3.3元素讲义--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

、 第三单元 课题3 元素 （知识梳理+11个考点讲练+中考真题演练+难度分层练 共58题） 知识梳理 技巧点拨 1 知识点梳理01：元素 1 知识点梳理02：元素符号 3 知识点梳理03：元素周期表简介 3 优选题型 考点讲练 4 考点1：元素的概念 4 考点2：地壳中元素的含量 5 考点3：多种多样的物质及其组成 6 考点4：元素符号书写及含义 7 考点5：元素与原子、物质的区别与联系 8 考点6：元素周期表结构及简单规律 10 考点7：元素周期表及元素分类 12 考点8：元素周期表信息示意图 15 考点9：原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断 17 考点10：周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 20 考点11：前20号元素的原子序数、名称及符号 23 中考真题 实战演练 24 难度分层 拔尖冲刺 28 基础夯实 28 培优拔高 37 知识点梳理01：元素 1．什么是元素 （1）元素是 质子数 （即核电荷数） 相同的一类原子的总称。 （2）元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是 质子数（即核电荷数）不同。 2．化学变化中元素是否改变 当物质发生化学变化时，分子种类改变，原子的种类不变，元素种类不改变。 3．元素和原子的关系 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 4. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 5．地壳中的元素含量： （1）居前四位的元素名称依次是氧、硅、铝、铁。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝。含量最多的非金属元素是氧 6．元素分类 金属元素（带“钅”，“金”和“汞”除外） 非金属元素（带“石”、“气”、“氵”旁） 知识点梳理02：元素符号 1．元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 2．元素符号表示的意义： （1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。 例：元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子（一个氧原子）。 【提醒】（1）金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示 一种物质 ； （2）当元素符号前面加了数字化学计量数时，就只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示 3个钠原子。 知识点梳理03：元素周期表简介 1．编排依据：根据元素的 原子结构 和 性质 ，把元素科学有序地排列起来。 2．结构：（1）周期：元素周期表共有 7 个横行，每一个横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 18 个纵列，每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 原子核电荷数 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 核电荷数 在数值上相同。 3．周期表每一格包含的信息： 示例说明 知识应用 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 4．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 金属 元素开头，靠近尾部的是 非金属 元素，结尾是 稀有气体 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 从左到右依次递增 。 （3）同一族元素原子的 最外层电子数 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 考点1：元素的概念 【典例精讲】（25-26九年级上·河北廊坊·阶段练习）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅。已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，硅原子的质量约为4.665×10-26kg。请回答下列问题 (1)硅的元素符号为 。 (2)硅元素与其他元素的本质区别是 不同。 (3)计算这种硅原子的相对原子质量。(结果取整数，要求有必要的计算步骤) 【答案】(1)Si (2)质子数/核电荷数 (3)硅原子的相对原子质量= 【规范解答】（1）硅的元素符号为Si。 （2）硅元素与其他元素的本质区别是：质子数或核电荷数不同。 （3）见答案。 【变式训练01】（25-26九年级上·广西钦州·阶段练习）生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的“铁”、“钙”指的是 A．单质 B．原子 C．元素 D．离子 【答案】C 【规范解答】日常生活常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的“铁、钙”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选：C。 【变式训练02】（25-26九年级上·河南商丘·阶段练习）化学与生活密切相关，综合所学化学知识，回答下列问题。 (1)生活超市中出售的高钙牛奶、含铁酱油中的“钙”“铁”指的是什么？ (2)某物质中含有碳、氢两种元素。“C”“H”属于不同元素的本质原因是什么？ 【答案】(1)高钙牛奶、含铁酱油中的“钙”“铁”指的是元素。 (2)“C”“H”属于不同元素的本质原因是质子数不同或核电荷数不同。 【规范解答】（1）物质是由元素组成的，生活超市中出售的高钙牛奶、含铁酱油中的“钙”“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素。故答：高钙牛奶、含铁酱油中的“钙”“铁”指的是元素。 （2）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，“C”“H”属于不同元素的本质原因是质子数不同或核电荷数不同。故答：“C”“H”属于不同元素的本质原因是质子数不同或核电荷数不同。 考点2：地壳中元素的含量 【典例精讲】（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年），该书把一种元素翻译为“矽（Xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，“矽”元素现在的名称是（　　） A．硅 B．氧 C．氢 D．铝 【答案】A 【规范解答】地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，则“矽”元素现在的名称是硅，故选：A。 【变式训练01】（25-26九年级上·安徽合肥·阶段练习）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学符号表示： (1)地壳中含量最多的金属元素 ； (2)构成氯化钠的微粒 、 ； (3)2个氢原子 。 【答案】(1)Al (2) Na+ Cl- (3)2H 【规范解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。 （2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子的符号为Na+，氯离子的符号为Cl-。 （3） 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子表示为2H。 【变式训练02】（25-26九年级上·四川·阶段练习）地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．镁 【答案】C 【规范解答】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 故选C。 考点3：多种多样的物质及其组成 【典例精讲】（25-26九年级上·湖南长沙·阶段练习）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A．离子是带电的微粒，所以带电的粒子一定是离子 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 C．同种元素的粒子有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 D．元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 【答案】C 【规范解答】A、离子为带电的微粒，但质子和电子也带电，则带电的粒子不一定为离子，该选项推理不正确； B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由分子构成，也可能由原子构成，该选项推理不正确； C、同种元素的粒子有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素，该选项推理正确； D、元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切，但最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦元素和镁元素，氦原子核外只有一层电子，层上电子数为2，属于稳定结构，镁最外层电子数为2，容易失去电子，化学性质不相似，该选项推理不正确。 故选C。 【变式训练01】（25-26九年级上·江苏苏州·阶段练习）下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．水    C．氯化钠 D．金刚石 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【规范解答】A、氧气是由氧分子构成的，故选项错误； B、水是由水分子构成的，故选项错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； D、金刚石是由碳原子直接构成的，故选项正确。 故选D。 【变式训练02】（25-26九年级上·黑龙江佳木斯·阶段练习）“富硒大米”“高钙牛奶”中的“硒”“钙”是指 A．原子 B．元素 C．分子 D．物质 【答案】B 【规范解答】物质由元素组成，则“富硒大米”“高钙牛奶”中的“硒”“钙”指的是元素，与具体形态无关。 故选：B。 考点4：元素符号书写及含义 【典例精讲】（25-26九年级上·甘肃武威·阶段练习）写出下列相应的化学符号： (1)地壳中含量最高的金属元素 。 (2)2个镁离子： 。 (3)空气中含量最多的气体： 。 (4)两个硅原子 。 【答案】(1)Al (2)2Mg2+ (3)N2 (4)2Si 【规范解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为：Al； （2）离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；离子符号前加数字，表示离子的个数，则两个镁离子表示为：； （3）空气中含量最多的气体是氮气，用其化学式表示； （4）两个硅原子用符号语言表示为。 【变式训练01】（25-26九年级上·江苏南京·阶段练习）下列元素符号书写正确的是 A．铁：Pe B．氯：cl C．锰：Mn D．硅：SI 【答案】C 【规范解答】A、铁元素符号为Fe，该选项书写不正确； B、元素符号书写时应“一大二小”，则氯元素符号为Cl，该选项书写不正确； C、锰元素符号为Mn，该选项书写正确； D、元素符号书写时应“一大二小”，则硅元素符号为Si，该选项书写不正确。 故选C。 【变式训练02】（25-26九年级上·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习）化学用语是国际性的科技语言，是科学研究的重要工具，请你用化学用语表示： (1)2个氢原子 。 (2)钙元素 。 (3)构成氯化钠的微粒 。 【答案】(1)2H (2)Ca (3)Na+、Cl- 【规范解答】（1）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：  2H； （2）钙元素的元素符号为：Ca； （3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，表示为Na+、Cl-。 考点5：元素与原子、物质的区别与联系 【典例精讲】（25-26九年级上·河北廊坊·阶段练习）“中国传统制茶技艺及其相关习俗”被列入人类非物质文化遗产代表作名录，如图是泡茶的主要过程。 (1)洗茶的主要目的是唤醒茶叶，通过热水浸泡，茶叶会逐渐展开，茶叶展开的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)茶叶中富含钾、钙等，这里的“钾”“钙”指的是 (填“原子”“离子”或“元素”)。 (3)洗茶时，需用沸水，水壶中的水沸腾时，会将壶盖顶开，从微观角度分析，该过程中水分子的 变大。 【答案】(1)物理 (2)元素 (3)间隔 【规范解答】（1）洗茶的主要目的是唤醒茶叶，通过热水浸泡，茶叶会逐渐展开，茶叶展开的过程，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； （2）这里的“钾”、“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； （3）水壶中的水沸腾时，会将壶盖顶开，从微观角度分析，该过程中，温度升高，水分子的间隔变大。 【变式训练01】（25-26九年级上·重庆·阶段练习）巴蜀食堂的牛排深受同学们欢迎，牛肉中富含铁、钙、锌等成分。这里所说的铁、钙、锌是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．质子 【答案】A 【规范解答】A、元素：食物中的矿物质成分（如铁、钙、锌）以化合物的形式存在（如离子或结合在有机物中），但无论具体形态如何，它们都属于同一类原子（即元素），营养成分表中描述的“含量”均指元素的总量，描述正确。 B、原子：铁、钙、锌在食物中并非以游离的单个原子形式存在，而是与其他元素结合成化合物，描述错误。 C、分子：金属元素（如铁、钙、锌）通常不会形成独立的分子，尤其在生物体内多以离子形式存在，描述错误。 