精品解析：四川省成都市石室天府中学2024-2025学年高一下学期梧桐学院第三届贯通班期末考试 化学试卷

成都石室天府中学2024—2025学年度下期梧桐学院第三届贯通班 期末化学试卷 【考情提示】梧桐学院(贯通部)与高中部的教学进度与考试内容均存在差异，请注意区分。本次考试考试范围：必修一1-3章 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是 A. 实验剩余的钠块应放回原瓶 B. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉 C. 用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 稀释浓硫酸时将水沿容器壁缓慢倒入浓硫酸中，同时用玻璃棒搅拌 2. 下列说法错误的是 A. 焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 B. 金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体 C. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 3. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 A. B. C. D. 4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA B. 80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数等于 0.4NA C. 常温常压下， 23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 D. 0.1molNa2O2固体与足量H2O 充分反应，转移0.2NA个电子 5. 某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，其中装置f中的试剂为银氨溶液，下列说法正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B. b、c中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸 C. a中盐酸可以换成稀硫酸 D. 装置e的作用是安全瓶，防倒吸 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 常温下将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-＋H2O B. NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓ ＋H2O C. 向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根()，生成Cr3+：6Fe2+＋＋14H＋=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 7. 在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A. f为漂白粉的有效成分 B. b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C. 加热条件下，含有146g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71g b D. c可用作自来水的消毒剂 8. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Na+、、K+、Fe2+ B. 使pH试纸变红的溶液中：、Mg2＋、、 C. 使石蕊试液变蓝的溶液中：、Fe3+、、Na+ D. pH=1的溶液中：ClO-、K+、Cl-、Na+ 10. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 A. 向NaHCO3中加入少量水，可观察到结块变为晶体，并放热 B. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 C. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多 11. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 制备Fe(OH)3胶体 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 用于除去CO2中的HCl(g) A. A B. B C. C D. D 12. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1mol/L盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 0-a段只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ C. a=0.2 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 13. 实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是 A. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理的离子方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ +Cl- 14. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中X离子是SO B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D. 营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 15. 将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中转移电子的物质的量为0.21mol B. 的生成是温度升高而引起的 C. 该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 16. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 二、解答题(共52分) 17. Ⅰ．铁元素的“价—类”二维图如图所示： （1）C的化学式是___________，E→F反应的化学方程式是___________，反应过程的现象为___________。 （2）维生素C可将H转化为G，维生素C具有___________(填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。 （3）在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是___________。 A．AD        B．GH        C．EG （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。下列是湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式，请配平方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：___________ ___Fe(OH)3+____ClO−+____OH−=___+___Cl−+___H2O （5）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 试剂：酸化的0.5mol/L G溶液，5% H2O2溶液 操作 现象 取酸化的G溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 ①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是___________。 ②产生气泡的原因是___________。 18. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是___________(填序号)。 （2）对a点前溶液做焰色试验，观察到的焰色为___________色。写出曲线②中b点前发生反应的离子方程式___________。 （3）曲线②中c点的溶质是___________(填化学式)。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B. ac段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 C. 曲线①、②对应的反应过程中均有BaSO4白色沉淀产生 D. 曲线①、②的c点溶液均显碱性 Ⅱ．配制250 mL 1.0 mol/LH2SO4溶液。 （5）计算：需要18 mol/L H2SO4溶液___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。 （6）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 （7）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是___________(填“字母”)。 a．移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视容量瓶刻度线 d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 （8）现有密度为d g/mL浓度为18 mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9 mol/L，则加入水的体积是___________。 A．大于200mL         B．小于200mL           C．等于200mL 19. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。 （1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法： ①；②；③ 在上述三种方法中最好的是_______(填序号)。 （2）某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，他设计了如下实验步骤： ①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； ②小心加热溶液1~2min； ③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。 制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______、_______。 （3）用Na2CO3溶液(溶液显碱性)和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3，在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是_______(填字母)，原因是避免生成_______(填物质的化学式)沉淀。 A.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 B.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 （4）过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，其制备过程如下： Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______； Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______； 20. 化学小组同学学习了Fe3+与Fe反应后，猜想Cu2+也能与Cu发生反应。为了验证猜想，进行实验。 （1）Fe2(SO4)3溶液与Fe反应的离子方程式为___________。 （2）[实验探究] 实验Ⅰ [实验假设] 甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设： 假设a：由于反应温度较低，导致Cu2+氧化性较弱。 假设b：由于___________，导致Cu2+氧化性较弱。(补全假设b) 针对上述假设，甲同学继续进行如下实验： [实验探究] 序号 实验 加入试剂或操作 实验Ⅱ 加热试管 实验Ⅲ 加入CuSO4固体，振荡 实验结果：实验Ⅱ和实验Ⅲ中均未检测出Cu+。 （3）[实验探究] 乙同学用CuCl2溶液代替CuSO4溶液进行实验： 实验Ⅳ 实验Ⅳ中发生的离子反应方程式为___________。 （4）[实验改进] 乙同学针对实验Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。 乙同学因此得出结论：Cl−对Cu2+与Cu发生反应有促进作用。 ①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是___________。 ②丙同学继续设计实验：___________(填操作和现象)，证实了乙同学结论合理。 （5）[结论分析] 综合上述实验可知，Cu2+能否氧化Cu与___________有关 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都石室天府中学2024—2025学年度下期梧桐学院第三届贯通班 期末化学试卷 【考情提示】梧桐学院(贯通部)与高中部的教学进度与考试内容均存在差异，请注意区分。本次考试考试范围：必修一1-3章 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是 A. 实验剩余的钠块应放回原瓶 B. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉 C. 用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 稀释浓硫酸时将水沿容器壁缓慢倒入浓硫酸中，同时用玻璃棒搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，实验剩余的钠块需放回原试剂瓶以避免危险，故A正确； B．FeCl3溶液中加入Fe粉会与Fe3+反应生成Fe2+，导致溶液变质，故B错误； C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均能透过滤纸，过滤无法分离，应使用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，故C错误； D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，否则易引发液体飞溅，故D错误； 选A。 2. 下列说法错误的是 A. 焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 B. 金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体 C. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验无新物质生成，是物理变化，钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，A正确； B．金刚石、石墨、C60均为碳元素的不同结构单质，属于同素异形体，B正确； C．洁厕灵（含HCl）与84消毒液（含NaClO）混合会反应生成有毒Cl2，降低消毒效果且危险，C错误； D．碱性氧化物必为金属氧化物，但金属氧化物如Al2O3（两性）、Mn2O7（酸性）不一定是碱性氧化物，D正确； 故选C。 3. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氯水在光照过程中，里面的HClO易见光分解，分解的离子方程式为：，溶液的氧化性逐渐减弱，酸性逐渐增强，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，HClO见光分解后生成盐酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，A错误； B．根据分析，HClO见光分解后生成盐酸，全电离生成和，浓度逐渐增大，B错误； C．根据分析，HClO见光分解后生成盐酸，全电离生成和，离子浓度增大，溶液的导电性逐渐增强，C正确； D．随着HClO的分解，平衡右移，的体积分数逐渐减小且不会增大，D错误； 故答案为：C。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA B. 80gFe2(SO4)3在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数等于 0.4NA C. 常温常压下， 23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 D. 0.1molNa2O2固体与足量H2O 充分反应，转移0.2NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A． 7.8gNa2O2晶体的物质的量是0.1mol，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成，则含有的阴、阳离子数目为0.3NA，A错误； B． 80gFe2(SO4)3的物质的量是0.2mol，由于氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则在溶液中形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.4NA，但无法计算胶体中含有的胶粒数目，故B错误； C． 常温常压下， 23gNO2和N2O4的混合气体含有0.5mol最简式NO2，则含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故C正确； D． 0.1molNa2O2固体与足量H2O 充分反应，生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移0.1NA个电子，故D错误； 故选C。 5. 某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，其中装置f中的试剂为银氨溶液，下列说法正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B. b、c中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸 C. a中盐酸可以换成稀硫酸 D. 装置e的作用是安全瓶，防倒吸 【答案】D 【解析】 【分析】探究CO2和锌粒反应是否生成CO，a装置是CO2气体发生装置，生成的CO2气体含有HCl和水蒸气，通过b中饱和NaHCO3溶液除去HCl，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，装置e为安全瓶，CO进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证CO的存在，以此解答该题。 【详解】A．实验开始时，需先打开活塞K，使反应产生的CO2排尽装置内空气，避免空气与锌粉反应，然后点燃酒精灯，A错误； B．通过b中饱和NaHCO3溶液除去HCl，装置c中浓硫酸除去水蒸气，故b、c中试剂依次为饱和NaHCO3、浓硫酸，B错误； C．a中若换稀硫酸，CaCO3与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应持续进行，不能用稀硫酸，C错误； D．装置e为安全瓶，防止装置f中的液体倒吸到d中的硬质玻璃管中，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 常温下将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-＋H2O B. NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓ ＋H2O C. 向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根()，生成Cr3+：6Fe2+＋＋14H＋=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，Ca(OH)2不能拆为Ca2+和OH-，正确的离子方程式为Cl2+ Ca(OH)2= Ca2++ClO-+Cl-＋H2O，A错误； B．NH4HSO4与Ba(OH)2按1:1反应时，与OH-结合生成，H+与OH-中和生成H2O，Ba2+与生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式为+H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+，B错误； C．CaCO3沉淀能溶于盐酸(H+)，CO2不能与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，C错误； D．Fe2+具有还原性，具有氧化性，在酸性条件下能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Cr3+，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 7. 在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 A. f为漂白粉的有效成分 B. b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C. 加热条件下，含有146g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71g b D. c可用作自来水的消毒剂 【答案】D 【解析】 【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为NaClO、e为NaCl，据此解答。 【详解】A．f为NaClO，是漂白液的有效成分，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A错误； B．b为Cl2，其水溶液可使湿润的红色布条褪色，不能说明Cl2本身具有漂白性，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度会变小，加热条件下，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含有146g氯化氢（4mol）的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1mol(71g)，C错误； D．c为ClO2，Cl元素显+4价，具有强氧化性，则ClO2可用作自来水消毒剂，D正确； 故选D。 8. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【详解】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Na+、、K+、Fe2+ B. 使pH试纸变红的溶液中：、Mg2＋、、 C. 使石蕊试液变蓝的溶液中：、Fe3+、、Na+ D. pH=1的溶液中：ClO-、K+、Cl-、Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者在水溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．pH试纸变红说明溶液呈酸性，、Mg2+、、在酸性条件下不反应，能大量共存，B正确； C．