精品解析：湖南省娄底市新化县2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题

2025年上学期期末质量检测卷 化学 一、选择题（每小题2分，共28分） 1. 根据“原子量”递增的顺序，绘制了第一张元素周期表的科学家是 A. 阿伏加德罗 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 2. 我国在部分地区启动了“酱油加铁”工程。这里的“铁”是指 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 3. 用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是 A. 水沸腾后壶盖被顶起———温度升高，分子的体积变大 B. 春天百花盛开，花香四溢———分子在不断运动 C. 50 mL水与50 mL酒精混合，液体总体积小于100 mL———分子之间有间隔 D. 水与过氧化氢化学性质不同———分子构成不同 4. 下列化学符号中，表示2个氢分子是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 5. 疫情期间，小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，说明了 A. 分子是由原子构成的 B. 分子之间有间隔 C. 分子是不断运动的 D. 原子是化学变化中的最小粒子 6. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样。以蓬松轻盈的形式稳定存在，被为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. 结成“气凝胶冰“后，分子停止运动 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C. “气凝胶冰“是一种不同于水新物质 D. “气凝胶冰”的分子间隔比普通水的大 7. 决定元素种类的是 A 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 8. 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是 A. 分子由原子构成，分子比原子大 B. 水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C. 原子是最小的粒子，不可再分 D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 9. 根据如图有关信息判断，下列说法错误的是 A. 镁是金属元素，硫是非金属元素 B. 镁离子核内有12个质子 C. 在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D. 硫元素的原子序数为16 10. 分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是 A. 钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B. 钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C. 钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D. 钠离子比钠原子化学性质稳定 11. 某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是 A. 一定阳离子 B. 一定是阴离子 C. 一定是稀有气体原子 D. 无法确定 12. 元素符号书写正确的是 A. 镁 mg B. 铜CU C. 氦 He D. 铝AL 13. 它曾被认为是带有神秘性的最珍贵的金属，被埃及人称为“天石”，其元素的含量在地壳中占第四位。现代化学中“天石”的元素名称和元素符号是 A. 锡Sn B. 铁 Fe C. 硅Si D. 铝Al 14. 如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述不正确的是 A. 碳原子的质子数为6 B. 氮原子的核外电子数为14 C. 氧的相对原子质量为16.00 D. 碳、氮 、氧三种原子的原子序数依次递增 二、填空与简答题（每空2分，共58分） 15. 观察下表几种原子的构成、你可以总结出什么规律？（写两条即可） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35.5 （1）_______； （2）_______。 16. 用化学用语填空： （1）空气中按体积分，含量最多的元素是_______；生物体内含量最多的元素是_______；相对原子质量最小的元素是_______。 （2）4个钠离子_______；2个氮原子_______；7个二氧化硫分子_______；三个硫酸根离子_______。 17. 请回答下列问题： 如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子。 （1）该反应基本反应类型为_______； （2）结合图示分析，该反应前后发生改变的粒子是_______。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是__________，②表示的是________。 19. 如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 （1）氯原子的结构示意图中x的数值是_______； （2）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_______相同； （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_______不同； （4）原子序数为16的元素位于元素周期表中第三周期，它属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。在化学反应中，该元素的原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是_______。 20. 元素周期表是能从微观结构角度分析宏观元素及对应物质性质的重要工具。请分析信息回答问题： （1）9号元素的原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子形成_______（用微粒符号表示）； （2）氟元素与氯元素位于同一纵列的原因是_______； （3）碘原子的结构示意图为试推断碘元素在周期表的第_______周期。碘元素与氯元素具有相似的化学性质，原因是_______。 21. 将装有少量酒精的塑料袋排尽空气后密封，放入盛有热水的烧杯中。请从微观角度回答下列问题。 （1）空气属于混合物的依据是什么？ （2）实验过程中，观察到塑料袋膨胀（如图所示），原因是什么？ 22. 