3.3 元素-2025-2026学年九年级化学上册同步讲义（人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 归纳总结 成果小测 考点解析 课后作业 1. 了解元素的概念，认识物质是由元素组成的，知道元素在地壳中的含量。 2. 能够正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号的意义。 3. 认识元素周期表，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列规律。 一、元素 1.定义： （1）元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （2）“同一类原子”包括： ①质子数相同，中子数不同的原子。 如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素 ②质子数相同的原子和简单离子。 如：Na和Na+属于同种元素。 质子数相同 中子数不同的氢原子 质子数相同的 原子和离子 质子数相同的 粒子 名称 普通氢（氕） 重氢（氘） 超重氢（氚） 钠原子 Na 钠离子 Na+ 氖原子 Ne 水分子 H2O 氨分子 NH3 示意图 质子数 1 1 1 11 11 10 10 10 中子数 0 1 2 12 12 10 10 10 电子数 1 1 1 11 11 10 10 10 结论 是同种元素：氢元素 是同种元素：钠元素 不是同种元素 1. 具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。 例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10个质子，但不是同种元素。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类 。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲 ，不讲 。 2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ） （1）元素的种类由原子的质子数决定。不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。 （2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼； ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 1. 具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 2. 稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 3．化学变化中元素是否改变 氢气在氯气中燃烧，元素种类不变 当物质发生化学变化时，分子种类改变，原子的种类不变，元素种类不改变。 4．元素和原子的关系 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 1. 化学变化中，分子的种类改变；原子重新组合，种类不变；元素的种类也不变，只是元素之间组合的方式不同 5．地壳中的元素含量： （1）居前四位的元素名称依次是氧、硅、铝、铁。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝。含量最多的非金属元素是氧 6．元素分类 金属元素（带“钅”，“金”和“汞”除外） 非金属元素（带“石”、“气”、“氵”旁） 元素是一类原子的总称，故元素的种类少于原子的种类(一百多种元素组成了3000多万种物质)。 7．物质、元素、分子、原子的关系 8．物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 （1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某元素组成； （2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 二、元素符号 1．元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 2．元素符号表示的意义： (1) 表示一种元素； (2) 表示这种元素的一个原子。例如，元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子（一个氧原子）。 (3) 特殊的：还表示一种物质（宏观意义） 例如：“O”表示：①宏观：氧元素、②微观：一个氧原子。 “Fe”表示：①宏观：铁元素、②微观：一个铁原子、③宏观：铁这种物质。 (4) 能表示物质的元素符号有： 金 属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al…… 稀有气体：如He、Ne、Ar 固态非金属：S、P、C、Si (5) 元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该几个原子，不能表示该元素。 例如：“ H”既表示氢元素又能表示一个氧原子； “2H”表示：2个氢原子； “3Fe”表示：3个铁原子； “5个镁原子”： 5Mg “ 7个氯原子”： 7Cl 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 （1）金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示 一种物质 ； （2）当元素符号前面加了数字化学计量数时，就只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示 3个钠原子。 三、元素周期表 1．编排依据： 根据元素的 原子结构 和 性质 ，把元素科学有序地排列起来。 2. 结构： （1）周期：元素周期表共有 7 个横行，每一个横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 18 个纵列，每一个纵列叫做一个 族 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 原子核电荷数 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 核电荷数 在数值上相同。 3．周期表每一格包含的信息： 示例说明 知识应用 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 1. 根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等 2. 相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。 4. 排列规律 （1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （2）横行： ①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）纵行： ①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 一、元素 1．元素的概念 （1）元素是质子数（即核电荷数） 相同的一类原子的总称。 （2）元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。 2．化学变化中元素是否改变 当物质发生化学变化时，分子种类改变，原子的种类不变，元素种类不改变。 3．元素和原子的关系 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 4. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 5．地壳中的元素含量： （1）居前四位的元素名称依次是氧、硅、铝、铁。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝。含量最多的非金属元素是氧 二、元素符号 1．元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 2．元素符号表示的意义： （1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。 例：元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子（一个氧原子）。 3、 元素周期表 1． 编制者 俄国科学家门捷列夫 2． 结构： 共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息： 右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是 稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 从左到右依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 1.判断题下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，错误的打“×”） （1）元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数( ) （2）青少年缺钙会影响生长发育，可通过食物和钙剂结合来进行补钙。这里的“钙”是指元素。( ) （3）钠元素与镁元素的本质区别是质子数不同( ) （4）镁原子（Mg）和镁离子（Mg2+）都属于镁元素，它们具有相同的化学性质( ) （5）电子数相同的粒子一定是同种元素。( ) （6）硒的相对原子质量是78.96g。( ) （7）属于同一元素的原子，它们一定相同的是原子核构成( ) （8）《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与质子数、中子数密切相关。( ) （9）地壳中最多的金属元素是氧元素。( ) （10）N可以表示氮元素、一个氮原子、氮气。( ) 【答案】(1) √　(2) √　(3) √　(4) ×　(5) ×　(6) × (7) ×　 (8)× (9) × (10) ×　 2．指出下列符号的意义： (1)F 、 ； (2)3S ； (3)Na 、 、 ； (4)5P 。 【答案】(1) 氟元素 1个氟原子 (2)3个硫原子 (3) 钠元素 1个钠原子 钠 (4)5个磷原子 【分析】元素符号前没有数字时，元素符号既表示该元素，又表示该元素的1个原子；如果某元素的原子能直接构成物质，此元素符号还表示一种物质；如果元素符号前有数字，它只表示该元素的几个原子。 【详解】（1）元素符号表示一个原子、也可表示某种元素，故F表示氟元素、1个氟原子； （2）化学符号前面的数字，表示微粒的个数。3S表示3个硫原子； （3）元素符号前没有数字时，元素符号既表示该元素，又表示该元素的1个原子；如果某元素的原子能直接构成物质，此元素符号还表示一种物质，故Na表示：钠元素、1个钠原子、钠； （4）化学符号前面的数字，表示微粒的个数；5P表示5个磷原子； 3．根据下图回答下列问题。 (1)钠的相对原子质量为 。 (2)两种元素中属于非金属元素的是 。 (3)钠元素与氯元素的本质区别是 不同。 【答案】(1)22.99 (2)氯/Cl/氯元素 (3)质子数不同 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钠的相对原子质量为22.99； （2）由“金”字旁可知， 钠属于金属元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同。 4．硒是人体所需的微量元素，湘西地区土壤中硒的含量较高。据图回答： (1)硒元素的相对原子质量是 ； (2)图D表示的微粒在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子； (3)A、B、C、D中表示金属元素的是________（填序号）。 A． B． C． D． 【答案】(1)78.96 (2)得到 (3)B 【详解】（1）周期表中元素名称下方数字表示该元素是相对原子质量，所以硒元素的相对原子质量是78.96； （2）图D表示的原子最外层电子数位7，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子； （3）A是硒元素，是非金属元素；B是镁元素，元素名称带“钅”，属于金属元素；C是氖元素，是非金属元素；D是氟元素，属于非金属元素，故选B。 考点一：元素的概念 1．（2025·广西桂林·二模）世间万物都是由元素组成的。地壳中含量最高的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 【答案】B 【详解】地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧，故选B。 2．（24-25八年级下·黑龙江齐齐哈尔·期末）某品牌矿泉水标签的部分内容如图，矿泉水中的“钾”指的是 A．物质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钾”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钾”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素。 故选B。 3．（24-25八年级下·上海奉贤·期末）碳-12原子和碳-14原子都属于碳元素，其本质原因是 A．电子数相同 B．中子数相同 C．质子数相同 D．相对原子质量相同 【答案】C 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，碳-12原子与碳-14原子都属于同种元素，因为它们具有相同的质子数，都是6。 故选：C。 考点二：元素符号 4．（24-25八年级下·广西南宁·期中）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素符号书写错误的是 A．锰(Mn) B．钙(Ca) C．锌(ZN) D．钠(Na) 【答案】C 【详解】元素符号的书写规则是 “一大二小”，即由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 A、锰的元素符号是Mn，书写正确； B、钙的元素符号是Ca，书写正确； C、锌的元素符号应该是Zn，而不是ZN，书写错误； D、钠的元素符号是Na，书写正确。 故选C。 5．（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．Cu B．O C．Cl D．H 【答案】A 【详解】A、“Cu” 可表示一个铜原子、铜元素，还能表示铜这种物质，因为铜是由铜原子直接构成的单质，符合题意； B、“O” 可表示一个氧原子、氧元素，但氧气是由氧分子构成，“O” 不能表示氧气这种物质，不符合题意； C、“Cl” 可表示一个氯原子、氯元素，但氯气是由氯分子构成，“Cl” 不能表示氯气这种物质，不符合题意； D、“H” 可表示一个氢原子、氢元素，但氢气是由氢分子构成，“H” 不能表示氢气这种物质，不符合题意。 故选A。 6．（25-26八年级·上海·假期作业）请写出它们的符号或名称。 氧 ，硅 ，Fe ，铝 ，Na ，Ca ，氢 ，K ，银 ，Cu 。 【答案】 O Si 铁元素 Al 钠元素 钙元素 H 钾元素 Ag 铜元素 【详解】氧的元素符号为：O；硅的元素符号为：Si；Fe表示铁元素；铝的元素符号为：Al；Na表示钠元素；Ca表示钙元素；氢的元素符号为：H；K表示钾元素；银的元素符号为：Ag；Cu表示铜元素。 