D、质子：质子是原子的组成部分，与食物中营养成分的描述无关，描述错误。 故填：A。 【变式训练02】（25-26九年级上·陕西·阶段练习）阅读材料《氟的自述》，回答下列问题。 我的名字叫氟，位于第①周期，原子的最外层有②个电子。除我之外还有氯、溴、碘跟我相似。它们都是我家族的成员，人们把我们的大家族叫卤族。 俗话说，“真金不怕火炼”。然而黄金在我的面前，也只能灰飞烟灭。由我形成的单质是一种淡黄色、剧毒的气体。我在骨骼与牙齿的形成中有重要作用，适量的我可以有效预防龋齿的发生，但过量摄入会引起毒性作用。 (1)补充文中的填空：① ；② 。 (2)由上文可知，氟单质的物理性质是 。 (3)涂氟是预防幼儿龋齿的措施之一，这里的“氟”是指 （填“元素”、“原子”或“离子”）。 【答案】(1) 二/2 7 (2)淡黄色气体 (3)元素 【规范解答】（1）原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，氟元素的原子序数为9，核外电子排布为2、7，有2个电子层，所以位于第二周期； 氟原子的最外层有7个电子。 （2）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，由文章内容“由我形成的单质是一种淡黄色、剧毒的气体”可知，氟单质的物理性质是淡黄色、气体。 （3）物质由元素组成，涂氟是预防幼儿龋齿的措施之一，这里的“氟”不是以分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 考点6：元素周期表结构及简单规律 【典例精讲】（25-26九年级上·四川内江·阶段练习）如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： (1)A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 (填序号)。 (2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 【答案】(1) 2 ③ (2)最外层电子数相同 (3) 22.99 11 失去 【规范解答】（1）原子中质子数=电子数，由A原子结构示意图可知，12=2+8+x，x=2；A原子的质子数为12，元素的原子序数为12，所对应元素在元素周期表中的位置是③。 （2）元素的化学性质由最外层电子数决定，硅元素与碳元素最外层电子数相同，所以化学性质相似。 （3）在元素周期表的一格中左上角数字为原子序数，最下方的数字是相对原子质量，故钠原子的相对原子质量为22.99；钠的原子序数为11，原子中原子序数＝质子数＝电子数，则钠原子核外电子数为11，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子。 【变式训练01】（25-26九年级上·广东汕头·阶段练习）如图X、Y、Z在元素周期表中代表三种不同的元素，以下判断正确的是 A．Z离子的核外电子排布和氖原子的相同 B．核外电子数：X=Y C．Y、Z处于同一族，X、Y处于同一周期 D．核电荷数：X＜Z＜Y 【答案】A 【规范解答】A. 氖元素是10号元素核外电子排布是（2、8），根据H、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，Z是13号元素即铝元素，核外电子排布是2、8、3，故Z离子的核外电子排布（2、8）和氖原子（2、8）的相同，此选项正确；     B. X、Y处于同一纵列，它们的最外层电子个数相同，但核外电子总数不等，此选项错误； C. Y、Z处于同一行，它们位于同一周期， X、Y处于同一纵列，它们处于同一族，此选项错误；     D. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核电荷数，所以X、Y、Z的核电荷数：X＜Y＜Z，此选项错误。 故选A。 【变式训练02】（25-26九年级上·山东·阶段练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列问题： (1)上述周期表空白处元素的元素符号为 。 (2)硅原子的相对原子质量为 。 (3)氮原子的最外层电子数为 。 (4)第三周期的金属元素共有 种。 【答案】(1)F (2)28.09 (3)5 (4)三/3 【规范解答】（1）在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子序数依次递增，故上述周期表空白处元素为9号元素，是氟元素，元素符号为：F； （2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅原子的相对原子质量为：28.09； （3）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氮原子核外电子排布为2、5，则氮原子的最外层电子数为5； （4）由“金”字旁可知，钠、镁、铝元素属于金属元素，故第三周期的金属元素共有3种。 考点7：元素周期表及元素分类 【典例精讲】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段练习）已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A．镓原子的中子数为31 B．镓元素属于金属元素 C．镓元素的相对原子质量为69.72 D．镓原子在化学变化中易失去电子 【答案】A 【规范解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31，原子核内中子数不等于31，故选项A错误； B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项C正确； D、镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项D正确； 故选A。 【变式训练01】（25-26九年级上·湖南湘潭·阶段练习）“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是 A．铬元素属于金属元素 B．铬原子的元素符号是Cr C．铬原子的原子序数是24 D．铬原子的相对原子质量是52.00 g 【答案】D 【规范解答】A、铬为“金”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、由元素周期表一格可知，右上角的符号表示该元素的元素符号，则铬原子的元素符号是Cr，故选项说法正确； C、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，铬原子的原子序数是24，故选项说法正确； D、由元素周期表一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，铬原子的相对原子质量是52.00，故选项说法错误； 故选：D。 【变式训练02】（25-26九年级上·四川·阶段练习）如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。      (1)2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3(氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子)，其原子结构示意图为图甲中的 (填序号)。 (2)硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第 周期，它与图乙中 (填元素名称)的化学性质相似。 (3)铝元素为 元素(填金属或非金属)，铝元素与磷元素是不同元素，最本质的区别是 。 【答案】(1)A (2) 四/4 氧元素/氧 (3) 金属 质子数(或核电荷数)不同 【规范解答】（1）氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3核外只有一个电子层，电子数为2，故其原子结构示意图为：A； （2）硒原子核外有4个电子层，故硒元素位于元素周期表中第四周期； 氧是8号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氧原子核外电子排布为2、6，氧原子与硒原子的最外层电子数相同，均是6，故硒元素与氧元素的化学性质相似； （3）由“金”字旁可知，铝元素为金属元素； 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故铝元素与磷元素是不同元素，最本质的区别是：质子数（或核电荷数）不同。 考点8：元素周期表信息示意图 【典例精讲】（25-26九年级上·河北廊坊·阶段练习）2025年2月13日，国际学术期刊《自然》发表了我国科学家创制“精准治疗”技术，助锂电池“起死回生”。图1是锂元素在元素周期表中的部分信息，图2是锂原子结构示意图。下列说法错误的是 A．锂的元素符号为Li B．x、y的数值分别为3和1 C．1个锂原子的质量为6.94 g D．锂原子在化学反应中易失去1个电子形成Li+ 【答案】C 【规范解答】A、由图可知，在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故锂的元素符号为，该选项不符合题意。 B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，结合图1和图2，可知锂原子的质子数为3，故x为3；质子数=核外电子数，故，则最外层电子数y为1；该选项不符合题意。 C、由图可知锂原子的相对原子质量为6.94，相对原子质量是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，与实际质量不同，故该说法错误，该选项符合题意。 D、由图2可知锂原子的最外层是1，易失去1个电子形成锂离子，锂离子带1个单位正电荷，故化学符号为；该选项不符合题意。 故选C。 【变式训练01】（25-26九年级上·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习）华为一款新手机的突然发售引发全网围观，它标志着中国芯片产业的突破性进展。该手机搭载芯片的主要成分是硅。请根据如图提供的信息，回答相关问题： (1)硅的原子结构示意图为 (填序号，下同)，与硅的化学性质相似的原子是 。 (2)①和②不属于同种元素是因为 。 (3)①到④中属于稳定结构的粒子为 。 【答案】(1) ③ ① (2)质子数不同 (3)②、④ 【规范解答】（1）元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，硅的原子序数为14。原子的质子数等于原子序数，所以硅原子的质子数为14；微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，硅的原子结构示意图为③； 一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。硅原子的最外层电子数为4，①③④的最外层电子数分别是4、8、8，则与硅的化学性质相似的原子是①； （2）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，①和②不属于同种元素是因为质子数或核电荷数不同； （3）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于相对稳定结构，故①到④中属于稳定结构的粒子为②和④。 【变式训练02】（25-26九年级上·河南信阳·期中）铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图 1 所示。回答下列问题。 (1)铟元素的相对原子质量为 ，x 的值是 。该元素位于元素周期表第 周期。 (2)图 2 中，与铟元素的原子化学性质相似的原子是 。写出铟元素与图 2 中原子序数为 8 的元素组成的化合物的化学式 。 【答案】(1) 114.8 3 五 (2) Al 【规范解答】（1）① 相对原子质量：元素周期表中，单元格下方的数字表示相对原子质量，因此铟的相对原子质量为114.8。 ②原子中，质子数=核外电子数。铟的质子数为49，核外电子数为( 2 + 8 + 18 + 18 + x = 49，解得x=3。 ③元素周期数=原子的电子层数。铟原子有5个电子层，因此位于第五周期。 （2）①元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。铟原子最外层电子数为3，图2中原子序数为13的元素（铝）最外层电子数也为3，因此与铟化学性质相似的原子是Al。 ②原子序数为8的元素是氧，氧元素通常显-2价；铟元素最外层电子数为3，在化合物中显+3价。根据化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为，则，解得，因此化学式为。 考点9：原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断 【典例精讲】（25-26九年级上·湖北随州·阶段练习）图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 (1)氟元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，钙元素的相对原子质量为 。 (2)①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是 。 (3)A、B、C、D结构示意图中，化学性质相似的原子是 (填字母)。 (4)C表示的粒子符号是 。 (5)下图中黑和白小球分别表示不同元素的原子，请列举一种D能表示的物质的名称 。 (6)日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为 ，请画出该原子的结构示意图 。已知一个碳12原子的质量为a g。则氚原子的实际质量为 g。 【答案】(1) 非金属 40.08 (2)核内质子数不同或核电荷数不同 (3)AB (4)Cl- (5)氧气等 (6) 2 【规范解答】（1）氟字带有“气字头”，属于非金属元素； 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钙元素的相对原子质量为40.08。 （2）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则①②的最本质的区别为质子数或核电荷数不同。 （3）决定元素化学性质的为最外层电子数，AB最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，D对应的原子的核外电子排布为2、8、8，则x=8，虽然C、D最外层电子数相同，但C为离子了，D为原子，化学性质不相似。 （4）原子序数=原子的质子数，17号元素为氯元素，且由图可知，C为带一个单位负电荷的离子，则表示的粒子符号为Cl-。 （5）黑和白小球分别表示不同元素的原子，D中只存在一种分子，属于纯净物，且每个分子是由2个同种原子构成的，属于单质，故D可以表示氧气（合理即可）。 （6）相对原子质量≈质子数+中子数，则其原子核内的中子数为3-1=2； 原子的质子数=核外电子数，则该原子结构示意图为：； 相对原子质量是以碳12原子质量的十二分之一为标准，其他原子质量和其相比所得到的值，则氚原子的实际质量为。 【变式训练01】（25-26九年级上·河南商丘·阶段练习）在元素周期表中铝元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是… A．铝的相对原子质量为26.982g B．铝原子核内的中子数为13 C．铝元素位于第三周期 D．核外电子数为16 【答案】C 【规范解答】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝的相对原子质量是26.982，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铝原子核内的质子数为13，不是中子数，不符合题意； C、铝原子核外有3个电子层，故铝元素位于第三周期，符合题意； D、铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，故铝离子核外电子数为：2+8+3-3=10，不符合题意。 故选C。 【变式训练02】（25-26九年级上·重庆·阶段练习）如图所示，图1中的①和②分别是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，图2中的A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)硅元素的原子序数为 ，钙元素的相对原子质量为 。 (2)A、B、C、D四种粒子中属于金属元素的粒子是 （填化学符号）。 (3)当a的数值是 时，D粒子表示原子。 (4)结构决定性质。在元素周期表前20号元素中，和图2中C化学性质相似的元素是 （填元素符号）。 (5)与Ne的核外电子排布相同，则的离子符号为 。 (6)硅元素与图2中的 （填序号）位于同一周期。 (7)图2中C在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。 【答案】(1) 14 40.08 (2)Mg (3)7 (4)O (5)Al3+ (6)BCD (7)得到 【规范解答】（1）在元素周期表的每一个小方格中，左上角的数字表示原子序数，由图可知，硅元素的原子序数为14。 在元素周期表的每一个小方格中，最下面的数字表示相对原子质量，由图可知，钙元素的相对原子质量为40.08。 （2）A粒子的质子数为9，原子序数也为9，是氟原子；B粒子的质子数为12，原子序数也为12，是镁原子；C粒子的质子数为16，原子序数也为16，是硫原子；D粒子的质子数为17，原子序数也为17，是氯原子，其中镁属于金属元素，其元素符号为Mg。 （3）在原子中，质子数=电子数，若D粒子表示原子，则17=2+8+a，a=7。 （4） 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，图2中C原子的最外层电子数为6，在元素周期表前20号元素中，化学性质与其相似的是氧元素，其元素符号为O。 （5）X3+是X原子失去3个电子形成的，X3+与Ne的核外电子排布相同，氖原子的核外电子数为10，则X原子的核外电子数为10+3=13，为铝原子；则X3+的符号为Al3+。 （6）周期数等于电子层数，硅元素位于第3周期，图2中BCD都有三层电子，与硅元素同一周期。 （7）图2中C最外层电子数大于4个，容易得到电子形成离子。 考点10：周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 【典例精讲】（25-26九年级上·湖北武汉·阶段练习）下图为几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．以上四种粒子属于四种元素 B．③④对应的元素位于同一周期 C．①③是原子，②④都是阳离子 D．粒子①在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【规范解答】A、元素种类由质子数决定，①和②质子数相同，属于同种元素，因此四种粒子属于三种元素，A 错误。 B、③质子数=核外电子数=11，表示钠原子，钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于第三周期，④质子数=12，核外电子数=10，表示带2个单位正电荷的镁离子，镁原子质子数=核外电子数=12，核外电子排布依次为2、8、2，镁原子核外有3个电子层，则镁元素也位于第三周期，B 正确。 C、①③质子数等于核外电子数，是原子；②质子数小于核外电子数，是阴离子，④质子数大于核外电子数，是阳离子，C 错误。 D、粒子①最外层电子数是 7，大于 4，在化学反应中容易得到电子，D 错误。 故选B。 【变式训练01】（25-26九年级上·广东惠州·阶段练习）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 (1)元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。 ①应填 ，②应填 ，③应填 ，④为带正电荷的粒子应填 。 (2)图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中x的数值是 。 ②硫元素位于周期表的第 周期，第 族 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的 相同。 【答案】(1) 原子 分子 原子核 质子 (2) 8 三 ⅥA 质子数/核电荷数 最外层电子数 【规范解答】（1）汞是由原子构成的；水是由分子构成的，原子由原子核和核外电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，则①应填原子，②应填分子，③应填原子核，④为带正电荷的粒子应填质子。 （2）①氯离子最外层应形成8个电子的稳定结构，最外层电子数为8，故x的值为8。 ②元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数，主族序数等于该元素原子的最外层电子数。 硫原子的核外有3个电子层，最外层电子数为6，所以硫元素位于周期表的第三周期，第ⅥA族。 ③元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（或核电荷数）不相同。元素化学性质由最外层电子数决定，氧元素和硫元素的化学性质相似是由于它们原子的最外层电子数相同。 【变式训练02】（25-26九年级上·江苏·阶段练习）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： (1)第三周期中各原子核外电子排布的变化规律是 。 (2)氟原子核内有 个质子，化学反应中氟原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母)。 A．He和Ne B．O和S C．He和Mg D．Al和Si (4)请写出核外电子排布与氖原子相同的一种阳离子 (写离子符号)。 (5)第35号元素是溴元素，其原子结构示意图如图所示，图中x的值为 ，在元素周期表中溴元素应该排在第三周期 元素的正下方。 【答案】(1)从左往右，最外层电子数递增 (2) 9 得到 (3)AB (4)Na+/Mg2+/Al3+（合理即可） (5) 7 氯/Cl 【规范解答】（1）第三周期中各原子的核外电子层数均为3，而各原子核外最外层电子数是从左往右，从1到8依次递增，故原子核外电子排布的变化规律是从左往右，最外层电子数递增。 （2）原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，氟原子核内有9个质子； 氟原子最外层有7个电子，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到电子。 （3）元素的化学性质由最外层电子数决定。 A、He和Ne最外层电子数都排满，达到稳定结构，化学性质相似； B、O和S最外层电子数相同（均为6），化学性质相似； C、He最外层电子数排满，达到稳定结构，Mg最外层电子数为2，小于4且没有排满，易失去电子，二者化学性质不相似； D、Al最外层电子数为3，Si最外层电子数为4，化学性质不相似。 故选AB。 （4）氖原子的核外电子排布为2、8，Na+（钠原子失去1个电子）、Mg2+（镁原子失去2个电子）、Al3+（铝原子失去3个电子）的核外电子排布都为2、8，与氖原子相同。 （5）在原子中，质子数等于核外电子数，所以，解得x=7； 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图像，溴原子的核外有4个电子层，则溴元素排在第四周期。溴元素原子的最外层电子数为7，第三周期中氯元素（Cl）的最外层电子数也为7，所以溴元素排在第三周期氯元素的正下方。 考点11：前20号元素的原子序数、名称及符号 【典例精讲】（25-26九年级上·河南·阶段练习）用化学知识回答： (1)Ca的元素名称是 。 (2)在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 。 【答案】(1)钙 (2)N2 【规范解答】（1）Ca的元素名称为钙。 （2）空气中含量最高的为氮气，且氮气化学性质不活泼，化学式为N2。 【变式训练01】（25-26九年级上·陕西·阶段练习）下列元素符号书写正确的是 A．钙Cu B．硼Be C．氦he D．镁Mg 【答案】D 【规范解答】A、钙的元素符号为Ca，Cu是铜的元素符号，选项错误； B、硼的元素符号为B，Be是铍的元素符号，选项错误； C、氦的元素符号为He，选项错误； D、镁的元素符号为Mg，选项正确； 故选D。 【变式训练02】（25-26九年级上·福建·阶段练习）写出以下元素对应的元素名称或元素符号。 元素名称 氯 氢 钠 镁 氧 磷 元素符号 Ca Ar N S 【答案】 钙 氩 氮 硫 Cl H Na Mg O P 【规范解答】书写元素符号时，只有一个字母的应大写，如果有第二个字母，首字母应大写，第二个字母应小写。 Ca表示钙元素；Ar表示氩元素；N表示氮元素；S表示硫元素； 氯的元素符号是Cl；氢的元素符号是H；钠的元素符号是Na；镁的元素符号是Mg；氧的元素符号是O；磷的元素符号是P。 1．（2025·四川成都·中考真题）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答： (1)表中，①所示元素的名称是 ，它的原子结构示意图为 。 (2)X2+与Ar的核外电子排布相同，则X2+的符号是 ，它处在元素周期表中第 周期。 (3)写出一种第3周期中属于金属元素形成的阳离子是 。 (4)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填标号）。 A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl 【答案】(1) 氮 (2) 四/4 (3)Na＋(或Mg2＋、Al3＋等) (4)BD 【规范解答】（1）在元素周期表中，一个横行为一个周期，同一周期中从左向右原子的核电荷数依次递增，表中①所示元素核电荷数为7，名称是氮，在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；氮的原子结构示意图为； （2）原子失电子形成阳离子，阳离子所带电荷的数值等于失电子数。X2+与Ar的核外电子排布相同，则X的原子序数为20，元素符号是Ca，X2+就是Ca2+；在元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，钙原子核内质子数为20，核外电子分4层排布，由内至外分别为2、8、8、2，则钙处在元素周期表中第四周期； （3）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；第3周期(横行)中属于金属元素的是钠(或镁、铝等)，其阳离子是Na＋(或Mg2+、Al3+等)； （4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，由表中信息可知： A．C和Ne不在同一族，化学性质不相似； B．Be和Mg在同一族，化学性质相似； C．Al和Si不在同一族，化学性质不相似； D．F和Cl在同一族，化学性质相似； 故选BD。 2．（2025·福建福州·中考真题）元素周期表、原子结构示意图、化学用语是化学学习和研究的重要工具。 (1)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息： ①钼的相对原子质量为 。 ②钼原子的核外电子数为 。 (2)如下图所示是六种粒子的结构示意图。 ①以上微粒共有 种元素；微粒原子F中X的值是 ；A～E中具有相对稳定结构的是 （填字母序号）。 ②A～E中，与微粒A化学性质相似的是微粒 （填字母序号）。 ③微粒A、微粒B和微粒D位于同一周期的原因是 。 (3)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 ①从宏观角度看，氧化汞由 组成。 ②从微观角度看，构成氯化钠的微粒符号是 和 。 ③地壳中含量最多的金属元素为 （填化学符号）。 【答案】(1) 95.96 42 (2) 5/五 8 C E 电子层数相同 (3) 氧元素和汞元素 Al 【规范解答】（1）①在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钼的相对原子质量为95.96； ②左上角的数字为原子序数，原子的核外电子数=质子数=原子序数，故钼原子核外电子数为42； （2）①元素具有相同质子数的一类原子的总称，元素种类由质子数决定，因此A～F共有5种元素；由图可知，F为氩原子，原子中质子数=电子数，18=2+8+X，X=8；最外层电子数为8，只有一层电子数为2的结构属于相对稳定结构，故A～E中具有相对稳定结构的是C； ②A和E最外层电子数相同，化学性质相似； ③周期数=电子层数，A、B、D原子电子层数相同，所以处于同一周期； （3）①物质是由元素组成的，从宏观角度看，氧化汞是由汞元素和氧元素组成的； ②从微观上看，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号分别为Na+、Cl-； ③地壳中居于前列的元素由高到低分别为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，元素符号为Al。 3.（2025·广东惠州·中考真题）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钬的相对原子质量为 B．