内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 1.硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是(　　) A. 自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在 B. 在工业上常用石膏来调节水泥的硬化速率 C. 可用来检验酒精中是否含少量水 D. 将通入氯水中，能增强氯水的漂白性 2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　) A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 3.下列实验设计错误的是(　　) A. 镁与浓硫酸反应制氢气选择Ⅰ B. 探究氨气能引发喷泉选择Ⅱ C. 探究 NaHCO3的热稳定性选择Ⅲ D. 配制一定物质的量浓度溶液移液时选择Ⅳ 4.下列关于化学能、电能与原电池的判断不正确的是(　　) A. 利用原电池装置，可以将化学能转化为电能 B. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100% C. 铅酸蓄电池是常用的二次电池，充放电次数有限 D. 最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池 5.下列变化过程，属于放热反应的是(　　) ①NH4Cl固体溶于水　②炸药爆炸　③食物因氧化而腐败　④铝热反应　⑤酸碱中和反应　⑥煅烧石灰石制生石灰　⑦溴蒸气液化 A. ②③④⑤⑦ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③⑥⑦ 6.一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示： 资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋2H＋＋O2↑；②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A. Fe2＋的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 反应①②均是放热反应 C. 反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)是吸热反应 D. 0～6 min内的平均反应速率v(H2O2)≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1 7.柠檬酸是发酵行业的支柱产品之一，其结构简式如图，下列关于柠檬酸的说法中，正确的是（　　） A. 分子中有3种官能团 B. 能用于除水垢，因其结构中含有-OH C. 两分子之间可发生酯化反应 D. 与碳酸氢钠反应为放热反应 8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. 该有机物中含有3种官能团 B. 可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键 C. 该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有的物质 D. 等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2 9.菊酸是合成高效、低毒、有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体，其结构如图所示。下列有关菊酸的说法错误的是（　　） A. 分子式为 B. 存在含苯环的同分异构体 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是(　　) A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 C. 第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素 D. 第④步离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO 11.实验室从海带中获得纯碘，下列实验装置或目的不正确的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 12.我国科学家研究的载人航天器中的物质循环如图所示，实现了空间站中氧气的再生。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 中含质子数为 B. 反应②生成转移电子数为 C. 太阳能可作为反应①和②的能量来源 D. 用于循环的氢原子利用率为 13.下列实验方案所得实验结论不正确的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 14.锌－空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。则该电池工作时，下列说法正确的是(　　) A. Zn电极是该电池的正极 B. Zn电极的电极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ C. OH－向石墨电极移动 D. 氧气在石墨电极上发生还原反应 15.在一恒容密闭容器中发生反应，在200℃和t℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表： 下列有关该反应的描述正确的是（　　） A. 在t℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为 B. 200℃下，混合气体的密度不变说明反应一定达到平衡 C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D. 从表中可以看出 二、填空题（共4小题，共55分） 16.学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。 Ⅰ．汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示， (1)则图中三种分子最稳定的是 　　 ；若反应生成2 mol　NO气体应 　　 (填“释放”或“吸收”) 　　　 kJ能量。 Ⅱ．某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：在1 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： (2)①下列说法正确的是 (填标号)。 a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡 b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 c．若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低 d．容器内CO和物质的量之比不变，则反应达到平衡 e．CO的转化率不再变化，则反应达到平衡 ②从反应开始到20 min时，的平均反应速率为 。 ③该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为 。 (3)从断键和成键角度分析反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 则生成放出热量 　　　 kJ。 (4)NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示： ①脱除率高于NO，可能的原因是 　　　　　　　　　　 。 ②烟气中和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的= 　　　　　　　 。 17.聚丙烯酸乙酯(E)是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。 回答下列问题： (1)D中官能团有　　　　　(填名称)，B的名称是　　　　　。 (2)的反应类型是　　　　　　。 (3)的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)下列有关叙述正确的是　　　　(填标号)。 a.B和D都易溶于水　　　　　　　　b.C能与NaOH溶液反应 c.乙烷与A互为同系物　　　　　　　d.E能发生酯化反应 (5)F可以衡量一个国家石油化工发展水平，F和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)H是D的同分异构体，与C具有相同的官能团，其中不含支链的结构简式为　　　　　　(写一种)。 18.铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图： 已知：是酸性氧化物，不溶于盐酸。回答下列问题： (1)发生过程1时，通常会将“矿石”粉碎，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)滤渣1的成分是　　　　　　(填化学式)。 (3)向溶液A中加入过量铁粉的目的是　　　　　　　　　　　　，涉及到的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)由溶液B得到绿矾的实验操作是　　　　　　　　　　　。 (6)某原电池用镁、铝作电极，电解质溶液为KOH溶液。该电池的正极为　　　　。负极反应式为　　　　　　　　　　　　。 19.是一种常见的无机物，它既是重要的物质资源，也是环境污染物之一，某学习小组改进教材中关于的制备和性质探究实验。回答下列问题： (1)装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)查阅资料可知，可以用固体(粉末状)和稀硫酸溶液反应制备，该反应的优点是无需使用加热装置，则可选择的发生装置为　　　　 (填序号)。 (3)小组同学通过记录实验现象探究了的性质，完成下列表格 (4)若直接将通入品红溶液中，容易发生“倒吸”现象，小组同学增加如图防倒吸装置B，请在虚线框中画出该装置　　　　　　 。 (5)装置F的作用是尾气处理，盛放的试剂为　　　　　 。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案 一、单选题 1.【答案】D 【解析】自然界中的硫酸钙常结合空气中的水分，以石膏()的形式存在，故A正确；水泥的主要成分是传统硅酸盐材料，石膏会和其反应，可调节水泥的硬化速率，故B正确；无水会遇水变蓝，检验酒精中是否含少量水，故C正确；会和氯水发生反应，减弱氯水的漂白性，故D错误；答案选D。 2.【答案】D 【解析】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化；浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在加热时能与铜片反应放出二氧化硫气体；浓硫酸能与氨反应，不能用来干燥氨气。 3.【答案】A 【解析】镁与浓硫酸反应，得到的气体产物为二氧化硫，A错误；氨气在水中的溶解度大，则选择Ⅱ能形成喷泉，B正确；NaHCO3的受热易分解，产生CO2，则选择Ⅲ能探究 NaHCO3的热稳定性，C正确；配制一定物质的量浓度溶液时，移液选择Ⅳ，D正确。 4.【答案】B 【解析】A.原电池装置可以通过电子的定向移动产生电流，将化学能转化为电能，A正确；B.燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%，由于部分化学能会以热能等其他形式的能量释放，转化率不可能为100%，B错误；C.铅酸蓄电池是常用的二次电池，但由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限，C正确；D.碱性锌锰电池中增大了正负极间的相对面积，且碱性环境中，电极材料可以长时间的稳定存在，电池的寿命和性能都优于最早使用的锌锰干电池，D正确。 5.【答案】C 【解析】①NH4Cl固体溶于水是吸热的物理过程，故错误；②炸药爆炸是放热反应，故正确；③食物因氧化而腐败是放热反应，故正确；④铝热反应是剧烈的放热反应，故正确；⑤酸碱中和反应是放热反应，故正确；⑥煅烧石灰石制生石灰是化合物的分解，是吸热反应，故错误；⑦溴蒸气液化是放热的物理过程，故错误。 6.【答案】D 【解析】Fe3＋做催化剂，增大过氧化氢的分解速率，Fe2＋是中间产物，A项错误；根据图像可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，B项错误；根据图像可知，反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，C项错误；0～6 min内生成氧气0.001 mol，消耗H2O2 0.002 mol，则平均反应速率v(H2O2)＝≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1，D项正确。 7.【答案】C 【解析】由结构简式可知，柠檬酸的官能团为羟基、羧基，共2种，故A错误；由结构简式可知，柠檬酸分子中含有的羧基能与碳酸钙反应，所以柠檬酸能用于除水垢，故B错误；由结构简式可知，柠檬酸的官能团为羟基、羧基，所以柠檬酸分子之间可发生酯化反应，故C正确；柠檬酸与碳酸氢钠的反应为吸收热量的吸热反应，故D错误；故选C。 8.【答案】B 【解析】该有机物中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故A正确；羟基、碳碳双键都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性溶液检验其中的碳碳双键，故B错误；该物质含有羟基，能在铜作催化剂加热作用下被氧化为含有的物质，故C正确；钠能与羧基、羟基反应，羧基能与氢氧化钠反应，羧基能与碳酸氢钠反应，等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2，故D正确；选B。 9.【答案】B 【解析】该有机物分子内含10个C原子，16个H原子，2个O原子，分子式为，A正确；该有机物不饱和度为3，含苯环的不饱和度为4，故不能存在含苯环的同分异构体，B错误；该有机物含有碳碳双键，羧基，可以发生加成反应和取代反应，C正确；该有机物含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故选B。 10.【答案】C 【解析】粗盐提纯应先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，NaOH溶液加入顺序随意，描述错误，A不符题意；制取金属钠需电解熔融态NaCl，描述错误，B不符题意；溴离子在海水中浓度很低，第一次制得溴单质直接萃取分离的成本过高，处理也很麻烦，故需用SO2的水溶液再次吸收Br2，获得高浓度的Br-溶液，描述正确，C符合题意；HBr是强电解质，离子方程式中需拆写为离子形式，方程式拆写错误，D不符题意。 11.【答案】A 【解析】灼烧海带应该使用坩埚，A错误；过氧化氢有较强氧化性，酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，可获得碘，B正确；碘的苯溶液密度小于水的密度，因此萃取后应该从上口倒出，C正确；碘单质易升华，遇到烧瓶底部又凝华，因此可用升华法分离粗碘，D正确；故选A。 12.【答案】C 【解析】中含质子数为，A错误；反应②，生成转移电子数为，B错误；太阳能可作为反应①和②的能量来源，C正确；反应①为，反应②，氢原子部分进入甲烷，用于循环的氢原子利用率达不到，D错误；故选B。 13.【答案】C 【解析】钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸与碳反应生成刺激性气味气体二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，B正确；淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸后制造碱性环境，再加入新制Cu(OH)2，加热，C错误；维生素C被氯化铁溶液氧化，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，能证明维生素C具有还原性，故D正确。 14.【答案】D 【解析】氧气得电子发生还原反应，石墨电极是正极，锌电极是负极，A项错误，D项正确；锌作负极，碱性条件下，负极的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，B项错误；原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH－向Zn极移动，C项错误。 15.【答案】C 【解析】在t℃时，4 min内v(X)==0.325 mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可以看出：v(Y)=4×0.325 mol·L-1·min-1=1.30 mol·L-1·min-1，故A错误；由于反应前后均为气体，恒容密闭容器的体积为定值，密度为定值，200℃下，混合气体的密度不变，不能说明反应一定达到平衡，故B错误；要比较浓度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相同，所以选择200℃这组数据看出0～2 min的速率为=0.25 mol·L-1·min-1，而2～4 min的速率==0.20 mol·L-1·min-1，这说明随着反应的进行浓度在下降，反应速率在变小，可知浓度越大，反应速率越大，故C正确；4 min时两组数据起始浓度均为0.70 mol·L-1，比较单一变量温度，200℃和t℃4～6 min的反应速率，t℃速率快，所以t>200，故D错误；故答案为：C。 二、填空题 16.【答案】(1)　吸收　180　(2)be　0.05 m　50%　(3)242　(4)在水中的溶解度大于NO(或在溶液中的还原性强于NO；或NaClO溶液与的反应速率大于NO　2：13 【解析】（1）①键能越大越稳定，则分子中N2最稳定；②N2(g)+O2(g)=2NO(g) 　 ∆H=(946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1)-2×632 kJ·mol-1=+180 kJ·mol-1>0，反应为吸热反应；③生成2 mol NO吸收180 kJ能量；（2）①a．恒容密闭容器内气体的质量和体积都不变，则密度始终不变，反应不一定达平衡状态，a不正确；容器内气体的质量不变，物质的量不断发生改变，当平均相对分子质量不变时，混合气的物质的量不变，则反应达到平衡状态，b正确；若向平衡体系中充入Ar后，反应物和生成物的浓度都不变，平衡不发生移动，甲醇的生成速率不变，c不正确；容器内CO和H2的起始投入量之比等于化学计量数之比，则CO和H2的物质的量之比始终不变，反应不一定达到平衡状态，d不正确；e．CO的转化率不再变化时，各物质的浓度保持不变，则反应达到平衡状态，e正确；综上所述be符合；②假设转化的CO为x，则 根据同温同体积，物质的量之比等于压强之比，则，则x为0.5 mol，从反应开始到20 min时，H2的平均反应速率为；③则达到平衡时CO的转化率为50%；（3）根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，=反应物的总键能-生成物的总键能=4362+496-463×4=-484 kJ/mol，则生成1 mol H2O(g)放出热量为242 kJ；（4）①脱除率高于NO，说明消耗的SO2比NO多，可能的原因是：在水中SO2的溶解度大于NO(或SO2在溶液中的还原性强于NO；或NaClO溶液与SO2的反应速率大于NO)；②根据、可知，SO2和NO体积比为4：1，设二者的物质的量分别为4a、a，依据方程式可得：，，则烟气与50℃时的吸收液转化生成的n():n(Cl-)=0.8a:5.2a=2：13。 17.【答案】(1) 酯基、碳碳双键　丙烯 (2)酯化反应 (3)nCH2=CHCOOCH2CH3； (4)bc (5) (6)、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH 【解析】正丁烷在高温条件下发生消去反应生成丙烯，在催化剂作用下被氧气氧化为丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，F可与水发生反应生成乙醇，则F为乙烯。 (1)D中含官能团为酯基和碳碳双键；B物质中含碳碳双键，名称为丙烯； (2)根据分析，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，的反应类型为酯化反应； (3)D→E的反应为丙烯酸乙酯发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3； (4)烯烃和酯类有机物难溶于水，a错误；C中含羧基，能与NaOH溶液反应，b正确；乙烷与A结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物，c正确；聚合物E中含酯基，能发生水解反应，d错误；答案选bc； (5)乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式为； (6)H是D的同分异构体，与C具有相同的官能团，其中不含支链的结构简式有、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH。 18.【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)、FeO (3)将还原为　 (4) (5)蒸发浓缩，冷却结晶 (6)镁　 【解析】向矿石中加入NaOH溶液，Al2O3反应变为Na[Al(OH)4]溶液；SiO2反应变为Na2SiO3溶液，而碱性氧化物Fe2O3、FeO不能反应，仍然以固体存在，故过滤得到的滤渣1中含有Fe2O3、FeO，向其中加入稀硫酸，反应产生溶液A中含Fe2(SO4)3、FeSO4，再向其中加入过量Fe粉，Fe2(SO4)3与Fe反应变为FeSO4，过滤除去过量铁粉，将滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。滤液1中含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，向其中加入过量稀HCl，Na[Al(OH)4]反应变为NaCl、AlCl3；Na2SiO3反应变为NaCl及H2SiO3沉淀；过滤得到的滤渣2为H2SiO3；滤液2中含NaCl、AlCl3。向其中通入氨气，反应产生Al(OH)3沉淀，将其过滤、洗涤、加热，分解产生Al2O3，据此分析。 (1)发生过程1时，通常会将“矿石”粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率； (2)由分析可知，滤渣1中含有Fe2O3、FeO； (3)由分析可知，溶液A中含Fe2(SO4)3、FeSO4，再向其中加入过量Fe粉，Fe2(SO4)3与Fe反应变为FeSO4，则向溶液A中加入过量铁粉的目的是将Fe3+全部还原为Fe2+，离子方程式为； (4)由滤液1生成滤液2是Na[Al(OH)4]和盐酸反应生成铝离子和氯化钠，离子方程式为：[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O； (5)由分析可知，将滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾； (6)在碱性镁铝原电池中NaOH溶液与A反应变为Na[Al(OH)4]溶液和氢气，镁不反应；则铝作电池的负极，镁作电池正极，负极反应式为。 19.【答案】(1) (2)b (3)品红溶液褪色　　高锰酸钾溶液褪色　还原性 (4) (5)氢氧化钠溶液 【解析】(1)铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫，； (2)反应为固液不加热反应，且亚硫酸钠为粉末不能使用a装置，c装置中长颈漏斗处漏气，故选b； (3)C中品红溶液褪色，证明二氧化硫漂白性；氯气具有氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl：；E中高锰酸钾颜色为紫红色，具有强氧化性，酸性高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫还原性； (4)由反应装置可知，这里需要一个防倒吸装置如图； (5)F装置的作用是尾气处理，二氧化硫是酸性氧化物，可以与强碱溶液反应生成亚硫酸盐和水，所以F中盛放氢氧化钠溶液。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$