考点三：元素周期表 7．（2025·山东·一模）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A．不同元素的原子质子数不同 B．第13号元素的符号为Al C．锂的相对原子质量是6.941 D．铍元素和镁元素位于同一周期，因此具有相似的化学性质 【答案】D 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则不同元素的原子质子数不同，故正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则第13号元素为铝元素，元素的符号为Al，故正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量是6.941，故正确； D、铍元素和镁元素位于同一族，因此具有相似的化学性质，故错误； 故选D。 8．（2025·重庆·二模）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A．属于非金属元素 B．离子符号为Se2+ C．核电荷数为34 D．位于第四周期 【答案】B 【详解】A、硒元素名称偏旁为 “石” 字旁，属于非金属元素，选项说法正确，不符合题意； B、硒原子的最外层电子数是 6，在化学反应中易得到 2 个电子，形成带 2 个单位负电荷的阴离子，离子符号应为Se2−，而不是Se2+，选项说法不正确，符合题意； C、在原子中，原子序数 = 核电荷数 = 质子数。由元素周期表中信息可知硒的原子序数为 34，所以核电荷数为 34，选项说法正确，不符合题意； D、在元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，硒原子有 4 个电子层，所以位于第四周期，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 9．（2025·四川达州·三模）原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下图，请回答下列问题。 (1)氖元素位于元素周期表中第 周期。 (2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易得到电子，所形成的离子符号是 。 (3)下列各组化学性质不相似的元素是___________(填字母)。 A．He与Mg B．O与S C．F与Cl D．He与Ar (4)氧原子和氧离子属于同种元素的原因是 。 【答案】(1)2/二 (2) (3)A (4)质子数相同 【详解】（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由图可知，氖原子的核外电子层数为2，则氖元素位于元素周期表中第二周期； （2）原子序数为16的元素为硫元素，由图可知，硫原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为； （3）A、氦原子只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，不易得失电子；镁原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去电子，故He与Mg的化学性质不相似，符合题意； B、氧原子、硫原子的最外层电子数均为6，则O与S的化学性质相似，不符合题意； C、氟原子、氯原子的最外层电子数均为7，则F与Cl的化学性质相似，不符合题意； D、氦原子只有一个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，不易得失电子；氩原子的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，故He与Ar的化学性质相似，不符合题意。 故选：A； （4）元素是质子数相同的一类原子的总称，故氧原子和氧离子属于同种元素的原因是质子数相同。 考点四：从微观角度认识物质的分类和变化 10．（2025·重庆·三模）人工智能的发展需要大量芯片，氮化镓是制造芯片的材料之一，镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．镓元素属于金属元素 B．镓原子的相对原子质量为69.72g C．推测镓原子的最外层电子数小于4 D．镓原子的中子数为39 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素。A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。B不正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，即核外电子数为31。根据核外电子排布规则可知，第一层排布2个电子，第二层排布8个电子，第三层排布18个电子，第四层排布3个电子，共计31个电子，即镓原子的最外层电子数为3，3小于4。C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31，根据原子序数=核电荷数=质子数，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，且相对原子质量=质子数+中子数，所以镓原子的中子数=69.72－31≈39。D正确。 综上所述：选择B。 11．（2025·江苏连云港·二模）我国研发的“碲化铋()纤维素复合热电薄膜电池”能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。如图是碲在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A．碲元素属于金属元素 B．的相对原子质量为128 C． D．碲原子的中子数为52 【答案】B 【详解】A、碲元素是“石”字旁，属于非金属元素，故说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为128，故说法正确； C、在原子结构中，原子序数=核外电子数，碲元素的原子序数是52，所以核外电子数也为52，所以X=52-2-8-18-6=18，故说法错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数；碲元素的核内质子数为52，相对原子质量为128，所以中子数=128-52=76，故说法错误。 故选B。 12．（2025九年级下·湖南长沙·学业考试）硒元素有防癌作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．硒的核电荷数为34 B．硒属于金属元素 C．硒原子易失去电子形成阳离子 D．硒原子结构示意图中x=8 【答案】A 【详解】A、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据硒的原子结构示意图，其质子数为34，质子数 = 核电荷数，所以硒的核电荷数为34，该选项正确； B、硒元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，不属于金属元素，该选项错误； C、硒原子最外层电子数是6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到电子形成阴离子，而不是失去电子形成阳离子，该选项错误； D、在原子中，质子数 = 核外电子数，即，解得x=18，该选项错误。 故选A。 一、选择题 1．（2024·安徽·中考真题）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是    A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 2．