课时提升训练(15) 硫及其氧化物 酸雨及防治（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(15)　硫及其氧化物　酸雨及防治 1．硫、氮元素的化合物种类繁多，与人类关系密切。下列说法正确的是(　　) A．硫和氮的氧化物都可形成pH＝5.6的酸雨而污染环境 B．把工厂烟囱造高可提高燃烧效率，从而减少酸雨的产生 C．向燃煤中加入适量石灰石，可实现燃料的脱硫，属于减少酸雨产生的有效措施 D．可用铁槽车运输浓硝酸或浓硫酸，是因为浓硝酸、浓硫酸都不能与Fe反应 答案：C 2．古代酒农用硫黄熏烤过的橡木桶盛放葡萄酒，可以延长葡萄酒的保质期，二氧化硫作为葡萄酒的添加剂历史悠久。下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化作用：2SO2＋H2O＋O2===2H＋＋2SO B．1.2 mol二氧化硫通入含2 mol氢氧化钾的溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO D．硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 答案：D 3．(2024·浙江瑞安十校联盟联考)某小组的同学为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是(　　) A．一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性 B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性 C．一段时间后氢硫酸溶液中有黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 D．该装置能体现实验的微型化和绿色化 答案：A 4．(2024·浙江名校协作体联考)二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组的同学利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是(　　) A．装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性 B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C.装置丙中发生的最终总反应为5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO D．装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同 答案：C 5．下列装置按制备SO2、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能达到实验目的的是(　　) D　解析：铜与浓硫酸需加热才反应生成二氧化硫，A错误；二氧化硫密度比空气大，应该采用“长进短出”的方法进行收集，B错误；SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，C错误；二氧化硫与NaOH能发生反应，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，且要防倒吸，D正确。 6．(2024·浙江强基联盟联考)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，常用纯净的氯气和二氧化硫合成。 已知：①SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ/mol； ②常温下硫酰氯为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在潮湿空气中“发烟”。 实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)，则下列说法错误的是(　　) A．硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是SO2Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 B．装置 Ⅰ 中发生反应的离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．仪器Ⅴ的作用是冷凝回流，减少SO2Cl2的挥发损失 D．装置Ⅵ只起到吸收尾气的作用 D　解析：硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是SO2Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl遇水蒸气形成酸雾，A正确；浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，装置 Ⅰ 中发生反应的离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，B 正确；仪器Ⅴ的名称为球形冷凝管，仪器Ⅴ的作用是冷凝回流，减少SO2Cl2的挥发损失，C正确；装置Ⅵ是盛有碱石灰的干燥管，吸收尾气同时可防止空气中的水蒸气进入，D错误。 7．化合物M由4种常见元素组成。某兴趣小组的同学进行如下实验(每一步反应均充分进行)： 已知：①M易形成类似于氨基酸的内盐；②混合气体A中含有单质气体；③无色黏稠油状液体为纯净物。请回答： (1)组成M的元素是______________(填元素符号)。 (2)M的化学式为________________。 (3)写出无色溶液E中溶质：____________________________。 (4)M能与次氯酸钠溶液反应，得到无色溶液G和无色气体C。 ①写出该反应的化学方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________； ②设计实验验证该无色溶液G中的阴离子：__________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)H、N、O、S　(2)H2NSO3H或NH3SO3 (3)NH4Cl和BaCl2 (4)①2H2NSO3H＋3NaClO===2H2SO4＋3NaCl＋N2↑＋H2O ②取少量无色溶液G于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有SO；另取少量溶液G于试管中，加入过量硝酸钡溶液，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含有Cl－ 解析：实验 Ⅱ ，M形成无色溶液D，与氯化钡反应生成白色沉淀，结合实验 Ⅰ 分解后生成黏稠油状液体，说明白色沉淀F为硫酸钡，M含有硫元素，溶液E中加入浓NaOH溶液并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液E中含有铵根离子，白色沉淀F为23.3 g，则硫酸钡为0.1 mol，说明D含有0.1 mol的硫酸根离子。实验 Ⅰ 中，黏稠油状液体为4.9 g即硫酸为0.05 mol，则M的4种组成元素为N、S、H、O，A冷却后得B，B通过碱石灰质量增加3.2 g，增加的应为二氧化硫的质量，则SO2的物质的量为0.05 mol，由固体氧化铜质量减小1.6 g，可知此过程应为还原性气体H2还原CuO，得氢气的物质的量为0.1 mol，无色气体C为氮气，m(N2)＝9.7 g－4.9 g－0.1 mol×2 g/mol－3.2 g＝1.4 g，n(N2)＝0.05 mol，n(N)∶n(S)∶n(H)∶n(O)＝0.1 mol∶(0.05 mol＋0.05 mol)∶(0.05 mol×2＋0.1 mol×2)∶(0.05 mol×4＋0.05 mol×2)＝1∶1∶3∶3，因M易形成类似于氨基酸的内盐，则含有—NH2和—SO3H，M的化学式为H2NSO3H或NH3SO3。 (3)根据题目信息可知，无色溶液E中含有铵根离子及过量的氯化钡，所以E中溶质为NH4Cl和BaCl2。 (4)①M与次氯酸钠溶液反应，得到无色溶液G和无色气体C，其中气体C为氮气，反应的化学方程式为2H2NSO3H＋3NaClO===2H2SO4＋3NaCl＋N2↑＋H2O。②无色溶液G中的阴离子为硫酸根离子和氯离子，可取少量无色溶液G于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有SO；另取少量溶液G于试管中，加入过量硝酸钡溶液，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含有Cl－。 8．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫作保险粉。某化学小组用如图所示装置制取Na2S2O4。 已知：连二亚硫酸钠具有较强的还原性，不溶于甲醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。 (1)仪器a的名称是________________。 (2)单向阀的作用是防止倒吸，下列装置不能代替单向阀的是________(填字母)。 (3)制备前应先打开装置____(填“a”或“c”)的活塞；在A、B和C、D之间应添加一个装置，该装置的作用是________________________。 (4)Na2S2O4中S元素的化合价为____价。已知亚硫酸的结构式为SOHOHO，则连二亚硫酸根离子(S2O)的结构式为________________。 (5)制备时打开装置C的活塞，向三颈烧瓶中滴加________(填“少量”或“过量”)的NaOH的甲醇溶液；写出生成Na2S2O4的化学方程式(已知：甲酸被氧化为CO2)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)制备结束后，过滤，用________洗涤，干燥，制得Na2S2O4。 答案：(1)恒压滴液漏斗　(2)AE (3)a　防止水蒸气进入装置C (4)＋3　SO－OSO－O (5)过量　HCOOH＋2SO2＋4NaOHNa2S2O4＋Na2CO3＋3H2O　(6)甲醇 解析：利用装置A制备SO2，在装置C中甲酸、SO2和NaOH反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为HCOOH＋2SO2＋4NaOHNa2S2O4＋Na2CO3＋3H2O，装置D中碱液吸收处理尾气。 (1)仪器a为恒压滴液漏斗，其侧管将上下气体连通，因而能保持恒压。 (2)具有缓冲作用的装置能防倒吸，B、C、D装置能防倒吸，A、E装置不能防倒吸，因此不能代替单向阀的是AE。 (3)连二亚硫酸钠具有较强的还原性，在空气中极易被氧化，因此制备前应先打开恒压滴液漏斗a的活塞，利用反应产生的SO2将装置中的空气排尽；连二亚硫酸钠遇水会分解，因此需在A、B和C、D之间都添加一个装有浓硫酸的洗气装置，目的是防止水蒸气进入装置C。 (4)2分子H2SO3脱去2个—OH形成1个S—S得到H2S2O4，则S2O的结构式为SO－OSO－O；O为－2价，则S2O中S元素的化合价为＋3价。 (5)由于制备的连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，因此需要向三颈烧瓶中滴加过量的NaOH的甲醇溶液；甲酸、SO2和NaOH反应生成连二亚硫酸钠，根据质量守恒可知，还会生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为HCOOH＋2SO2＋4NaOHNa2S2O4＋Na2CO3＋3H2O。 (6)连二亚硫酸钠不溶于甲醇，因此制备结束后，过滤，用甲醇洗涤，干燥，可制得Na2S2O4。 学科网（北京）股份有限公司 $$