课时提升训练(3) 离子共存、检验与推断（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(3)　离子共存、检验与推断 1．常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是(　　) A．K＋、SO、S2－、SO B．Fe2＋、Ca2＋、SO、MnO C．Fe3＋、Mg2＋、NO、CO D．Na＋、K＋、HCO、[Al(OH)4]－ 答案：A 2．(2024·浙南名校联盟联考)下列关于物质的检验说法正确的是(　　) A．某溶液中先滴加稀盐酸，再加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，证明原溶液含Cl－ B.向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层呈橙红色，证明原溶液中有Br－ D．待检液先加氯水，无明显现象，再加入KSCN溶液，溶液显红色则待检液中一定含有Fe2＋ 答案：C 3．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A．澄清透明的溶液：SO、SCN－、Fe3＋、NH B．使甲基橙变红的溶液：Na＋、NO、Br－、S2O C.加入铝产生氢气的溶液：Ba2＋、Cl－、K＋、I－ D．c(Al3＋)＝0.1 mol/L的溶液：HCO、Mg2＋、Ca2＋、CH3COO－ C　解析：Fe3＋、SCN－会反应，不能大量共存，A错误；使甲基橙变红的溶液呈酸性， S2O在酸性条件下生成二氧化硫和硫单质，和氢离子不能大量共存，B错误；与铝反应能产生氢气的溶液为酸性或碱性，酸性或碱性条件下，Ba2＋、Cl－、K＋、I－均不反应，能大量共存，C正确；c(Al3＋ )＝0.1 mol/L的溶液中，Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D错误。 4．(2024·浙江精诚联盟联考) 下列关于电解质溶液的说法不正确的是(　　) A．室温下，0.1 mol/L弱酸HA的pH＝3，HA的电离度为1% B．室温下，5×10－4 mol/L Na2SO4稀溶液中，c(Na＋)∶c(OH－)＝500∶1 C．室温下，c(OH－)＝100c(H＋)的NH3·H2O溶液的pH＝8 D．室温下，加水稀释NH4Cl溶液，保持不变 B　解析：室温下，0.1 mol/L弱酸HA的pH＝3，c(H＋)＝10－3 mol/L，由HA⇌H＋＋A－可知，电离度α＝＝＝1%，A正确；室温下，5×10－4 mol/L Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝10－3 mol/L，溶液呈中性，c(OH－)＝10－7 mol/L，c(Na＋)∶c(OH－)＝10 000∶1，B错误；室温下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，又c(OH－)＝100c(H＋)，所以c(H＋)＝10－8 mol/L，pH＝8，C正确；由物料守恒可知，＝＝，室温下，加水稀释NH4Cl溶液，保持不变，D正确。 5．下列关于物质或离子检验的推断正确的是(　　) A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋、无K＋ D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－ 答案：B 6．(2024·浙江杭州强基联盟联考)下列粒子在所给条件下，能大量共存的是(　　) A.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：NH、K＋、OH－、I－ B．遇酚酞显红色的溶液中：Mg2＋、K＋、NO、SO C．澄清透明的酸性溶液中：NO、Na＋、Fe3＋、SO D．常温下，pH<1的溶液中：Ca2＋、Al3＋、Cl－、NH D　解析：滴加KSCN溶液后显红色的溶液中含有大量Fe3＋，Fe3＋、NH均能与OH－发生反应，Fe3＋与I－能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；遇酚酞显红色的溶液中含有大量OH－，OH－与Mg2＋能发生反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；澄清透明的酸性溶液中含大量H＋，H＋与SO能发生反应生成SO2、H2O，且Fe3＋与SO能发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；常温下，pH<1的溶液中含有大量H＋，H＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－、NH之间不反应，能大量共存，D正确。 7．下列方程式不能合理解释相应事实的是(　　) A．铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－和2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B．用NaOH溶液除去油脂：CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋CH3CH2OH C．Na2CO3溶液使锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO＋CaSO4CaCO3＋SO D．使用含氟牙膏预防龋齿：Ca5(PO4)3OH＋F－Ca5(PO4)3F＋OH－ B　解析：铝制餐具表面有一层氧化膜，Al和Al2O3均能与碱性物质发生化学反应，因此不宜用来长时间存放碱性食物，对应的离子方程式无误，A不符合题意；油脂的主要成分是由高级脂肪酸(如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH等)和甘油形成的酯，CH3COOCH2CH3不属于高级脂肪酸甘油酯，对应的离子方程式错误，B符合题意；Na2CO3溶液可使锅炉水垢中的CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3，便于后续用酸除去，利用了沉淀转化原理，对应的离子方程式无误，C不符合题意；牙齿表面薄层釉质Ca5(PO4)3OH易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能使沉淀发生转化，形成更难溶的Ca5(PO4)3F，预防龋齿的原理为Ca5(PO4)3OH＋F－Ca5(PO4)3F＋OH－，增大c(F－)，沉淀溶解平衡正向移动，生成更难溶的Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更能抵抗酸的侵蚀，D不符合题意。 8．某溶液只大量含有下列离子：NH、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、NO、CO、I－中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： (1)取少量该溶液加过量稀硫酸共热，观察到红棕色气体； (2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。 