（2024·广东·中考真题）钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的核外电子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=61，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。 故选D。 3．（2024·山西·中考真题）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A．Mg B．Si C．Al D．O 【答案】C 【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al； 故选C。 4．（2024·北京·中考真题）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 5．（2024·江苏苏州·中考真题）硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 【答案】B 【详解】A、硒元素名称中含有“石”字旁，硒元素属于非金属元素，错误； B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；硒的元素符号为Se，正确； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34；不是硒原子的最外层电子数为34，错误； D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误。 故选B。 6．（2024·天津·中考真题）“加铁酱油”中的“铁”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C 【详解】物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：C。 7．（2023·广东广州·中考真题）钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是    A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g C．Nd3+的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子 【答案】D 【详解】A、钕是“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。相对原子质量的单位是“1”。钕元素的相对原子质量为144.2，错误； C、元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数，则Nd的核外电子数为60，Nd3+由Nd失去3个电子形成，则核外电子数为60-3=57，错误； D、原子中质子数=原子序数=核外电子数，所以一个钕原子含60个质子，正确； 故选D。 8．（2024·山东潍坊·中考真题）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 【答案】C 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量。故选项说法错误； C、根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，故选项说法正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61，故选项说法错误； 故选：C。 9．（2024·江西·中考真题）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬的元素符号为ho C．钬原子中核外电子数为67 D．钬元素是非金属元素 【答案】C 【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误； B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为Ho，故B错误； C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确； D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。 故选C。 10．（2024·山东烟台·中考真题）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．原子中的质子数和中子数一定相等 C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】B 【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误； C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确； D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。 故选B。 11．（2024·江苏常州·中考真题）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数 【答案】A 【详解】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确； B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误； 故选：A。 12．（2024·四川遂宁·中考真题）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 13．（2024·北京·中考真题）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 【答案】A 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 14．（2024·山东济南·中考真题）下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A．钠原子核内有11个质子 B．氖的相对原子质量为 C．氖原子与钠原子的电子层数相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似 【答案】A 【详解】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，故选项说法错误； C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故选项说法错误； D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。 故选A。 二、填空与简答 15．（2024·四川广安·中考真题）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： (1)镓元素位于元素周期表第 周期。 (2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 (3)上图中，一共涉及 种元素。 (4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 【答案】(1)四/4 (2)不同 (3)五/5 (4)Al3+ 【详解】（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； （2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； （4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 16．