专题04 从化合价角度认识氧化还原反应（重难点讲义）化学沪科版2020必修第一册

专题04 从化合价角度认识氧化还原反应 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应，氧化剂及还原剂的概念。 2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥及单线桥表示电子转移的方向和数目。 3．能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。 4．知道常见的氧化剂、还原剂及其反应后的生成物。 一、从化合价角度认识氧化还原反应 1、从元素化合价升降的角度 ①对于有氧元素参加的反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铁元素化合价降低，发生还原反应；碳元素化合价升高，发生氧化反应。 ②于无氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 铜元素化合价降低，发生还原反应；铁元素化合价升高，发生氧化反应。 结论：反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。 2、元素化合价升降与电子转移的关系 实验 NaCl形成示意图 分析 钠与氯气反应 钠原子的最外电子层上有1个电子，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na＋)；氯原子的最外电子层上有7个电子，氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl－)；这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构 反应中钠元素的化合价从0价升高到＋1价，Na失电子被氧化，Na发生了氧化反应；反应中氯元素的化合价从0价降低到－1价，Cl2得电子被还原，Cl2发生了还原反应 在这个反应中，发生了电子的得失 反应过程中 相应变化关系图 实验 HCl形成示意图 分析 氢气与氯气反应 氢原子、氯原子都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到＋1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，C12被还原 在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应 反应过程中 相应变化关系图 （1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；物质所含元素的原子得到电子，该物质发生还原反应。 （2）在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 （3）结论： ①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 3.基本概念 （1）含“氧”概念 ①氧化剂：得到电子，化合价降低的反应物 ②氧化反应：化合价升高的反应 ③氧化产物：化合价升高得到的生成物 ④被氧化：化合价升高的过程 ⑤氧化性：化合价降低过程表现的性质 （2）含“还”概念 ①还原剂：失去电子，化合价升高的反应物 ②还原反应：化合价降低的反应 ③还原产物：化合价降低得到的生成物 ④被还原：化合价降低的过程 ⑤还原性：化合价升高过程表现的性质 【特别提醒】 ①氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。 ②氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4 b.2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2，还原剂是H2O ③氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 a.3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S b.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2 ④被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 a.4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn b.2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S ⑤可能有多种元素同时被氧化或被还原 a.3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被还原的元素是N b.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S ⑥方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 a.C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1 b.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶1 （3）氧化还原反应的相关概念之间的关系 可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。 4、氧化还原反应的电子转移表示方法 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： （1）双线桥法：①标变价　②画箭头(反应物指向生成物)　③算数目　④说变化。如铜和稀硝酸反应： 【特别提醒】a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 c．失去电子的总数等于得到电子的总数。 （2）单线桥法：①标变价　②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)　③算数目（线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样），如铜和稀硝酸反应： 【特别提醒】a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 c．线桥只出现在反应物中。 【名师总结】分析电子转移数目的关键——标出元素化合价 （1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 （2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 （3）明确一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2：、、；K2FeO4：；Li2NH、LiNH2、AlN：；Na2S2O3：； MO：；C2O：；HCN：、；CuH：、；FeO：；Si3N4：、。 5、氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 【特别提醒】（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 （4）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂及产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO42－（碱性） K2Cr2O7（酸性） Cr3+ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2（卤素单质） X－ H2O2 OH－（碱性）；H2O（酸性） Na2O2 NaOH（或Na2CO3等） NaClO（或ClO－） Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2等 PbO2 Pb2+ 2.常见的还原剂及产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2+ Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（碱性） SO2（或H2SO3、SO32－） SO42－ S2－（或H2S） S、SO2（或SO32－）、SO42－ H2C2O4 CO2（酸性）；CO32－（碱性） H2O2 O2 I－（或HI） I2、IO3－ CO CO2（酸性）；CO32－（碱性） 金属单质（Zn、Fe、Cu等） Zn2+、Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+） Cu2+（与弱氧化剂反应生成Cu+） 3．