根据上述实验，下列说法正确的是(　　) A.仍需要焰色试验检验Na＋的存在 B．取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝 C．原溶液中可能含有CO，一定不含Fe2＋ D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化 答案：B 9．(2025·浙江名校协作体联考)下列解释实验事实的方程式不正确的是(　　) A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2＋Ba2＋＋H2O===BaSO3↓＋2H＋ B．硫酸铜除去电石与水反应产物中的杂质之一，生成黑色沉淀：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电化学方程：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极生成氯化银，阳极电极反应式：Ag－e－＋Cl－===AgCl↓ A　解析：二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和硝酸，反应的离子方程式为3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，A错误；H2S与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B正确；中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极是铁失去电子变为亚铁离子，正极是氧气得到电子和水生成氢氧根，其总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，C正确；用银作阳极电极，阳极为银单质失电子生成银离子，银离子与氯离子反应产生氯化银沉淀，阳极电极反应式：Ag－e－＋Cl－===AgCl↓，D正确。 10．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如图实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是(　　) A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 D．原溶液中一定存在Na＋和Cl－ D　解析：原溶液加入过量盐酸得到气体1和无色溶液1，说明气体1为二氧化碳，原溶液中一定含有CO，不含有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋；无色溶液1与过量Ba(OH)2溶液反应，过滤得到白色沉淀2和滤液2，说明白色沉淀为BaSO4，原溶液中一定含有SO；向滤液2中加入过量的硝酸和硝酸银溶液，过滤得到白色沉淀3和滤液3说明白色沉淀为氯化银，Cl－可能来自过量的盐酸，故原溶液中可能含有Cl－；由电荷守恒可知，原溶液中一定含有Na＋，综上可知，原溶液中一定含有Na＋、CO、SO，可能含有Cl－，一定不含Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋。气体1为能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，A正确；白色沉淀2为不溶于稀硝酸的硫酸钡，B正确；滤液2中含有过量的氢氧化钡，向滤液2中加入碳酸钠溶液一定会有碳酸钡白色沉淀生成，C正确；原溶液中一定存在Na＋、CO、SO，可能含有Cl－，D错误。 11．(2024·浙江嘉兴八校联盟联考)某化学研究性学习小组的同学对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验。向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示： 注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸。 (1)水样中一定含有的阴离子是__________，其物质的量浓度之比为______。 (2)写出BC段所表示反应的离子方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________。 (4)试根据实验结果推断Na＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)。若存在，Na＋的物质的量浓度c(Na＋)的范围是(若Na＋不存在，则不必回答该问)__________________。 (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：________________________________ ________________________________________________________________________ (写出实验步骤，现象和结论)。 答案：(1)SO、CO　1∶2 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (3)40 mL (4)存在　c(Na＋)≥0.6 mol/L (5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl－；若无白色沉淀生成，证明无Cl－存在 解析：该水样为无色溶液，可知水样中一定不含Cu2＋，结合图像可知，加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO，CO，又因为Al3＋与CO发生相互促进的水解反应，CO与Ag＋、Ca2＋、Mg2＋发生反应生成沉淀不能大量共存，所以Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在，由电荷守恒可知溶液中一定含阳离子，Na＋一定存在，原溶液中可能含有Cl－。 (1)n(SO)＝＝0.01 mol，m(BaCO3)＝6.27 g－2.33 g＝3.94 g，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02 mol，则有c(SO)∶c(CO)＝1∶2。 (3)由B点到C点变化过程中依据图像分析溶解的碳酸钡的物质的量n(BaCO3) ＝0.02 mol；消耗稀硝酸物质的量为0.04 mol，消耗硝酸的体积为＝0.04 L＝40 mL。 (4)依据电解质溶液呈电中性，Na＋一定存在；根据电荷守恒得到：0.01 mol×2＋0.02 mol×2＋n(Cl－)＝n(Na＋)推知，n(Na＋)≥0.06 mol，则c(Na＋)≥0.6 mol/L。 (5)可能存在的离子是Cl－，实验设计：取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl－；若无白色沉淀生成，证明无Cl－存在。 学科网（北京）股份有限公司 $$