课时提升训练(9) 侯氏制碱法与Na2CO3含量的测定（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(9)　侯氏制碱法与Na2CO3含量的测定 1．如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是(　　) A．装置a中CaCO3可用Na2CO3代替 B．装置b中的溶液最好是饱和食盐水，起吸收CO2中HCl的作用 C.装置c中发生反应的离子方程式为2NH3＋CO2＋H2O＋2Na＋===Na2CO3＋2NH D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 答案：D 2．(2024·浙江A9协作体联考)利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的 NH3和 CO2与饱和食盐水反应制备NaHCO3。下列说法正确的是(　　) A.实验时装置 Ⅰ 产生的气体应先通入装置Ⅳ中 B．装置 Ⅲ 中的试剂为浓硫酸 C．导管口的连接顺序为 a→e→f→d→c→b D．装置Ⅳ中反应得到的固体是NaHCO3 答案：D 3．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。 以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 下列说法错误的是(　　) A．流程中晶体A的化学式为NaHCO3 B．晶体A能够析出的原因是相同温度下其溶解度相对较小，在溶液中首先析出 C．“300 ℃加热”所选用的仪器是 D．某同学取所得产品a g与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g，该同学能够测定碳酸氢钠的含量 答案：D 4．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a g样品与一定量稀盐酸(过量)充分反应后，下列说法正确的是(　　) A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b g，则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小 B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b g固体，若灼烧时有固体飞溅出去，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大 C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大 D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小 答案：A 5．(2024·浙南名校联盟联考)工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是(　　) A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D．对粗盐溶解除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 答案：B 6．实验室模拟以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法错误的是(　　) A．碳酸钠俗称苏打 B．通过抽滤操作可快速达到固液分离的目的 C．晶体A是碳酸钠，30～35 ℃时碳酸钠的溶解度最小 D．可以先通足量氨，再通过量CO2代替碳酸氢铵粉末 C　解析：碳酸钠俗称苏打，A正确；抽滤也称为减压过滤，利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，可快速达到固液分离的目的，B正确；晶体A是碳酸氢钠，C错误；根据侯氏制碱法原理知，向饱和食盐水中先通入过量氨，再通入二氧化碳可制得NaHCO3，D正确。 7．(2024·浙江“9＋1”高中联盟联考)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是(　　) A．连接顺序为装置 Ⅲ → Ⅰ → Ⅱ B．装置b和e中盛放的试剂相同 C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入装置c中 D．若装置b中盛放的是澄清石灰水，只用装置 Ⅰ 即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响) B　解析：稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入装置c，故连接顺序是装置 Ⅲ → Ⅰ → Ⅱ ，A正确；装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B错误；装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入装置c中，C正确；氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀，因此若装置b中盛放的是澄清石灰水，只用装置 Ⅰ 即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2，D正确。 8．(2024·浙江A9协作体联考)某校化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。 (1)第一小组用图1所示装置，仪器A的名称为________________，将m1 g混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是________________________________________________________________________。 (2)第二小组用图2所示装置测定CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是______________ ________________________________________________________________(填一处)。 (3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的装置如图3所示，则装置的连接顺序为a→________________________(填接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取样品m1 g，称得干燥管的质量为m2 g，样品与足量稀硫酸反应后称得干燥管的质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为________________。 (4)第四小组设计用沉淀法来测定。方法是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为应用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水作沉淀剂，其原因是________(填标号)。 a．Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜 b．Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的，可以增大Ba(OH)2的浓度，无须加入过大体积的沉淀剂 c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3 d．吸收等量的CO2生成BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 答案：(1)分液漏斗　关闭仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明该装置的气密性良好 (2)CO2中混有水蒸气(或空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管中或装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收) (3)f→g→c→b→d→e→d→e　×100% (4)bd 解析：(3)样品质量为m1 g，称得干燥管的质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称得干燥管的质量为m3 g，干燥管增加的质量等于生成的CO2的质量为(m3－m2) g，依据碳元素守恒计算，碳酸钠的纯度为×100%＝×100%。 (4)Ca(OH)2比Ba(OH)2便宜，a错误；相同条件下，CaCO3、BaCO3的溶解度相差不大，c错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$