2025届山东省菏泽市高考一模化学试题

高三一模化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．A 2．B 3．C 4．A 5．D 6．D 7．C 8．B 9．C 10．D 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11．C 12．CD 13．B 14．BD 15．AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。（除标注外，每空2分） 16．（12分） （1）4 Ⅷ （1分） B（1分） （2）F>N>P 正八面体形 （1分） 25 sp2（1分） （3）(0.69，0.69，1) 1.82×1023/NAabd 17．（12分） （1）K1、K4 （1分） 排尽装置中的空气，防止NiS被氧化为Ni(OH)S。 除去H2S中的HCl。 （1分） 缺少尾气处理装置。（1分） （2） b （1分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净。 （3）91% 18．（12分） （1）给“氯化浸出”过程加热，加快反应速率，使银锌渣充分浸出。 （1分） 浓度过高，浸出液中溶解的Au增多，不便于Au的回收。 （2）D （1分） 3Zn+2Bi3+=2Bi+3Zn2+ （3）CO2、O2 （4）还原[Ag(NH3)2]+或做还原剂 （1分） 阳极（1分） （5）1.5 19．（12分） （1） 醚键、氨基 （2） （3） （4） 3 （1分） 取代反应（1分） 20．（12分） （1） +173 （2）升高温度，加快反应速率，800~1000℃时，TiCl4的体积分数也比较高。 正向移动 （1分） 不变 （1分） 3600 （3）6.6 0.1125 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保密★启用前 2025年高三一模考试 化学试题 2025.02 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 Ni 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A．城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2 D．航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 2．下列分子中，键角最小的是 A．CCl4 B．NH3 C．CS2 D．BF3 3．下列图示或化学用语正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型为 B．的系统命名：1, 3, 4-三甲苯 C．CaC2的电子式 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 4．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．FeCl3具有强氧化性，可用于制造印刷电路板 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 C．SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 5．常温下，高铜酸钠（NaCuO2）是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A．NaCuO2中Cu为+3价 B．制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 C．可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D．高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为＋12H＋＝4Cu2+＋O2↑＋6H2O 6．下列实验操作对应的装置或试剂正确的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．测定氯水的pH C．用KMnO4(H+)标准液滴定Na2SO3溶液 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 7．从牡丹中提取的丹皮酚可缓解骨关节引起的疼痛，其结构简式如图所示。下列关于丹皮酚的说法错误的是 A．所有碳原子可能共平面 B．可与溴水发生取代反应 C．可与Na2CO3溶液反应产生CO2 D．可形成分子内氢键和分子间氢键 8．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A．通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 B．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 C．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 9．AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br6（）的四方晶胞如图所示（各棱长不相等，棱边夹角为90°，Al2Br6在棱心）。下列说法错误的是 A．AlCl3沸点低于AlBr3 B．Al2Br6分子中存在配位键 C．Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−6m D．晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个 10．下列实验操作正确并能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明CH2＝CHCH2OH中含有碳碳双键 向CH2＝CHCH2OH中加入酸性高锰酸钾溶液 B 检验Na2S2O3溶液中的 向Na2S2O3溶液中先加入过量稀硝酸，再加入BaCl2溶液 C 检验1-溴丁烷的消去产物 将1-溴丁烷加入NaOH的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 D 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11．以氧化铋渣（Bi2O3、Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质）为原料制备钼酸铋（Bi2MoO6，其中Mo为+6价）的主要流程如下。 已知： H2S的Ka1＝1.0×10−7，Ka2＝1.0×10−13；Ksp(Bi2S3)＝2.0×10−99。 下列说法错误的是 A．“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B．溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C．“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．“沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)===Bi2S3(s)+6H+(aq)的平衡常数K=5.0×1038 12．利用双阴极微生物燃料电池可进行硝化和反硝化脱氮，装置如图所示。下列说法错误的是 A．H+的迁移方向：厌氧阳极→缺氧阴极，厌氧阳极→好氧阴极 B．装置工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大 C．“好氧阴极”电极反应式为－6e－＋2H2O＝＋8H＋ D．放电过程中若有1mol完全转化为，“好氧阴极”区内理论上消耗O2（标况下）44.8L 13．为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验： 下列说法错误的是 A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B．④中白色沉淀为Ag2SO4 C．⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3＋2HNO3(浓)＝Ag2SO4＋2NO2↑＋H2O D．上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 14．已知基元反应的速率方程为、。向2L恒容密闭容器中充入0.4 molNO(g) 和0.6 mol O3(g)发生上述反应，T1，T2温度时NO的体积分数x(NO)随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)<Ea(逆) B．