课时提升训练(18) 硝酸 含氮物质之间的转化（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(18)　硝酸　含氮物质之间的转化 1．(2024·浙江湖州二中模拟)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是(　　) A．X溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液呈红色 B．标准状况下，22.4 L SO3含有分子数约为6.02×1023 C.步骤③的反应原理是HNO3的沸点比H2SO4低 D．实验室中硝酸应避光保存在棕色试剂瓶里 答案：B 2．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 下列说法不正确的是(　　) A. Ⅰ 中气体由无色变为红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2 B. Ⅱ 中的现象说明常温下铁在浓硝酸中发生钝化 C．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁盐 D．对比 Ⅰ 、 Ⅱ 中现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 答案：D 3．部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B．b的化学性质非常稳定，不能一步实现b→c的转化 C．工业上由b出发制备e的路线：bacde D．将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生 答案：B 4．(2024·浙江杭州四校联考)某学习小组的同学采用下列装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 下列说法不正确的是(　　) A．反应开始后，装置甲中充满红棕色气体 B．装置乙的作用是安全瓶，防止倒吸 C．装置丙中溶液变蓝，一定是装置甲中生成的NO2将KI氧化为I2 D．将带火星的木条放入装置丁收集到的无色气体中，可确认该气体是NO还是O2 答案：C 5．(2024·浙江百师联盟联考)某小组的同学探究Cu与硝酸反应，室温下，3 mol/L的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如下图： 已知NO2易溶于水，可与水发生反应：2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3。下列说法错误的是(　　) A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O B．硝酸铜对稀硝酸与铜的反应具有催化作用 C．蓝色溶液B中的NO2或HNO2对稀硝酸与铜的反应起催化作用 D．稀硝酸遇铜片产生的气体为无色，该气体可用排水法收集 答案：B 6．某兴趣小组的同学探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是(　　) 实验 实验操作(室温)及实验现象 ① 将足量的铜粉加入1 mL 10 mol/L HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体 ② 将足量的铜粉加入100 mL 0.1 mol/L HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体 ③ 将足量的铁粉加入100 mL 0.1 mol/L HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体产生 A.实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同 B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集 C．实验③中铁发生了钝化 D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活动性有关 D　解析：实验①②反应后溶液颜色虽然不相同，但氧化产物都是硝酸铜，A错误；②产生的气体是NO，常温下极易与空气中的氧气反应，生成NO2，不能用排空气法收集，B错误；将足量的铁粉加入100 mL 0.1 mol/L HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体产生，说明发生反应生成了硝酸亚铁和硝酸铵，铁没有发生钝化，C错误；由实验①②可知，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，硝酸的还原产物与硝酸的浓度有关，由实验②③可知，硝酸的还原产物与金属的活动性有关，D正确。 7．常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化。下列说法错误的是(　　) A.硝酸浓度越小，产物中NH3所占的比例越大 B．质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为12 mol/L C．质量分数为56%～68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以NO2为主 D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以NH3为主 D　解析：由图可知，硝酸的质量分数越小，物质的量浓度越小，产物中NH3的相对含量越大，则所占的比例越大，A正确；质量分数为56%的硝酸，密度为1.35 g/cm3，则其物质的量浓度为 mol/L＝12 mol/L，B正确；质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化，质量分数为56%时气体产物中NO2的含量最高，则表明气体产物以NO2为主，C正确；若把铁换成铜，铜与稀硝酸反应一般生成NO，D错误。 8．(2024·浙江杭州模拟)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO＋Na2O2===2NaNO2，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已略)制备干燥的NaNO2。 已知：NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： (1)仪器A侧管的作用是__________________。 (2)反应开始前打开弹簧夹a，通入过量氮气的目的是 ________________________________________________________________________。 (3)盛水的洗气瓶的作用是___________________。 (4)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下 (2)排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应 (3)除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO (4)3MnO＋5NO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO＋2H2O 解析：浓硝酸与铜反应，生成硝酸铜、NO2和H2O；NO2通入水中，与水反应，生成HNO3和NO；通过浓硫酸，吸收H2O，得干燥的NO与Na2O2反应生成NaNO2。 (1)仪器A可以保证漏斗中的压强和三颈烧瓶内的压强相等，则仪器A侧管的作用是平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下。 (3)浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，硝酸会挥发，故盛水的洗气瓶的作用为除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO。 (4)酸性高锰酸钾溶液的作用是除去没有反应完的一氧化氮，可以将一氧化氮氧化为硝酸根离子，则反应的离子方程式为3MnO＋5NO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO＋2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$