（2024·山东滨州·中考真题）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： (1)图中各元素都属于元素周期表的第 周期； (2)硼原子结构示意图中的 ； (3)图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）； (4)氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子； (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】(1)二/2 (2)3 (3)Be (4) 得到 阴 (5)C 【详解】（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期； （2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3； （3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子； （4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子； （5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。 17．（2024·四川乐山·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息． 回答下列问题： (1)上述周期表空白处元素的元素符号为 ． (2)硅原子的相对原子质量为 ． (3)氮原子的最外层电子数为 ． (4)第三周期的金属元素共有 种． 【答案】(1)F (2)28.09 (3)5 (4)三/3 【详解】（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09； （3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5； （4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。 18．（23-24八年级上·山东菏泽·期末）用化学符号表示： (1)氢元素 ； (2)钠离子 ； (3)2个铁原子 ； (4)地壳中含量最多的金属元素 。 【答案】(1)H (2)Na+ (3)2Fe (4)Al 【详解】（1）书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母要小写，氢元素的元素符号为：H； （2）钠离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，钠离子表示为：Na+； （3）用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe； （4）地壳中含量前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，其中铝元素是含量最高的金属元素，铝的元素符号为：Al。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 元素 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 归纳总结 成果小测 考点解析 课后作业 1． 了解元素的概念，认识物质是由元素组成的，知道元素在地壳中的含量。 2． 能够正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号的意义。 3． 认识元素周期表，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列规律。 一、元素 1.定义： 元素是 (即 )相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括： ① 相同，中子数不同的原子。 如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素 ② 相同的原子和简单离子。 如：Na和Na+属于同种元素。 质子数相同 中子数不同的氢原子 质子数相同的 和 质子数相同的 名称 普通氢（氕） 重氢（氘） 超重氢（氚） 钠原子 Na 钠离子 Na+ 氖原子 Ne 水分子 H2O 氨分子 NH3 示意图 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 12 12 10 10 10 电子数 1 1 1 11 11 10 10 10 结论 是 元素：氢元素 是 元素：钠元素 同种元素 1. 具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。 例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10个质子，但不是同种元素。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类 。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲 ，不讲 。 2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ） （1）元素的种类由原子的 决定。不同种元素的本质区别： 。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定 。 （2）元素的化学性质由原子的 决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质 ，都不活泼； ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子， 相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 1. 具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 2. 稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 3．化学变化中元素是否改变 氢气在氯气中燃烧，元素种类不变 当物质发生化学变化时，分子种类改变，原子的种类不变，元素种类不改变。 4．元素和原子的关系 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质；表示物质的 微观概念，讲种类、讲质量， 个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类 。 1. 化学变化中，分子的种类改变；原子重新组合，种类不变；元素的种类也不变，只是元素之间组合的方式不同 5．地壳中的元素含量： （1）居前四位的元素名称依次是氧、硅、铝、铁。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝。含量最多的非金属元素是氧 6．元素分类 金属元素（带“钅”，“金”和“汞”除外） 非金属元素（带“石”、“气”、“氵”旁） 元素是一类原子的总称，故元素的种类少于原子的种类(一百多种元素组成了3000多万种物质)。 7．物质、元素、分子、原子的关系 8．