课时提升训练(8) 钠及其重要化合物（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(8)　钠及其重要化合物 1．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是(　　) A．金属钠通常保存在煤油中 B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠 C．称量氢氧化钠固体时应放在烧杯或其他玻璃器皿中 D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体 答案：B 2．某品牌食用小苏打说明书如图所示，下列说法正确的是(忽略杂质影响；NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A.防潮说明该食用小苏打极易溶于水，比碳酸钠的溶解度大 B．1 mol/L NaHCO3溶液中H2CO3、HCO、CO总数为NA个 C．84 g NaHCO3与足量稀盐酸反应最多生成22.4 L CO2 D．NaHCO3溶液中c(H2CO3)＞c(CO) 答案：D 3．(2024·浙江精诚联盟联考)下列“类比”合理的是(　　) A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B．Na和O2在加热条件下生成Na2O2，则Na在CO2中燃烧也有Na2O2生成 C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 答案：C 4．(2025·浙江七彩阳光联盟联考)超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是(　　) A．KO2中O的化合价为－1 B．KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1 C．1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少4 g D．当＝1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2 D　解析：KO2中K显＋1价，则O显－价，A错误；KO2是由K＋和O构成的，其阴、阳离子个数之比为1∶1，B错误；KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2　Δm＝8 g，即4 mol KO2完全反应，固体质量减少8 g，则1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少2 g，C错误；KO2和Na2O2分别与足量水反应的化学方程式为4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以当＝1时，生成O2的物质的量之比为3∶2，D正确。 5．钠及其化合物的“价态­类别”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物，下列说法正确的是(　　) A．物质B为碱性氧化物，A对应的物质类别为碱 B．反应④可通过加入还原剂实现转化 C．钠与硫酸铜溶液反应可以观察到有红色固体析出 D．反应②和③为氧化还原反应 答案：A 6．钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法正确的是(　　) A.液氨属于电解质 B．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ C．e－(NH3)x的示意图也可表示为 D．0.1 mol钠投入液氨完全反应生成0.01 mol H2，转移0.02 mol电子 答案：B 7．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是(　　) A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L B．通入CO2在标准状况下的体积为224 mL C．V(盐酸)在0～25 mL的范围内发生的离子反应为CO＋H＋===HCO D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3 答案：B 8．(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A．两种物质的溶液中，所含粒子的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 D　解析：Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、CO、HCO，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO的水解程度远大于HCO，D错误。 9．某实验小组的同学欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____________________________________________。 (2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：________________________________________________________________________。 ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______(填标号)。 a．溶液温度下降 b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈蓝色 d．滴入酚酞后呈红色 (3)如图所示，在气密性良好的装置 Ⅰ 和 Ⅱ 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 ①两试管中均产生气体，______(填“ Ⅰ ”或“ Ⅱ ”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是______(填标号)。 a．装置 Ⅰ 的气球体积较大 b．装置 Ⅱ 的气球体积较大 c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算 (4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol/L的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应____________ ______________________________________________________________ (写离子方程式) 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应 实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异，会产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________________________。 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水　②bd (3)① Ⅰ 　②ac (4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓　Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 解析：(3)①Na2CO3与盐酸的反应分步进行，先转化为NaHCO3，NaHCO3 再与盐酸反应生成CO2，故NaHCO3与盐酸反应更剧烈；②由题意可知，n(HCl)＝0.003 L×1 mol/L＝0.003 mol，完全反应消耗Na2CO3和NaHCO3的质量分别为0.003 mol××106 g/mol＝0.159 g、0.003 mol×84 g/mol＝0.252 g，因此在反应中盐酸均不足，计算生成气体的体积要依据盐酸的量且装置 Ⅰ 中产生CO2较多。 (4)操作1中的白色沉淀是碳酸钙，这说明碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓；操作2的实际现象为产生白色沉淀和气体，这说明白色沉淀是CaCO3，气体是CO2，因此在该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$