课时提升训练(14) 卤族元素 溴、碘的提取（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(14)　卤族元素　溴、碘的提取 1．已知溴水呈黄色，I2的CCl4溶液呈紫红色。为比较卤素单质的氧化性进行了如下实验：①将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列分析不合理的是(　　) A．实验①中反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 B．向实验②所得溶液中再加入CCl4，振荡、静置，下层溶液为紫红色 C．根据实验①②得出结论，氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D．将实验②中的氯水换成溴水即可达到实验目的 答案：C 2．(2024·浙江A9协作体联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 实验操作 现象 结论 A 用H2O2溶液滴定碘化钾淀粉溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子 答案：B 3．(2024·浙江温州新力量联盟联考)实验室常用I2溶于KI溶液配制高浓度碘水，发生反应：KI＋I2⇌KI3，低温条件下可制得KI3·H2O。下列说法不正确的是(　　) A．向KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色 B．向碘水中滴加Na2SO3溶液，溶液酸性增强 C．KI3·H2O代替KIO3作食盐加碘剂，高温下可减少碘损失 D．利用上述原理可以除去硫粉中少量的碘单质 答案：C 4．(2024·浙江杭州师大附中模拟)通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。 下列说法不正确的是(　　) A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O B．通过分液的方法可将水溶液与CCl4予以分离 C．加稀硫酸溶液反应的离子方程式：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ D．回收的粗碘可通过升华进行纯化 答案：C 5．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称，海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示： 干海带海带灰水溶液―→碘单质 下列有关叙述错误的是(　　) A．实验室在坩埚中灼烧干海带 B．在含I－的水溶液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生氧化反应 C．操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行 D．在含I－的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明I－完全被氧化 D　解析：灼烧固体在坩埚中进行，A正确；含I－的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素化合价升高，发生氧化反应，B正确；碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行，最后再蒸馏分离出碘，C正确；在含I－的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明I－被氧化，有碘单质生成，但不一定完全被氧化，D错误。 6．空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性 B．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 D．在该流程中，每提取1 mol溴，理论上至少消耗氯气44.8 L(标准状况) 答案：C 7．(2024·浙江“9＋1”高中联盟联考)欲从含Br－的废液中提取溴单质，需要经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下： 物质 Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g/cm3) 3.12 1.59 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 下列说法正确的是(　　) A．可用装置甲氧化废液中的Br－ B．装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小 C．用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 D．可用装置丁长期贮存液溴 D　解析：装置甲通入的氯气会将废液压入氢氧化钠溶液中，不能用装置甲氧化废液中的Br－，集气瓶中导管应“长进短出”，A错误；装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的沸点高，便于使用蒸馏法分离溶于正十二烷中的溴，B错误；用装置丙进行蒸馏， Br2的沸点比正十二烷低，所以先收集到的是溴单质，C错误；液溴能腐蚀橡胶塞，储存时用玻璃塞，且用水液封，防止挥发，D正确。 8．“海水提碘”的实验中，提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，实验步骤如下。已知：3I2＋6NaOH(浓)===5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性条件下I－和IO发生归中反应。下列说法错误的是(　　) A．步骤①除CCl4，还可以用酒精作萃取剂 B．分液时水层从分液漏斗上口倒出 C．步骤②中发生反应的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 A　解析：碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应：3I2＋6NaOH(浓)===5NaI＋NaIO3＋3H2O，反应液经过振荡、静置、分液后，水层中含有I－和IO，加入45%的硫酸后，发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O；得到含有碘的悬浊液，过滤后得到固态碘，据此进行分析。酒精和水能以任意比互溶，该实验中酒精不能作为碘的萃取剂，A错误；四氯化碳的密度大于水，萃取后有机层在下层，水层在上层，分液时水层从分液漏斗上口倒出，B正确；结合以上分析可知，I－和IO在酸性环境下发生归中反应生成碘，所以步骤②中发生反应的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O，C正确；过滤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确。 9．(2024·浙江杭州二中模拟)从海带中提取碘，甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I2＋6NaOH(浓)===5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答： (1)步骤X使用分液漏斗前必须检漏，检漏方法为_____________________________。 (2)用如图所示装置进行蒸馏。指出图中所示实验装置中的任意两处错误： ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 (3)进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是________________________________。 (4)下列有关步骤Y的说法，正确的是______。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要目的是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 (5)工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入适量水，检查下口活塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查上口玻璃塞是否漏水 (2)①温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管口处　②烧杯加热未使用陶土网　③冷凝管中冷却水进出方向反了(任选2条即可) (3)均匀受热，易于控制温度 (4)AB (5)碘易升华，采用方案甲会导致碘的损失 学科网（北京）股份有限公司 $$