课时提升训练(5) 氧化还原方程式的配平及计算（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(5)　氧化还原方程式的配平及计算 1．关于反应ClO－＋Fe3＋＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．该反应中，ClO－和Fe3＋的化学计量数之比为2∶3 B．若生成1 mol FeO，转移3 mol电子 C．Fe3＋是氧化剂，H2O是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 答案：B 2．关于反应S＋KNO3＋C→K2S＋N2↑＋CO2↑(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．该反应中，KNO3和C的化学计量数之比为2∶3 B．生成标准状况下2.24 L N2，反应共转移1 mol电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D．电负性：N>O>C>K 答案：A 3．(2024·浙江嘉兴二模)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，下列说法不正确的是(　　) A．Fe3＋是还原剂 B．H2O既不是还原产物也不是氧化产物 C．生成1 mol FeO，转移6 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 C　解析：反应中Fe的化合价由＋3升高到＋6，被氧化，故Fe3＋是还原剂，A正确；反应中H和O的化合价均未改变，故H2O既不是还原产物也不是氧化产物，B正确；反应中Fe的化合价由＋3升高到＋6，则生成1 mol FeO，转移3 mol电子，C错误；反应中FeO是氧化产物，Cl－是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3，D正确。 4．(2024·浙江宁波三锋教育联盟联考)关于反应KMnO4＋KF＋HF＋H2O2―→K2MnF6＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．KF和HF均发生氧化反应 B．该反应中，KMnO4和H2O2的化学计量数分别为2、3 C．若转移3 mol电子，1 mol KMnO4被氧化 D．K2MnF6既是氧化产物又是还原产物 答案：B 5．(2024·浙江高中发展共同体联考)火箭推进剂发生反应的化学方程式为C2H8N2＋N2O4―→CO2↑＋N2↑＋H2O↑(未配平，C2H8N2中碳、氮元素的化合价相同)。下列说法正确的是(　　) A．该反应为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑ B．C2H8N2是氧化剂，N2O4被氧化 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 D．N2O4完全反应时，有8NA个电子转移 答案：A 6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： ________KMnO4＋________FeSO4＋________H2SO4===________K2SO4＋________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O 下列说法正确的是(　　) A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子 答案：B 7．高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为Cu＋NaClO＋NaOH―→NaCuO2＋NaCl＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(　　) A．NaCuO2中铜的化合价为＋3 B．1 mol ClO－参加反应转移2 mol电子 C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为4CuO＋12H＋===4Cu2＋＋O2↑＋6H2O 答案：D 8．反应NaNO2＋KMnO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋NaNO3＋H2O(未配平)中，下列说法正确的是(　　) A．NaNO2是氧化剂，KMnO4是还原剂 B．该反应为5NaNO2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5NaNO3＋3H2O C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 D．若3 mol H2SO4参加反应，转移5 mol电子 答案：B 9．已知：①KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)； ②检验Mn2＋的存在：5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋。下列说法错误的是(　　) A．S2O中存在一个过氧键(—O—O—)，则S2O中硫元素的化合价为＋7 B．反应②若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D．反应①中消耗0.2 mol KMnO4时，被氧化的HCl为1 mol A　解析：过氧键整体显－2价，S2O中存在一个过氧键，则S2O中硫元素的化合价为＋6，A错误；反应②Mn2＋为还原剂，若有2 mol还原剂被氧化，转移电子的物质的量为2 mol×(7－2)＝10 mol，故若有0.1 mol还原剂被氧化，转移电子0.5 mol，B正确；根据反应②，K2S2O8的氧化性比高锰酸钾强，故其与浓盐酸混合可得到氯气，C正确；根据守恒规律配平：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，2 mol KMnO4参与反应时，消耗16 mol HCl，只有10 mol HCl被氧化为Cl2，则消耗0.2 mol KMnO4时，被氧化的HCl为1 mol，D正确。 