判断变化中是否一定需加氧化剂或还原剂 （1）变价元素处于最高价：必须加入还原剂 （2）变价元素处于最低价：必须加入氧化剂 （3）变价元素处于中间价：可能发生自身的氧化还原反应，不一定加入氧化剂或还原剂 （4）判断 ①Cl2→HClO（NaClO）：不一定 ②NO2→HNO3：不一定 ③S→SO32－：不一定 ④KClO3→KCl：不一定 ⑤Na2O2→O2：不一定 ⑥CO2→C：必须加入还原剂 ⑦NH4+→N2：必须加入氧化剂 三、氧化还原反应的应用 1、氧化还原反应的应用 ①制取黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法。 ②制备贵金属常用湿法还原等。 ③许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等主要反应也都是氧化还原反应。 ④石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。 ⑤化学电源中氧化还原反应。 2、要防止的氧化还原反应 ①食物的腐败 ②金属的腐蚀 ③有机材料的老化 题型01考查氧化还原反应判断 【典例】下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用饱和溶液制备胶体 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 【变式】下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 题型02考查氧化还原反应的分析方法 【典例】下列表示电子转移方向的数目均正确的是 A． B． C． D． 【变式】下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A．2NaCl B． C． D． 题型03考查氧化还原反应的基本概念辨析 【典例】和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。对于反应，下列说法正确的是 A．铁元素的化合价升高 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．失去电子 【变式】单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是 A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂 C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应 题型04考查常见的氧化剂、还原剂及其产物的判断 【典例】下列物质常用来作氧化剂的是 A． B．CO C． D．Fe 【变式】下列反应中，只作为氧化剂的是 A． B． C． D． 【巩固训练】 1．（23-24高一上·上海·期末）为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．S→SO2 B．CuO→Cu C．Cu→Cu(NO3)2 D．HCO→CO2 2．（23-24高一上·上海·期末）下列反应中，属于氧化还原反应的化合反应是 A． B． C． D． 3．（23-24高一上·上海·月考）下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化钠 4．（23-24高一下·福建福州·期末）下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用除锅炉中的水垢 B．电解饱和食盐水制氯气 C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 5．（24-25高一上·上海·期中）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．I-→I2 C．SO3→SO2 D．→ 6．（24-25高一上·湖南长沙·期中）古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川——李白《望庐山瀑布》 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——李商隐《无题》 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——王安石《元日》 D．曾青得铁则化为铜——刘安《淮南万毕术》 7．（24-25高一上·广东汕头·月考）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 8．（2025高一上·福建·学业考试）下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 9．（24-25高一上·江苏南京·期中）下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 10．（23-24高一上·上海·期中）经研究发现，下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓) ②(浓) ③(浓)—(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： （1）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为 。 （2）请将反应③配平并单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 __________浓______________________ （3）反应③中 元素被还原，若有0.2mol的参加反应，则被氧化的盐酸为 mol。 （4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为 。 【强化训练】 1．（24-25高一上·四川眉山·期中）下列反应中，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 A． B． C． D． 2．（2024·云南大理·一模）常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，都属于还原产物 C．已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移2mol电子 3．（2024·山东·高考真题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 4．（23-24高一上·上海·期末）氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 5．（23-24高一上·上海·期末）为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠。该物质具有与的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A． B． C． D． 6．（24-25高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 7．（24-25高一上·上海·期中）黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A． B． C． D． 8．（24-25高一上·上海青浦·期末）已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生反应。将一定量的氯气通入100mL浓度为的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成、、共存体系，下列判断不正确的是 A．可能为9：7 B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol C．若反应中转移的电子为nmol，则 D．可能为11：1：2 9．（24-25高一上·上海·期末）下列变化中，一定要加入适当的氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．（24-25高一上·湖南长沙·期中）完成下列问题。