精品解析：河北省部分高中2024-2025学年高一下学期6月期末考试化学试题

2024~2025学年度高一年级6月月考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具主要成分不同于其余三个的是 A．猪形灰陶鬶 B．越窑鸟形杯 C．四羊方尊 D．釉里红高足转杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】猪形灰陶鬶、越窑鸟形杯、釉里红高足转杯的材质是硅酸盐，四羊方尊材质是青铜，属于合金，C项符合题意； 答案选C。 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 稀盐酸中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 稀硫酸中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含、、、等，其中的会被或氧化为而不能大量共存，A错误； B．提供稀盐酸后与原溶液的离子不发生反应，所有离子能大量共存，B正确； C．原溶液中存在的在加入NaClO溶液后，会与反应生成，不能大量共存，C错误； D．稀硫酸中的能与溶液中的生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案为：B。 3. 工业制乙醇的反应为，下列有关说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 属于离子化合物 C. 的结构示意图： D. 乙醇的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子的质量数为14，该核素可表示为，A错误； B．只含共价键，属于共价化合物，B错误； C．为O原子得到2个电子，结构示意图：，C正确； D．是乙醇的结构简式，的结构式为，D错误； 故选C。 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸 B. 硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查 C. 二氧化硫可用于漂白纸浆 D. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝在浓硫酸中钝化，形成致密氧化膜阻止反应，A正确； B．硫酸钡不溶于胃酸且不易被X射线穿透，用于造影检查，B正确； C．二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，可漂白纸浆，C正确； D．Fe(OH)3胶体通过吸附悬浮杂质净化水，但无强氧化性无法消毒，D错误； 故选D。 5. 维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类可以提供机体活动和维持恒定体温的能量，是主要的供能物质，A正确； B．油脂是维持生命活动的备用能源，B错误； C．蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，可以提供能量不符合题意，C错误； D．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，不能提供能量不符合题意，D错误； 故选A。 6. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 石油 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中点燃生成SO2，SO2在催化剂、加热条件下与O2反应生成SO3，S→SO3无法一步实现；SO3与水反应生成H2SO4正确，题中转化步骤中第一步错误，A项错误； B．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3而不是FeCl2，转化步骤中第一步错误，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2正确，B项错误； C．NH4Cl与Ca(OH)2加热生成NH3；NH3与饱和食盐水、CO2生成NaHCO3符合侯氏制碱法，转化步骤均正确，C项正确； D．石油裂解生成CH3CH＝CH2正确；但丙烯与Cl2发生加成反应生成CH3CHClCH2Cl，而不是CH3CH2CHCl2，转化步骤中第二步错误，D项错误； 答案选C。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和充分反应，转移的电子数为 B. 常温常压下，中含有的质子数为 C. 常温下，投入浓硝酸中，转移的电子数为 D. 中含有的共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成的反应为可逆反应，无法完全转化，则实际转移电子数小于4NA，A错误； B．常温常压下的气体摩尔体积不等于，故无法确定2.24L NH3的物质的量，也就无法确定具体的质子数，B错误； C．常温下浓硝酸能与Fe发生钝化使反应停止，转移电子数远小于0.3NA，C错误； D．32g CH4为2mol，每个CH4分子含4个键，则总键数为8NA，D正确； 故答案为：D。 8. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 右瓶的铜棒变粗 C. 右瓶中铁棒为正极 D. 左瓶：Fe−2e−===Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A.左瓶电极插入苯中，苯是非电解质，不能构成原电池，灯泡不会发光，A错误； B.右瓶电极插入硫酸铜溶液中，且构成闭合回路，形成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子析出铜，所以铜棒变粗，B正确； C.金属性铁强于铜，因此右瓶中铁棒为负极，C错误； D.左瓶不能形成原电池，铁电极在苯中，不能发生反应，D错误； 答案选B。 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮与水反应： B. 将铜插入稀硝酸中： C. 向溶液中通入过量： D. 与足量稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成的是NO，反应的离子方程式为：，B错误； C．过量的能将和全部氧化，反应的离子方程式为：，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，会被氧化为，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．分馏石油 实验装置 实验目的 C．在光照条件下制取纯净的 D．进行乙酸乙酯实验并用饱和碳酸钠溶液提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的密度与空气很接近，不可用排空气法收集，需用排水法收集，图中使用的是向上排空气法，A错误； B．图中用蒸馏装置进行分馏石油，沸石防暴沸，温度计下端与蒸馏瓶支管口齐平，且冷凝管中冷却水“下进上出”，装置正确，B正确； C．甲烷和氯气在光照条件下发生自由基取代反应，该反应为连锁反应，一旦反应，会生成、、、多种氯代产物的混合物，不可能生成纯净的，C错误； D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯，导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，图中装置导管口应位于液面上方，D项错误； 故答案选B。 11. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 反应前后混合气体的密度始终保持不变 B. 0~2min， C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 反应前与平衡后的容器内压强之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．因产物D是固体，所以随着反应的发生(气)减小，但(气)不变，因此(气)减小，A错误； B．向恒容密闭容器中通入和，根据三段式 ，，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均增，C错误； D．根据三段式，反应前与平衡后容器内的压强之比为，D正确； 故选D。 12. 一种合成重要有机原料Q的路线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①符合绿色化学的理念 B. M、N均能发生加成反应、氧化反应 C. Ｐ中含有碳碳双键和羟基两种官能团 D. 能用溴水鉴别M和Q 【答案】C 【解析】 【详解】A．M和N发生加成反应生成P，生成物只有一种，原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，A正确； B．M和N中均含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，B正确； C．P中含有碳碳双键和醛基两种官能团，C错误； D．M中含有碳碳双键，能使溴水褪色，Q中含有的苯环和甲基均不能使溴水褪色，D正确； 故选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸可能将其他还原性离子（如）氧化为，导致沉淀生成，无法确定原溶液是否含，A错误； B．浓硝酸使蛋清变黄是蛋白质的显色反应，说明含蛋白质，B正确； C．金属钠与乙醇反应也会产生H2，无法证明乙醇中含水，C错误； D．未中和酸性环境，银氨溶液无法在酸性条件下反应，无法判断是否水解，D错误； 故答案选B。 14. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，主要以铝土矿形式存在(主要成分，杂质为、等)。从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “碱溶”后溶液中主要含有的阳离子为、 C. “灼烧”后的固体产物具有高熔点，可用作阻燃剂 D. “熔融电解”添加冰晶石，目的是增强导电性 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿形式存在(主要成分，杂质为、等)，加入NaOH进行“碱溶”， “碱溶”时，发生反应，、不与溶液反应，过滤，滤渣主要为、，通入CO2进行“酸化”，发生反应，得到，灼烧，分解得到，电解熔融状态下的制得，据此回答。 【详解】A．能与溶液反应，、不与溶液反应，滤渣主要为、，A错误； B．“碱溶”时，，溶液中主要含有的阳离子为，B错误； C．“酸化”的离子方程式为，受热分解，生成水和高熔点的，常用作阻燃剂，C正确； D．“熔融电解”添加冰晶石目的是降低的熔点，D错误； 故选C。 二、非选择题 15. 某一有机转化流程如下，已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染(部分条件已省略)。 回答下列问题： （1）已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为___________。 （2）A的结构简式为___________，(丙烯酸)中含有官能团的名称为___________、___________。 （3）写出反应③的化学方程式：___________。 （4）写出反应⑤的化学方程式：___________。 （5）已知丙烯酸乙酯(，具有刺鼻的辛辣气味，密度比水小)可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用如图装置制备丙烯酸乙酯： ①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是___________。 ②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到___________(填实验现象)。 ③分离试管b中的液体混合物，采用的方法为___________。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. ②. 