如图是某化学反应的微观模拟图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： （1）a、b物质均属于_____（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是_____； （2）该反应属于_____反应（填基本反应类型）。 三、实验探究题（每空2分，共10分） 23. 某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验： 根据已学过的化学知识回答下列问题： （1）甲实验中的现象为_______，该实验证明_______； （2）乙实验可证明_______； （3）丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是_______； （4）由实验_______（填实验序号）可证明分子不断运动。 四、计算题（4分） 24. 某原子的质量为M,C-12原子的质量为N,则该原子的相对原子质量为_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上学期期末质量检测卷 化学 一、选择题（每小题2分，共28分） 1. 根据“原子量”递增的顺序，绘制了第一张元素周期表的科学家是 A. 阿伏加德罗 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】C 【解析】 【详解】A、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，所以错误； B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，所以错误； C、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，所以正确； D、道尔顿提出了近代原子学说，所以错误。 故选：C。 2. 我国在部分地区启动了“酱油加铁”工程。这里的“铁”是指 A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】我国在部分地区启动了“酱油加铁”工程。这里的“铁”不是以单质、分子、原子、等形式存在，这里所指的“铁”是指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故选：A。 3. 用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是 A. 水沸腾后壶盖被顶起———温度升高，分子的体积变大 B. 春天百花盛开，花香四溢———分子在不断运动 C. 50 mL水与50 mL酒精混合，液体总体积小于100 mL———分子之间有间隔 D. 水与过氧化氢化学性质不同———分子构成不同 【答案】A 【解析】 【详解】水沸腾顶起壶盖，原因是温度升高后水内能增加，部分水分子由液态变为气态，气态分子随温度升高，分子运动剧烈，压强增大。 4. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答． 解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意； B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意； C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意； D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意； 故选C． 点评：本题主要考查学生对化学用语书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写 5. 疫情期间，小明在家用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，说明了 A. 分子是由原子构成的 B. 分子之间有间隔 C. 分子是不断运动的 D. 原子是化学变化中的最小粒子 【答案】C 【解析】 【详解】用酒精进行消毒时，可闻到一股气味，说明酒精分子在不断地运动，运动到了鼻子之中，说明了分子是不断运动的。 故选：C。 6. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样。以蓬松轻盈的形式稳定存在，被为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. 结成“气凝胶冰“后，分子停止运动 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C. “气凝胶冰“是一种不同于水的新物质 D. “气凝胶冰”的分子间隔比普通水的大 【答案】D 【解析】 【分析】在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，只是水分子的存在状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化。 【详解】A、结成“气凝胶冰”后，分子不停止运动，故A不正确； B、“气凝胶冰”在改变条件下会融化，故B不正确； C、“气凝胶冰”与水的分子构成相同，发生的是物理变化，水分子本身不变，不属于新物质，故C不正确； D、在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，则“气凝胶冰”的分子间隔比普通水的大，故D正确。故选D。 7. 决定元素种类的是 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选B。 考点：原子的结构。 点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。 8. 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是 A. 分子由原子构成，分子比原子大 B. 水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C. 原子是最小的粒子，不可再分 D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误； B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项错误； C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项错误； D、氯化钠属于由离子直接构成物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项正确。 故本题选D。 9. 根据如图有关信息判断，下列说法错误的是 A. 镁是金属元素，硫是非金属元素 B. 镁离子核内有12个质子 C. 在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D. 硫元素的原子序数为16 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁原子的最外层电子数为2，少于4个，是金属元素，硫的最外层电子数为6，多于4个，是非金属元素，故A正确； B、原子形成离子时，改变的是最外层电子数，原子核不变，根据镁原子的结构示意图可知，镁原子中质子数为12，镁离子核内有12个质子，故B正确； C、在化学反应中，硫原子最外层电子数是6，容易失得到2个电子，故C错误； D、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数。硫元素的原子序数为16，故D正确。故选C。 【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 10. 分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是 A. 钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B. 钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C. 钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D. 钠离子比钠原子化学性质稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故A正确，不符合题意； B、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子、钠离子的质子数都为11，即核电荷数都是11，B错误，符合题意； C、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中可失去1个电子变成钠离子，C正确，不符合题意； D、钠离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，氯原子最外层电子数为7，容易得到一个电子形成稳定结构，则钠离子比钠原子化学性质稳定，D正确，不符合题意； 故选B。 11. 某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是 A. 一定是阳离子 B. 一定是阴离子 C. 一定是稀有气体原子 D. 无法确定 【答案】D 【解析】 【详解】稀有气体原子和离子都是8电子的稳定结构，无法确定是稀有气体原子还是离子。 故选D。 考点：原子、离子的结构 12. 元素符号书写正确的是 A. 镁 mg B. 铜CU C. 氦 He D. 铝AL 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁：Mg；故选项错误； B、铜：Cu；故选项错误； C、氦：He；故选项正确； D、铝：Al；故选项错误； 故选C。 13. 它曾被认为是带有神秘性的最珍贵的金属，被埃及人称为“天石”，其元素的含量在地壳中占第四位。现代化学中“天石”的元素名称和元素符号是 A. 锡Sn B. 铁 Fe C. 硅Si D. 铝Al 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中元素含量前五位依次为：氧硅铝铁钙，“天石”其元素的含量在地壳中占第四位，故“天石”为铁，其元素名称为铁，元素符号为Fe。 故选B。 14. 如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述不正确的是 A. 碳原子的质子数为6 B. 氮原子的核外电子数为14 C. 氧的相对原子质量为16.00 D. 碳、氮 、氧三种原子的原子序数依次递增 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6，表示原子序数为5，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以碳原子的质子数为6，叙述正确，不符合题意； B、根据氮元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以氮原子核外有7个电子，叙述不正确，符合题意； C、由元素周期表可知，方格下面的是相对原子质量，因此氧的相对原子质量为16.00，叙述正确，不符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示元素的原子序数，C、N、O的原子序数依次增加，叙述正确，不符合题意。 故选：B。 二、填空与简答题（每空2分，共58分） 15. 观察下表几种原子的构成、你可以总结出什么规律？（写两条即可） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35.5 （1）_______； （2）_______。 【答案】（1）原子中不一定有中子 （2）质子数不一定等于中子数（合理即可） 【解析】 小问1详解】 分析表格数据，可以发现氢原子的中子数为零，故总结出规律是：有些原子可以没有中子；（合理即可） 【小问2详解】 分析表格数据，可以发现氢原子、钠原子和氯原子的质子数不等于中子数，而碳原子和氧原子的质子数和中子数相等，故总结出规律是：质子数不一定等于中子数。（分析表格数据，可以发现每种原子的质子数与核外电子数都相等，合理即可） 16. 用化学用语填空： （1）空气中按体积分，含量最多的元素是_______；生物体内含量最多的元素是_______；相对原子质量最小的元素是_______。 （2）4个钠离子_______；2个氮原子_______；7个二氧化硫分子_______；三个硫酸根离子_______。 【答案】（1） ①. N ②. O ③. H （2） ①. ②. 2N ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气是由氮元素组成的，因此空气中含量最多的元素是氮元素，元素符号为：N； 生物体内含量最多的元素是氧元素，元素符号为：O； 氢的相对原子质量为1，是相对原子质量最小的元素，元素符号为：H； 【小问2详解】 钠离子带1个单位正电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字。故4个钠离子表示为：4Na+； 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为： 2N； 二氧化硫的化学式为SO2，由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，故7个二氧化硫分子表示为7SO2； 硫酸根离子带2个单位负电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字。故三个硫酸根离子表示为：。 17. 请回答下列问题： 如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子。 （1）该反应的基本反应类型为_______； （2）结合图示分析，该反应前后发生改变的粒子是_______。 【答案】（1）分解反应 （2）水分子 【解析】 【分析】图中所示为电解水的微观示意图，既水在通电条件下分解成氢气、氧气，反应的化学反应方程式为：。 【小问1详解】 由图可知，该反应的反应物有1种，生成物有2种，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子，故化学变化中，分子的种类可以发生变化，原子的种类不发生变化，由图可知，水分子破裂为氢原子、氧原子，而氢原子、氧原子重新结合成氢分子、氧分子，因此反应前后发生改变的粒子是水分子。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是__________，②表示的是________。 【答案】 ①. 原子 ②. 分子 【解析】 【分析】根据物质的构成分析。 【详解】汞属于金属，是由汞原子构成的，水是由水分子构成。 【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。 19. 如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 （1）氯原子结构示意图中x的数值是_______； （2）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_______相同； （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_______不同； （4）原子序数为16的元素位于元素周期表中第三周期，它属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。在化学反应中，该元素的原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是_______。 【答案】（1）7 （2）最外层电子数 （3）质子数（或核电荷数） （4） ①. 非金属 ②. 得到 ③. 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数=核外电子数，所以17=2+8+x，x=7； 【小问2详解】 元素化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（核电荷数）不同； 【小问4详解】 原子序数=质子数，原子序数为16的元素，核内质子数为16，即硫元素，硫字带有石字旁，属于非金属元素； 由硫的原子结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6，＞4，容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为：。 20. 元素周期表是能从微观结构角度分析宏观元素及对应物质性质的重要工具。请分析信息回答问题： （1）9号元素的原子在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子形成_______（用微粒符号表示）； （2）氟元素与氯元素位于同一纵列的原因是_______； （3）碘原子的结构示意图为试推断碘元素在周期表的第_______周期。碘元素与氯元素具有相似的化学性质，原因是_______。 【答案】（1） ①. 得到 ②. F- （2）最外层电子数相同 （3） ①. 五 ②. 原子的最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 9号元素的原子即氟原子，核外电子排布是2、7结构，最外层电子大于4，在化学反应中易得到1个电子形成相对稳定结构； 因此会形成带1个单位的负电荷氟离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略故表示为：F-； 【小问2详解】 由图可知同一纵行中元素的原子最外层电子数相同，故氟元素与氯元素位于同一纵列是因为原子的最外层电子数相同； 【小问3详解】 元素所处周期数与原子的核外电子层数相同，碘元素的原子核外有五层电子，因此位于周期表的第五周期； 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氯、碘原子最外层电子数相同，都是7，所以两者化学性质相似。 21. 将装有少量酒精的塑料袋排尽空气后密封，放入盛有热水的烧杯中。请从微观角度回答下列问题。 （1）空气属于混合物的依据是什么？ （2）实验过程中，观察到塑料袋膨胀（如图所示），原因是什么？ 【答案】（1）空气中含有氮气分子、氧气分子等多种分子 （2）温度升高，酒精分子之间的间隔变大 【解析】 【分析】 【小问1详解】 空气中含有氮气分子、氧气分子等多种分子，故空气属于混合物； 【小问2详解】 实验过程中，观察到塑料袋膨胀，是因为温度升高，酒精分子之间的间隔变大。 22. 如图是某化学反应的微观模拟图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： （1）a、b物质均属于_____（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是_____； （2）该反应属于_____反应（填基本反应类型）。 【答案】 ①. 混合物 ②. 它们都是有不同种（或两种）分子构成 ③. 分解 【解析】 【详解】（1）反应前的图示中，含有五个分子，其中三个同种原子构成的单质分子和二个不同种原子构成的化合物分子，由不同种分子构成，图示物质为混合物；反应后的图示中，共有六个分子，其中有五个分子构成相同为一种单质的分子，另一个分子构成与其它五个分子构成不同，为另一种单质的分子，由不同种分子构成，图示物质为混合物； （2）根据反应的微观模拟图，可知该反应为一种化合物的两个分子分解生成两种单质的分子，即一种物质反应生成两种物质，反应为分解反应。 点睛： 化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 三、实验探究题（每空2分，共10分） 23. 某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验： 根据已学过的化学知识回答下列问题： （1）甲实验中的现象为_______，该实验证明_______； （2）乙实验可证明_______； （3）丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是_______； （4）由实验_______（填实验序号）可证明分子不断运动。 【答案】（1） ①. 无明显现象 ②. 水不能使无色酚酞试液变色 （2）氨水能使无色酚酞试液变红色 （3）氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子运动到滴有酚酞试液的水中，使酚酞试液变红色 （4）丙 【解析】 【小问1详解】 水不能使酚酞变红，故奖酚酞试液滴入水中，无明显现象，说明水不能使无色酚酞试液变色； 【小问2详解】 将氨水滴入到酚酞试液中，溶液变红，说明氨水能使无色酚酞试液变红色； 【小问3详解】 氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子运动到滴有酚酞试液的水中，使酚酞试液变红色，所以观察到丙实验中滴有酚酞的水变红； 【小问4详解】 丙是 “氨水” 和 “滴有酚酞的水”隔开（未直接接触 ） ，但滴有酚酞的水变红了。这说明：氨水的氨分子能运动到远处的酚酞溶液中，使酚酞变红→ 体现了 “分子在不断运动”。 四、计算题（4分） 24. 某原子的质量为M,C-12原子的质量为N,则该原子的相对原子质量为_______ 【答案】12M/N 【解析】 【详解】某原子的质量为M，C-12原子的质量为N，则该原子的相对原子质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$