石蕊变蓝说明溶液呈碱性，Fe3+在碱性条件下会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，C错误； D．pH=1的溶液为强酸性，ClO-与H+结合生成HClO，HClO不稳定且ClO-与Cl-在酸性下可能发生归中反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 A. 向NaHCO3中加入少量水，可观察到结块变为晶体，并放热 B. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 C. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaHCO3中加入少量水时，其溶解过程吸热且不会结块，结块并放热是Na2CO3吸水形成结晶水合物的特性，A错误； B．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，B错误； C．Na2CO3和NaHCO3均与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，C错误； D．NaHCO3的摩尔质量小，因此等质量时，NaHCO3的物质的量更大，与足量盐酸反应生成的CO2更多，D正确； 故选D。 11. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 制备Fe(OH)3胶体 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 用于除去CO2中的HCl(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． Na2O2固体是粉末状、且与水生成氢氧化钠溶液，故不能搁置在带孔隔板上，该装置不能用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气，故不选A； B．把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故不选B； C．用铁丝或铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故选C； D．CO2及HCl(g)均能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl(g)，故不选D； 选C。 12. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1mol/L盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 0-a段只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ C. a=0.2 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】向和混 合溶液中滴加盐酸时，首先和发生反应：，继续滴加时， 盐酸与首先发生反应：，继续滴加时发生反应：，计算ab段消耗盐酸的体积，进而计算a的值，根据碳原子守恒可得碳酸钠的物质的量，b点溶液中溶质为，由氯原子守恒可得的物质的量，再根据钠离子守恒计算的物质的量。 【详解】A．在0~a范围内，先发生反应：，继续滴加时发生反应：，A错误； B．ab段发生反应为：，该反应的离子方程式为：，B错误； C．由图可知反应生成气体的物质的量为0.01mol，由可知ab段消耗HCl为0.01mol，消耗盐酸体积V(HCl)=0.01mol÷0.1 mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3，C错误； D．由碳原子守恒可知为0.01mol，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得，由钠离子守恒：，故原混合溶液中与的物质的量之比，D正确； 故答案选D。 13. 实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是 A. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理的离子方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ +Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故A错误； B．氢氧化钠溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和溶液NaHCO3，故B错误； C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确； D．侯氏制碱法制取的原理的化学方程式为，离子方程式为，故D错误； 故答案选C。 14. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中X离子是SO B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D. 营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】稀释过程中Al3+的物质的量不变，根据稀释过程中Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，营养液中Al3+的浓度为8mol/L，则X离子是 。 【详解】A．根据以上分析，营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，所以X离子不是Al3+，X离子是SO，故A正确； B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 mol/L，故B正确； C．营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，则KAl(SO4)2的浓度为8mol/L，KAl(SO4)2提供的K+的浓度为8mol/L，KCl提供的Cl-的浓度为2mol/L，所以KCl的浓度为2mol/L，K2SO4提供的K+的浓度为(12-8-2)mol/L，则K2SO4的浓度为1mol/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1，故C正确； D．结合选项C可知，K2SO4的浓度为1mol/L，故D错误； 选D。 15. 将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中转移电子的物质的量为0.21mol B. 的生成是温度升高而引起的 C. 该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 【答案】C 【解析】 【分析】将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成次氯酸根离子和氯酸根离子两种微粒时，Cl元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成KCl。 【详解】A．由图像可知，反应结束后，生成0.06mol ClO-、0.03mol ，因此反应过程转移电子的物质的量为0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，故A项正确； B．Cl2与KOH溶液常温下反应生成KCl、KClO，该反应放热，由图像可知，t1之前无生成，而后生成，说明反应生成的原因是温度升高，故B项正确； C．由上述分析可知，反应结束后，生成物中n(KCl)=0.21mol、n(KClO)=0.06mol、n(KClO3)=0.03mol，根据反应过程中K原子守恒可知，该KOH溶液中KOH的物质的量为0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，m(KOH)=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C项错误； D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为(0.06mol+0.03mol)：(0.21mol)=3：7，故D项正确； 故选C。 16. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 二、解答题(共52分) 17. Ⅰ．铁元素的“价—类”二维图如图所示： （1）C的化学式是___________，E→F反应的化学方程式是___________，反应过程的现象为___________。 （2）维生素C可将H转化为G，维生素C具有___________(填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。 （3）在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是___________。 A．AD        B．GH        C．EG （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。下列是湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式，请配平方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：___________ ___Fe(OH)3+____ClO−+____OH−=___+___Cl−+___H2O （5）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 试剂：酸化的0.5mol/L G溶液，5% H2O2溶液 操作 现象 取酸化的G溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 ①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是___________。 ②产生气泡的原因是___________。 【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. ③. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2）还原性 （3）A （4） （5） ①. ②. 生成铁离子能催化过氧化氢分解生成氧气 【解析】 【分析】由图可知，A为铁、B为氧化亚铁、C为四氧化三铁、D为氧化铁、E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁、G为亚铁盐、H为铁盐。 【小问1详解】 C为四氧化三铁，C的化学式是Fe3O4，E→F的反应为白色的氢氧化亚铁与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为，实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问2详解】 由题意可知，维生素C可将铁盐转化为亚铁盐时，铁元素的化合价降低被还原，铁盐是反应的氧化剂，维生素C是还原剂，反应中表现还原性； 【小问3详解】 A．铁高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故不符合题意； B．溶液中的亚铁离子与氯气发生氧化还原反应反应生成铁离子和氯离子，故符合题意； C．氢氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，故符合题意； 故选A； 【小问4详解】 反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，反应为，反应中铁失去2×3个电子、氯得到3×2个电子，单线桥表示为：； 【小问5详解】 过氧化氢具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，同时过氧化氢被还原为水，反应为； 反应生成铁离子能催化过氧化氢分解生成氧气，故产生气泡。 18. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是___________(填序号)。 （2）对a点前溶液做焰色试验，观察到的焰色为___________色。写出曲线②中b点前发生反应的离子方程式___________。 （3）曲线②中c点的溶质是___________(填化学式)。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B. ac段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 C. 曲线①、②对应的反应过程中均有BaSO4白色沉淀产生 D. 曲线①、②的c点溶液均显碱性 Ⅱ．配制250 mL 1.0 mol/LH2SO4溶液。 （5）计算：需要18 mol/L H2SO4溶液___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。 （6）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 （7）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是___________(填“字母”)。 a．移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视容量瓶刻度线 d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 （8）现有密度为d g/mL浓度为18 mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9 mol/L，则加入水的体积是___________。 A．大于200mL         B．小于200mL           C．等于200mL 【答案】（1）① （2） ①. 黄绿 ②. （3）NaOH、Na2SO4 （4）ABD （5）13.9 （6）fagc （7）c （8）B 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故导电性先变小后变大；滴入H2SO4溶液的曲线为①； Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到b点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子生成水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到d点，之后滴加过量NaHSO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大；滴入NaHSO4溶液的曲线为②； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 由分析，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是①； 【小问2详解】 钡的焰色反应呈现黄绿色，a点前溶液中含钡离子，做焰色试验，观察到的焰色为黄绿色。由分析，曲线②中b点前，硫酸氢钠不足、氢氧化钡过量，则硫酸氢钠中硫酸根离子反应生成硫酸钡、氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析 ，曲线②中c点钡离子完全反应，而氢氧根离子部分反应，此时溶液的溶质是生成的硫酸钠、氢氧化钠； 【小问4详解】 A．曲线①中a点导电能力很差，是溶液中几乎不存在自由移动离子，而生成物硫酸钡为电解质，错误； B．ac段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，错误； C．由分析，曲线①、②对应的反应过程中均有BaSO4白色沉淀产生，正确； D．