课时提升训练(26) 晶体结构与性质（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(26)　晶体结构与性质 1．(2024·浙江十校联盟联考)下列属于离子晶体且含共价键的是(　　) A．氢氧化钠 B．冰醋酸 C．干冰 D．氯化镁 答案：A 2.钛是第四种被广泛应用的金属，被誉为“未来世纪的金属”，下列说法不正确的是(　　) A．Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅣB族 B．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图，其化学式是BaTiO3 C．[TiO(H2O2)]Cl2·6H2O晶体中的化学键有离子键、极性键、非极性键和氢键 D．Ti元素在元素周期表中属于d区元素 C　解析：Ti是22号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅣB族，A正确；每个晶胞中含有O原子个数为12×＝3个，含有Ti原子个数为8×＝1个，含有1个Ba原子，则N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)＝1∶1∶3，故该晶体的化学式为BaTiO3，B正确；该配合物由[TiO(H2O2)]2＋、Cl－构成，晶体中存在离子键、极性键(如H—O)、非极性键(如O—O)，但氢键不属于化学键，C错误；Ti处于第ⅣB族，属于d区元素，D正确。 3．(2024·浙江名校协作体联考)磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，白磷的分子式为P4，它们的结构如图所示。白磷在很高压强和较高温度下可转化成黑磷。下列说法错误的是(　　) A．白磷转化成黑磷属于化学变化 B．白磷与黑磷互为同素异形体 C．黑磷的熔点低于白磷的熔点 D．黑磷具有较强的吸附性 答案：C 4．(2024·浙江杭州S9联盟联考)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ca2＋的配位数为6 B．与F－距离最近的是K＋ C．该物质的化学式为KCaF3 D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变 答案：B 5．卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，下列判断不正确的是(　　) A.TiF4的熔点反常升高是由于其键能较大 B．NaX均为离子晶体 C．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低 D．TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，范德华力增大，熔点逐渐升高 答案：A 6．下列有关晶体的叙述正确且有因果关系的是(　　) 叙述 Ⅰ 叙述 Ⅱ A SiO2晶体的熔点高、硬度大 SiO2晶体可用于制造光导纤维 B 碘晶体中的I—I键能较小 晶体碘的沸点低、易升华 C NaCl 晶体 中 Na＋与 Cl－个数比为 1∶1，CsCl 晶体中Cs＋与 Cl－个数比也为 1∶1 NaCl 和 CsCl 的晶胞结构相同 D 在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构 金刚石和硅晶体类型相同 答案：D 7.如图为冰晶体的结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子，下列说法正确的是(　　) A．每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H—O共价键形成冰晶体 B．冰晶体是四面体形的空间网状结构，属于共价晶体 C．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D．1 mol冰晶体中最多含有2 mol氢键 答案：D 8．(2024·浙江温州十校联考)某FexNy的晶胞如图甲所示，晶胞边长为a pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fex－nCunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是(　　) 　 A．该FexNy的化学式为Fe2N B．与N等距且最近的N有8个 C．两个a位置Fe的最近距离为a pm D．其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe2CuN 答案：C 9．砷化镉晶胞结构如图甲所示，图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图乙所示原子坐标系，①号位的坐标参数为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为M g/mol，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．砷化镉中Cd与As个数比为3∶2 B．两个Cd原子间最短距离为0.5a pm C．③号位原子坐标参数为(，1，) D．该晶体的密度为 g/cm3 D　解析：图中“①”和“②”位是“真空”，每个晶胞含有6个Cd原子，砷原子位于晶胞的顶角和面心，每个晶胞含有砷原子数为8×＋6×＝4，则Cd、As个数比为6∶4＝3∶2，A正确；由图甲可知，两个镉原子间最短距离为0.5a pm，B正确；①号位的坐标参数为(，，)，③号砷原子处于右侧面的面心，则其原子坐标参数为(，1，)，C正确；晶胞的体积为(a×10－10)3 cm3，每个晶胞中含2个Cd3As2，故该晶体的密度为 g/cm3，D 错误。 10．吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。 (1)吡啶类化合物A易溶于水，原因是________________________，含Zn有机物B的分子结构中含________(填标号)。 A．离子键 B．配位键 C．π键 D．σ键 E．氢键 (2)HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10－10 m)。N—N、N===N和NN的共价键键长分别为1.40×10－10 m、1.20×10－10 m和1.09×10－10 m。试依据信息画出HN3分子的结构式________，分子中N原子的杂化方式为________。 (3)某种新型储氢材料的晶胞如图3，八面体中心为M金属离子，顶角均为NH3配体，四面体中心为硼原子，顶角均为氢原子。若其摩尔质量为188 g/mol，则M元素为______(填元素符号)。在该化合物中，M离子的价电子排布式为________。 答案：(1)化合物A与水分子间存在氢键　BCD (2) 　sp、sp2　 (3)Fe　3d6 解析：(1)吡啶类化合物A易溶于水，是由于该化合物分子中含有亲水基羟基，使A分子与水分子之间形成氢键，增加了分子之间的吸引作用；根据含Zn有机物B的分子结构可知：该物质是由分子构成的共价化合物，其中不含有离子键，也不含有氢键，含有配位键、σ键、π键。 (2)根据HN3分子的空间结构，结合N—N、N===N和的共价键键长大小，可知HN3的结构式应该是；在该物质分子中，形成三键的氮原子采用sp杂化；形成双键的N原子采用sp2杂化。 学科网（北京）股份有限公司 $$