碳碳双键 ③. 羧基 （3） （4） （5） ①. 防止倒吸 ②. 分层，上层有油状液体 ③. 分液 【解析】 【分析】A是石油化工发展水平的重要标志，所以A为乙烯；常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，B为乙醇；乙醇与丙烯酸发生反应生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 苯在Fe作催化剂条件下与Br2发生取代反应生成溴苯和HBr； 【小问2详解】 由上述分析可知A为乙烯，结构简式为； 【小问3详解】 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 乙醇与丙烯酸在催化剂作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，二者易溶于水，丙烯酸能够与碳酸钠反应，易产生倒吸，使用球形干燥管，球形部分空间大，可以防止倒吸； ②丙烯酸乙酯的密度比水小，且在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，充分振荡静置后，液体分为两层，上层为油状液体； ③丙烯酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后分层，故采用分液的方法分离试管b中的液体混合物。 16. 氮及其化合物应用广泛，其部分转化关系如图所示(反应条件已省略)。 回答下列问题： （1）的化学性质稳定的原因是___________。 （2）转化为的化学方程式为___________。 （3）下列装置中可用于吸收并能防倒吸的是___________(填字母)。 A． B． C． （4）是一种空气污染物，主要来源于燃油车的尾气，在汽车排气管上装有三元催化器，能将和转化为无毒物质，该反应的化学方程式为___________，每消耗，生成的气体在标准状况下的体积为___________L。 （5）也是一种空气污染物，工业上可用催化还原，消除污染。反应为。向2L恒容密闭容器中通入和，反应进行了10min。体系中的转化率、催化活性与温度的关系如图所示。 ①P点时，0~10min___________。 ②由图推测，490K后，转化率随温度升高而减小的原因是___________。 【答案】（1）氮分子内氮原子间以结合，断开该化学键需较多能量，故化学性质稳定 （2） （3）A （4） ①. ②. 33.6 （5） ①. 0.045 ②. 催化剂催化活性降低 【解析】 【分析】N2与H2在高温高压、催化剂条件下生成氨气；氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水；NO与O2反应生成NO2。 【小问1详解】 N2分子中N原子间共用三对电子，形成氮氮三键的稳定结构，断开该化学键需较多能量，故化学性质稳定； 【小问2详解】 氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氨气易溶于水难溶于CCl4，故可将导管通入CCl4中，防止氨气直接被水吸收造成倒吸，A正确；碱石灰不能吸收氨气，B错误；稀硫酸可以吸收氨气，但倒置的漏斗伸入液面以下，不能防止倒吸，C错误；故答案选A； 【小问4详解】 依题可知加热条件下，NO和CO经催化生成无毒气体N2和CO2，反应的化学方程式为；根据反应的化学方程式可知，每消耗30g（1mol）CO时，生成3mol气体，即生成标准状况下33.6L的气体； 【小问5详解】 ①P点时，NO2的转化率为60%，即NO2反应了，则参加反应的CH4为0.9mol，CH4的反应速率为；②由图可知，490K之后，催化剂催温度的升高活性急速降低，导致反应反应速率减慢，相同时间内转化率下降。 17. 资源的合理开发利用尤为重要。回答下列问题： （1）煤综合利用的常见方式为液化和气化。 ①煤、石油均属于___________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 ②已知煤的气化反应为吸热反应，则该反应反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ③“液化”反应是可逆反应，在催化剂作用下，该反应的化学方程式为___________。一定温度下，在一恒容密闭容器中发生“液化”反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．与的浓度保持不变 B． C．消耗的与消耗的的物质的量之比为 （2）燃料电池可以大幅提高燃料的利用率。如图是燃料电池的结构示意图。 ①中含有的官能团名称为___________，下列关于的说法正确的是___________(填字母)。 A．能发生酯化反应 B．能与反应 C．溶于水呈碱性 D．与互为同系物 ②电池工作时，应从___________(填“a”或“b”)处进入，电池内部向___________(填“左”或“右”)移动。 【答案】（1） ①. 不可再生能源 ②. 小于 ③. ④. A （2） ①. 羟基 ②. AB ③. a ④. 右 【解析】 【分析】（2）左侧电极失去电子，通过外电路转移至右侧，说明左侧电极是负极，甲醇失去电子，碳元素化合价升高，燃料从左侧进入；右侧电极是正极，氧气得到电子，氧元素化合价降低，从右侧进入。 【小问1详解】 ①煤、石油均属于一次能源，是不可再生能源。 ②煤的气化反应为吸热反应，则反应反应物的总能量小于生成物的总能量。 ③发生“液化”反应方程式为：。 A．与的浓度保持不变，说明反应达到动态平衡，A符合题意； B．化学平衡是动态平衡，，B不符合题意； C．发生“液化”反应方程式是，消耗的与消耗的的物质的量之比为，均表示正反应，无法判断是否平衡，C不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 ①中含有的官能团是，名称为羟基。 A．甲醇可以与羧酸在浓硫酸加热情况下发生酯化反应，A正确； B．甲醇含有羟基，可以和钠反应生成氢气，方程式为：，B正确； C．羟基是共价基团，不能电离出氢氧根，C错误； D．