曲线①中c硫酸过量，溶液显酸性，错误； 故选ABD； 【小问5详解】 设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18 mol/L=0.25 L×1.0mol/L，解得V≈13.9mL； 【小问6详解】 配制过程中的正确操作顺序是： b．用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶。a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 故为：fagc； 【小问7详解】 a．移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低； b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低； c．定容时俯视容量瓶刻度线，实际液体小于250 mL，使得溶液浓度偏大； d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体，溶质减少，浓度偏小。 故答案为c。 【小问8详解】 根据稀释前后溶质量不变，列式得：，解得，因 为浓硫酸密度d＞水的密度(近似为1)，故＜，故选B。 19. 物质的制备是化学学科的基本研究方向。 （1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法： ①；②；③ 在上述三种方法中最好的是_______(填序号)。 （2）某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，他设计了如下实验步骤： ①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； ②小心加热溶液1~2min； ③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。 制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______、_______。 （3）用Na2CO3溶液(溶液显碱性)和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3，在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是_______(填字母)，原因是避免生成_______(填物质的化学式)沉淀。 A.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 B.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 （4）过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，其制备过程如下： Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______； Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______； 【答案】（1）③ （2） ①. ②. （3） ①. A ②. Fe(OH)2 （4） ①. 防止H2O2受热分解 ②. 【解析】 【小问1详解】 方法①钠与氧气反应时，总会伴随有2Na＋O2＝2Na2O2，引入Na2O2杂质，故方法①不适合。 方法②首先是产物中混有碳杂质，且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3，故此方法也不好。 方法③，此反应中产物只有Na2O是固体，且另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2； 故方法③最好； 【小问2详解】 NaOH溶液吸收过量的CO2气体，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为；在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式为； 【小问3详解】 在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，为避免生成Fe(OH)2沉淀，应选用的加料方式是将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，故选A； 【小问4详解】 CaCl2固体加水溶解，然后加入30%H2O2、加入一水合氨，在0℃沉淀，得到CaO2·8H2O沉淀，过滤得到CaO2·8H2O，经过水洗、乙醇洗、烘烤得到纯净的CaO2；滤液加入适量HCl，调节pH，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化铵； Ⅰ．H2O2温度较高分解，则“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②防止H2O2受热分解； Ⅱ．“沉淀”时，氯化钙、H2O2、一水合氨、水反应得到CaO2·8H2O和氯化铵，故发生的反应用化学方程式表示为：。 20. 化学小组同学学习了Fe3+与Fe反应后，猜想Cu2+也能与Cu发生反应。为了验证猜想，进行实验。 （1）Fe2(SO4)3溶液与Fe反应的离子方程式为___________。 （2）[实验探究] 实验Ⅰ [实验假设] 甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设： 假设a：由于反应温度较低，导致Cu2+氧化性较弱。 假设b：由于___________，导致Cu2+氧化性较弱。(补全假设b) 针对上述假设，甲同学继续进行如下实验： [实验探究] 序号 实验 加入试剂或操作 实验Ⅱ 加热试管 实验Ⅲ 加入CuSO4固体，振荡 实验结果：实验Ⅱ和实验Ⅲ中均未检测出Cu+。 （3）[实验探究] 乙同学用CuCl2溶液代替CuSO4溶液进行实验： 实验Ⅳ 实验Ⅳ中发生的离子反应方程式为___________。 （4）[实验改进] 乙同学针对实验Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ：向试管a中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。 乙同学因此得出结论：Cl−对Cu2+与Cu发生反应有促进作用。 ①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是___________。 ②丙同学继续设计实验：___________(填操作和现象)，证实了乙同学结论合理。 （5）[结论分析] 综合上述实验可知，Cu2+能否氧化Cu与___________有关 【答案】（1）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ （2）硫酸铜溶液浓度较低 （3）Cu+2Cl-+Cu2+=2CuCl （4） ①. 也可能是氢离子对Cu2+与Cu发生反应有促进作用 ②. 重复实验Ⅰ，然后向试管中加入几滴硫酸，一段时间后，无明显现象 （5）Cl− 【解析】 【小问1详解】 Fe2(SO4)3溶液与Fe反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋； 【小问2详解】 温度，反应物浓度等都会影响反应的进行；结合实验Ⅲ探究可知，假设b为：由于硫酸铜溶液浓度较低，导致Cu2+氧化性较弱； 【小问3详解】 由图可知铜和氯化铜生成氯化亚铜，反应为Cu+2Cl-+Cu2+=2CuCl； 【小问4详解】 ①浓盐酸中含有氢离子和氯离子，也可能是氢离子对Cu2+与Cu发生反应有促进作用，故丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论； ②为排除氢离子干扰需要做一个对照实验，实验可以为：重复实验Ⅰ，然后向试管中加入几滴硫酸，一段时间后，无明显现象，说明不是氢离子对Cu2+与Cu发生反应有促进作用，证实了乙同学结论合理； 【小问5详解】 综合上述实验可知，Cu2+能否氧化Cu与Cl−有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $