5.1.1 硫和二氧化硫 课件-2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

1、互相尊重 2、上课专心听讲 3、笔（红、黑）、教材和作业本。（笔记抽查） 1、课前预习。（简单预习（1~2 min）→ 普通预习（5~10 min)。 2、高效课堂。跟着老师思路走，记好笔记。 3、课后先复习再做题。复习及时梳理笔记和知识点，（大概回忆一遍（2~3 min） → 复习看一遍 ） 4、课后习题要当天做完（错题本），查漏补缺。 学习的本质是重复，再重复！ 克服遗忘！ 开学第一课 开学第一课 开学第一课 章头学习 认识物质类别的视角： 单质 氧化物 酸/碱 盐 物质研究思路： 结构 性质 用途 决 定 决 定 视角1:物质类别 视角2:元素化合价 章头学习 氢化物 单质 氧化物 酸 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO4 FeS/Cu2S/HgS 盐（硫化物） Na2SO3 -2 0 +2 +4 +6 章头学习 第1课时 硫和二氧化硫 第一节 硫及其化合物 人教版必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催” （图片来源于网络） 硫元素的存在形态 （图片出自化学必修第二册，人民教育出版社，2019年6月，第7页） 活动元一 硫元素的存在及硫单质的性质 自然界中硫元素的存在形式：游离态、化合态 任务1 硫单质的物理性质 活动元一 硫元素的存在及硫单质的性质 俗名 颜色 状态 溶解性 密度 熔点 沸点 (以正交硫为例) 硫磺 黄色 固体 质脆 易研成粉末 难溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 约为2g/cm3 112.8℃ 444.6℃ 硫有多种同素异形体，如：单斜硫、斜方硫。 任务2 硫单质的化学性质 活动元一 硫元素的存在及硫单质的性质 问题1：请描述硫在元素周期表中的位置，写出硫原子的结构示意图，预测硫具有什么化学性质。 位 置 结 构 性 质 第____周期 _____族 ◇硫原子易_______电子 ◇硫单质具有_______性 ◇硫元素主要化合价 最高化合价：______ 最低化合价：______ 三 ⅥA 得到2个 氧化 -2 +6 类别 价态 任务2 硫单质的化学性质 活动元一 硫元素的存在及硫单质的性质 ☆硫与多价态金属反应时，产物一般为低价态金属硫化物。 1、与金属单质反应（与氯气对比） △ S + Fe == FeS S + 2Cu == Cu2S △ ◇请结合元素周期律，推测可知单质氧化性大小： S___Cl2。 0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O S Cl △ 3Cl2 + 2Fe == 2FeCl3 Cl2 + Cu == CuCl2 △ ＜ 2、与非金属单质反应 S + H2 == H2S (臭鸡蛋气味) S + O2 == SO2 △ 点燃 0 0 0 -2 0 +4 +2 +1 +3 +2 拓展：3S + 6NaOH(浓) = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O △ 小结 活动元一 硫元素的存在及硫单质的性质 SO2 S Cu2S/FeS H2S 活动元一 硫元素的存在及硫单质的性质 1. （沪科版）不能由单质之间直接化合得到的化合物是（ ）。 A． FeS B. H2S C. SO3 D. FeCl3 课堂检测 2.熔过硫的试管可用 或 洗涤。 拓展：3S + 6NaOH(浓) = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O △ CS2 热NaOH溶液 为什么二氧化硫能使葡萄酒得到很好的保存？二氧化硫具有怎样的性质呢？ 性质 用途 决定 体现 活动元二 硫元素的存在及硫单质的性质 任务1 SO2的物理性质 颜 色： 气 味： 状 态： 密 度： 毒 性： 无色 有刺激性气味 气体 有毒 比空气大 溶解性： 易溶于水（1：40） 【实验5-1】探究SO2的溶解性 活动元二 硫元素的存在及硫单质的性质 ◇实验现象： ◇实验结论： 试管内液面上升；用pH试纸测得溶液pH小于7 SO2易溶于水；SO2水溶液显酸性。 【实验5-1】探究SO2的溶解性 把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 活动元二 硫元素的存在及硫单质的性质 任务1 SO2的物理性质 ◇实验分析： SO2易溶于水，使试管内气体压强减小，导致液面上升，同时生成了亚硫酸，使溶液呈酸性。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 如：CO2+H2O H2CO3 反应1：氢气和氧气燃烧生成水 反应2：水电解生成氢气和氧气 是可逆反应吗？ 特点: 双向性：正、逆反应方向 双同性：同一条件、同时进行 共存性：反应物、生成物共存 二氧化硫溶于水发生：SO2+H2O H2SO3 (正反应) (逆反应) 活动元二 硫元素的存在及硫单质的性质 活动元二 硫元素的存在及硫单质的性质 任务2 SO2的化学性质 问题1：请思考可以从哪些视角来预测二氧化硫的化学性质？并进行预测。 物质类别 元素价态 酸性氧化物 -2 0 +2 +4 +6 SO2 中间价态 既有氧化性，又有还原性 +4 1、物质类别—酸性氧化物的通性 (类比CO2) SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O SO2 + Ca(OH)2(澄清石灰水) == CaSO3 ↓+H2O SO2 +CaO == CaSO3 （1）与H2O反应 （2）与碱反应 （3）与碱性氧化物反应 （二）SO2的化学性质 活动元二 硫元素的存在及硫单质的性质 【注意】不能用澄清的石灰水能鉴别SO2 和CO2 2、元素价态——强还原性和弱氧化性 （1）强还原性 5SO2+2KMnO4+2H2O == K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 (如:氯水、溴水、双氧水、氯化铁溶液等) 2SO2+O2 2SO3 催化剂 （2）弱氧化性 SO2+2H2S == 2H2O +3S↓ SO3+H2O == H2SO4 （二）SO2的化学性质 活动元二 硫元素的存在及硫单质的性质 思考：S在足量O2中燃烧可生成SO3？ 标准状况（0℃，101kPa） 常温常压 熔点16.8℃ 沸点：44.8℃ 活动元二 硫元素的存在及硫单质的性质 任务2 SO2的化学性质 问题2：你能否设计实验方案验证你的预测呢？ 预测性质 设计方案 实验验证 得出结论 限选药品： NaOH溶液、酚酞、KMnO4溶液、Na2S溶液、二氧化硫水溶液 预测视角 预测性质 选择试剂 预期现象 （实验验证） 得出结论 物质类别 酸性氧化物 NaOH溶液、酚酞 元素价态 还原性 酸性KMnO4溶液 氧化性 Na2S溶液 预测性质 设计方案 实验验证 得出结论 活动元二 二氧化硫的性质 预测视角 预测性质 选择试剂 实验现象 得出结论 物质类别 酸性氧化物 NaOH溶液、酚酞 元素价态 还原性 酸性KMnO4溶液 氧化性 Na2S溶液 预测性质 设计方案 实验验证 得出结论 滴有酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 Na2S溶液产生 淡黄色沉淀 SO2是一种酸性氧化物 SO2具有还原性 （价态变化：+4→+6） SO2具有氧化性 （价态变化：+4→0） 活动元二 二氧化硫的性质 用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 3、漂白性 【实验5-2】 （图片出自化学必修第二册，人民教育出版社，2019年6月，第3页） 任务2 SO2的化学性质 先褪色；加热后，品红恢复红色。 ◇实验现象： 活动元二 二氧化硫的性质 SO2+某些有色物质=无色物质（化合反应） 加热/见光/久置 无色物质 分解 恢复原色 b.漂白特点： 暂时性、可逆性、选择性 工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等。 还可用于检验或鉴别SO2。 a.漂白原理： c.漂白用途： 活动元二 二氧化硫的性质 3、漂白性 【补充实验】SO2通入石蕊溶液 活动元二 二氧化硫的性质 变为红色，未褪色。 注意：SO2不能漂白酸碱指示剂。 特别提醒 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部 “生色团”破坏掉 氯水、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等 不可逆 持久 无选择性 加合型 与某些有机色质内部 “生色团”“化 合”成无色物质 SO2 可逆 不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 常见漂白性物质的比较 SO2： 品红溶液：先褪色——加热恢复原色； 紫色石蕊：变红，不褪色 Cl2的水溶液： 品红溶液：褪色，不恢复原色； 紫色石蕊：先变红，后褪色 SO3 H2SO4 H2SO3 Na2SO3 SO2 活动元二 二氧化硫的性质 “类”、“价”、“特” 小结 既然漂白性的物质有这么多，为什么非要选二氧化硫呢？ 想一想 活动元三 学以致用 食品中的二氧化硫 结合教材【资料卡片】了解SO2在葡萄酒中的用途，并思考SO2的用途体现了SO2什么性质，有何关系？ 物质类别 元素价态 特 性 酸性氧化物 氧化性 还原性（强） 漂白性 杀菌 抗氧化 色泽保护 性质 用途 决定 体现 活动元三 学以致用 食品中的二氧化硫 二氧化硫在蜜饯、干果等食品的加工中起着重要的作用，但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。 为保证消费者健康，我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L。 （图片来源于网络） 活动元三 学以致用 食品中的二氧化硫 空气 拓展学习 1.SO2的实验室制备和检验 制备：Na2SO3 + H2SO4(70%)= Na2SO4 + H2O +SO2↑ （强酸制弱酸） 2. 如何除去CO2中的SO2？ 或SO2 + NaHCO3=NaHSO3 + CO2 饱和的NaHCO3溶液 SO2 + 2NaHCO3=Na2SO3 +2CO2+ H2O 酸性高锰酸钾溶液 拓展学习 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.30(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.5.7 $$