课时提升训练(4) 氧化还原反应的概念及规律（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(4)　氧化还原反应的概念及规律 1．关于反应2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO，下列说法不正确的是(　　) A．生成0.5 mol N2，转移4 mol电子 B．N2是还原产物 C．S2O发生氧化反应 D．还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1 答案：A 2．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　) A．该反应的氧化产物是Cl－ B．生成1 mol N2转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强 D　解析：由题图可知N2为生成物，则NH是反应物，N元素化合价升高，故化合价降低的元素是Cl，ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物，结合电荷守恒知，发生反应的离子方程式为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋，该反应的氧化产物是N2，A错误；生成1 mol N2转移6 mol电子，B错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误；反应后有H＋生成，所以溶液酸性明显增强，D正确。 3．膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为P4＋3KOH＋3H2O===PH3↑＋3KH2PO2，下列说法不正确的是(　　) A．上述反应属于歧化反应 B．KH2PO2为酸式盐 C．上述反应中PH3为还原产物 D．生成1 mol KH2PO2时转移1 mol电子 答案：B 4．(2025·浙江名校协作体联考)利用高锰酸钾溶液可以测定空气中SO2的含量，其发生反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．含硫物质键角∠OSO大小：SO<SO2 B．在该测定过程中SO2被高锰酸钾氧化 C．每反应1 mol SO2，转移电子的数目为2NA D．基态25Mn2＋的核外电子共有23种空间运动状态 D　解析：SO的中心原子S的价层电子对数为4＋(6＋2－4×2)＝4，为sp3杂化，不含孤电子对，为正四面体形，键角为109°28′，SO2的中心原子S的价层电子对数为2＋(6－2×2)＝3，为sp2杂化，含有1个孤电子对，为V形，键角略微小于120°，因此键角∠OSO大小：SO<SO2，A正确；该反应中二氧化硫中的S从＋4价升高到＋6价，发生氧化反应，B正确；该反应有5SO2～5SO～10e－，可知每反应1 mol SO2，转移电子的数目为2NA，C正确； 基态25Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，原子轨道数等于空间运动状态，因此有1＋1＋3＋1＋3＋5＝14种空间运动状态，D错误。 5．(2024·浙江强基联盟联考)误食白磷中毒，曾通过口服CuSO4溶液解毒：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4。关于该反应的下列说法不正确的是(　　) A．不可服用CuSO4溶液 B．P4既是氧化剂又是还原剂 C．Cu3P中铜元素化合价为＋1 D．生成6 mol H2SO4时，被CuSO4氧化的P4为0.6 mol D　解析：CuSO4是重金属盐，可使蛋白质发生变性而引起中毒，故不可服用CuSO4溶液，A正确；铜元素的化合价由＋2降低到＋1，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到－3价，部分磷元素由0价升高到＋5价，磷元素的化合价既升高又降低，故P4既是氧化剂又是还原剂，B正确；Cu3P中铜元素为＋1价，C正确；若有11 mol P4参加反应，其中5 mol的P4作氧化剂，60 mol硫酸铜作氧化剂，只有6 mol的P4作还原剂，则由得失电子守恒可知，生成6 mol H2SO4时，有6 mol的CuSO4参加反应，6 mol CuSO4得到6 mol电子，1 mol P4参加反应失去20 mol电子，故6 mol CuSO 4能氧化白磷的物质的量为mol＝0.3 mol，D错误。 6．(2024·浙江七彩阳光联盟返校联考)关于反应3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法正确的是(　　) A．SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂 B．生成33.6 L CO，转移3NA电子 C．Si3N4是氧化产物 D．6 g C中含有的共价键数目为一定为NA 答案：A 7．(2024·浙江义乌五校联考)关于反应2CrI3＋21ClO－＋10OH－===2CrO＋6IO＋21Cl－＋5H2O，下列说法正确的是(　　) A．消耗10 mol OH－，转移6 mol电子 B．在此条件下，氧化性：ClO－>IO C．CrI3既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为21∶8 答案：B 8．连四硫酸钠(Na2S4O6)能延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。其合成的化学方程式为2Na2S2O3＋ I2===Na2S4O6＋ 2NaI，下列说法不正确的是(　　) A．还原产物是NaI B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．Na2S4O6溶液应在阴凉处密封保存 D．Na2S4O6遇酸产生的气体不能与品红溶液反应 答案：D 9．(2024·浙江杭州强基联盟联考)超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化，该反应的化学方程式如下：2CuO＋2KO2O2↑＋2KCuO2，下列说法不正确的是(　　) A．该反应中化合价升高的元素是O和Cu B．KCuO2既是氧化产物，又是还原产物 C.当反应中转移的电子数为0.2NA时，有0.2 mol CuO被氧化 D．标准状况下生成2.24 L O2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.1 mol C　解析：该反应中化合价升高的元素是O和Cu，A正确；Cu化合价由＋2升高到＋3，部分氧元素的化合价由－降为－2，KCuO2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；当有2 mol CuO发生反应时，共转移3 mol电子，故当反应中转移的电子数为0.2NA时，有 mol CuO被氧化，C错误；KO2中氧元素的化合价由－一部分升高为0，一部分降低到－2(比例为1∶1)，标准状况下，生成2.24 L O2(即0.1 mol)时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.1 mol，D正确。 