专题05 与量有关的离子方程式的书写（重难点讲义）化学沪科版2020必修第一册

专题05 与量有关的离子方程式的书写 1.掌握连续型、竞争型、配比型三类与量有关离子方程式的书写规则，能准确判断反应物过量时的产物变化。 2.理解"以少定多"原则，能根据反应物比例差异正确配平离子方程式，如CO₂与NaOH、Al³⁺与OH⁻等典型反应。 3.运用分类思想分析复杂反应体系（如多元弱酸盐与强酸、铝盐与碱的连续反应），完成定量情境下的方程式书写。 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 一、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 2.多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ； ②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 3.多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 4.铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 5.NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 6.Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 二、先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1.非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2.氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 三、配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 1.“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 2.“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 题型01 连续反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例】下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 【变式1】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 【变式2】向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，此步发生反应的离子方程式为 。 题型02 先后反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例】能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 【变式1】下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【变式2】常温下，将浓度均为的、溶液分别滴入浓度为、的溶液中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 (1)曲线段反应的离子方程式 。 (2)曲线和曲线中溶液为中性的点有 。 题型03 配比反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量通入溶液中： B．铁粉溶于稀硫酸： C．用醋酸（）清洗水垢： D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 【变式1】下列离子方程式书写不正确的是 A．铝片放在强碱液中： B．向溶液中加入氨水： C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： D．向溶液中滴加过量溶液： 【变式2】通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为 。 【巩固训练】 1．（23-24高一下·江苏徐州·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．与稀硝酸反应： C．光亮的铁钉投入稀硫酸中： D．用溶液吸收足量的气体： 2．（23-24高一下·云南昆明·期中）下列离子方程式中，正确的是 A．将金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．FeCl3用于腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO 3．（24-25高一上·上海青浦·期末）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 4．（24-25高一上·湖北·月考）下列反应的离子方程式正确的是 A．利用食醋除去水垢中的碳酸钙： B．向饱和的溶液中通入过量的 C．二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中： D．向中滴入溶液至恰好显中性： 5．（24-25高一上·天津滨海新·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．石灰乳中通入少量： B．往溶液中通入少量： C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： D．向溶液中滴加溶液至中性： 6．（24-25高一上·陕西延安·月考）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溴化亚铁溶液通入少量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl- B．将过氧化钠投入水中：2H2O +2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑ C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+ 2H+=CO2↑+H2O D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液1：1混合：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO 7．（24-25高一上·广西南宁·月考）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铝与盐酸反应： Al + 6H+= Al3+＋3H2↑ B．石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O C．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O D．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 8．（24-25高一上·河北石家庄·月考）下列离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B．向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸： C．用稀盐酸除铁锈： D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 9．（23-24高一上·甘肃武威·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上： B．把钠投入水中： C．向中加入稀盐酸： D．向溶液中加入过量石灰水： 10．（24-25高一下·湖南·月考）下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2： B．向FeI2溶液中通入过量的氯气： C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液： D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性： 【强化训练】 1.（24-25高一上·广东清远·月考）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．氧化钙与稀盐酸反应： C．稀硝酸滴在大理石上： D．醋酸与氢氧化钾： 2.（23-24高一下·上海·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 B．钠与水反应： C．钠与氯化镁溶液反应： D．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 3.（24-25高一上·四川眉山·月考）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．向蒸馏水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋+Cl-＋ClO- B．工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O C．NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓ ＋H2O D．NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4=Na＋+H＋＋SO 4.（24-25高一上·河北·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．氨水与醋酸反应： C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D．少量与足量氢氧化钠反应： 5.（24-25高一上·重庆·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸中加入铁粉： B．溶于醋酸： C．溶液与溶液混合： D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 6.（24-25高一上·江西抚州·期中）下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B．澄清的石灰水与盐酸反应： C．大理石溶于醋酸： D．铁与稀硫酸的反应： 7.（24-25高一上·吉林·期中）下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入气体： B．向溶液中通入过量 C．少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合： D．向溶液中通入气体： 8.（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 9.（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 10．按要求完成下列化学用语 (1)食醋(主要成分：CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分：碳酸钙)反应的离子方程式： 。 (2)稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)离子反应方程式： 。 (4)碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (5)足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式： 。 (6)溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 与量有关的离子方程式的书写 1.掌握连续型、竞争型、配比型三类与量有关离子方程式的书写规则，能准确判断反应物过量时的产物变化。 2.理解"以少定多"原则，能根据反应物比例差异正确配平离子方程式，如CO₂与NaOH、Al³⁺与OH⁻等典型反应。 3.运用分类思想分析复杂反应体系（如多元弱酸盐与强酸、铝盐与碱的连续反应），完成定量情境下的方程式书写。 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 一、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 2.多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ； ②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 3.多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 4.铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 5.NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 6.Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 二、先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 1.非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2.氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 三、配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 1.“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 2.“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 题型01 连续反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例】下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．向溶液中滴入稀硫酸： C．向溶液中通入少量： D．将少量溶液滴入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】A. 铜不能与稀硫酸反应，A项错误；B. 向溶液中滴入稀硫酸发生反应，，B项错误；C. 由于还原性：，故向溶液中通入少量，只有被氧化，离子方程式为，C项错误；D. 根据“以少定多”的原则可知，少量，与发生反应，D项正确；故选D。 【变式1】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 【答案】B 【分析】由图中曲线可知，ab段：；bc段：；cd段：只发生电离，不发生化学反应，随着的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。 【解析】A．由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正确；B．由分析可知，bc段发生反应的离子方程式是：，B错误；C．由分析可知，c点溶质为，溶液中大量存在的离子是Na+、SO，C正确；D．ab段：；bc段：，Ba(OH)2中含有2个，b点消耗1个，c点恰好消耗完溶液中的，则V1：V2=1：2，D正确；故选B。 【变式2】向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，此步发生反应的离子方程式为 。 【答案】Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O OH-+H+=H2O 【解析】向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应产生BaSO4沉淀、H2O、NaOH，该反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，NaOH与NaHSO4溶液反应产生Na2SO4、H2O，该步反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O。 题型02 先后反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例】能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 【答案】A 【解析】A．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体会有NaHCO3沉淀生成，发生的离子反应为，A正确；B．若沉淀完全，两种物质的物质的量的比是1:2，除产生BaSO4沉淀外，还形成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，发生的离子反应为，B错误；C．氯气有强氧化性，而具有还原性，可发生氧化还原反应，生成的与过量的反应，生成，离子方程式应为，C错误；D．CH3COOH属于弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式应为，D错误；故选A。 【变式1】下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【答案】C 【解析】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，A错误；B．电离出来的H+优先与溶液反应，同物质的量浓度同体积溶液与溶液反应，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B错误；C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C正确；D．醋酸难电离，碳酸氢钠溶液与醋酸溶液反应：，D错误；故选C。 【变式2】常温下，将浓度均为的、溶液分别滴入浓度为、的溶液中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （1）曲线段反应的离子方程式 。 （2）曲线和曲线中溶液为中性的点有 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）溶液与反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时离子浓度最小，导电能力最小，过量溶液电离出钡离子、氢氧根离子，导电能力增强，则曲线①代表的是，曲线②代表的是，曲线ob段为硫酸根离子恰好反应，离子方程式为：；（2）由（1）分析可知，曲线①代表的是，曲线②代表的是，溶液与反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时离子浓度最小，导电能力最小，则曲线①溶液为中性的点是a点，曲线②溶液与反应，首先硫酸根离子先反应生成硫酸钡沉淀，b点为恰好反应点，接着电离出H+与OH-反应生成水，恰好反应点是d点，则曲线②溶液为中性的点是d点。 题型03 配比反应型离子方程式的正误判断及书写 【典例】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．过量通入溶液中： B．铁粉溶于稀硫酸： C．用醋酸（）清洗水垢： D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】A．过量通入溶液中，生成： ，A项错误；B．铁粉溶于稀硫酸生成：，B项错误；C．醋酸为弱电解质，不可写成，用醋酸清洗水垢：，C项错误；D．恰好完全沉淀时，需要等物质的量的，同时生成等物质的量的，向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：，D项正确；答案选D。 【变式1】下列离子方程式书写不正确的是 A．铝片放在强碱液中： B．向溶液中加入氨水： C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： D．向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】A．铝与强碱反应生成和氢气，离子方程式应为，故A正确；B．向溶液中加入氨水生成氢氧化铁沉淀，离子方程式应为，故B正确；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和HClO，离子反应为，故C正确；D．少量完全反应，完全电离为Ca2+和OH-，配比为1：2，且碳酸氢钠电离生成和钠离子，与OH-反应，消耗2份，离子方程式为，故D错误；故选D。 【变式2】通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为 。 【答案】 【解析】少量与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，反应为，过量与NaOH溶液反应生成NaHCO3，离子反应为，当与NaOH粒子数比时，生成Na2CO3和NaHCO3，反应的离子方程式为； 【巩固训练】 1．（23-24高一下·江苏徐州·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．与稀硝酸反应： C．光亮的铁钉投入稀硫酸中： D．用溶液吸收足量的气体： 【答案】A 【解析】A．根据少定多变的原则，溶液与少量溶液反应离子方程式为：，A正确；B．与稀硝酸反应产物为NO，离子方程式为：， B错误；C．光亮的铁钉投入稀硫酸中只能生成二价铁离子，离子方程式为：，C错误；D．用溶液吸收足量的气体生成酸式盐，离子方程式为：，D错误；故选A。 2．（23-24高一下·云南昆明·期中）下列离子方程式中，正确的是 A．将金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．FeCl3用于腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO 【答案】C 【解析】A．原子不守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．电荷不守恒，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C正确；D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应，以碳酸氢钠为准，设其量为“1”，其它参与反应的离子需要多少添加多少，离子方程式是Ca2+++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：C。 3．（24-25高一上·上海青浦·期末）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】C 【解析】A．二氧化硫和氯化钡不反应，A错误；B．醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆，反应为，B错误；C．碳酸氢钠溶液中滴加烧碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C正确；D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为：，D错误；故选C。 4．（24-25高一上·湖北·月考）下列反应的离子方程式正确的是 A．利用食醋除去水垢中的碳酸钙： B．向饱和的溶液中通入过量的 C．二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中： D．向中滴入溶液至恰好显中性： 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱电解质，不可以拆分，离子方程式：，A错误；B．饱和的溶液中通入过量的，与和水反应生成溶解度更小的，会有晶体析出，离子方程式：，B错误；C．二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化成硫酸根，被还原成，根据氧化还原反应化合价升降守恒，再结合电荷守恒，可配出离子方程式为：，C正确；D．向中滴入溶液至恰好显中性，氢离子和氢氧根离子恰好反应，离子方程式应该为：，D错误；故选C。 5．（24-25高一上·天津滨海新·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．石灰乳中通入少量： B．往溶液中通入少量： C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： D．向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】A．石灰乳中通入少量生成亚硫酸钙和水，石灰乳的成分氢氧化钙保留化学式，离子方程式为：，A错误；B．碳酸的酸性比盐酸弱，往溶液中通入少量不反应，B错误；C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀和水，以少量定为1，离子方程式：，C错误；D．向溶液中滴加溶液至中性即氢离子和氢氧根离子恰好反应，离子方程式为：，D正确；故选D。 6．（24-25高一上·陕西延安·月考）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溴化亚铁溶液通入少量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl- B．将过氧化钠投入水中：2H2O +2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑ C．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+ 2H+=CO2↑+H2O D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液1：1混合：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO 【答案】B 【解析】A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子的还原性大于溴离子，只有亚铁离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁，该反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；B．将过氧化钠投入水中反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B正确；C．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，碳酸镁是难溶物，保留化学式，离子方程式：MgCO3+ 2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故C错误；D ．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液1：1混合生成碳酸钙沉淀、NaOH和水，离子方程式为：+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B。 7．（24-25高一上·广西南宁·月考）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铝与盐酸反应： Al + 6H+= Al3+＋3H2↑ B．石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O C．食醋滴在石灰石上：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O D．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【解析】A．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为 2Al + 6H+= 2Al3+＋3H2↑，故A错误；B．石灰乳与稀硝酸反应生成硝酸钙、水，反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故B错误；C．食醋滴在石灰石上生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COOˉ+CO2↑+H2O，故C正确；D．氢氧化钡溶液中加入少量，硫酸氢钠溶液生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D错误；选C。 8．（24-25高一上·河北石家庄·月考）下列离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B．向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸： C．用稀盐酸除铁锈： D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 【答案】B 【解析】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误；B．向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，离子方程式为：，B正确；C．用稀盐酸除铁锈反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，C错误；D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，D错误；故选B。 9．（23-24高一上·甘肃武威·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上： B．把钠投入水中： C．向中加入稀盐酸： D．向溶液中加入过量石灰水： 【答案】D 【解析】A．稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，A错误；B．反应未配平，钠与水反应的离子方程式为，B错误；C．难溶于水，不能拆分，与盐酸反应的离子方程式为，C错误；D．向溶液中加入过量石灰水，以少定多，离子方程式为，D正确；故选D。 10．（24-25高一下·湖南·月考）下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2： B．向FeI2溶液中通入过量的氯气： C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液： D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性： 【答案】D 【解析】A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，则反应的离子方程式为：，A正确；B．向FeI2溶液中通入过量的氯气，FeI2被完全氧化生成FeCl3和I2，则反应的离子方程式为：，B正确；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液反应生成、Na[Al(OH)4]和Na2SO4，则反应的离子方程式为：，C正确；D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性，即Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比为1∶2反应，则反应的离子方程式为：，D错误；故选D。 【强化训练】 1.（24-25高一上·广东清远·月考）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．氧化钙与稀盐酸反应： C．稀硝酸滴在大理石上： D．醋酸与氢氧化钾： 【答案】B 【解析】A．在金属活动顺序表中，Cu位于氢的后面，则稀硫酸滴在铜片上不能发生反应，A不正确；B．氧化钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙和水：，B正确；C．稀硝酸滴在大理石上，反应生成的H2CO3会分解生成CO2和水：，C不正确；D．醋酸与氢氧化钾反应，生成醋酸钾和水，醋酸为弱酸，不能拆成离子：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D不正确 ；故选B。 2.（23-24高一下·上海·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 B．钠与水反应： C．钠与氯化镁溶液反应： D．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 【答案】D 【解析】A．氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误；B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，故C错误；D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：，故D正确；故选：D。 3.（24-25高一上·四川眉山·月考）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．向蒸馏水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋+Cl-＋ClO- B．工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O C．NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓ ＋H2O D．NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4=Na＋+H＋＋SO 【答案】B 【解析】A．氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：Cl2＋H2OH＋+Cl-＋HClO，故A错误；B．亚铁离子具有还原性，能被重铬酸钾溶液氧化生成铁离子，离子方程式为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故B正确；C．NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应，生成BaSO4沉淀、NH3•H2O、H2O，离子方程式为+H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故C错误；D．NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和，电离方程式为：NaHSO4=Na＋+，故D错误；故选：B。 4.（24-25高一上·河北·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．氨水与醋酸反应： C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D．少量与足量氢氧化钠反应： 【答案】B 【解析】A．石灰乳不能拆成离子，离子方程式和化学方程式相同：，A错误；B．二者反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为，B正确；C．石灰水少量，则碳酸氢钠与氢氧化钙按2:1反应，反应的离子方程式为，C错误；D．溶液与足量的氢氧化钠溶液反应时，因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶，所以反应生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式为，D错误；故选B。 5.（24-25高一上·重庆·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸中加入铁粉： B．溶于醋酸： C．溶液与溶液混合： D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】A．稀硫酸中加入铁粉，生成Fe2+：，A项错误；B．醋酸是弱酸，不可拆，，B项错误；C．缺少离子的反应，溶液与溶液混合：，C项错误；D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 故答案是D。 6.（24-25高一上·江西抚州·期中）下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B．澄清的石灰水与盐酸反应： C．大理石溶于醋酸： D．铁与稀硫酸的反应： 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液的离子方程式为，A错误；B．氢氧化钙为强碱，作为澄清的石灰水主要成分可以拆，澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为，B错误；C．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，C正确；D． 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，D错误；故选C。 7.（24-25高一上·吉林·期中）下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入气体： B．向溶液中通入过量 C．少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合： D．向溶液中通入气体： 【答案】C 【解析】A．向饱和碳酸钠溶液中通入气体生成碳酸氢钠沉淀：，A错误；B．向溶液中通入过量，溴离子也被氧化：，B错误；C．少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合，氢氧化钙过量，以碳酸氢钠化学计量数1为基准进行配平：，C正确；D．气体与溶液不反应，D错误；故选C。 8.（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；答案选D。 9.（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。 10．按要求完成下列化学用语 （1）食醋(主要成分：CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分：碳酸钙)反应的离子方程式： 。 （2）稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)离子反应方程式： 。 （4）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （5）足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式： 。 （6）溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】（1）碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸，不能拆，反应为：； （2）稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)，反应生成氯化铁和水，离子反应方程式：； （3）少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式：； （4）足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式：； （5）溶液与少量氢氧化钾溶液反应为电离出的氢离子和氢氧根离子生成水：； / 学科网（北京）股份有限公司 $$