钬原子中质子数为67 C．钬的元素符号为ho D．钬元素是非金属元素 【答案】B 【规范解答】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钬原子中质子数为67，该选项说法正确； C、元素符号书写时应“一大二小”，则钬的元素符号为Ho，该选项说法不正确； D、钬为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确。 故选B。 4.（2025·江苏宿迁·中考真题）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A．元素X、Y化学性质相似 B．四种元素中Z、W是非金属元素 C．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D．W在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【规范解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，X是氢元素，氢原子核外只有一个电子层，电子数为1，Y为氮元素，氮原子核外有2个电子层，核外电子排布为2、5，氢原子与氮原子最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意； B、Z元素是铍元素，W元素是铝元素，由“金”字旁可知，它们均是金属元素，不符合题意； C、Z原子是铍原子，在原子中，质子数=核外电子数，则铍原子核外电子排布为2、2，故铍原子最外层电子数与次外层电子数均为2，符合题意； D、W是铝元素，在原子中，质子数=核外电子数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。 故选C。 5．（2025·山东德州·中考真题）下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请你回答： (1)钙原子的相对原子质量为 。 (2)X= ； (3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)； (4)氟原子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。 (5)A、B、C、D中属于离子的是 (填序号)。 【答案】(1)40.08 (2)8 (3)BC (4)B (5)C 【规范解答】（1）元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钙元素名称下方数字为40.08，所以钙原子的相对原子质量为40.08； （2）质子数=原子序数，D粒子中质子数为18，18号元素是氩元素，氩元素属于稀有气体元素，化学性质稳定，故氩原子不易得失电子，故D表示氩原子，在原子中，质子数等于核外电子数。D 粒子质子数为18，核外电子数为2+8+X，即，解得X=8； （3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，A、B、C、D 的质子数分别是9、17、17、18，所以 BC 属于同种元素。 （4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似。氟原子的最外层电子数是7，B 粒子的最外层电子数也是7，所以氟原子与 B 粒子化学性质相似； （5）原子中质子数等于核外电子数，离子中质子数不等于核外电子数。A 粒子质子数9，核外电子数9，是原子；B 粒子质子数17，核外电子数17，是原子；C 粒子质子数17，核外电子数18，是离子；D 粒子质子数18，核外电子数18，是原子。所以属于离子的是 C。 基础夯实 1．（25-26九年级上·江苏无锡·阶段练习）阳山水蜜桃富含“铁”、“镁”、“磷”等，这里的“铁、镁、磷”指的是 A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 【答案】D 【规范解答】物质均是由元素组成的，阳山水蜜桃的“铁、镁、磷”指的是元素，故选D。 2．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段练习）图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．钡原子的中子数为56 B．钡的相对原子质量为137.3g C．钡元素为非金属元素 D．钠、镁、铝三种元素中，镁元素与钡元素化学性质相似 【答案】D 【规范解答】A、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钡的相对原子质量是137.3；原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，钡的质子数为56；相对原子质量约等于质子数加中子数，则钡原子的中子数为，该选项错误。 B、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，钡的相对原子质量为137.3，该选项错误。 C、钡元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项错误。 D、元素的化学性质由最外层电子数决定，镁原子和钡原子的最外层电子数均为2，而铝原子的最外层电子数为3，所以镁元素与钡元素化学性质相似，该选项正确。 故选D。 3．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段练习）物质由微观粒子构成。下列物质均由原子构成的是 A．铁、氧气 B．水、过氧化氢 C．铜、汞 D．氨气、氯化钠 【答案】C 【规范解答】A、铁（Fe）由铁原子构成，氧气（O2）由氧分子构成，该选项不符合。 B、水（H2O）由水分子构成，过氧化氢（H2O2）由过氧化氢分子构成，该选项不符合。 C、铜（Cu）由铜原子构成，汞（Hg）由汞原子构成，该选项符合。 D、氨气（NH3）由氨分子构成，氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成，该选项不符合。 故选C。 4．（2025九年级上·全国·专题练习）下列气体属于稀有气体的是 。 A．氮气     B．氦气           C．二氧化碳             D． 【答案】 B 氖气（合理即可） 【规范解答】稀有气体包括：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气。 故答案为B；氖气、氩气、氪气、氙气、氡气任选一个即可。 5．（2025·江西赣州·三模）2025年2月17日，在新一轮地质找矿突破战略行动中，莲花县大坪里探明了目前全省储量最大的陶土（紫砂泥）矿床。紫砂泥的主要化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁等。上述主要成分中含有的非金属元素有 A．O    B．Fe    C．Al    D． （填元素符号） 【答案】 A Si 【规范解答】矿突破战略行动中，莲花县大坪里探明了目前全省储量最大的陶土（紫砂泥）矿床。紫砂泥的主要化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁等，氧、硅属于非金属元素，铝、铁、镁属于金属元素，故填：A；Si。 6．（25-26九年级上·江苏无锡·阶段练习）“现代烟花”增光 (1)现代烟花中，利用可燃物木炭、硫磺燃烧提供能量，其中“C”、“S”属于 元素。(填“金属”或“非金属”) (2)现代烟花中，利用镁粉、铝粉燃烧这一 氧化(填“剧烈”或“缓慢”)来释放强光，增强视觉效果。 (3)现代烟花中，利用氯酸钾等氧化剂提供氧气支持燃烧。由此推测，空气中的 (填物质名称)是一种常见的氧化剂。 【答案】(1)非金属 (2)剧烈 (3)氧气 【规范解答】（1）“C”（碳）和 “S”（硫）的汉字名称中有 “石” 字旁，属于非金属元素； （2）镁粉、铝粉燃烧时会瞬间剧烈反应，发光发热，这种氧化反应进行得很剧烈，属于剧烈氧化。而缓慢氧化是进行得很缓慢，不易察觉的氧化反应，如铁生锈等； （3）氯酸钾等氧化剂能提供氧气支持燃烧，而空气中能支持燃烧的气体主要是氧气，所以空气中的氧气是一种常见的氧化剂。 7．（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）原子序数为1~18的元素的原子结构示意图如图所示，请回答： (1)原子序数为11的元素位于元素周期表的第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)图中与氧元素化学性质相似的元素是 （填元素符号）。 (3)在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 （填“失去”或“得到”）电子，所成粒子的符号是 。 (4)第11号元素至第18号元素位于第3周期，分析其规律可知，同一周期元素原子的 相同。 【答案】(1) 三 金属 (2)S (3) 得到 (4)电子层数 【规范解答】（1）原子序数为11的元素是钠元素，其原子核外有3个电子层，电子层数=周期数，所以位于元素周期表的第三周期，钠字带有金字旁，故钠元素属于金属元素； （2）元素的化学性质由最外层电子数决定，氧原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，所以与氧元素化学性质相似的元素是S； （3）原子序数为17的元素是氯元素，其原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，粒子符号是； （4）第11号元素至第18号元素位于第3周期，是因为同一周期元素原子的电子层数相同。 8．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段练习）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据如图粒子结构示意图，请回答如下问题。 (1)以上这些粒子结构示意图中共有 种元素。 (2)上述粒子的结构示意图中表示阴离子的是 (填字母)。 (3)A~E中处于稳定结构的粒子是 (填字母)。 【答案】(1)4/四 (2)E (3)BCE 【规范解答】（1）元素的种类由质子数决定，图中粒子的质子数分别为9、10、12、16、16，共有 4 种元素。 （2）阴离子是质子数小于核外电子数的粒子。A、B、C、D、E的质子数分别是9、10、12、16、16，核外电子数分别是9、10、10、16、18，可知 E 属于阴离子。 （3）只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构。B、C 、E粒子最外层电子数均为 8，都处于稳定结构。 9．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧 【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。 【实验现象】 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 (1)若用如图装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为___________(提示：空气中氧气的体积分数约为)。 A．25mL B．40mL C．60mL D．75mL 【结论】 (2)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数需大于 ，且氧气浓度越大，燃烧越 (填“剧烈”或“不剧烈”)。 【拓展】 (3)小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是 。 【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因 【查阅资料】 ①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质； ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别孔在足量的氧气中燃烧，观察现象。 (4)小明按上图实验时，集气瓶中放水的目的是 。 (5)下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧。极少火星 剧烈燃烧，少量火星 (6)通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 (填元素符号)有关。 【答案】(1)D (2) 55% 剧烈 (3)铁丝可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧 (4)防止高温生成物溅落使集气瓶底部炸裂 (5)剧烈燃烧，火星四射 (6)C 【规范解答】（1）这一瓶气体中氧气的总量为150mL×60%=90mL，氮气的体积是150mL-90mL=60mL；空气的体积是60mL÷＝75mL，那么停止通入氧气时量筒内水的体积约为150mL-75mL=75mL，故选D。 （2）由于0.38mm的铁丝在60%的氧气中还能够燃烧，在55%时已经不能燃烧的事实可知：燃烧所需氧气的最低体积分数需大于55%。由实验现象可知，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 （3）由于0.38mm的铁丝在60%的氧气中还能够燃烧，在55%时已经不能燃烧的事实可知：燃烧所需氧气的最低体积分数需大于55%，故这种铁丝有可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧，所以上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是不合理。 （4）小明按上图实验时，集气瓶中放水的目的是止高温生成物溅落使集气瓶底部炸裂。 （5）由实验现象可知，随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，含碳0.6%的铁丝能够在氧气中剧烈的燃烧，火星四射。 （6）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素的含量有关，碳元素的元素符号是C。 10．（2023·江苏盐城·三模）“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。 (1)运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是 （填“煤”或“石油”），氢气目前没有广泛应用的原因有 （填字母序号）。 A．制取成本高                     B．产物无污染 C．