10．(2024·浙江宁波模拟)从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下： 已知HAuCl4===H＋＋AuCl，下列说法正确的是(　　) A.酸溶时，硝酸只体现氧化性 B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2＋、Ag＋ C．溶金时NaCl作用为增强硝酸的氧化性 D．向1 mol HAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗2 mol Zn D　解析：由题给流程可知，向废旧CPU中加入硝酸溶液酸溶，将银、铜转化为银离子、铜离子，金不溶解，过滤得到含银离子和铜离子的滤液和含金的滤渣；向滤渣中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，将金溶解得到HAuCl4溶液，向溶液中加入锌粉，将HAuCl4转化为金，过滤得到金。酸溶时，硝酸表现酸性和强氧化性，A错误；铜离子和银离子与过量氨水反应分别生成铜氨络离子和银氨络离子，则用过量氨水无法分离铜离子和银离子，B错误；加入硝酸和氯化钠的混合溶液的目的是将金溶解得到HAuCl4溶液，其中氯化钠的作用是提供氯离子与金离子形成AuCl，C错误；加入锌粉的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，则由得失电子守恒可知1 mol HAuCl4完全反应时，消耗锌的物质的量为1 mol×＋1 mol×＝2 mol，D正确。 11．(2024·浙江名校协作体联考)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Y可以是甲酸乙酯 B．利用途径①制备24 g硫酸铜，消耗的硝酸至少为0.1 mol C．Cu元素参与了3个氧化还原反应 D．途径⑤中若n(O2)∶n(Cu2O)＝3∶2，则X为SO2 C　解析：甲酸乙酯中含有醛基，可以与氢氧化铜反应得到Cu2O，A正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，硫酸提供大量H＋，NO完全被还原，这时消耗的硝酸的量最少，途径①制备24 g硫酸铜，硫酸铜的物质的量为0.15 mol，可知硝酸的物质的量为0.10 mol，B正确； Cu元素参与了反应①、②、④、⑤共4个氧化还原反应，C错误；途径⑤中若n(O2)∶n(Cu2O)＝3∶2，根据元素守恒可配平化学方程式：4CuSO43O2↑＋4SO2↑＋2Cu2O，该化学方程式得失电子数也守恒，故X为SO2，D正确。 12．(2024·浙江强基联盟联考)氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。NH3是重要的化工原料，可发生如下转化： 已知：N2H4可被弱氧化剂氧化，但是其盐性质稳定。请回答： (1)写出过量NH3发生转化 Ⅰ 的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列说法正确的是________(填标号)。 A．上述转化均属于氮的固定 B．实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨 C．液态N2H4是良好的溶剂，推测CH4易溶于其中 D．硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理生成无污染的物质 (3)NH2OH、N2H4与NH3类似，具有碱性，NH2OH、N2H4中碱性较弱的是__________，原因是 ________________________________________________________________________。 (4)转化 Ⅲ 消耗N2H4与HNO2的物质的量相等，产物A不含氧元素，则A的化学式为________。 (5)反应 Ⅱ 在碱性条件下按化学方程式计量数之比投料，反应进行完全。请设计实验检验反应还原产物的阴离子：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl　(2)BD (3)NH2OH　NH2OH中—OH吸引电子能力比—NH2强，故NH2OH中N给出电子能力比N2H4弱 (4)HN3 (5)取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为Cl－ 解析：(1)过量NH3与COCl2反应生成尿素和氯化铵，过量NH3发生转化 Ⅰ 的化学方程式为4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl。 (2)氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，A错误；氧化钙和浓氨水中水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，促使浓氨水分解生成氨，因此实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨，B正确；液态N2H4是良好的溶剂，N2H4是极性分子，甲烷是非极性分子，根据“相似相溶”规律，则CH4不易溶于其中，C错误；氮氧化物和氨反应生成氮气和水，因此硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理生成无污染的物质，D正确。 (3)NH2OH、N2H4与NH3类似，具有碱性，NH2OH、N2H4中碱性较弱的是NH2OH，原因是NH2OH中—OH吸引电子能力比—NH2强，故NH2OH中N给出电子能力比N2H4弱，因此NH2OH的碱性较弱。 (4)转化 Ⅲ 消耗N2H4与HNO2的物质的量相等，产物A不含氧元素，说明氧和氢形成水，根据元素守恒，则A含有氢和氮，再根据化合价和得失电子相等，则A的化学式为HN3。 (5)反应 Ⅱ 在碱性条件下按化学方程式计量数之比投料，反应进行完全，反应的还原产物是氯化钠，为检验氯离子，实验方案是取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为Cl－。 学科网（北京）股份有限公司 $$