精品解析：甘肃兰州市第六十六中学2025-2026学年九年级下学期5月份学情分析考试化学试题

2025—2026学年度5月学情分析考试 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题10小题，1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分。 1. 为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是 A. 澄清的工业废水可以直接排放 B. 大力植树造林可减少沙尘天气的发生 C. 天然气燃烧的产物易形成酸雨 D. 保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A. 工业废水即使澄清，也可能含有溶解的有害物质（如重金属、有机物），直接排放会污染水体。错误。 B. 植树造林能防风固沙，减少地表沙尘飞扬，从而降低沙尘天气发生概率。正确。 C. 天然气主要成分是甲烷，燃烧产物为CO2和H2O，不会大量生成导致酸雨的SO2或NO2。错误。 D. 完全禁止农药和化肥不现实，应合理使用以减少污染，而非禁止。错误。 故选B。 2. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温下生铁中的铁会与氧气反应，所以 “铁末” 中可能含有铁的氧化物，该说法正确； B、醋酸(CH3​COOH)含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，该说法正确； C、“铁末浸醋” 时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质，发生了化学变化，不只是物理变化，该说法错误； D、“墨” 的主要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼，该说法正确。 故选C。 3. 我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为21 【答案】C 【解析】 【详解】A、中O元素为-2价，设Ti化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x + 2×(-2)=0 ， x=+4，选项正确； B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，选项正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钪的原子序数为21，选项正确； 故选C。 4. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。 故选D。 5. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，A 错误。 B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B 错误。 C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，C 正确。 D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 故选：C。 6. 某反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A. 对应的化学式为CO2 B. 该反应为置换反应 C. 反应过程涉及的氧化物有2种 D. 生成的与的质量比为1：16 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4、H2O在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2，化学方程式为。 【详解】A、由图知， 由2个H原子和1个O原子构成，化学式应为H2​O，不是CO2​，A 错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不符合置换反应特点，B 错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应涉及的氧化物只有H2​O，共1种，C 错误； D、根据，生成的与的质量比为，D 正确。 故选D。 7. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A. 阳离子是原子失去电子形成的带正电荷的离子（如Na+）。根据定义，所有带正电荷的离子都属于阳离子，不存在其他类型的带正电离子。推理正确。 B. 中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，酸与金属氧化物（如盐酸与氧化铁）反应也会生成盐和水，但这些不属于中和反应。推理错误。 C. 氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物（如CO2）。若化合物含氧但由三种或更多元素组成（如H2SO4），非氧化物。推理错误。 D. 燃烧的特征是发光、放热，但发光、放热的现象不一定是燃烧。例如，电灯通电或某些物理变化（如白炽灯发光）也会伴随这些现象。推理错误。 故选A。 8. 某同学学习了物质的性质后，绘制了五种初中常见物质之间的“五星”转化关系图(如图所示)，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中甲是胃酸的主要成分，乙常用于改良酸性土壤，丁是碳酸盐、相对分子质量为106，乙与丁反应能生成丙，甲与丁反应能生成戊和水。下列说法不合理的是 A. 乙化学式是Ca(OH)2 B. 丙的俗称是食盐 C. 丁可以用于制造玻璃 D. 甲与丁的反应是一个复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】甲是胃酸的主要成分，为HCl； 乙用于改良酸性土壤，为Ca(OH)2； 丁是相对分子质量为106的碳酸盐，计算得23×2 + 12 + 16×3=106，可知丁为Na2CO3； 乙与丁反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以丙可能是碳酸钙或氢氧化钠，甲与丁反应生成氯化钠、戊和水，则戊是CO2； 丙既能与甲（HCl）反应，也能与戊（CO2）反应，如果丙是碳酸钙，碳酸钙不能单独与二氧化碳反应，所以丙为氢氧化钠。 A. 正确； B. 错误； C. 碳酸钠是制造玻璃的原料之一，正确； D. 甲与丁的反应为2HCl + Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2↑，属于两种化合物互相交换成分生成新化合物的复分解反应，正确。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，不符合题意； B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸，不符合题意。 故选C。 10. 已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A. 由实验可推出气体X是氧气 B. 若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C. 由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧气，说法正确，不符合题意； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意； C、由图乙可知，c点时加入二氧化锰，cd段气体体积分数增长得比bc段快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意； D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、填空与简答题：本大题4小题，共18分。 11. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。 （1）明代《天工开物》记载了“松烟制墨法”，收集到的“烟”主要成分是碳单质，用其制成的墨能千年不褪色，是因为___________。 （2）蓝黑墨水是现代常用的书写墨水，其字迹持久、耐水。查阅其配方可知，其中含有硫酸亚铁(FeSO4)、鞣酸、没食子酸和蓝色染料等成分。其中硫酸亚铁属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，硫酸亚铁中硫元素为___________。 （3）火药是我国的四大发明之一，黑火药的主要成分有硫磺、X、木炭，爆炸时发生的主要反应为S+2X+3CK2S+N2↑+3CO2↑，X的化学式是___________。 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定（或不活泼） （2） ①. 盐 ②. +6 （3）KNO3​ 【解析】 【小问1详解】 碳单质在常温下化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，因此用碳制成的墨可以长期不褪色。 