与是结构特征和化学性质截然不同的两类化合物，醇羟基和醛基是两种完全不同的官能团，并且二者分子结构未相差整数个基团，D错误； 故选AB。 ②根据分析可知，应从出进入；电池中，阳离子移向正极，所以移向右侧。 18. 铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．及其化合物的“价-类”二维图如图所示。 （1）若图中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为___________(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为___________。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定的限度，某化学兴趣小组取溶液于试管中，再加入溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的___________(填字母)。 A. 淀粉溶液 B. 溶液 C. 无水乙醇 D. 酸性溶液 Ⅲ．下图中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X----Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为___________(填化学式)；甲可能是___________(填字母，下同)，乙可能是___________。 A．稀硝酸 B．溶液 C．溶液 （4）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是___________(用文字叙述)。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） ①. ②. B ③. C （4）高温下，铁与水蒸气反应生成 【解析】 【小问1详解】 若F为硫酸盐即硫酸铁，D为氧化铁，则D→F反应即氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式为，B为 Fe(OH)2，E为Fe(OH)3，B→E的化学方程式为； 【小问2详解】 依题意，该实验为探究如下反应的限度2Fe3++2I-=2Fe2++I2，若完全反应，则溶液中不含Fe3+，若反应不完全，则溶液含Fe3+，故可通过滴加适量KSCN溶液来校验反应是否完全：滴加适量KSCN溶液，一段时间后，溶液依旧为红色，则说明反应不完全，若红色褪去，则说明反应完全，故选B； 【小问3详解】 如图可知，硫酸亚铁与NaOH、H2O2反应生成丙，且丙属于碱，可转化为氧化铁，故丙为Fe(OH)3，硫酸亚铁一定条件下可与甲反应，且甲一定条件下可与硫酸铁反应，由于Fe2+具有还原性可与稀硝酸反应，但不能与HI反应，Fe3+具有氧化性，可与HI反应，但不与稀硝酸反应，但两者都可与NaOH反应，故甲为NaOH溶液，而硫酸铁和氧化铁中Fe化合价为+3价，具有氧化性，一定条件下可与乙反应，则乙可能是HI溶液； 【小问4详解】 工业上高炉炼铁时模具必须进行充分的干燥处理，主要由于高温下Fe可与水蒸气反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度高一年级6月月考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具主要成分不同于其余三个的是 A．猪形灰陶鬶 B．越窑鸟形杯 C．四羊方尊 D．釉里红高足转杯 A. A B. B C. C D. D 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 稀盐酸中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 稀硫酸中：、、、 3. 工业制乙醇的反应为，下列有关说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 属于离子化合物 C. 的结构示意图： D. 乙醇的结构式： 4. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸 B. 硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查 C. 二氧化硫可用于漂白纸浆 D. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 5. 维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 6. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 石油 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和充分反应，转移的电子数为 B. 常温常压下，中含有的质子数为 C. 常温下，投入浓硝酸中，转移的电子数为 D. 中含有的共价键数目为 8. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 右瓶的铜棒变粗 C. 右瓶中铁棒为正极 D. 左瓶：Fe−2e−===Fe2+ 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮与水反应： B. 将铜插入稀硝酸中： C. 向溶液中通入过量： D. 与足量稀硝酸反应： 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．分馏石油 实验装置 实验目的 C．在光照条件下制取纯净的 D．进行乙酸乙酯实验并用饱和碳酸钠溶液提纯 A. A B. B C. C D. D 11. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A. 反应前后混合气体的密度始终保持不变 B. 0~2min， C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 反应前与平衡后的容器内压强之比为 12. 一种合成重要有机原料Q的路线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①符合绿色化学的理念 B. M、N均能发生加成反应、氧化反应 C. Ｐ中含有碳碳双键和羟基两种官能团 D. 能用溴水鉴别M和Q 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄 蛋清中含有蛋白质 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中一定含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 14. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，主要以铝土矿形式存在(主要成分，杂质为、等)。从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “碱溶”后溶液中主要含有的阳离子为、 C. “灼烧”后的固体产物具有高熔点，可用作阻燃剂 D. “熔融电解”添加冰晶石，目的是增强导电性 二、非选择题 15. 某一有机转化流程如下，已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染(部分条件已省略)。 回答下列问题： （1）已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为___________。 （2）A的结构简式为___________，(丙烯酸)中含有官能团的名称为___________、___________。 （3）写出反应③的化学方程式：___________。 （4）写出反应⑤的化学方程式：___________。 （5）已知丙烯酸乙酯(，具有刺鼻的辛辣气味，密度比水小)可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用如图装置制备丙烯酸乙酯： ①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是___________。 ②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到___________(填实验现象)。 ③分离试管b中的液体混合物，采用的方法为___________。 16. 氮及其化合物应用广泛，其部分转化关系如图所示(反应条件已省略)。 回答下列问题： （1）的化学性质稳定的原因是___________。 （2）转化为的化学方程式为___________。 （3）下列装置中可用于吸收并能防倒吸的是___________(填字母)。 A． B． C． （4）是一种空气污染物，主要来源于燃油车的尾气，在汽车排气管上装有三元催化器，能将和转化为无毒物质，该反应的化学方程式为___________，每消耗，生成的气体在标准状况下的体积为___________L。 （5）也是一种空气污染物，工业上可用催化还原，消除污染。反应为。向2L恒容密闭容器中通入和，反应进行了10min。体系中的转化率、催化活性与温度的关系如图所示。 ①P点时，0~10min___________。 ②由图推测，490K后，转化率随温度升高而减小的原因是___________。 17. 资源的合理开发利用尤为重要。回答下列问题： （1）煤综合利用的常见方式为液化和气化。 ①煤、石油均属于___________(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 ②已知煤的气化反应为吸热反应，则该反应反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ③“液化”反应是可逆反应，在催化剂作用下，该反应的化学方程式为___________。一定温度下，在一恒容密闭容器中发生“液化”反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．与的浓度保持不变 B． C．消耗的与消耗的的物质的量之比为 （2）燃料电池可以大幅提高燃料的利用率。如图是燃料电池的结构示意图。 ①中含有的官能团名称为___________，下列关于的说法正确的是___________(填字母)。 A．能发生酯化反应 B．能与反应 C．溶于水呈碱性 D．与互为同系物 ②电池工作时，应从___________(填“a”或“b”)处进入，电池内部向___________(填“左”或“右”)移动。 18. 铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．及其化合物的“价-类”二维图如图所示。 （1）若图中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为___________(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为___________。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定的限度，某化学兴趣小组取溶液于试管中，再加入溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的___________(填字母)。 A. 淀粉溶液 B. 溶液 C. 无水乙醇 D. 酸性溶液 Ⅲ．下图中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X----Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为___________(填化学式)；甲可能是___________(填字母，下同)，乙可能是___________。 A．稀硝酸 B．溶液 C．溶液 （4）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是___________(用文字叙述)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $