Ⅰ 的活化能较大，则反应 Ⅰ 的反应速率慢于反应 Ⅱ ，反应 Ⅰ 决定整个反应的速率，B错误；催化剂可改变反应的活化能，反应的焓变由起始状态和终止状态决定，催化剂不改变焓变，C错误；根据盖斯定律，反应 Ⅰ＋Ⅱ 可得目标反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D错误。 6．(2024·浙江强基联盟联考)航天员呼吸产生的CO2通过反应CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)　ΔH，再电解水可实现O2的循环利用。热力学中规定100 kPa下，由最稳定单质生成1 mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓(ΔfH)，最稳定单质的标准摩尔生成焓规定为0。已知：ΔfH(CO2，g)＝－394 kJ/mol；ΔfH(H2O，g)＝－242 kJ/mol，则ΔH为(　　) A．－90 kJ/mol B．－100 kJ/mol C．－120 kJ/mol D．－180 kJ/mol A　解析：根据题给信息可得①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔfH(CO2，g)＝－394 kJ/mol；②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔfH(H2O，g)＝－242 kJ/mol，根据盖斯定律，由②×2－①可得总反应：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)，则有ΔH＝2ΔfH(H2O，g)－ΔfH(CO2，g)＝2×(－242 kJ/mol)－(－394 kJ/mol)＝－90 kJ/mol。 7．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O，在无、有催化剂条件下的能量与反应过程的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．可以通过E1和E2计算HCOOH的总键能 B．E1－E3＝E4－E10 C．途径 Ⅱ 中H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径 Ⅰ 未使用催化剂，但途径 Ⅱ 与途径 Ⅰ 中甲酸平衡转化率相同 A　解析：由题图可知，可以通过E1和E2计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计算甲酸的总键能，A错误；催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，则甲酸转化为一氧化碳和水的焓变ΔH＝E3－E1＝E10－E4，B正确；由题图可知，途径 Ⅱ 中氢离子先作反应物，后作生成物，是改变反应途径的催化剂，能加快反应速率，C正确；催化剂能改变反应途径，但不能改变平衡的移动方向，则途径 Ⅱ 与途径 Ⅰ 中甲酸平衡转化率相同，D正确。 8．(2021·海南卷，节选)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25 ℃，101 kPa时： ①1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。 ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) 　 ΔH＝－283 kJ/mol。 (1)25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)25 ℃，101 kPa时，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知O===O、C≡O的键焓分别为495 kJ/mol、799 kJ/mol，CO2(g)分子中碳氧键的键焓为________kJ/mol。 答案：(1)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH＝＋2 804 kJ/mol (2)664.75 解析：(1)由已知信息①写出热化学方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 804 kJ/mol，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)是葡萄糖燃烧的逆反应，生成1 mol葡萄糖会吸收2 804 kJ的热量，故热化学方程式为6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH＝＋2 804 kJ/mol。 (2)由反应热的焓变等于反应物的键焓之和－生成物的键焓之和可得，反应②的焓变ΔH＝E(C≡O)＋E(O===O)－2E(C===O)＝－283 kJ/mol，即799 kJ/mol＋×495 kJ/mol－2E(C===O)＝－283 kJ/mol，解得E(C===O)＝664.75 kJ/mol。 学科网（北京）股份有限公司 $$