a点： C．T2温度下，O3的平衡转化率为50% D．温度不变，仅改变初始容器体积，x(NO)随时间的变化曲线不变 15．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，lgc(H2C2O4)，lgc()，lgc()与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线③表示的变化情况 B．H2C2O4的Ka2＝10−4.2 C．pH=7时，c()+2c()=2c(Ca2+) D．pH>12后，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC2O4转化为Ca(OH)2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）Co在元素周期表中位于第_______周期_______族。 下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______（填标号）。 A．        B．       C．        D． （2）某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。N、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为_______；的空间构型为_______；1mol该化合物中含有_______mol σ键；该化合物中含N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子采取的轨道杂化方式为_______。 （3）CoO2的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。A、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(0.31，0.31，0)，则C点原子的分数坐标为_______。则该晶体密度ρ＝_______g·cm−3（用含NA的代数式表示）。 17．（12分）硫化镍（NiS）是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示（夹持装置略）。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题： （1）制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开_______，关闭K2、K3，通入N2，其目的是_________；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 装置Ⅱ的作用是_______。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。图示装置存在的缺陷是_______。 （2）反应结束后关闭K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在_______（填“b”或“c”）处。证明NiS洗涤干净的方法是_______。 （3）测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶中，加入30mL 0.10mol·L−1EDTA(Na2H2Y)溶液，发生反应： Ni2+＋H2Y2−＝NiY2−＋2H＋，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol·L−1 CuSO4溶液滴定过量的EDTA，发生反应：Cu2+＋H2Y2−＝CuY2−＋2H＋。当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL（滴定过程中杂质不参与反应）。样品中NiS质量分数为_______。 18．（12分）从银锌渣中（含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属），回收Bi、Ag、Au工艺流程如图： 已知：氯化浸出Au单质比置换还原Au单质效率高；室温下的Ksp(PbCl2)=1×10−4，Ksp(AgCl)= 1.8×10−10，溶液中离子浓度≤10−6mol·L−1时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“氯化浸出”通入蒸汽的目的是_______；实际生产中KClO3溶液的浓度不宜过高的原因是_______。 （2）“置换1”可选用的试剂X为_______（填标号）。 A．Mg B．Zn C．Au D．Bi “置换2”反应的离子方程式_______。 （3）“还原熔炼”中碳酸钠与AgCl反应生成两种无色气体，分别为_______（填化学式）。 （4）“沉银”中水合肼（N2H4·H2O）的作用是_______，将“沉银”生成的银粉制成电极板用作_______（填“阴极”或“阳极”）进行电解精炼。 （5）若“酸溶”过滤后的溶液中含有0.1mol Ag+、0.2mol Pb2+，加入NaCl溶液充分沉铅银后的溶液体积为100mL，理论上至少消耗_______mol NaCl。 19．（12分）匹莫范色林是一种治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林（H）的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；D中官能团的名称为_______。 （2）E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式_____。 （3）C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子（个数比为6:4:2:2:1）、羧基和苯环结构，其结构简式为_______（任写两种）。 （4）上述合成路线涉及有毒性的光气（COCl2），不利于环境保护。以下为优化后的合成路线，操作简单，绿色环保，产品纯度高。 J中碳原子的轨道杂化方式有_______种。D→K的反应类型为_______。 20．（12分）TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C和Cl2反应制得，涉及主要反应如下： Ⅰ．TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g) ∆H1 = -49kJ·mol−1 Ⅱ．TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s)TiCl4(g)＋CO2(g) ∆H2 = -222kJ·mol−1 Ⅲ．C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H3 回答下列问题： （1）∆H3 =_______kJ·mol−1。 （2）若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和CO2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 结合上图分析，实际生产中反应温度选择800～1000°C的原因是_______。200℃时，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将_______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），Cl2的平衡转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。1200℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______kPa。 （3）一定条件下，若向15L恒容容器中加入5molTiO2与15mol碳粉，通入10mol Cl2发生上述反应，不同时间测得混合体系内各物理量见下表： t/min 10 20 30 40 n(Cl2)/mol 6 2.5 1 1 n(C)/mol 12 10 9 9 p(CO):p(CO2) 2:1 1:1 1:1 1:1 已知起始总压强为6MPa，10min时，体系总压强为_______MPa；0～20min内，用TiC14压强变化表示的化学反应速率υ＝_______MPa·min−1。 高三化学试题 第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$