课时提升训练(23) 化学键 配合物和超分子（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(23)　化学键　配合物和超分子 1．(2024·浙江金丽衢十二校联考)下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是(　　) A．[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，其中心离子的配位数为6 B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 C．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，包括离子 D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征 答案：B 2．下列事实可用键能数据解释的是(　　) A．HCl的热稳定性强于HBr B．AsH3的沸点高于PH3 C．乙醇在水中的溶解度大于二甲醚 D．NH3分子的极性大于BF3 答案：A 3．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(　　) A．键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6的稳定性大于Si2H6 B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4的还原性小于CH4 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p­p π键 答案：C 4．下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的说法正确的是(　　) A．两种配合物均含有两种配位体 B．两种配合物[PtCl6]2－、[Cd(NH3)4]2＋中的中心离子的配位数均为6 C．1 mol [Cd(NH3)4]2＋含有4 mol配位键 D．向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀 答案：C 5．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是(　　) 物质的结构或性质 解释 A 键角：H2O>NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性：HF>HCl HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C 熔点：碳化硅>金刚石 C—Si的键能大于C—C的键能 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH C—F的极性大于C—Cl的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大，更易电离出H＋ 答案：D 6．[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如图所示。下列关于该物质 的说法正确的是(　　) A．1 mol DACP中含有6 mol配位键 B．1 mol DACP中N内所含σ键的物质的量为6 mol C．NH3和ClO中心原子的杂化方式不同 D．DACP中含有的共价键都是极性共价键 答案：A 7．利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．“杯酚”易被氧化 B．“杯酚”分子存在大π键 C．C70分子比C60分子大 D．“杯酚”与C60形成氢键 答案：D 8．(2025·北京人大附中月考)工业上通常利用反应2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑来获得单质铝，反应时还需要向Al2O3(熔点2 050 ℃)中添加Na3[AlF6]以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是(　　) A．Al2O3和Na3[AlF6]熔化时均有化学键被破坏 B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和Al3＋之间强的相互作用而形成 C．[AlF6]3－的中心离子是Al3＋，其配位数为6 D．可将该反应中的Al2O3换成AlCl3(熔点194 ℃)进行电解获得单质铝 D　解析：Al2O3和Na3[AlF6]是离子化合物，熔化时会破坏离子键，A正确；根据“电子气理论”，Al是金属晶体，由“自由电子”和Al3＋之间强的相互作用而形成，B正确；[AlF6]3－的中心离子是Al3＋，其配位数为6，C正确；AlCl3是共价化合物，熔融时不能电离，所以不能将Al2O3换成AlCl3，D错误。 9.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列有关该配离子的说法正确的是(　　) A．1 mol该配离子中含有π键的个数是6×6.02×1023 B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳 D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 A　解析：根据配离子结构示意图可知，1 mol该配离子中含有π键的个数是6NA，即6×6.02×1023，A正确；该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化，B错误；该配离子含有的非金属元素有C、O、H，电负性最大的是氧，C错误；该配离子中含有的化学键有共价键、配位键，D错误。 10．(2024·浙江新阵地教育联盟联考)超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。现有某种超分子的结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该超分子中N原子核外电子有7种空间运动状态 B．该超分子中存在的作用力有极性键、非极性键、氢键和配位键 C.该超分子中甲基的键角∠HCH小于—NH2的键角∠HNH D．该超分子既可与酸反应，又可与碱反应 D　解析：该超分子中N原子核外有5个原子轨道上填充有电子，故核外电子有5种空间运动状态，A错误；该超分子中不存在配位键，B错误；该超分子中—CH3中心原子C和—NH2中心原子N均采取sp3杂化，但N原子有一个孤电子对，故∠HNH的夹角小些，C错误；该超分子中有氨基，可与酸反应，含有肽键，可与碱反应，D正确。 11．胆矾可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．所有氧原子都采取sp3杂化 B．Cu2＋的价层电子排布式为3d84s1 C．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 D．氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键 C　解析：氧原子并不都是sp3杂化，该结构中的氧原子部分饱和，部分不饱和，杂化方式不同，A错误；Cu原子核外电子数为29，核外电子排布式为[Ar] 3d104s1，失去4s和3d能级上各一个电子生成铜离子，故铜离子的价层电子排布式为3d9，B错误；由于胆矾中水有两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结构上有不同，因此加热过程中胆矾中的水会分步失去，C正确；在上述结构示意图中，存在O—Cu配位键，[Cu(H2O)4]2＋与SO之间的离子键，[Cu(H2O)4]SO4与H2O之间的氢键，但氢键不是化学键，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$