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： ，(完善方程式，填化学式和系数，下同)；在该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 （3）对于反应，生成0.5mol ，转移电子的物质的量为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 从化合价角度认识氧化还原反应 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应，氧化剂及还原剂的概念。 2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥及单线桥表示电子转移的方向和数目。 3．能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。 4．知道常见的氧化剂、还原剂及其反应后的生成物。 一、从化合价角度认识氧化还原反应 1、从元素化合价升降的角度 ①对于有氧元素参加的反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 铁元素化合价降低，发生还原反应；碳元素化合价升高，发生氧化反应。 ②于无氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 铜元素化合价降低，发生还原反应；铁元素化合价升高，发生氧化反应。 结论：反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。 2、元素化合价升降与电子转移的关系 实验 NaCl形成示意图 分析 钠与氯气反应 钠原子的最外电子层上有1个电子，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na＋)；氯原子的最外电子层上有7个电子，氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl－)；这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构 反应中钠元素的化合价从0价升高到＋1价，Na失电子被氧化，Na发生了氧化反应；反应中氯元素的化合价从0价降低到－1价，Cl2得电子被还原，Cl2发生了还原反应 在这个反应中，发生了电子的得失 反应过程中 相应变化关系图 实验 HCl形成示意图 分析 氢气与氯气反应 氢原子、氯原子都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到＋1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，C12被还原 在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应 反应过程中 相应变化关系图 （1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；物质所含元素的原子得到电子，该物质发生还原反应。 （2）在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 （3）结论： ①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 3.基本概念 （1）含“氧”概念 ①氧化剂：得到电子，化合价降低的反应物 ②氧化反应：化合价升高的反应 ③氧化产物：化合价升高得到的生成物 ④被氧化：化合价升高的过程 ⑤氧化性：化合价降低过程表现的性质 （2）含“还”概念 ①还原剂：失去电子，化合价升高的反应物 ②还原反应：化合价降低的反应 ③还原产物：化合价降低得到的生成物 ④被还原：化合价降低的过程 ⑤还原性：化合价升高过程表现的性质 【特别提醒】 ①氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的。 ②氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4 b.2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是F2，还原剂是H2O ③氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 a.3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S b.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2 ④被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 a.4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn b.2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S ⑤可能有多种元素同时被氧化或被还原 a.3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被还原的元素是N b.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S ⑥方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 a.C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1 b.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶1 （3）氧化还原反应的相关概念之间的关系 可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。 4、氧化还原反应的电子转移表示方法 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： （1）双线桥法：①标变价　②画箭头(反应物指向生成物)　③算数目　④说变化。如铜和稀硝酸反应： 【特别提醒】a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 c．失去电子的总数等于得到电子的总数。 （2）单线桥法：①标变价　②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)　③算数目（线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样），如铜和稀硝酸反应： 【特别提醒】a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 c．线桥只出现在反应物中。 【名师总结】分析电子转移数目的关键——标出元素化合价 （1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 （2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 （3）明确一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2：、、；K2FeO4：；Li2NH、LiNH2、AlN：；Na2S2O3：； MO：；C2O：；HCN：、；CuH：、；FeO：；Si3N4：、。 5、氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 【特别提醒】（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 （4）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂及产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO42－（碱性） K2Cr2O7（酸性） Cr3+ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2（卤素单质） X－ H2O2 OH－（碱性）；H2O（酸性） Na2O2 NaOH（或Na2CO3等） NaClO（或ClO－） Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2等 PbO2 Pb2+ 2.