课时提升训练(2) 离子反应 离子方程式（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(2)　离子反应　离子方程式 1．下列物质属于强电解质的是(　　) A．Ca(OH) 2 B．Cu C．氨水 D．C2H4 答案：A 2．下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3Na＋＋HSO 答案：A 3．(2024·浙江七彩阳光联盟联考)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．铜片插入稀硫酸：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．氢硫酸中滴加H2O2溶液：H2O2＋2H＋＋S2－===2H2O＋S↓ C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．过量NH3通入硫酸铜稀溶液：6NH3＋Cu2＋＋H2O===[Cu(NH3)4](OH)2↓＋2NH 答案：C 4．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．向浓硝酸中加入少量铜粉：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．向NaOH溶液中通入过量SO2：2OH－＋SO2===SO＋H2O 答案：C 5．(2024·浙江五校联盟联考)下列化学反应的方程式正确的是(　　) A．H2SO3溶液中滴入氯化钡溶液：SO＋Ba2＋===BaSO3↓ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋===KFe↓ D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：＋CO―→＋CO2↑＋H2O C　解析：亚硫酸的酸性比盐酸弱，H2SO3溶液中滴入氯化钡溶液不反应，A错误；铅酸蓄电池在充电时阳极PbSO4失电子，其电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，B错误；K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2＋，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为＋CO―→＋H2O＋CO2↑，D错误。 6．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO B．BaCl2溶液中加入少量硫酸镁溶液：MgSO4＋Ba2＋===BaSO4＋Mg2＋ C．AgNO3溶液中滴入少量NaHS溶液：2HS－＋2Ag＋===Ag2S↓＋H2S↑ D．铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 答案：A 7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　) 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液： 2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性： H＋＋OH－===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 答案：D 8．(2025·浙南名校联盟联考)下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) A．等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O C．用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO C　解析：等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，发生氢离子和氢氧根离子的中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，A错误；硫化钠溶液显碱性，在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，B错误；TiCl4水解生成二氧化钛的水合物和HCl，用TiCl4制备TiO2的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，C正确；用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO，D错误。 9．溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br－形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如图： 请回答： (1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免____________________________(填离子方程式)。 (2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。 ①具有脱氯作用的离子是________。 ②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入________，脱氯作用恢复。 ③富集、制取Br2：A吸收了Br2后，Br2歧化为BrO和Br－，则A是________(填标号)。 A．NaCl溶液　B．Na2CO3溶液　C．SO2 (3)再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)探究NaBr溶液与硫酸反应时H2SO4的浓度对生成Br2的影响，实验如下： 标号 A B C 试剂组成 1 mol/L NaBr溶液 1 mol/L NaBr溶液 B中反应后溶液 20%硫酸 98%硫酸 用水稀释 实验现象 无明显现象 溶液呈棕红色，放热 溶液颜色变得很浅 ①B中溶液呈棕红色说明产生了________。 ②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 ③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。 答案：(1)2OH－＋Cl2===H2O＋Cl－＋ClO－ (2)①Fe2＋、Br－　②铁粉　③B (3)5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O (4)①Br2　②SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr或用四氯化碳萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈红棕色　③稀硫酸 解析：根据题中流程图可知，海水浓缩、酸化后加氯气发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，热空气吹出溴，且FeBr2或Fe均具有还原性，用碳酸钠溶液吸收溴，Br2歧化为BrO和Br－，再用硫酸酸化歧化后的溶液得到Br2，发生反应：5Br－＋ BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$