课时提升训练(11) 铝、镁和铜及其化合物（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(11)　铝、镁和铜及其化合物 1．(2024·浙江七彩阳光联盟联考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是(　　) A．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B．纯铝的硬度和强度小，适合制造机器零件 C．MgO是离子化合物，故工业上常采用电解熔融的MgO制取金属镁 D．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，不可作缺铁性贫血的补铁剂 答案：A 2．(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是(　　) A．半径：r(Al3＋)>r(K＋) B．电负性：χ(O)>χ(S) C．沸点：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH B　解析：Al3＋有2个电子层，而K＋有3个电子层，因此，K＋的半径较大，A错误；同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA族的元素，O的电负性较大，B正确；虽然H2S的相对分子质量较大，但是H2O分子间可形成氢键，因此H2O的沸点较高，C错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此KOH的碱性较强，D错误。 3．部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是(　　) A．转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现 B．b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性 C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．经过e→d→e→a的转化可实现从海水中提取镁 答案：A 4．探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 实验方案 现象 结论 A 向5 mL浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入3 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] B 取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加入足量浓氨水 硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足浓氨水后得到深蓝色溶液 氨分子结合铜离子能力强于水分子 C 将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中 产生大量白色沉淀 说明铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余 D 取一段未打磨的铝条，伸入稀CuSO4溶液 铝条表面出现紫红色固体 铝活泼性比铜强 B　解析：向5 mL浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入3 mL 0.5 mol/L NaOH溶液，氢氧根与铜离子反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的同时过量氢氧根也能与镁离子反应生成白色氢氧化镁沉淀，不能说明对应难溶物的溶度积大小，A错误；硫酸铜粉末溶解后显蓝色得到四水合铜离子，加足浓氨水后生成四氨合铜离子得到深蓝色溶液，氨分子结合铜离子能力强于水分子，B正确；将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中产生大量白色沉淀不能说明铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余，因为产物硫酸铜中也含有硫酸根离子，C错误；未打磨的铝条表面有一层氧化铝薄膜，伸入硫酸铜溶液不反应，D错误。 5．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)，已知Mg3N2遇到水蒸气会反应生成NH3，还原铁粉与N2不会反应。下列说法不正确的是(　　) A．装置a、b中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸 B．若去掉装置c，对产品纯度影响很大 C．实验时应先加热c，通入一段时间空气后再加热d D．装置e中碱石灰的作用是吸收尾气 答案：D 6．高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定，下列关于该化合物的推测合理的是(　　) A．可推知CuO是一种两性氧化物 B．溶于盐酸或硫酸，生成的气态单质可能不同 C．进行焰色试验，火焰呈黄色 D．隔绝空气加强热，可能只生成CuO、Na2O 答案：B 7．探究铜单质及其化合物的性质，下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　) 实验操作和现象 结论 A 将2 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，溶液黄色变为蓝色 说明降温，反应[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－⇌[CuCl4]2－＋4H2O平衡正向移动 B 向2 mL 2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机化合物X溶液，加热未出现砖红色沉淀 X不可能是含有醛基官能团的有机化合物 C 常温下，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，加热后，溶液绿色消失 加热条件下，铜与绿色物质发生化学反应 D 在5 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中，逐滴加入30 mL 0.10 mol/L氨水，再滴加少量Na2S溶液，先产生蓝色沉淀，后出现深蓝色，最后为黑色沉淀 Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2＋，说明[Cu(NH3)4]2＋比Cu(OH)2更难电离；最后转化为CuS，能说明Ksp(CuS)小于Ksp[Cu(OH)2] D　解析：[Cu(H2O)4]2＋呈蓝色，[CuCl4]2－呈黄色，加热后置于冷水中，溶液黄色变为蓝色可知反应[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－⇌[CuCl4]2－＋4H2O平衡逆向移动，A错误；新制的Cu(OH)2检验醛基时要保证溶液呈碱性，操作中NaOH溶液少量，溶液不呈碱性，不能依据现象确定醛基的存在，B错误；铜与浓硝酸反应后生成硝酸铜和NO2，NO2为红棕色气体，部分溶解在溶液中使溶液呈绿色，加热后NO2挥发，使溶液绿色消失，并非铜与绿色物质发生化学反应，C错误；向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，当氨水少量时反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2＋，溶液呈深蓝色，说明[Cu(NH3)4]2＋比Cu(OH)2更难电离；再滴加少量Na2S溶液，生成黑色的CuS沉淀，通过现象可说明Ksp(CuS)小于Ksp[Cu(OH)2]，D正确。 8．(2024·浙江名校协作体联考)氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下： 查阅资料可知：①CuCl为白色固体，微溶水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。 ②MnO2可在酸性条件下将Cu2S氧化为硫单质和Cu2＋。 (1)滤渣 Ⅰ 的主要成分的化学式为___________________________________________。 (2)反应 Ⅱ 中通入的SO2应适当过量，其目的是__________________________________ ______________________。 (3)“除Mn2＋”后得到的滤液呈深蓝色，则“蒸氨”的作用是__________________ ______________________。 (4)准确称取氯化亚铜产品m g，溶于过量的FeCl3溶液中得V1 mL待测液，从中量取V2 mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用a mol/L硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2溶液b mL。(已知：CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－，Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋)，则制得的氯化亚铜产品纯度为________________________(列式表示即可)。 答案：(1)Fe(OH)3和S (2)使反应更完全并可防止CuCl被氧化 (3)深蓝色滤液中存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3，加热将氨蒸出，有利于平衡向右移动，并生成Cu(OH)2沉淀{或[Cu(NH3)4]2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋2NH3↑} (4)×100% 解析：铜矿粉加入稀硫酸酸溶，同时加入二氧化锰可以将二价铁转化为三价铁，且MnO2可在酸性条件下将Cu2S氧化为硫单质和Cu2＋；加入氨水调节pH除去Fe3＋；加入氨水、碳酸氢铵除去Mn2＋；蒸氨后生成氢氧化铜沉淀，过滤分离出氢氧化铜沉淀；加入盐酸溶解，通入二氧化硫，得到氯化亚铜。 (1)已知，MnO2可在酸性条件下将Cu2S氧化为硫单质和Cu2＋；反应 Ⅰ 得到硫单质，然后加入氨水除去铁离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，故得到滤渣 Ⅰ 的主要成分的化学式为Fe(OH)3和S。 (2)二氧化硫具有还原性，可以将二价铜转化为一价铜，在反应 Ⅱ 中通入的SO2应适当过量，其目的是使反应更完全并可防止CuCl被氧化。 (3)加入氨水可以和铜离子形成四氨合铜离子使溶液显深蓝色，深蓝色滤液中存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3，加热将氨蒸出，有利于平衡向右移动，并生成Cu(OH)2沉淀{或[Cu(NH3)4]2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋2NH3↑}，从而将铜从溶液中分离出来。 (4)由离子方程式可知，CuCl～Ce4＋，则CuCl的物质的量为a mol/L×b×10－3L×＝ab××10－3 mol，则制得的氯化亚铜产品纯度为×100%。 学科网（北京）股份有限公司 $$