常见的还原剂及产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2+ Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（碱性） SO2（或H2SO3、SO32－） SO42－ S2－（或H2S） S、SO2（或SO32－）、SO42－ H2C2O4 CO2（酸性）；CO32－（碱性） H2O2 O2 I－（或HI） I2、IO3－ CO CO2（酸性）；CO32－（碱性） 金属单质（Zn、Fe、Cu等） Zn2+、Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+） Cu2+（与弱氧化剂反应生成Cu+） 3．判断变化中是否一定需加氧化剂或还原剂 （1）变价元素处于最高价：必须加入还原剂 （2）变价元素处于最低价：必须加入氧化剂 （3）变价元素处于中间价：可能发生自身的氧化还原反应，不一定加入氧化剂或还原剂 （4）判断 ①Cl2→HClO（NaClO）：不一定 ②NO2→HNO3：不一定 ③S→SO32－：不一定 ④KClO3→KCl：不一定 ⑤Na2O2→O2：不一定 ⑥CO2→C：必须加入还原剂 ⑦NH4+→N2：必须加入氧化剂 三、氧化还原反应的应用 1、氧化还原反应的应用 ①制取黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法。 ②制备贵金属常用湿法还原等。 ③许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等主要反应也都是氧化还原反应。 ④石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。 ⑤化学电源中氧化还原反应。 2、要防止的氧化还原反应 ①食物的腐败 ②金属的腐蚀 ③有机材料的老化 题型01考查氧化还原反应判断 【典例】下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用饱和溶液制备胶体 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 【答案】A 【解析】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；B．氢气遇明火爆炸是和氧气生成水，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C．食品变质腐败是一个缓慢氧化过程，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．次氯酸钠具有强氧化能杀菌，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故选A。 【变式】下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．N元素的化合升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B选；C．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选；D．中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选；答案选B。 题型02考查氧化还原反应的分析方法 【典例】下列表示电子转移方向的数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。 【解析】A．C元素由0价变为+2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，选项A错误；B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，正确标出了双线桥中得失电子及方向，选项B正确；C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，选项C错误；D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，选项D错误；答案选B。 【变式】下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A．2NaCl B． C． D． 【答案】D 【解析】A．钠和氯气反应，钠失去电子，氯气得到电子，单线桥为：2NaCl，A正确；B．该反应中铜由+2价降低到0价，碳由0价升高+4价，双线桥为：，B正确；C．该反应中氯由+5价降低到-1价，氧由-2价升高到0价，双线桥为：，C正确；D．该反应中二氧化碳中碳由+4价降到+2价，单质碳由0价升高到+2价，双线桥为：，D错误；故选D。 题型03考查氧化还原反应的基本概念辨析 【典例】和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。对于反应，下列说法正确的是 A．铁元素的化合价升高 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．失去电子 【答案】A 【解析】A．中+2价铁变为+3价，则铁元素的化合价升高，故A正确；B．中+2价铁变为+3价，S化合价升高变为+4价，失去子，是还原剂，故B错误；C．化合价降低，是氧化剂，故C错误；D．化合价降低，得到电子，故D错误。综上所述，答案为A。 【变式】单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是 A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂 C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应 【答案】 B 【解析】A．反应①中碳元素化合价由0变成+2价，化合价升高被氧化，C是还原剂，A项正确；B．反应①中不是氧化剂，B项错误；C．反应②中，镁是还原剂，钛是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，则可以说明金属镁还原性比金属钛强，C项正确；D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②是置换反应，D项正确；答案选B。 题型04考查常见的氧化剂、还原剂及其产物的判断 【典例】下列物质常用来作氧化剂的是 A． B．CO C． D．Fe 【答案】A 【解析】A．高锰酸钾中锰元素的化合价为最高价态+7价，反应时常用来作氧化剂，故A正确；B．高温下一氧化碳具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故B错误；C．氢气具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故C错误；D．铁是活泼金属，具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故D错误；故选A。 【变式】下列反应中，只作为氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．F元素的化合价降低，水中上元素的化合价升高，水为还原剂，A错误；B．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，D正确；故选D。 【巩固训练】 1．（23-24高一上·上海·期末）为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．S→SO2 B．CuO→Cu C．Cu→Cu(NO3)2 D．HCO→CO2 【答案】B 【解析】A．S转化为SO2失电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误；B．CuO转化为Cu得电子，需要加入还原剂才能实现，B正确；C．Cu转化为硝酸铜，Cu失电子需要加入氧化剂才能实现，C错误；D．碳酸氢根离子转化为二氧化碳，元素化合价不变，不需要加入还原剂，D错误；故答案选B。 2．（23-24高一上·上海·期末）下列反应中，属于氧化还原反应的化合反应是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．是化合反应，但没有元素化合价发生变红，不属于氧化还原反应，A不选；B．是化合反应，Fe元素和O元素化合价发生变红，属于氧化还原反应，B选；C．是置换反应，C不选；D．是分解反应，D不选；故选B。 3．（23-24高一上·上海·月考）下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A．NaOH溶液在空气中久置会发生变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠，只发生非氧化还原反应，A不符合题意；B．漂白粉在空气中久置，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和O2，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，B符合题意；C．氯水在空气中久置，次氯酸分解为HCl和O2，只发生氧化还原反应，C不符合题意；D．氯化钠在空气中久置，不变质，D不符合题意；故选B。 4．（23-24高一下·福建福州·期末）下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用除锅炉中的水垢 B．电解饱和食盐水制氯气 C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 【答案】A 【解析】A．用CH3COOH除锅炉中的水垢(CaCO3)，元素化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，故A选；B．电解饱和食盐水制氯气，由元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故B不选；C．食品变质腐败是缓慢氧化过程，涉及氧化还原反应，故C不选；D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒，是利用次氯酸的强氧化性，其过程中涉及氧化还原反应，故D不选；答案选A。 5．（24-25高一上·上海·期中）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．I-→I2 C．SO3→SO2 D．→ 【答案】B 【解析】A．二氧化硫转化为硫时，硫元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能发生，故A错误；B．碘离子转化为碘时，碘元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能发生，故B正确；C．三氧化硫转化为二氧化硫时，硫元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能发生，故C错误；D．碳酸氢根离子转化为碳酸根离子时，没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂就能发生，故D错误；故选B。 6．（24-25高一上·湖南长沙·期中）古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川——李白《望庐山瀑布》 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——李商隐《无题》 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——王安石《元日》 D．曾青得铁则化为铜——刘安《淮南万毕术》 【答案】A 【解析】A．产生的“紫烟”本质上是水雾对光的折射，不涉及氧化还原反应，A符合；B．涉及蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应，B不符合；C．涉及爆竹中火药的爆炸，涉及氧化还原反应，C不符合；D．涉及铁置换出铜，和氧化还原反应有关，D不符合；答案选A。 7．（24-25高一上·广东汕头·月考）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Mn元素化合价降低，得到2个电子，氯元素化合价升高，失去2×1个电子，，A错误；B．铁单质失去2个电子，铁离子得到1×2个电子，B正确；C．氯气分子中部分氯失去1个电子生成次氯酸钠、部分得到1个电子生成氯化钠，，C错误；D．氯酸钾中氯得到5个电子，5分子HCl失去1×5个电子，，D错误；故选B。 8．（2025高一上·福建·学业考试）下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．CaCO₃分解为CaO和CO₂，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Mg（0价→+2价）被氧化，C（+4价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．Na₂O与H₂O反应生成NaOH，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．复分解反应中所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故答案为：B。 9．（24-25高一上·江苏南京·期中）下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A．转化①可以加入NaOH溶液实现 B．转化②可以加入盐酸实现 C．转化③需要加入氧化剂才能实现 D．转化④中发生还原反应 【答案】D 【解析】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确；B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确；C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，钠元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确；D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误；故选D。 10．（23-24高一上·上海·期中）经研究发现，下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓) ②(浓) ③(浓)—(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： （1）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为 。 （2）请将反应③配平并单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 __________浓______________________ （3）反应③中 元素被还原，若有0.2mol的参加反应，则被氧化的盐酸为 mol。 （4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为 。 【答案】（1）5:1 （2） （3）Mn 1 （4）6:5:6 【解析】（1）反应②中，氧化产物与还原产物都是Cl2，化合价升高的是5个HCl中的Cl原子，化合价降低的是1个KClO3中的Cl原子，氧化产物与还原产物的质量比为5:1； （2）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，其转移电子总数为10，则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5，再结合原子守恒配平方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：； （3）反应③中Mn的化合价由+7价变为+2价，化合价降低被还原，被还原的元素为Mn元素；有0.2mol的参加反应，电子转移0.2×(7-2)mol=1mol，则被氧化的盐酸为1mol； （4）制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol， ①中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol；②中生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=mol；③中生成1mol氯气转移电子物质的量=×1mol=2mol；则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol:mol:2mol=6:5:6；故答案为：6:5:6。 【强化训练】 1．（24-25高一上·四川眉山·期中）下列反应中，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．反应中，H2O2中的O元素显-1价，产物H2O中O元素显-2价，O2中O元素显0价，则H2O2既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意；B．