10．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．碱性条件下，氧化性：O2＜MnO＜S2O B．过程 Ⅰ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C．过程 Ⅱ 中，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－ D．将1 mol S2－转化为SO，理论上需要O2的体积为22.4 L (标准状况) C　解析：根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，由过程 Ⅰ 、 Ⅱ 可得氧化性：O2＞MnO、MnO＞S2O，A错误；过程 Ⅰ ，氧化剂是O2，发生转化：O2→H2O，还原剂是Mn(OH)2，发生转化：Mn(OH)2→MnO，根据得失电子守恒推知，O2和Mn(OH)2的物质的量之比为1∶2，B错误；过程 Ⅱ 中，MnO与S2－反应生成Mn(OH)2和S2O，离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，C正确；S2－→SO，1 mol S2－失去8 mol电子，而1 mol O2得到4 mol电子，根据得失电子守恒推知，理论上需要O2的体积为44.8 L(标准状况)，D错误。 11．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮粒子变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。下列说法不正确的是(　　) A.反应ⅱ的离子方程式为NO＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2＋＋2H2O B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果 C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1 D．a mol NO完全转化为NH至少需要4a mol的铁 C　解析：根据图可知反应ⅱ中NO被Fe还原为NH，根据得失电子守恒、原子守恒可得离子方程式为NO＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2＋＋2H2O，A正确；增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，即增大其浓度，同时也增大反应物间的接触面积，可提高NO的去除效果，B正确；反应ⅰ中NO被Fe还原为NO，Fe被氧化为Fe2＋，根据得失电子守恒可知1 mol NO氧化1 mol Fe，同时生成1 mol NO，根据A项可知，1 mol NO可以氧化3 mol Fe，故反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为1∶3，C错误；根据C项分析可知，将a mol NO完全转化为NH至少需要a mol＋3a mol＝4a mol的铁，D正确。 12．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： Ⅰ .氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成CuH。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。 (1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________________________________。 (2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________(填化学式)。 (3)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________________________。 Ⅱ .钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空： (4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2＋等离子，该反应的化学方程式是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)V2O5能与盐酸反应产生VO2＋和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO、Cl－、VO2＋还原性由强到弱的顺序是__________________________。 答案：(1)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl　3∶2 (2)H2 (3)CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋2H2O＋NO↑ (4)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O (5)SO>Cl－>VO2＋ 解析：(3)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，说明－1价的氢元素被氧化成＋1价，对应的产物为水：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋2H2O＋NO↑。 (4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，亚硫酸钾被V2O5氧化，充分反应后生成VO2＋等离子：V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O。 (5)V2O5能与盐酸反应产生VO2＋和一种黄绿色气体，Cl－是还原剂，VO2＋是还原产物，该黄绿色气体是氯气，氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，Na2SO3是还原剂，得到还原产物Cl－，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，SO、Cl－、VO2＋还原性由强到弱的顺序是SO>Cl－>VO2＋。 学科网（北京）股份有限公司 $$