课时提升训练(10) 铁及其重要化合物（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(10)　铁及其重要化合物 1．下列有关铁及其化合物的叙述正确的是(　　) A．Fe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3 B．铁是较活泼的金属，其与卤素(X2)反应的生成物均为 FeX3 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O D．将饱和FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液中可制备Fe(OH)3胶体 答案：A 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关铁及其化合物说法正确的是(　　) A．5.6 g Fe与足量的Cl2反应，转移电子的数目为0.2NA B．10 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中含有Fe3＋的数目为0.001NA C．1 mol [Fe(CN)6]3－中含有σ键的数目为12NA D．0.1 mol基态Fe2＋中未成对电子的数目为0.6NA C　解析：5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与足量的Cl2反应生成0.1 mol FeCl3，转移电子数为0.3NA，A错误；Fe3＋会因水解而消耗一部分，所以10 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中Fe3＋数目小于0.001NA，B错误；每个CN－含有1个σ键，1个CN－与Fe3＋形成1个配位键，配位键也属于σ键，故1 mol [Fe(CN)6]3－中含有12 mol σ键，C正确；基态Fe2＋的价层电子排布式为3d6，未成对电子数为4，0.1 mol基态Fe2＋中未成对电子数为0.4NA，D错误。 3．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　) 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B 向CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸，溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，变红色 原溶液中含有Fe2＋ 答案：A 4．下列说法正确的是(　　) ① ② ③ ④ A.图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛 B．图②：配制FeCl3溶液 C．图③：制取乙烯 D．图④：制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色 A　解析：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；溶解FeCl3固体不能在容量瓶中进行，B错误；乙醇发生消去反应制乙烯时，需要用温度计控制反应液的温度为170 ℃左右，C错误；弹簧夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色，正确的装置图应该是，操作为打开左侧弹簧夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气，然后关闭弹簧夹A，利用压强差将生成的硫酸亚铁溶液压入右侧三颈烧瓶中，从而生成氢氧化亚铁沉淀，D错误。 5．(2024·浙江高中发展共同体联考)某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象，下列分析正确的是(　　) A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B．①～④的变化中，有1处涉及氧化还原反应 C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①②现象相同 D．若用Na2SO3代替Na2S进行实验，溶液不可能变为淡绿色 答案：B 6．(2024·浙江杭州四校联考)某化学兴趣小组的同学利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列说法不正确的是(　　) A．仪器1中应该盛放稀硫酸 B．本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关A，再打开开关B就可观察到氢氧化亚铁的颜色 C．实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块吸铁石 D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间地保持白色状态 答案：B 7．碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备FeCO3(FeCO3易被氧化)。 步骤一：实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3； 步骤二：一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，在装置c中得到产品。 下列说法错误的是(　　) A．步骤一的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化 B．步骤二可使FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合 C．装置c中发生的离子反应为Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O D．装置d的主要作用：吸收尾气，防止污染空气 答案：D 8．(2024·浙江Z20联盟联考)实验室可用赤血盐{K3[Fe(CN)6]}溶液检验Fe2＋，用黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液检验Fe3＋。Fe2O3是重要的化工原料，Au/Fe2O3可用作反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量Fe2O3，工业上常用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．“酸溶”时先将硫铁矿烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率 B．“反应”时发生的主要反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ C．“检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全 D．将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 答案：D 9．用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质)制取FeCO3的工艺流程如图所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 4.0 6.5 完全沉淀的pH 3.3 5.2 9.7 下列说法正确的是(　　) A．“酸浸”过程中加入过量硫酸能抑制金属离子水解和提高铁元素的浸出率 B．“调节pH”时应控制溶液的pH大于3.3 C．“沉铁”时应将过滤1的滤液滴加到Na2CO3溶液中，并不断搅拌 D．“过滤2”所得滤液中的溶质为Na2SO4 A　解析：硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铝均为强酸弱碱盐，水解呈酸性，“酸浸”过程中加入过量硫酸可以抑制Fe3＋等离子的水解，同时可以增大浸取的反应速率，提高磁铁矿的浸取效率，A正确；加入20%氨水调节pH，使Al3＋沉淀完全而Fe2＋不沉淀，则pH大于5.2，小于6.5, B错误；沉铁反应为Fe2＋与CO反应生成FeCO3，由于碳酸钠溶液碱性较强，若将过滤1的滤液滴加到Na2CO3溶液中，会产生氢氧化亚铁沉淀而使产品不纯，故应将Na2CO3溶液滴加到过滤1的滤液中，C错误；过滤1的滤液中含硫酸铵，则“过滤2”所得滤液中的溶质除了Na2SO4外，还有硫酸铵，D错误。 10．(2024·浙江Z20联盟联考)某化学兴趣小组的同学称取3.60 g FeC2O4·xH2O，在空气中用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．反应 Ⅰ 阶段是晶体失去结晶水 B．x＝2 C．反应 Ⅱ 阶段的化学方程式为FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑ D．将晶体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能说明晶体中含Fe2＋ C　解析：FeC2O4·xH2O受热 Ⅰ 阶段是失去结晶水的过程，A正确；反应 Ⅰ 阶段失去水的质量为3.6 g－2.88 g＝0.72 g，其物质的量为0.04 mol，草酸亚铁的质量为2.88 g，其物质的量为0.02 mol，n(FeC2O4)∶n(H2O)＝1∶2，则有x＝2，B正确；反应 Ⅱ 阶段FeC2O4分解并与空气中氧气发生反应：4FeC2O4＋3O22Fe2O3＋8CO2，C错误；C2O能将MnO还原而使酸性高锰酸钾溶液褪色，将晶体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能说明晶体中含Fe2＋，D正确。 11．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol/L)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是(　　) A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应 B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 D　解析：铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入FeCl3溶液中后，SO与Fe3＋发生相互促进的水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现蓝色沉淀，B正确；实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，C正确；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解反应无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，D错误。 12．化合物X由4种元素组成，按如图所示流程进行探究： 已知：混合气体E与G的成分及成分之间的比例相同，且G的质量是E的1.5倍。 请回答下列问题： (1)组成X的四种元素为________________(填元素符号)，X的化学式为________________________________________________________________________。 (2)写出固体B使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：__________________________。 (3)X分解成A、B、C的化学方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)探究固体D时把H2O2溶液改为氯水，逐滴加入氯水至过量的过程中，溶液先变红色后褪色，褪色的原因可能是______________________________。请设计实验证明：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Fe、K、C、O　K3[Fe(C2O4)3] (2)5C2O＋16H＋＋2MnO===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O (3)2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑ (4)过量氯水将SCN－氧化　往褪色后的溶液中加足量KSCN溶液，若溶液又变为红色，则证明原褪色原因是SCN－被氧化 解析：由向固体D加入盐酸、过氧化氢溶液和硫氰化钾溶液后溶液呈红色可知，固体D、A、X中含有铁元素；由固体F的焰色为紫色可知，固体F、B、X中含有钾元素；由混合气体E能与澄清石灰水反应生成白色沉淀、与足量灼热氧化铜反应生成红色固体可知，白色沉淀H为碳酸钙、红色固体I为铜，由化合物X由4种元素组成可知，混合气体E为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，固体A和X中含有碳元素、氧元素，则化合物X中含有钾、铁、碳、氧四种元素；由碳原子个数守恒可知，混合气体E中n(CO2)＝n(CaCO3)＝＝0.02 mol，m(CO2)＝0.02 mol×44 g/mol＝0.88 g，由铜的质量为1.28 g可知，混合气体E中n(CO)＝n(Cu)＝＝0.02 mol，m(CO)＝0.02 mol×28 g/mol＝0.56 g；由混合气体E与G的成分及成分之间的比例相同，且G的质量是E的1.5倍可知，G的质量为(0.88 g＋0.56 g)×1.5＝2.16 g，由物质的转化和性质可知，固体A为草酸亚铁、固体B为草酸钾、固体D为氧化亚铁、固体F为碳酸钾；由气体C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀可知，C为二氧化碳，气体C的质量为×44 g/mol＝0.88 g，由质量守恒定律可知，固体B的质量为8.74 g－2.88 g－0.88 g＝4.98 g，固体X分解生成草酸亚铁的物质的量为＝0.02 mol、草酸钾的物质的量为＝0.03 mol、二氧化碳的物质的量为＝0.02 mol，由原子个数守恒可知，固体X的化学式为K3[Fe(C2O4)3]，光照时X发生分解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑。 (2)由分析可知，固体B为草酸钾，草酸钾溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5C2O＋16H＋＋2MnO===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 (4)探究固体D时将过氧化氢溶液改为氯水，逐滴加入氯水至过量的过程中，溶液先变红色后褪色，可能是过量氯水将SCN－氧化，若往褪色后的溶液中加足量KSCN溶液，溶液又变为红色，则证明褪色原因是SCN－被过量氯水氧化。 学科网（北京）股份有限公司 $$