热值高                         D．贮存困难 (2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。    (3)2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有_______（填字母序号）。 A．无气体对流 B．微重力 (4)5月11日，天舟六号货运飞船成功对接中国太空站，如图2是此次运送的物资单。 ①生活物资中包含约70公斤的新鲜水果，可以为宇航员补充的营养素是 ，调节新陈代谢、维持身体健康。 ②氙气是空间站电推进系统的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如图3，下列说法不正确的是 。 A．氙的元素符号是Xe                 B．氙原子的质子数是54 C．氙属于金属元素                     D．氙的相对原子质量是131.3 (5)“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛和纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示（部分产物略）：    资料：步骤⑤的反应为： ①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 ②步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 ③反应③属于 （填基本反应类型）。 ④向FeCl2和盐酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。 ⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是 。“溶解”时，实际投放的 小于理论值，其原因是 。 【答案】(1) 石油 AD (2)元素 (3)AB (4) 维生素 C (5) 增大反应物的接触面积，使其充分反应 沸点 置换反应 氨水受热易分解或易挥发 在盐酸存在下，氯化亚铁易与空气中的氧气反应生成 FeCl3 【规范解答】（1）石油分馏可以得到煤油，所以生产煤油的原料是石油，因为氢气制取成本高 、不容易贮存和运输，所以目前没有广泛应用； （2）由元素的定义可知，嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指元素的含量，而不是分子或原子； （3）太空中地球引力较小，空间站甲烷燃烧的火焰受浮力及对流的影响，比在地面上燃烧的火焰短而圆； （4）水果中富含维生素，其作用是调节新陈代谢、维持身体健康； A、由氙在元素周期表中的信息可知，氙的元素符号是Xe ，不符合题意； B、在原子中，原子序数=质子数，由氙在元素周期表中的信息可知，氙原子的原子序数是54，所以质子数也是54，不符合题意； C、由氙在元素周期表中的信息可知，氙属于非金属元素 ，符合题意； D、由氙在元素周期表中的信息可知，氙的相对原子质量是131.3，不符合题意； 故选：C； （5）①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使其充分反应，小颗粒比大颗粒的更容易反应； ②根据步骤②的条件可知，分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同； ③反应③是金属镁和四氯化钛反应生成金属钛和氯化镁，是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ④向FeCl2和盐酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，可知反应物为盐酸、氯化亚铁和氧气，生成物为氯化铁和水，所以该反应的化学方程式为：4FeC12+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O； ⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是沉淀时，加入了氨水，氨水受热易分解或易挥发 ，“溶解”时，实际投放的 小于理论值，其原因是：“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成 FeCl3。 培优拔高 11．（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（　　） A．图中共有4种元素 B．④表示的元素位于元素周期表第二周期 C．①③的化学性质相似 D．硒元素的相对原子质量是78.96 【答案】D 【规范解答】A、元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，①和③的质子数相同，属于同种元素，所以图中共有3种质子数，即有3种元素，此选项错误； B、④粒子的质子数为12，对应的原子的核外电子排布为2、8、2，而元素周期数=原子的电子层数，则④表示的元素位于元素周期表第三周期，此选项错误； C、①的最外层电子数为7，③的最外层电子数为8，最外层电子数不同，化学性质不相似，此选项错误； D、根据硒元素在元素周期表中的信息，硒元素的相对原子质量是78.96，此选项正确。 故选D。 12．（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）如图为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　） A．B为第二周期元素 B．B表示的是F- C．若A表示某原子，则x=8 D．C元素的原子易得电子 【答案】D 【规范解答】A、B 微粒质子数为 9，是氟元素，对应的氟原子核外有 2 个电子层，由内至外分别为：2、7，电子层数等于周期数，所以B为第二周期元素，不符合题意； B、B微粒质子数是9，电子数是10，质子数比电子数少1，是带1个单位负电荷的氟离子，符号为，不符合题意； C、在原子中，质子数等于核外电子数，A微粒核外电子数是8，若A表示某原子，则x=8，不符合题意； D、C微粒质子数为20，是钙元素的原子，最外层电子数是2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，符合题意。 故选D。 13．（25-26九年级上·广东肇庆·阶段练习）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 B．四种元素中Z、W是非金属元素 C．X、Y位于元素周期表的同一周期 D．W在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【规范解答】依据图示可知，X的质子数为1，X为氢元素，Y的质子数为7，Y为氮元素，Z的质子数为4，Z为铍元素，W的质子数为13，W为铝元素。 A、Z的质子数为4，原子的核外第一层排2个电子，最外层排2个电子，最外层电子数与次外层电子数均为2，符合题意； B、Z是铍元素、W是铝，它们元素汉字名称中都有带“钅”旁，属于金属元素，不符合题意； C、X为氢元素，原子的核外有一个电子层，位于第一周期，Y的质子数为7，原子的核外有2个电子层，位于第二周期，不符合题意； D、W的质子数为13，根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数是3，小于4，在化学变化中容易失去电子，不符合题意。 故选A。 14．（24-25九年级上·江西赣州·期末）“天为棋盘星作子，北斗光华耀太空”，最新一代原子钟——“铷原子钟”被称为北斗卫星的“心脏”。下图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是    A．铷的元素符号为rB                   B．铷属于金属元素 C．铷的原子核内有37个中子     D． 【答案】 B 铷的元素符号为Rb（答案合理即可） 【规范解答】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，铷的元素符号为Rb，不符合题意； B、根据偏旁判断元素种类：如偏旁为"钅"（汞除外），属于金属元素；偏旁为"石"、"氵"、"气"属于非金属元素，根据分析铷属于金属元素，符合题意； C、元素周期表每个小方格左上角的数字表示原子序数，而对于同种原子来说，原子序数=质子数，故质子的数字为37，元素周期表一格最下方数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，所以铷的原子核内有85-37=48个中子，说法错误，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号为Rb； 故填：B；铷的元素符号为Rb。 15．（24-25九年级上·江西·课后作业）如图是5种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 。 A．上述5种微粒涉及5种元素     B．②③⑤表示的微粒性质较稳定 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子     D．③⑤对应元素组成的化合物由 构成 【答案】 B 离子/钠离子、氯离子 【规范解答】A、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，根据图像，①~⑤的质子数分别是9、10、11、11、17，因此上述5种微粒涉及4种元素，A选项错误； B、微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，①~⑤的核外电子数分别是7、8、8、1、8，则②③⑤表示的微粒性质较稳定，B选项正确； C、原子的质子数等于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数，阳离子的质子数大于核外电子数，①~⑤的质子数分别是9、10、11、11、17，核外电子数分别是9、10、10、11、18，则①②④属于原子，⑤属于阴离子，而③属于阳离子，C选项错误； D、③的质子数为11，属于钠元素；⑤的质子数为17，属于钠元素，这两种元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠由离子（钠离子、氯离子）构成。 故填：B；离子（或钠离子、氯离子）。 16．（25-26九年级上·广东佛山·阶段练习）“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图1为铬元素的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)元素周期表中“铬”的信息如图1所示，铬是 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为 。 (2)图2中若E中X=8，写出该粒子的符号 ，与铬原子化学性质相似的原子是 （填字母，下同），A-D在化学反应中易失电子的是 ，B和D形成的物质由 构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。 (3)、、分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含，制造氢弹要用、，如图所示为氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”“”“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题： ①、、三种原子均属于氢元素的原因是 。 ②图中粒子“”所带电性为 （填“正电”、“负电”或“不带电”）。 【答案】(1) 金属 52.00 (2) O2- B BC 离子 (3) 质子数相同或核电荷数相同 不带电 【规范解答】（1）根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00。 （2）若E中X=8，则该粒子质子数=8，核外电子数=2+8=10，质子数<核外电子数，该粒子为带2个单位负电荷的氧离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，其离子符号为O2-；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数的原子，化学性质相似，铬原子的最外层电子数为1，B原子的最外层电子数也为1，故与铬原子化学性质相似的原子是B；A-D中，B、C的最外层电子数均小于4，在化学反应中易失电子，A的最外层电子虽然也小于4，但其只由一层电子，最多只能容纳2个电子，因此A不易得失电子；B和D分别是钠元素和氯元素，形成的物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 （3）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），、、三种原子的质子数相同，均为1，故均属于氢元素。 ②图中粒子“”是中子，中子所带电性为不带电。 17．（25-26九年级上·江苏南京·阶段练习）核电荷数为11~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答有关问题： (1)从原子结构角度分析，在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是 ，以上元素原子核外电子排布的变化规律是 。 (2)以氩为例，简述原子结构和性质的关系 。 (3)写离子符号： ①写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子 (任写一个)； ②铝离子 。 2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。 (4)如图1所示，一个铌原子中有 个质子，该元素的相对原子质量为 。 (5)图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。 ①图3中元素化学性质相似的是 (填字母序号)。 ②图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是 (填字母序号)。 ③金属钛被称为“太空金属”。如图4，钛原子容易 电子(填“得”或“失”)。 【答案】(1) 原子核外电子层数都是3层 从左至右核外电子数依次增加 (2)氩原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不容易得失电子，化学性质稳定 (3) Cl- Al3+ (4) 41 92.91 (5) AB C 失 【规范解答】（1）元素所处周期数与原子核外电子层数相同，从原子结构角度分析，在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是原子核外电子层数都是3层； 由图可知，以上元素原子核外电子排布的变化规律是从左至右核外电子数依次增加； （2）元素的化学性质与原子的最外层电子密切相关，氩原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不容易得失电子，所以氩元素化学性质稳定； （3）①Cl原子最外层电子数都＞4，得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，与氩原子核外电子排布相同。离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，氯离子表示为：Cl-；（合理即可） ②铝原子最外层电子数为3，容易失去最外层电子，形成的铝离子带3个单位正电荷，离子符号为：Al3+； （4）在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故一个铌原子中有41个质子； 在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铌的相对原子质量为92.91； （5）①决定元素化学性质的为最外层电子数，图中A、B最外层电子数相同，化学性质相似； ②17号元素为氯元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氯原子的质子数和核外电子数均为17，核外电子排布为2、8、7，故选C； ③如图4，钛原子最外层电子数为2，＜4，容易失去电子，形成稳定结构，故填：失。 18．（25-26九年级上·广东肇庆·阶段练习）化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质。如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息。 (1)1869年发现元素周期律并编制元素周期表的化学家 。 (2)请写出从图A得到锡原子的质子数为 核外电子数为 中子数为 。 (3)B原子结构示意图 (填“是”或“不是”)相对稳定结构。 (4)若C表示氯离子，则x= 。 (5)元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数是 。D中乙的原子结构示意图是 。 (6)现实生活中装扮节日的氢气球，大多数都是充装的氦气，请你考虑物理性质和化学性质，写出氦气适合充气球的两点原因 、 。 【答案】(1)门捷列夫 (2) 50 50 69 (3)不是 (4)8 (5) 16 (6) 密度比空气小 化学性质稳定（不活泼） 【规范解答】（1）1869 年，门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；故填：门捷列夫。 （2）元素周期表中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数。由图 A 可知，锡的原子序数为 50，因此： 质子数 = 50​；核外电子数 =50​；相对原子质量≈质子数 + 中子数，锡的相对原子质量为 118.7（近似 119），因此中子数 =119−50=69​；故填：50；50；69。 （3）最外层电子数为 8（或第一层为 2）时为相对稳定结构，B 原子最外层电子数为 4，因此不是相对稳定结构；故填：不是。 （4）氯离子是氯原子得到1个电子形成的，氯原子质子数为17，核外电子数为17；氯离子核外电子数为，因此x=8；故填：8 （5）甲：氯（原子序数17）左侧的元素，同一周期原子序数依次递增，故甲的原子序数 =16​（硫元素）。 乙：氯右侧的元素，原子序数18（氩元素），其原子结构示意图为：原子核内有 18 个质子，核外电子层分布为2、8、8，即为； 故填：16；。 （6）密度比空气小：物理性质，使气球能上浮； 化学性质稳定（不活泼）：化学性质，不易发生反应，安全； 故填：密度比空气小；化学性质稳定（不活泼）。 19．（24-25九年级下·安徽合肥·阶段练习）某校化学兴趣小组同学了解当地生活用水并进行自制简易净水器的实践活动。 【任务一】了解生活饮用水标准 新版《生活饮用水卫生标准》中规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。 (1)其中规定了镉、铅、汞的限量，这里的镉、铅、汞指的是 (选填“分子”“原子”或“元素”)。 【任务二】检测净化水的硬度 同学们查阅相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 (2)某同学在家中取少量净水器净化后的水，用便携式水硬度检测仪测得该水的硬度为78.2mg/L，说明该水属于 。 【任务三】制作简易净水器 同学们向自来水中加入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]，静置一段时间后，再将处理后的水倒入净水装置中(如图)，最终得到无色澄清透明的水。 (3)该设计图中①②处放置的材料较合理的是______(填字母)。 A．①处放细沙，②处放活性炭 B．①处放活性炭，②处放细沙 (4)通过该简易净水器净化后的水的硬度 (选填“会”或“不会”)改变。 (5)为使该简易净水器的净水效果更好，你的建议是 (写一条)。 【答案】(1)元素 (2)软水 (3)A (4)不会 (5)定期更换活性炭（合理即可） 【规范解答】（1）生活饮水中规定了镉、铅、汞的限量，这里强调的是物质的组成成分，它们在水中以各种化合物形式存在，所以指的是元素，而不是具体的分子或原子； （2）由表格可知，该水的硬度为78.2mg/L，位于75～150mg/L之间，说明该水属于软水； （3）在简易净水器中，细沙主要作用是过滤较大颗粒杂质，活性炭主要作用是吸附色素和异味等较小颗粒杂质及有害气体等。应该先让水经过细沙过滤较大颗粒，再经过活性炭吸附，这样能更好地达到净化效果。所以①处放细沙，②处放活性炭；故选：A； （4）简易净水器中活性炭和细沙等材料主要是除去水中不溶性杂质、色素和异味等，不能除去水中可溶性钙、镁化合物，而水的硬度是由水中可溶性钙、镁化合物的含量决定的，所以通过该简易净水器净化后的水的硬度不会改变； （5）为使简易净水器净水效果更好，可以在净水器中添加石英砂等材料进一步增强过滤效果；或者定期更换活性炭，保证其吸附能力；也可以在净水器中增加蓬松棉，对大颗粒进行初步过滤等。 20．（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 (1)“低碳行动”中的“碳”指的是 （填“C”“”或“”）。 (2)如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。 (3)关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 （填字母）。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质     b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳     d.金刚石和石墨里分子的构成不同 (4)已知镁在二氧化碳中也能燃烧生成氧化镁和碳。若1.2g镁在二氧化碳中完全燃烧，至少需要二氧化碳的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】(1) (2)6 (3)bd (4)解：设至少需要二氧化碳的质量为x。 答：至少需要二氧化碳的质量为1.1g。 【规范解答】（1）“低碳行动”中的“碳”指的是； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故碳原子核外电子数为6； （3）a、金刚石和石墨都属于碳的单质，说法正确，不符合题意； b、石墨转化为金刚石，生成了新物质，属于化学变化，说法错误，符合题意； c、金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，说法正确，不符合题意； d、金刚石、石墨均由碳原子构成，说法错误，符合题意。 故选：bd； （4）计算过程见答案。 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $、 第三单元 课题3 元素 （知识梳理+11个考点讲练+中考真题演练+难度分层练 共58题） 知识梳理 技巧点拨 1 知识点梳理01：元素 1 知识点梳理02：元素符号 3 知识点梳理03：元素周期表简介 3 优选题型 考点讲练 4 考点1：元素的概念 4 考点2：地壳中元素的含量 4 考点3：多种多样的物质及其组成 5 考点4：元素符号书写及含义 5 考点5：元素与原子、物质的区别与联系 6 考点6：元素周期表结构及简单规律 7 考点7：元素周期表及元素分类 8 考点8：元素周期表信息示意图 9 考点9：原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断 10 考点10：周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 12 考点11：前20号元素的原子序数、名称及符号 13 中考真题 实战演练 14 难度分层 拔尖冲刺 16 基础夯实 16 培优拔高 20 知识点梳理01：元素 1．什么是元素 （1）元素是 质子数 （即核电荷数） 相同的一类原子的总称。 （2）元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是 质子数（即核电荷数）不同。 2．化学变化中元素是否改变 当物质发生化学变化时，分子种类改变，原子的种类不变，元素种类不改变。 3．元素和原子的关系 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 4. 物质、元素、分子、原子、离子的关系 5．地壳中的元素含量： （1）居前四位的元素名称依次是氧、硅、铝、铁。 （2）地壳中含量最多的金属元素是铝。含量最多的非金属元素是氧 6．元素分类 金属元素（带“钅”，“金”和“汞”除外） 非金属元素（带“石”、“气”、“氵”旁） 知识点梳理02：元素符号 1．元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 2．元素符号表示的意义： （1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。 例：元素符号O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子（一个氧原子）。 【提醒】（1）金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示 一种物质 ； （2）当元素符号前面加了数字化学计量数时，就只能表示该原子的个数，如3Na只表示表示 3个钠原子。 知识点梳理03：元素周期表简介 1．编排依据：根据元素的 原子结构 和 性质 ，把元素科学有序地排列起来。 2．结构：（1）周期：元素周期表共有 7 个横行，每一个横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 18 个纵列，每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 原子核电荷数 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 核电荷数 在数值上相同。 3．周期表每一格包含的信息： 示例说明 知识应用 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 4．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 金属 元素开头，靠近尾部的是 非金属 元素，结尾是 稀有气体 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 从左到右依次递增 。 （3）同一族元素原子的 最外层电子数 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 考点1：元素的概念 【典例精讲】（25-26九年级上·河北廊坊·阶段练习）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅。已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，硅原子的质量约为4.665×10-26kg。请回答下列问题 (1)硅的元素符号为 。 (2)硅元素与其他元素的本质区别是 不同。 (3)计算这种硅原子的相对原子质量。(结果取整数，要求有必要的计算步骤) 【变式训练01】（25-26九年级上·广西钦州·阶段练习）生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的“铁”、“钙”指的是 A．单质 B．原子 C．元素 D．离子 【变式训练02】（25-26九年级上·河南商丘·阶段练习）化学与生活密切相关，综合所学化学知识，回答下列问题。 (1)生活超市中出售的高钙牛奶、含铁酱油中的“钙”“铁”指的是什么？ (2)某物质中含有碳、氢两种元素。“C”“H”属于不同元素的本质原因是什么？ 考点2：地壳中元素的含量 【典例精讲】（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年），该书把一种元素翻译为“矽（Xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，“矽”元素现在的名称是（　　） A．硅 B．氧 C．氢 D．铝 【变式训练01】（25-26九年级上·安徽合肥·阶段练习）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学符号表示： (1)地壳中含量最多的金属元素 ； (2)构成氯化钠的微粒 、 ； (3)2个氢原子 。 【变式训练02】（25-26九年级上·四川·阶段练习）地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．镁 考点3：多种多样的物质及其组成 【典例精讲】（25-26九年级上·湖南长沙·阶段练习）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 A．离子是带电的微粒，所以带电的粒子一定是离子 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 C．同种元素的粒子有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 D．元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 【变式训练01】（25-26九年级上·江苏苏州·阶段练习）下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．水    C．氯化钠 D．金刚石 A．A B．B C．C D．D 【变式训练02】（25-26九年级上·黑龙江佳木斯·阶段练习）“富硒大米”“高钙牛奶”中的“硒”“钙”是指 A．原子 B．元素 C．分子 D．物质 考点4：元素符号书写及含义 【典例精讲】（25-26九年级上·甘肃武威·阶段练习）写出下列相应的化学符号： (1)地壳中含量最高的金属元素 。 (2)2个镁离子： 。 (3)空气中含量最多的气体： 。 (4)两个硅原子 。 【变式训练01】（25-26九年级上·江苏南京·阶段练习）下列元素符号书写正确的是 A．铁：Pe B．氯：cl C．锰：Mn D．硅：SI 【变式训练02】（25-26九年级上·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习）化学用语是国际性的科技语言，是科学研究的重要工具，请你用化学用语表示： (1)2个氢原子 。 (2)钙元素 。 (3)构成氯化钠的微粒 。 考点5：元素与原子、物质的区别与联系 【典例精讲】（25-26九年级上·河北廊坊·阶段练习）“中国传统制茶技艺及其相关习俗”被列入人类非物质文化遗产代表作名录，如图是泡茶的主要过程。 (1)洗茶的主要目的是唤醒茶叶，通过热水浸泡，茶叶会逐渐展开，茶叶展开的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)茶叶中富含钾、钙等，这里的“钾”“钙”指的是 (填“原子”“离子”或“元素”)。 (3)洗茶时，需用沸水，水壶中的水沸腾时，会将壶盖顶开，从微观角度分析，该过程中水分子的 变大。 【变式训练01】（25-26九年级上·重庆·阶段练习）巴蜀食堂的牛排深受同学们欢迎，牛肉中富含铁、钙、锌等成分。这里所说的铁、钙、锌是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．质子 【变式训练02】（25-26九年级上·陕西·阶段练习）阅读材料《氟的自述》，回答下列问题。 我的名字叫氟，位于第①周期，原子的最外层有②个电子。除我之外还有氯、溴、碘跟我相似。它们都是我家族的成员，人们把我们的大家族叫卤族。 俗话说，“真金不怕火炼”。然而黄金在我的面前，也只能灰飞烟灭。由我形成的单质是一种淡黄色、剧毒的气体。我在骨骼与牙齿的形成中有重要作用，适量的我可以有效预防龋齿的发生，但过量摄入会引起毒性作用。 (1)补充文中的填空：① ；② 。 (2)由上文可知，氟单质的物理性质是 。 (3)涂氟是预防幼儿龋齿的措施之一，这里的“氟”是指 （填“元素”、“原子”或“离子”）。 考点6：元素周期表结构及简单规律 【典例精讲】（25-26九年级上·四川内江·阶段练习）如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： (1)A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 (填序号)。 (2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 (3)钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子。 【变式训练01】（25-26九年级上·广东汕头·阶段练习）如图X、Y、Z在元素周期表中代表三种不同的元素，以下判断正确的是 A．Z离子的核外电子排布和氖原子的相同 B．核外电子数：X=Y C．Y、Z处于同一族，X、Y处于同一周期 D．核电荷数：X＜Z＜Y 【变式训练02】（25-26九年级上·山东·阶段练习）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。 回答下列问题： (1)上述周期表空白处元素的元素符号为 。 (2)硅原子的相对原子质量为 。 (3)氮原子的最外层电子数为 。 (4)第三周期的金属元素共有 种。 考点7：元素周期表及元素分类 【典例精讲】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段练习）已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A．镓原子的中子数为31 B．镓元素属于金属元素 C．镓元素的相对原子质量为69.72 D．镓原子在化学变化中易失去电子 【变式训练01】（25-26九年级上·湖南湘潭·阶段练习）“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是 A．铬元素属于金属元素 B．铬原子的元素符号是Cr C．铬原子的原子序数是24 D．铬原子的相对原子质量是52.00 g 【变式训练02】（25-26九年级上·四川·阶段练习）如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。      (1)2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3(氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子)，其原子结构示意图为图甲中的 (填序号)。 (2)硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第 周期，它与图乙中 (填元素名称)的化学性质相似。 (3)铝元素为 元素(填金属或非金属)，铝元素与磷元素是不同元素，最本质的区别是 。 考点8：元素周期表信息示意图 【典例精讲】（25-26九年级上·河北廊坊·阶段练习）2025年2月13日，国际学术期刊《自然》发表了我国科学家创制“精准治疗”技术，助锂电池“起死回生”。图1是锂元素在元素周期表中的部分信息，图2是锂原子结构示意图。下列说法错误的是 A．锂的元素符号为Li B．x、y的数值分别为3和1 C．1个锂原子的质量为6.94 g D．锂原子在化学反应中易失去1个电子形成Li+ 【变式训练01】（25-26九年级上·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习）华为一款新手机的突然发售引发全网围观，它标志着中国芯片产业的突破性进展。该手机搭载芯片的主要成分是硅。请根据如图提供的信息，回答相关问题： (1)硅的原子结构示意图为 (填序号，下同)，与硅的化学性质相似的原子是 。 (2)①和②不属于同种元素是因为 。 (3)①到④中属于稳定结构的粒子为 。 【变式训练02】（25-26九年级上·河南信阳·期中）铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图 1 所示。回答下列问题。 (1)铟元素的相对原子质量为 ，x 的值是 。该元素位于元素周期表第 周期。 (2)图 2 中，与铟元素的原子化学性质相似的原子是 。写出铟元素与图 2 中原子序数为 8 的元素组成的化合物的化学式 。 考点9：原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断 【典例精讲】（25-26九年级上·湖北随州·阶段练习）图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 (1)氟元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，钙元素的相对原子质量为 。 (2)①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是 。 (3)A、B、C、D结构示意图中，化学性质相似的原子是 (填字母)。 (4)C表示的粒子符号是 。 (5)下图中黑和白小球分别表示不同元素的原子，请列举一种D能表示的物质的名称 。 (6)日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为 ，请画出该原子的结构示意图 。已知一个碳12原子的质量为a g。则氚原子的实际质量为 g。 【变式训练01】（25-26九年级上·河南商丘·阶段练习）在元素周期表中铝元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是… A．铝的相对原子质量为26.982g B．铝原子核内的中子数为13 C．铝元素位于第三周期 D．核外电子数为16 【变式训练02】（25-26九年级上·重庆·阶段练习）如图所示，图1中的①和②分别是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，图2中的A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)硅元素的原子序数为 ，钙元素的相对原子质量为 。 (2)A、B、C、D四种粒子中属于金属元素的粒子是 （填化学符号）。 (3)当a的数值是 时，D粒子表示原子。 (4)结构决定性质。在元素周期表前20号元素中，和图2中C化学性质相似的元素是 （填元素符号）。 (5)与Ne的核外电子排布相同，则的离子符号为 。 (6)硅元素与图2中的 （填序号）位于同一周期。 (7)图2中C在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。 考点10：周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 【典例精讲】（25-26九年级上·湖北武汉·阶段练习）下图为几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．以上四种粒子属于四种元素 B．③④对应的元素位于同一周期 C．①③是原子，②④都是阳离子 D．粒子①在化学反应中容易失去电子 【变式训练01】（25-26九年级上·广东惠州·阶段练习）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 (1)元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。 ①应填 ，②应填 ，③应填 ，④为带正电荷的粒子应填 。 (2)图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中x的数值是 。 ②硫元素位于周期表的第 周期，第 族 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的 相同。 【变式训练02】（25-26九年级上·江苏·阶段练习）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： (1)第三周期中各原子核外电子排布的变化规律是 。 (2)氟原子核内有 个质子，化学反应中氟原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填字母)。 A．He和Ne B．O和S C．He和Mg D．Al和Si (4)请写出核外电子排布与氖原子相同的一种阳离子 (写离子符号)。 (5)第35号元素是溴元素，其原子结构示意图如图所示，图中x的值为 ，在元素周期表中溴元素应该排在第三周期 元素的正下方。 考点11：前20号元素的原子序数、名称及符号 【典例精讲】（25-26九年级上·河南·阶段练习）用化学知识回答： (1)Ca的元素名称是 。 (2)在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 。 【变式训练01】（25-26九年级上·陕西·阶段练习）下列元素符号书写正确的是 A．钙Cu B．硼Be C．氦he D．镁Mg 【变式训练02】（25-26九年级上·福建·阶段练习）写出以下元素对应的元素名称或元素符号。 元素名称 氯 氢 钠 镁 氧 磷 元素符号 Ca Ar N S 1．（2025·四川成都·中考真题）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答： (1)表中，①所示元素的名称是 ，它的原子结构示意图为 。 (2)X2+与Ar的核外电子排布相同，则X2+的符号是 ，它处在元素周期表中第 周期。 (3)写出一种第3周期中属于金属元素形成的阳离子是 。 (4)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填标号）。 A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl 2．（2025·福建福州·中考真题）元素周期表、原子结构示意图、化学用语是化学学习和研究的重要工具。 (1)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息： ①钼的相对原子质量为 。 ②钼原子的核外电子数为 。 (2)如下图所示是六种粒子的结构示意图。 ①以上微粒共有 种元素；微粒原子F中X的值是 ；A～E中具有相对稳定结构的是 （填字母序号）。 ②A～E中，与微粒A化学性质相似的是微粒 （填字母序号）。 ③微粒A、微粒B和微粒D位于同一周期的原因是 。 (3)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 ①从宏观角度看，氧化汞由 组成。 ②从微观角度看，构成氯化钠的微粒符号是 和 。 ③地壳中含量最多的金属元素为 （填化学符号）。 3.（2025·广东惠州·中考真题）稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钬的相对原子质量为 B．钬原子中质子数为67 C．钬的元素符号为ho D．钬元素是非金属元素 4.（2025·江苏宿迁·中考真题）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A．元素X、Y化学性质相似 B．四种元素中Z、W是非金属元素 C．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D．W在化学反应中容易得到电子 5．（2025·山东德州·中考真题）下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请你回答： (1)钙原子的相对原子质量为 。 (2)X= ； (3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)； (4)氟原子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。 (5)A、B、C、D中属于离子的是 (填序号)。 基础夯实 1．（25-26九年级上·江苏无锡·阶段练习）阳山水蜜桃富含“铁”、“镁”、“磷”等，这里的“铁、镁、磷”指的是 A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 2．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段练习）图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．钡原子的中子数为56 B．钡的相对原子质量为137.3g C．钡元素为非金属元素 D．钠、镁、铝三种元素中，镁元素与钡元素化学性质相似 3．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段练习）物质由微观粒子构成。下列物质均由原子构成的是 A．铁、氧气 B．水、过氧化氢 C．铜、汞 D．氨气、氯化钠 4．（2025九年级上·全国·专题练习）下列气体属于稀有气体的是 。 A．氮气     B．氦气           C．二氧化碳             D． 5．（2025·江西赣州·三模）2025年2月17日，在新一轮地质找矿突破战略行动中，莲花县大坪里探明了目前全省储量最大的陶土（紫砂泥）矿床。紫砂泥的主要化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁等。上述主要成分中含有的非金属元素有 A．O    B．Fe    C．Al    D． （填元素符号） 6．（25-26九年级上·江苏无锡·阶段练习）“现代烟花”增光 (1)现代烟花中，利用可燃物木炭、硫磺燃烧提供能量，其中“C”、“S”属于 元素。(填“金属”或“非金属”) (2)现代烟花中，利用镁粉、铝粉燃烧这一 氧化(填“剧烈”或“缓慢”)来释放强光，增强视觉效果。 (3)现代烟花中，利用氯酸钾等氧化剂提供氧气支持燃烧。由此推测，空气中的 (填物质名称)是一种常见的氧化剂。 7．（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）原子序数为1~18的元素的原子结构示意图如图所示，请回答： (1)原子序数为11的元素位于元素周期表的第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)图中与氧元素化学性质相似的元素是 （填元素符号）。 (3)在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 （填“失去”或“得到”）电子，所成粒子的符号是 。 (4)第11号元素至第18号元素位于第3周期，分析其规律可知，同一周期元素原子的 相同。 8．（25-26九年级上·湖南长沙·阶段练习）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据如图粒子结构示意图，请回答如下问题。 (1)以上这些粒子结构示意图中共有 种元素。 (2)上述粒子的结构示意图中表示阴离子的是 (填字母)。 (3)A~E中处于稳定结构的粒子是 (填字母)。 9．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧 【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。 【实验现象】 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 (1)若用如图装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为___________(提示：空气中氧气的体积分数约为)。 A．25mL B．40mL C．60mL D．75mL 【结论】 (2)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数需大于 ，且氧气浓度越大，燃烧越 (填“剧烈”或“不剧烈”)。 【拓展】 (3)小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是 。 【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因 【查阅资料】 ①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质； ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别孔在足量的氧气中燃烧，观察现象。 (4)小明按上图实验时，集气瓶中放水的目的是 。 (5)下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧。极少火星 剧烈燃烧，少量火星 (6)通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 (填元素符号)有关。 10．（2023·江苏盐城·三模）“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。 (1)运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是 （填“煤”或“石油”），氢气目前没有广泛应用的原因有 （填字母序号）。 A．制取成本高                     B．产物无污染 C．热值高                         D．贮存困难 (2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。    (3)2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有_______（填字母序号）。 A．无气体对流 B．微重力 (4)5月11日，天舟六号货运飞船成功对接中国太空站，如图2是此次运送的物资单。 ①生活物资中包含约70公斤的新鲜水果，可以为宇航员补充的营养素是 ，调节新陈代谢、维持身体健康。 ②氙气是空间站电推进系统的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如图3，下列说法不正确的是 。 A．氙的元素符号是Xe                 B．氙原子的质子数是54 C．氙属于金属元素                     D．氙的相对原子质量是131.3 (5)“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛和纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示（部分产物略）：    资料：步骤⑤的反应为： ①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 ②步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 ③反应③属于 （填基本反应类型）。 ④向FeCl2和盐酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。 ⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是 。“溶解”时，实际投放的 小于理论值，其原因是 。 培优拔高 11．（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（　　） A．图中共有4种元素 B．④表示的元素位于元素周期表第二周期 C．①③的化学性质相似 D．硒元素的相对原子质量是78.96 12．（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）如图为三种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　） A．B为第二周期元素 B．B表示的是F- C．若A表示某原子，则x=8 D．C元素的原子易得电子 13．（25-26九年级上·广东肇庆·阶段练习）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 B．四种元素中Z、W是非金属元素 C．X、Y位于元素周期表的同一周期 D．W在化学反应中容易得到电子 14．（24-25九年级上·江西赣州·期末）“天为棋盘星作子，北斗光华耀太空”，最新一代原子钟——“铷原子钟”被称为北斗卫星的“心脏”。下图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是    A．铷的元素符号为rB                   B．铷属于金属元素 C．铷的原子核内有37个中子     D． 15．（24-25九年级上·江西·课后作业）如图是5种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 。 A．上述5种微粒涉及5种元素     B．②③⑤表示的微粒性质较稳定 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子     D．③⑤对应元素组成的化合物由 构成 16．（25-26九年级上·广东佛山·阶段练习）“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图1为铬元素的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)元素周期表中“铬”的信息如图1所示，铬是 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为 。 (2)图2中若E中X=8，写出该粒子的符号 ，与铬原子化学性质相似的原子是 （填字母，下同），A-D在化学反应中易失电子的是 ，B和D形成的物质由 构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。 (3)、、分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含，制造氢弹要用、，如图所示为氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”“”“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题： ①、、三种原子均属于氢元素的原因是 。 ②图中粒子“”所带电性为 （填“正电”、“负电”或“不带电”）。 17．（25-26九年级上·江苏南京·阶段练习）核电荷数为11~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答有关问题： (1)从原子结构角度分析，在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是 ，以上元素原子核外电子排布的变化规律是 。 (2)以氩为例，简述原子结构和性质的关系 。 (3)写离子符号： ①写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子 (任写一个)； ②铝离子 。 2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。 (4)如图1所示，一个铌原子中有 个质子，该元素的相对原子质量为 。 (5)图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。 ①图3中元素化学性质相似的是 (填字母序号)。 ②图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是 (填字母序号)。 ③金属钛被称为“太空金属”。如图4，钛原子容易 电子(填“得”或“失”)。 18．（25-26九年级上·广东肇庆·阶段练习）化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质。如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息。 (1)1869年发现元素周期律并编制元素周期表的化学家 。 (2)请写出从图A得到锡原子的质子数为 核外电子数为 中子数为 。 (3)B原子结构示意图 (填“是”或“不是”)相对稳定结构。 (4)若C表示氯离子，则x= 。 (5)元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数是 。D中乙的原子结构示意图是 。 (6)现实生活中装扮节日的氢气球，大多数都是充装的氦气，请你考虑物理性质和化学性质，写出氦气适合充气球的两点原因 、 。 19．（24-25九年级下·安徽合肥·阶段练习）某校化学兴趣小组同学了解当地生活用水并进行自制简易净水器的实践活动。 【任务一】了解生活饮用水标准 新版《生活饮用水卫生标准》中规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。 (1)其中规定了镉、铅、汞的限量，这里的镉、铅、汞指的是 (选填“分子”“原子”或“元素”)。 【任务二】检测净化水的硬度 同学们查阅相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 (2)某同学在家中取少量净水器净化后的水，用便携式水硬度检测仪测得该水的硬度为78.2mg/L，说明该水属于 。 【任务三】制作简易净水器 同学们向自来水中加入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]，静置一段时间后，再将处理后的水倒入净水装置中(如图)，最终得到无色澄清透明的水。 (3)该设计图中①②处放置的材料较合理的是______(填字母)。 A．①处放细沙，②处放活性炭 B．①处放活性炭，②处放细沙 (4)通过该简易净水器净化后的水的硬度 (选填“会”或“不会”)改变。 (5)为使该简易净水器的净水效果更好，你的建议是 (写一条)。 20．（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 (1)“低碳行动”中的“碳”指的是 （填“C”“”或“”）。 (2)如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 。 (3)关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 （填字母）。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质     b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳     d.金刚石和石墨里分子的构成不同 (4)已知镁在二氧化碳中也能燃烧生成氧化镁和碳。若1.2g镁在二氧化碳中完全燃烧，至少需要二氧化碳的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $