课时提升训练(24) 分子的空间结构（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(24)　分子的空间结构 1．下列化学用语表示正确的是(　　) A．AlCl3价层电子对互斥模型： B．氦原子轨道的电子云图： C．H2O的价层电子对互斥模型： D．基态氧原子价层电子轨道表示式： 答案：D 2．下列说法正确的有(　　) ①价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 ②所有σ键强度都大于π键 ③杂化轨道只用于形成共价键 ④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 ⑤NH3与H3O＋的VSEPR构型均为四面体形，二者空间结构一致 ⑥p能级能量一定比s能级的能量高 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 答案：B 3．(2024·浙江金华十校联考)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸。下列说法正确的是(　　) A.键角：ClO>IO>BrO B．AlF3、AlCl3都是平面三角形分子 C．基态F原子核外电子的空间运动状态有9种 D．ClO、IO、BrO中卤素原子的杂化方式相同 答案：D 4．下列判断正确的是(　　) A．H2O2、CS2、SO2价层电子对互斥模型都是直线形 B．C6H6、OF2、S2Cl2中心原子都采取sp3杂化 C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．NCl3、NH3、CCl4价层电子对互斥模型不相同 答案：C 5．(2024·浙江杭州学军中学模拟)我国科学家改进了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。下列有关NH3、NH、NO的说法不正确的是(　　) A．液氨分子间存在氢键 B．NH的空间结构为正四面体形 C．NH3和NH的键角相等 D．NH和NO中N原子的杂化方式不同 答案：C 6．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3被LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是(　　) A．As2O3分子中含有σ键和π键 B．LiAlH4为共价化合物 C．AsCl3的空间结构为平面三角形 D．AsH3的空间结构为三角锥形 答案：D 7．(2024·浙江钱塘联盟联考)我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．CO2分子中σ键和π键个数比为1∶1 B．步骤 Ⅱ 中碳原子的杂化方式由sp3变为sp2 C．H2O2中O原子采取sp杂化，故H2O2的空间结构为直线形 D．二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型为sp2、sp3 答案：C 8．(2024·浙江温州环大罗山联盟联考)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是(　　) A．苯胺中氮原子的杂化方式是sp3 B．NH和PO的空间结构相同 C.1 mol苯胺分子中含有9 mol σ键 D．LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl>苯胺>甲苯 答案：C 9．(2023·新课标全国卷)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。 下列说法正确的是(　　) A．该晶体中存在N—H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C<N<O C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 A　解析：根据图示信息，结合原子的成键规律可知图中虚线表示的是N—H…O氢键，A正确；基态N原子的2p轨道处于半充满状态，其第一电离能大于C、O，即第一电离能：C<O<N，B错误；B、C、N、O基态原子未成对电子数依次为1、2、3、2，C错误；[C(NH2)3]＋为平面结构，则N原子采取sp2杂化，B形成4个σ键，则B原子为sp3杂化，O原子形成2个σ键，且有2个孤电子对，为sp3杂化，D错误。 10．(2025·浙江强基联盟联考)草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，在工业中有重要作用，下列说法不正确的是(　　) A．草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．草酸中两个羟基所处环境相同，两步电离的程度也相同 C．草酸中C原子的杂化方式为sp2 D．草酸可使澄清石灰水变浑浊 B　解析：草酸中碳元素化合价为＋3价，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；草酸中两个羟基所处环境相同，但草酸为二元弱酸，第一步电离的氢离子对第二步电离具有抑制作用，两步电离的程度不同，B错误；草酸中C原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，C正确；草酸能与氢氧化钙反应生成草酸钙沉淀，可使澄清石灰水变浑浊，D正确。 11．(2024·浙江余姚中学适应考)从微粒结构角度分析，下列说法错误的是(　　) A.I的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 B．ZnCO3中阴离子空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2 C．根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不同 D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中硫原子的杂化轨道类型相同 D　解析：将I中一个碘原子看成中心原子，另两个是与中心原子结合的原子，中心原子的价层电子对数为2＋＝4，其空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3，A正确；ZnCO3中阴离子为CO，根据价层电子对互斥模型可知，其价层电子对数为3＋＝3，其空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2，B正确；根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是2＋＝4、2＋＝3、3＋＝3，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S，C正确；单分子SO3的中心硫原子价层电子对数为3＋＝3，其杂化方式为sp2，属于平面结构，三聚分子固体中硫原子成键方式为4个σ键，则硫原子的杂化方式为sp3，D错误。 12．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为________。 (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________，碳原子的杂化轨道类型为________。 (3)查文献可知，可用2­氯­4­氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲： 反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂______个σ键，断裂______个π键。(设NA为阿伏加德罗常数的值) (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：________________________________________________________________________。 ②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______________________________，中心原子的杂化轨道类型分别是______________。 答案：(1)1　(2)sp2、sp3　sp2　(3)NA　NA (4)①H—O的键能大于H—N的键能 ②V形、三角锥形、直线形　sp3、sp3、sp 解析：(1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。 (2)根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成2个σ键和1个π键，孤电子对数为1，属于sp2杂化；六元环及中碳原子均采取sp2杂化。 (3)根据反应的化学方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中N===C的π键和2­氯­4­氨基吡啶分子中的N—H。 (4)①O、N属于同周期元素，O的半径小于N，H—O的键能大于H—N的键能，则H2O分子比NH3分子稳定。②H2O分子中氧原子的价层电子对数为2＋＝4，孤电子对数为2，则H2O为V形结构，氧原子采用sp3杂化；NH3分子中氮原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，则NH3为三角锥形结构，氮原子采用sp3杂化；CO2分子中碳原子的价层电子对数为2＋＝2，不含孤电子对，则CO2是直线形结构，碳原子采用sp杂化。 学科网（北京）股份有限公司 $$