课时提升训练(1) 物质的分类、性质及变化（Word练习）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习上册·第1轮（浙江专用）

课时提升训练(1)　物质的分类、性质及变化 1．(2024·浙江新阵地教育联盟联考)下列化学用语表示正确的是(　　) A．SO2的空间结构：平面三角形 B．羟基的电子式： C．2­丁烯的键线式： D．氯气的共价键电子云轮廓图： 答案：D 2．(2024·浙江强基联盟联考)下列化学用语表示正确的是(　　) A．18O2－结构示意图： B．基态铜原子价层电子轨道表示式： C．CO的空间结构：(正四面体形) D．H2O2的电子式： 答案：A 3．(2024·浙南名校联盟联考)下列物质是含共价键的离子化合物且属于盐的是(　　) A．NaOH B．Mg3N2 C．NH4CNO D．CaO 答案：C 4．(2024·浙江5月份大联考)近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是(　　) 材料 A.星地量子通信使用的光纤材料 B.某企业自主研发的电子芯片 材料 C.随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料 D.力箭一号T700的碳纤维材料壳体 C　解析：抗辐射铝钽金属复合材料属于金属材料，不是无机非金属材料，C符合题意。 5．下列物质分类正确的是(　　) A．盐：绿矾、苛性钠、小苏打、萤石 B．混合物：生铁、水泥、水玻璃、液氨 C．离子化合物：NaH、NaBH4、NaClO D．有机物：丙醇、异戊醇、草酸、碳酸钠 答案：C 6．硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是(　　) A．钡元素位于周期表s区 B．所有钡盐都能使蛋白质变性 C．硫酸钡属于强电解质 D．硫酸根离子的空间结构是四面体形 答案：B 7．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是(　　) A．用皮影戏生动讲述航天故事，“兽皮”的主要成分是蛋白质 B．欣赏江南丝竹曲乐，“竹”的主要成分是人工高分子材料 C．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成的 D．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物 答案：B 8．(2025·浙江Z20名校联盟联考)下列表示正确的是(　　) A．丙氨酸的结构简式：H2N—CH2—COOH B．基态氧原子的价电子排布图为 C．OF2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．中子数为34的锌原子：Zn B　解析：丙氨酸的结构简式：CH3CH(NH2)COOH，A错误；根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，这种排布方式原子的总能量最低，则基态氧原子的价电子排布图为，B正确；OF2的价层电子对数为2＋(6－2×1)＝4，含有2个孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR)模型为，C错误；锌为30号元素，中子数为34的锌原子：Zn，D错误。 9．下列化学用语表示正确的是(　　) A．N2的电子式： B．用于考古的碳原子：6C14 C.淀粉的化学式：(C6H10O5)n D．SO的价层电子对互斥模型： C　解析：N2的电子式为，A错误；用于考古的碳原子为C，B错误；淀粉的化学式：(C6H10O5)n，C正确；SO的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故价层电子对互斥模型，D错误。 10.下列化学用语或图示表达正确的是(　　), A.NaCl的电子式为 B．NH3的VSEPR模型为 C．2pz电子云图为 D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 C　解析：氯化钠是离子化合物，其电子式是，A错误；氨气的VSEPR模型是四面体结构，B错误；p能级电子云轮廓图是哑铃(纺锤)形，C正确；基态铬原子的价层电子轨道表示式是，D错误。 11．(2024·浙江Z20名校联盟联考)化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是(　　) A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B．La­Ni合金是一种新型储氢合金材料 C．高吸水性树脂聚丙烯酸钠是通过缩聚反应合成的 D．制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料 C　解析：制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料，A正确；La­Ni合金是一种新型储氢合金材料，B正确；高吸水性树脂聚丙烯酸钠是丙烯酸钠通过加聚反应合成，C错误；制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料，D正确。 12．几种常见物质的转化如图所示(反应条件省略)。 下列推断一定错误的是(　　) A．若化合物2是淡黄色固体，化合物3为液态氧化物，则化合物4为碱 B．若单质1为黑色粉末，化合物2能使澄清石灰水变浑浊，则化合物1易溶于水 C．反应(1)和(2)是氧化还原反应，反应(3)可能是非氧化还原反应 D．若化合物1、2、3、4与单质2都含有某种元素，则该元素可能是铁 B　解析：若化合物2为淡黄色固体，可能是Na2O2，化合物3可能为水，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH是碱，A正确；化合物2能使澄清石灰水变浑浊，则化合物2可能为CO2，化合物1为CO，CO难溶于水，B错误；反应(1)、(2)只生成一种化合物，反应物有单质，则一定是氧化还原反应，而反应(3)可能是氧化还原反应，如过氧化钠与水、二氧化碳反应，也可能是非氧化还原反应，如CO2与水反应，C正确；金属铁存在下列转化：Cl2与Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]，D正确。 13．现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类： 请回答下列问题： (1)图中所示的分类方法叫_____________________________________。 (2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为________________。 (3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：________________________________。 (4) Ⅱ 组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。 (5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02× 1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。 答案：(1)树状分类法　 (2) Ⅰ 　 (3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(4)2∶1　(5)168 解析：(4) Ⅱ 组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2，NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由＋4价升高为＋5价，由＋4价降低为＋2价，故NO2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1∶2，故被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2∶1。 (5)B组中与水在高温条件下反应的物质为Fe，化学方程式为4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，即转移8 mol电子，则消耗3 mol Fe，即3 mol×56 g/mol＝168 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$