反应中，Ag元素由+1价降为0价，则Ag2O作氧化剂，H2O2中O元素由-1价升高到0价，则H2O2作还原剂，B不符合题意；C．反应中，没有元素化合价的变化，发生非氧化还原反应，C不符合题意；D．反应中，H2O2中的O元素由-1价降低到-2价，则H2O2作氧化剂，KI中的I元素由-1价升高到0价，则KI作还原剂，D符合题意；故选D。 2．（2024·云南大理·一模）常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，都属于还原产物 C．已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移2mol电子 【答案】A 【解析】A．和反应生成和，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；B．反应(浓)中，P元素的化合价由0价降至中的-3价，为还原产物，中P的化合价为+1价，的化合价为-3价，所以分解生成为还原反应，属于还原产物，B正确；C．因为一元酸，只能电离出一个，中无法电离出，为正盐，C正确；D．分解方程式为，从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，，转移4mol电子，分解时转移2mol电子，D正确；故选A。 3．（2024·山东·高考真题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 4．（23-24高一上·上海·期末）氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．根据得失氧学说得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应，CO → CO2过程中CO得到氧，发生了氧化反应，故A正确；B．化合价升降学说指出氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，该反应中Na、Cl元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C．由电子转移学说氧化还原反应的本质是电子的转移，MnO2 → MnCl2中锰元素得电子发生了还原反应，故C正确；D．CaO + CO2=CaCO3反应中没有元素化合价发生变化，也没有发生电子转移，不是氧化还原反应，故D错误；故选D。 5．（23-24高一上·上海·期末）为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠。该物质具有与的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】配碱罐将纯碱溶解，加入稳定剂、双氧水和氯化钠发生反应生成过氧碳酸钠。 【解析】A．FeCl3具有氧化性，会与过氧化氢反应，不能作稳定剂，故A项错误；B．加入硫酸钠，不与其他试剂反应，可作稳定剂，故B项正确；C．二氧化锰可作催化剂，促进过氧化氢分解，不能作稳定剂，故C项错误；D．亚硫酸钠和过氧化氢发生氧化还原反应，不能作稳定剂，故D项错误；故本题选B。 6．（24-25高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【解析】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意；B．属于置换反应，B不符合题意；C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意；D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意；故选C。 7．（24-25高一上·上海·期中）黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据黑火药爆炸的原理2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，该反应中只有C元素的化合价升高，被氧化，当转移12mol电子，有3 mol C被氧化，硫元素化合价从0价降低至-2价，得2mol电子，则被硫氧化的碳的物质的量为：，故本题选A。 8．（24-25高一上·上海青浦·期末）已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生反应。将一定量的氯气通入100mL浓度为的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成、、共存体系，下列判断不正确的是 A．可能为9：7 B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol C．若反应中转移的电子为nmol，则 D．可能为11：1：2 【答案】C 【解析】A．若氯气和NaOH只发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，则n(Na+):n(Cl﹣)=2:1；若氯气和NaOH只发生反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O，则: n(Na+):n(Cl﹣)=6:5，9:7介于两者之间，所以n(Na+):n(Cl﹣)可能为 9:7，故A 正确；B．NaCl、NaClO、NaClO3中 Na和 Cl的个数均相等，所以和 1mol NaOH 参加反应的氯气为 0.5mol，故B正确；C．若氯气和NaOH只发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，1mol NaOH 参加反应，转移0.5mol电子；若氯气和NaOH只发生反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，6molNaOH参加反应，转移5mol电子，则1molNaOH参加反应，转移 mol电子，所以 0.5<n<，故C错误；D．若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)=11:1:2，假设NaCl为 11mol，则NaClO为 1mol，NaClO3为 2mol，NaCl、NaClO、NaClO3中的氯原子全部来自反应物Cl2，生成NaCl 11mol，得到11mol电子，生成NaClO 1mol，失去1mol电子，生成 NaClO32mol，失去10mol电子，得失电子数相等，符合电子守恒，故D正确；故选：C。 9．（24-25高一上·上海·期末）下列变化中，一定要加入适当的氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．，Mn元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，不符合题意，A错误；B．，氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，符合题意，B正确；C．，Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，不符合题意，C错误；D．，可以与CO2反应，没有元素化合价改变，故不需要加入氧化剂，D不符合题意，D错误；故选B。 10．（24-25高一上·湖南长沙·期中）完成下列问题。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： ，(完善方程式，填化学式和系数，下同)；在该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 （3）对于反应，生成0.5mol ，转移电子的物质的量为 。 【答案】（1）还原性 （2） S和 C 1：1 （3）1.5mol 【解析】（1）由题意可知，铁元素的化合价降低被还原，所以铁离子是反应的氧化剂，维生素C是还原剂，表现还原性，故答案为：还原性； （2）由质量守恒可知，黑火药爆炸时的反应为，反应中氮元素、硫元素的化合价降低被还原，硝酸钾和硫是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量比为1：1，故答案为：；S和；C；1：1； （3）由方程式可知，反应中亚硝酸钠中氮元素的化合价降低被还原，氯化铵中氮元素的化合价升高被氧化，氮气既是反应的氧化产物又是还原产物，反应生成1mol氮气，转移电子的物质的量为3mol，则生成0.5mol 氮气，转移电子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故答案为：1.5mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$