物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 （1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某 组成； （2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由 和 组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由 构成；铁由 构成；氯化钠由 和 构成 （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由 和 构成；每个水分子由 和 构成。 二、元素符号 1．元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素符号必须 写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。 2．元素符号表示的意义： (1) 表示 。 (2) 表示 。例如，元素符号O既表示 ，又表示 。 (3) 特殊的：还表示 （ 意义） 例如：“O”表示：①宏观：氧元素、②微观：一个氧原子。 “Fe”表示：①宏观：铁元素、②微观：一个铁原子、③宏观：铁这种物质。 (4) 能表示物质的元素符号有： ：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al…… 稀有气体：如He、Ne、Ar 固态 ：S、P、C、Si (5) 元素符号前面加数字：只有 意义，表示该 ，不能表示该元素。 例如：“ H”既表示 又能表示 ； “2H”表示： ； “3Fe”表示： ； “5个镁原子”： “ 7个氯原子”： 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示 。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示 。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示 。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 （1）金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示 一种物质 ； （2）当元素符号前面加了数字化学计量数时，就只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示 3个钠原子。 三、元素周期表 1．编排依据： 根据元素的 和 ，把元素科学有序地排列起来。 2．结构： （1）周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 在数值上相同。 3．周期表每一格包含的信息： 示例说明 知识应用 元素名称为 ，元素符号为 ，该元素原子的核电荷数为 ，质子数为 ，相对原子质量为 ，核外电子数为 。 1. 根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等 2. 相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。 4．排列规律 （1）原子序数 = = ；周期数 = ； （2）横行： ①每周期一般以 开头，过渡到 ，以 结尾； ②每周期元素的原子 相同； ③每周期元素的原子，从左向右 从1依次递增至8。 （3）纵行： ①从上到下，元素的原子 相同； ②从上到下，元素的原子核外 依次递增。 ③1~18号元素中， = 主族序数 一、元素 1．元素的概念 （1）元素是质子数（即核电荷数） 相同的一类原子的总称。 （2）元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。 2．化学变化中元素是否改变 当物质发生化学变化时，分子种类改变，原子的种类不变，元素种类不改变。 3．元素和原子的关系 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 4. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 5．地壳中的元素含量： （1）居前四位的元素名称依次是氧、硅、铝、铁。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝。含量最多的非金属元素是氧 二、元素符号 1．元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 2．元素符号表示的意义： （1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。 例：元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子（一个氧原子）。 3、 元素周期表 1． 编制者 俄国科学家门捷列夫 2． 结构： 共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息： 右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是 稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 从左到右依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 1.判断题下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，错误的打“×”） （1）元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数( ) （2）青少年缺钙会影响生长发育，可通过食物和钙剂结合来进行补钙。这里的“钙”是指元素。( ) （3）钠元素与镁元素的本质区别是质子数不同( ) （4）镁原子（Mg）和镁离子（Mg2+）都属于镁元素，它们具有相同的化学性质( ) （5）电子数相同的粒子一定是同种元素。( ) （6）硒的相对原子质量是78.96g。( ) （7）属于同一元素的原子，它们一定相同的是原子核构成( ) （8）《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与质子数、中子数密切相关。( ) （9）地壳中最多的金属元素是氧元素。( ) （10）N可以表示氮元素、一个氮原子、氮气。( ) 2．指出下列符号的意义： (1)F 、 ； (2)3S ； (3)Na 、 、 ； (4)5P 。 3．根据下图回答下列问题。 (1)钠的相对原子质量为 。 (2)两种元素中属于非金属元素的是 。 (3)钠元素与氯元素的本质区别是 不同。 4．硒是人体所需的微量元素，湘西地区土壤中硒的含量较高。据图回答： (1)硒元素的相对原子质量是 ； (2)图D表示的微粒在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子； (3)A、B、C、D中表示金属元素的是________（填序号）。 A． B． C． D． 考点一：元素的概念 1．（2025·广西桂林·二模）世间万物都是由元素组成的。地壳中含量最高的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 2．（24-25八年级下·黑龙江齐齐哈尔·期末）某品牌矿泉水标签的部分内容如图，矿泉水中的“钾”指的是 A．物质 B．元素 C．分子 D．原子 3．（24-25八年级下·上海奉贤·期末）碳-12原子和碳-14原子都属于碳元素，其本质原因是 A．电子数相同 B．中子数相同 C．质子数相同 D．相对原子质量相同 考点二：元素符号 4．（24-25八年级下·广西南宁·期中）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素符号书写错误的是 A．锰(Mn) B．钙(Ca) C．锌(ZN) D．钠(Na) 5．（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．Cu B．O C．Cl D．H 6．（25-26八年级·上海·假期作业）请写出它们的符号或名称。 氧 ，硅 ，Fe ，铝 ，Na ，Ca ，氢 ，K ，银 ，Cu 。 考点三：元素周期表 7．（2025·山东·一模）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A．不同元素的原子质子数不同 B．第13号元素的符号为Al C．锂的相对原子质量是6.941 D．铍元素和镁元素位于同一周期，因此具有相似的化学性质 8．（2025·重庆·二模）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A．属于非金属元素 B．离子符号为Se2+ C．核电荷数为34 D．位于第四周期 9．（2025·四川达州·三模）原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下图，请回答下列问题。 (1)氖元素位于元素周期表中第 周期。 (2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易得到电子，所形成的离子符号是 。 (3)下列各组化学性质不相似的元素是___________(填字母)。 A．He与Mg B．O与S C．F与Cl D．He与Ar (4)氧原子和氧离子属于同种元素的原因是 。 考点四：元素周期表与原子结构示意图综合 10．（2025·重庆·三模）人工智能的发展需要大量芯片，氮化镓是制造芯片的材料之一，镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．镓元素属于金属元素 B．镓原子的相对原子质量为69.72g C．推测镓原子的最外层电子数小于4 D．镓原子的中子数为39 11．（2025·江苏连云港·二模）我国研发的“碲化铋()纤维素复合热电薄膜电池”能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。如图是碲在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A．碲元素属于金属元素 B．的相对原子质量为128 C． D．碲原子的中子数为52 12．（2025九年级下·湖南长沙·学业考试）硒元素有防癌作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．硒的核电荷数为34 B．硒属于金属元素 C．硒原子易失去电子形成阳离子 D．硒原子结构示意图中x=8 一、选择题 1．（2024·安徽·中考真题）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是    A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 2．（2024·广东·中考真题）钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的核外电子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g 3．（2024·山西·中考真题）世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A．Mg B．Si C．Al D．O 4．（2024·北京·中考真题）嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 5．（2024·江苏苏州·中考真题）硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 6．（2024·天津·中考真题）“加铁酱油”中的“铁”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 7．（2023·广东广州·中考真题）钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是    A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g C．Nd3+的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子 8．（2024·山东潍坊·中考真题）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．一个铕原子的质量为152.0g C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 9．（2024·江西·中考真题）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬的元素符号为ho C．钬原子中核外电子数为67 D．钬元素是非金属元素 10．（2024·山东烟台·中考真题）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．原子中的质子数和中子数一定相等 C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变 11．（2024·江苏常州·中考真题）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数 12．（2024·四川遂宁·中考真题）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 13．（2024·北京·中考真题）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 14．（2024·山东济南·中考真题）下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A．钠原子核内有11个质子 B．氖的相对原子质量为 C．氖原子与钠原子的电子层数相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似 二、填空与简答 15．（2024·四川广安·中考真题）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： (1)镓元素位于元素周期表第 周期。 (2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 (3)上图中，一共涉及 种元素。 (4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 16．（2024·山东滨州·中考真题）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： (1)图中各元素都属于元素周期表的第 周期； (2)硼原子结构示意图中的 ； (3)图中与镁元素化学性质相似的是 （填元素符号）； (4)氧原子在化学反应中通常易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子； (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 17．（2024·四川乐山·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息． 回答下列问题： (1)上述周期表空白处元素的元素符号为 ． (2)硅原子的相对原子质量为 ． (3)氮原子的最外层电子数为 ． (4)第三周期的金属元素共有 种． 18．（23-24八年级上·山东菏泽·期末）用化学符号表示： (1)氢元素 ； (2)钠离子 ； (3)2个铁原子 ； (4)地壳中含量最多的金属元素 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$