课时提升训练(17) 氮及其氧化物 氨和铵盐（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(17)　氮及其氧化物　氨和铵盐 1．(2022·天津卷)燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是(　　) A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一 C．反应( Ⅰ )在常温下容易发生 D．反应( Ⅱ )中NO是氧化剂 答案：C 2．(2024·浙江丽水五校联考)实验室关于制取NH3并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁验证NH3极易溶于水 答案：D 3．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　) A．挤压装置①的胶头滴管使胶头滴管中的酚酞溶液全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹 B．挤压装置②的胶头滴管使AgNO3溶液全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开弹簧夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹 答案：A 4．(2024·浙江杭州师大附中模拟)利用氨制备硝酸主要涉及以下反应：①4NH3＋5O24NO＋6H2O；②2NO＋O2===2NO2；③4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。实验室利用类似原理制备硝酸，下图中装置能达到相应实验目的的是(　　) 答案：D 5．某学习小组设计如图所示实验装置(装置中空气已排尽)探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是(　　) A．装置 Ⅰ 中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B．将装置 Ⅱ 浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO2(g)N2O4(g)是放热反应 C．装置 Ⅲ 中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜 D．向装置 Ⅴ 中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 C　解析： Ⅰ 是铜与浓硝酸反应生成红棕色的NO2气体， Ⅱ 是收集NO2气体，NO2通入 Ⅲ 中，与水反应生成硝酸和NO，硝酸与铜反应使铜溶解，溶液显蓝色，同时生成NO，NO通过盛有浓硫酸的装置 Ⅳ ，浓硫酸干燥NO，Ⅴ中Na2O2与水反应生成的O2可以与NO反应生成红棕色的NO2。铜与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，体现浓硝酸的强氧化性，A正确；将装置 Ⅱ 浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动，反应是放热反应，B正确；NO2溶于水生成硝酸，装置 Ⅲ 中的溶液变蓝，硝酸氧化了金属铜，不是NO2氧化了铜，C错误；向装置 Ⅴ 中加入蒸馏水，Na2O2与水反应生成O2，O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2，无色气体变为红棕色，D正确。 6．(2024·浙江杭州S9联盟联考)用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验，已知：NH3极易溶于水，而难溶于CCl4，CCl4密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是(　　) A．甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．丙中的CCl4能防止倒吸 D．丁也可以用于制备氨 答案：D 7．(2024·浙江“9＋1”高中联盟联考)Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组的同学利用氨与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是(　　) A．装置d中球形干燥管的作用是防止倒吸 B．c中硬质玻璃管中发生反应：3Ca＋2NH3Ca3N2＋3H2 C．实验过程中，先启动a处反应，一段时间后再点燃c处酒精灯 D．从产品纯度考虑，装置c、d之间应该增加装置e 答案：D 8．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(　　) A．装置甲中试剂X可以选择生石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶 C．装置丙制备水合肼时，氨从b口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气 C　解析：将浓氨水滴加到生石灰中，CaO与水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使NH3·H2O分解释放出NH3，A正确；装置乙中两导管的长度相同，在气体制备实验中常用作安全瓶，防止倒吸，B正确；为有利于氨与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨应从装置丙的a口进入，C错误；氨会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D正确。 9．氨是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用： 已知： ①N2H4具有较强的还原性； ②水溶液中，ClO－可与NO反应生成Cl－；AgNO2是一种溶于稀硝酸的白色沉淀。 (1)物质A的化学式为____________。 (2)NaN3是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaN3的电子式：________________________________________________________________________。 (3)写出途径 Ⅰ 的化学反应方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下列说法不正确的是________(填标号)。 A．工业上制备硝酸时，应该将NH3与纯O2混合反应 B．结合H＋能力：N2H4>CH3NH2 C．物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液 D．途径 Ⅰ 可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的方法制备N2H4 (5)途径 Ⅱ 除生成B外，另一种产物为HF，设计实验验证化合物B中含有Cl元素________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 写出实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)NH4HSO4 (2) (3)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O　(4)ABD (5)取样品于试管中，先滴加少许亚硝酸，再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，即证明化合物B中含有Cl元素　ClO－＋NO===Cl－＋NO 解析：氨气和次氯酸钠反应，有N2H4生成，N2H4和亚硝酸钠反应生成NaN3，氨气和三氧化硫等物质的量反应，得到产物为NH4HSO4，氨气经过多步反应，会生成硝酸，硝酸和氟化氯等物质的量反应生成氟化氢，据此解答。 (1)根据流程图可知，NH3和SO3等物质的量反应，化学方程式为NH3＋H2O＋SO3===NH4HSO4，所以物质A为NH4HSO4。 (2)NaN3是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaN3的电子式为。 (3)氨气和次氯酸钠反应，有N2H4生成，依据氧化还原反应可知反应的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。 (4)NH3和纯净的O2在一定条件下会发生反应：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，不利于制备HNO3，A错误；甲基为推电子基团，使得—NH2中氮原子周围电子云密度比N2H4大，易给出孤电子对与H＋形成配位键，结合H＋能力：N2H4<CH3NH2，B错误；物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液，C正确；将氨水滴入NaClO溶液中，溶液中过量的HClO会氧化N2H4，不能生成N2H4，D错误。 (5)验证化合物B中含有Cl元素，取样品于试管中，先滴加少许亚硝酸，再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，即证明化合物B中含有Cl元素；实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式为ClO－＋NO===Cl－＋NO。 学科网（北京）股份有限公司 $$