【小问2详解】 盐的定义是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，因此属于盐； 根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe为+2价、O为-2价，设硫元素化合价为x，（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变：对比反应前后原子，反应后共2个K、1个S、2个N、3个C、6个O，反应前已有1个S、3个C，因此2X中含有2个K、2个N、6个O，化简得X的化学式为KNO3​。 12. 阅读科普短文，回答下列问题。 内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 （1）熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是______。 （2）茶多酚所属的物质类别为______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为______℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是______。 【答案】（1）牛奶 （2）混合物 （3） ①. 70 ②. 茶多酚被氧化（或其他合理答案，如茶多酚发生分解等） 【解析】 【小问1详解】 砖茶主要含茶多酚等成分，牛奶富含蛋白质，食盐主要成分是氯化钠，所以熬制奶茶的原料中富含蛋白质的是牛奶。 【小问2详解】 茶多酚是 30 多种酚类物质的总称，因此属于混合物。 【小问3详解】 由图 1 可知，70℃时溶解的茶多酚含量最高，所以奶茶粉的最佳冲调温度为70℃； 根据短文信息茶多酚在潮湿空气中易被氧化，结合图 2 中茶多酚含量随搁置时间延长逐渐减少，推测原因可能是茶多酚被氧化，也可能是发生了分解等反应。 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________； （2）t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为___________； （3）将t₂℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________； （4）若甲物质中混有少量乙物质，可采用___________的方法提纯甲。 【答案】（1）甲=丙>乙 （2）33.3% （3）甲>乙>丙 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线纵坐标越高代表溶解度越大，t₁℃时甲、丙的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，且均高于乙的溶解度，因此顺序为甲=丙>乙。 【小问2详解】 t₂℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，所得溶液溶质质量分数为。 【小问3详解】 降温后：①甲、乙溶解度随温度降低而减小，仍为饱和溶液，溶质质量分数由t₁℃的溶解度决定，t₁℃时甲溶解度大于乙，因此甲的质量分数大于乙；②丙溶解度随温度降低而增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍等于t₂℃时丙饱和溶液的质量分数，t₂℃时丙的溶解度小于t₁℃时乙的溶解度，因此丙的质量分数最小。最终顺序为甲>乙>丙。 【小问4详解】 甲的溶解度受温度影响变化大，乙受温度影响变化小，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，因此可用降温结晶的方法提纯甲。 14. 皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1.草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是___________。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为___________（写出一个即可）；料浆浸出液中一定含有的阴离子有______（填离子符号）。 （3）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。 （4）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是_____________。 【答案】（1） 除去草木灰、黄泥中的砂石、未燃尽的秸秆等大颗粒难溶性杂质 （2） ①. （或） ②. Cl-、 （3） 防止料浆中的碱性物质与空气中的二氧化碳反应失效 （4） 醋中的酸性物质与皮蛋中残留的碱性物质发生中和反应，去除了带涩味的碱性物质 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：（或）；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-； 【小问3详解】 料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； 【小问4详解】 略。 三、实验题：本大题2小题，共16分。 15. 下图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制氧气的发生装置为___________(填字母序号、下同)，选择该发生装置的依据是___________。 （3）用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置为___________，反应的化学方程式为___________。 （4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 ①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：___________。 ②甲仓的主要作用___________(答一点即可)。 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. 反应物是固体，反应需要加热 （3） ①. BD ②. （4） ①. 将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气 ②. 观察氧气生成速率(或湿润氧气、除去氧气中混有的可溶性杂质，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气，反应物为固体，反应需要加热，因此选择固固加热型的发生装置A。 【小问3详解】 过氧化氢制氧气，反应物是液体+固体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型B；氧气不易溶于水，可以选用排水法收集，因此组合为BD； 化学方程式略。 【小问4详解】 ①氧气有助燃性，实验室常用带火星木条检验氧气，方法为将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气。 ②生成的氧气通过甲仓的水，既可以通过气泡快慢判断产氧速率，也可以湿润氧气，还可以过滤掉氧气带出的可溶性杂质，答任意一点即可。 16. 我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 （1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的_____作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2 （2）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是_____。 （3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验_____(填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2. （4）A中酸性高锰酸钾溶液的作用是_____。 （5）B中品红溶液不褪色，说明_____。 （6）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 （7）综上所述，猜想_____成立。 【答案】（1）脱水 （2）二氧化碳不具有刺激性气味 （3） （4）除去，防止对的检验产生干扰 （5）已除尽 （6） （7）三 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水作用； 【小问2详解】 实验过程中闻到了刺激性气味，大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是二氧化碳不具有刺激性气味； 【小问3详解】 实验过程中闻到了刺激性气味，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳无味，因此为了验证猜想二和猜想三，只需检验是否存在即可； 【小问4详解】 、均能使澄清石灰水变浑浊，因此为了检验是否存在，应先除去，已知具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，则A中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，防止对的检验产生干扰； 【小问5详解】 已知具有漂白性，能使品红溶液褪色，观察到B中品红溶液不褪色，说明已除尽； 【小问6详解】 C中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问7详解】 由上述实验可知，产生的气体中含有、，则猜想三成立。 四、计算题：本题1小题，共5分。 17. 化学小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取该氢氧化钠溶液20g，利用传感器测定氢氧化钠溶液与溶质质量分数为7.3%的盐酸反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）C点所对应溶液中的溶质有_____（填化学式）。 （2）计算该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）NaCl、HCl （2）解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为，其中溶质质量为：。 设该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16% 【解析】 【小问1详解】 C点pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度5月学情分析考试 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题10小题，1-5小题每题1分，6-10小题每题2分，共15分。 1. 为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是 A. 澄清的工业废水可以直接排放 B. 大力植树造林可减少沙尘天气的发生 C. 天然气燃烧的产物易形成酸雨 D. 保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥 2. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”含有铁的氧化物 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”只发生物理变化 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 3. 我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为21 4. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 5. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 6. 某反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A. 对应的化学式为CO2 B. 该反应为置换反应 C. 反应过程涉及的氧化物有2种 D. 生成的与的质量比为1：16 7. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 8. 某同学学习了物质的性质后，绘制了五种初中常见物质之间的“五星”转化关系图(如图所示)，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中甲是胃酸的主要成分，乙常用于改良酸性土壤，丁是碳酸盐、相对分子质量为106，乙与丁反应能生成丙，甲与丁反应能生成戊和水。下列说法不合理的是 A. 乙化学式是Ca(OH)2 B. 丙的俗称是食盐 C. 丁可以用于制造玻璃 D. 甲与丁的反应是一个复分解反应 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A. 由实验可推出气体X是氧气 B. 若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C. 由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. 该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 二、填空与简答题：本大题4小题，共18分。 11. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶。 （1）明代《天工开物》记载了“松烟制墨法”，收集到的“烟”主要成分是碳单质，用其制成的墨能千年不褪色，是因为___________。 （2）蓝黑墨水是现代常用的书写墨水，其字迹持久、耐水。查阅其配方可知，其中含有硫酸亚铁(FeSO4)、鞣酸、没食子酸和蓝色染料等成分。其中硫酸亚铁属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，硫酸亚铁中硫元素为___________。 （3）火药是我国的四大发明之一，黑火药的主要成分有硫磺、X、木炭，爆炸时发生的主要反应为S+2X+3CK2S+N2↑+3CO2↑，X的化学式是___________。 12. 阅读科普短文，回答下列问题。 内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 （1）熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是______。 （2）茶多酚所属的物质类别为______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为______℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是______。 13. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________； （2）t₂℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为___________； （3）将t₂℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________； （4）若甲物质中混有少量乙物质，可采用___________的方法提纯甲。 14. 皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1.草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是___________。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为___________（写出一个即可）；料浆浸出液中一定含有的阴离子有______（填离子符号）。 （3）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。 （4）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是_____________。 三、实验题：本大题2小题，共16分。 15. 下图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制氧气的发生装置为___________(填字母序号、下同)，选择该发生装置的依据是___________。 （3）用过氧化氢溶液制氧气的发生和收集装置为___________，反应的化学方程式为___________。 （4）E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 ①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：___________。 ②甲仓的主要作用___________(答一点即可)。 16. 我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 （1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的_____作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2 （2）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是_____。 （3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验_____(填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2. （4）A中酸性高锰酸钾溶液的作用是_____。 （5）B中品红溶液不褪色，说明_____。 （6）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 （7）综上所述，猜想_____成立。 四、计算题：本题1小题，共5分。 17. 化学小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取该氢氧化钠溶液20g，利用传感器测定氢氧化钠溶液与溶质质量分数为7.3%的盐酸反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）C点所对应溶液中的溶质有_____（填化学式）。 （2）计算该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $