精品解析：四川南充市2025-2026学年下学期高一学业质量监测 化学试题

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2026年7月4日15:45-17:00】 2026年春季学期普通高中学业质量监测 高一化学 (考试时间75分钟，满分100分) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共4页；答题卡共2页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 巴蜀农耕文化源远流长，下列农具主要由无机非金属材料制成的是 A. 石碓窝 B. 耕犁 C. 柴刀 D. 风车 【答案】A 【解析】 【详解】A．石碓窝由岩石制成，主要成分为硅酸盐类物质，属于无机非金属材料，A正确； B．耕犁主要由木材制成，木材的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，B错误； C．柴刀由铁合金制成，属于金属材料，C错误； D．风车主要由木材制成，属于天然有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. 苯的凯库勒式： B. 乙醇分子的球棍模型： C. 羟基的电子式： D. 乙炔的分子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示为苯的凯库勒式，表述正确，A正确； B．图示符合乙醇（）的球棍模型结构，B正确； C．羟基是中性基团，图示电子式符合羟基的电子结构，C正确； D．是乙炔的结构式，乙炔的分子式为，D错误； 故答案选D。 3. 下列有关节能和新能源的说法错误的是 A. 改进锅炉炉型，提高燃料的燃烧效率 B. 理想的新能源具有无污染等特点 C. 改进电动机的结构，提高能源利用率 D. 用煤炭制取的灰氢属于新能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．改进锅炉炉型可使燃料燃烧更充分，提高燃烧效率，减少能源浪费，属于有效节能措施，A正确； B．理想的新能源具备资源丰富、可再生、无污染或污染极低的特点，B正确； C．改进电动机结构能减少能量损耗，提升能源利用率，属于节能措施，C正确； D．灰氢是以煤炭等传统化石燃料为原料制取的氢气，制取过程会产生大量的碳排放，同时以化石燃料为原料，不符合新能源可再生、无污染的要求，D错误； 故选D。 4. 下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中S为0价，中S为-2价，S元素化合价降低，需要加入还原剂，A错误； B．中C为-2价，中C为+4价，C元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B正确； C．和中N元素均为-3价，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C错误； D．中Si为+4价，单质中Si为0价，Si元素化合价降低，需要加入还原剂，D错误； 故选B。 5. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化硅可用来生产光导纤维 B. 苯甲酸及其钠盐用作食品防腐剂 C. 聚氯乙烯用来制作食品包装袋 D. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅具有良好的光信号传输性能，是生产光导纤维的核心原料，A正确； B．苯甲酸及其钠盐可抑制微生物繁殖，是允许使用的食品类防腐剂，B正确； C．聚氯乙烯受热会释放有毒含氯物质，且生产过程中添加的增塑剂也有一定毒性，不能用来制作食品包装袋，食品包装袋通常用聚乙烯制作，C错误； D．碳酸氢铵受热易分解为氨气、二氧化碳，气体可使食品膨松多孔，且产物无有害残留，可用作食品膨松剂，D正确； 故选C。 6. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确； B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误； C. 油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误； D. 蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误； 答案选A。 7. 下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌，温度降低 B. 酸性重铬酸钾溶液中加入乙醇，橙色变灰绿色 C. 铜丝溶于浓硝酸生成红棕色气体，溶液变绿色 D. 高温下铝与氧化铁剧烈反应，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应为复分解反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A正确； B．酸性重铬酸钾中为+6价显橙色，反应后生成+3价显灰绿色，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B错误； C．铜和浓硝酸反应时，元素从0价升高为+2价，元素从+5价降低为+4价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C错误； D．铝热反应中元素从0价升高为+3价，元素从+3价降低为0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D错误； 答案选A。 8. 解释下列实验现象的方程式正确的是 A. 向乙醇中加金属钠产生气泡： B. 溶液中滴加，析出浅黄色沉淀： C. 充满的试管倒立在水中，红棕色消失： D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应的方程式未配平，正确反应为，A错误； B．是弱酸，离子方程式中不能拆分为和，正确反应式为或，B错误； C．红棕色与水反应生成无色和硝酸，方程式符合反应事实且配平正确，C正确； D．乙烯与溴发生加成反应，产物应为，其正常化学方程式是，D错误； 故答案选C。 9. 如图所示的物质转化关系中，和在空气中相遇产生白烟，下列说法错误的是 A. 液态汽化吸热，可用作制冷剂 B. 内燃机工作时会产生、 C. 在透明细口瓶中保存的浓溶液 D. 在农业生产中可用作化肥 【答案】C 【解析】 【分析】和相遇产生白烟，结合转化关系可知为，为，为，为，为。 【详解】A．液态汽化时吸收大量热，常用作制冷剂，A正确； B．内燃机工作时高温条件下空气中和反应生成，进一步被氧化为，会产生、，B正确； C．浓见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，不能用透明细口瓶，C错误； D．含有氮元素，属于氮肥，农业生产中可用作化肥，D正确； 故选C。 10. 下列实验不能达到实验目的的是 A. ①实现不同价态含硫物质间的转化 B. ②验证浓度对化学反应速率的影响 C. ③实验室快速制备氨气 D. ④探究温度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中铜与浓硫酸加热反应，硫元素从+6价转化为+4价的，可实现不同价态含硫物质的转化，A正确； B．验证浓度对化学反应速率的影响需要保证温度等其他条件一致，浓硫酸稀释会释放大量热，使反应体系温度升高，存在浓度、温度两个变量，无法验证浓度对反应速率的影响，B错误； C．③中将浓氨水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热且增大浓度，促进分解释放氨气，可快速制备氨气，C正确； D．④中两组实验反应物浓度、催化剂用量均相同，只有温度不同，变量唯一，可通过气泡产生速率探究温度对化学反应速率的影响，D正确； 故答案为B。 11. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，含中子数为 B. 每生成，生成的分子数为 C. 溶于水，生成的分子数为 D. 含的浓硫酸与足量碳反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，1.4 g物质的量为，1个含8个中子，故中子数为，A正确； B．未指明处于标准状况，无法用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，所以不能确定生成的分子数，B错误； C．与水的反应为可逆反应，且生成的会部分电离，故分子数小于，C错误； D．随反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与碳不反应，故2 mol H2SO4不能完全参与反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选A。 12. 下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 某些蛋白质遇浓硝酸发生变性，并伴随显色反应 B 向固体滴加醋酸，直接将产生的气体通入硅酸钠溶液，析出白色胶状沉淀 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜片加入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 锌、铜、盐酸构成的原电池能加快产氢速率 D 将葡萄糖溶液加入银氨溶液，振荡，水浴加热，在试管内壁形成光亮的银镜 葡萄糖属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鸡蛋清主要成分为蛋白质，含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生变性产生白色沉淀，加热后发生显色反应显黄色，结论成立，A不符合题意； B．醋酸具有挥发性，与反应生成的中混有挥发的醋酸蒸气，醋酸也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能推出对应结论，B符合题意； C．锌、铜接触后在盐酸中形成原电池，原电池反应可加快化学反应速率，因此产氢速率明显增大，结论成立，C不符合题意； D．银镜反应证明葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，属于还原糖，结论成立，D不符合题意； 故选B。 13. 铝氧化银电池是目前最先进的第三代鱼雷动力电池，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 当海水涌入电池仓后，该电池被激活 B. 负极反应式为 C. 等质量的镁代替铝后，电池续航更远 D. 电子从电极经导线流向电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水涌入后，固体NaOH溶解形成可导电的电解质溶液，电池构成闭合回路被激活，A正确； B．Al为负极，碱性条件下Al失电子后与结合生成，电极反应式书写正确，B正确； C．1g Mg反应转移电子的物质的量为，1g Al反应转移电子的物质的量为，等质量的Mg比Al提供的电子更少，电池续航更短，C错误； D．原电池中电子由负极（Al电极）经外电路导线流向正极（电极），D正确； 故选C。 14. 抗坏血酸(即维生素)常用作食品添加剂，发生如下反应： 已知：抗坏血酸中的烯醇羟基能部分电离出。 下列说法错误的是 A. 上述转化属于还原反应 B. 脱氢抗坏血酸的分子式为 C. 抗坏血酸属于二元弱酸 D. 抗坏血酸分子含有3种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸的过程中失去氢原子，有机反应中失氢属于氧化反应，不属于还原反应，A错误； B．脱氢抗坏血酸分子含有6个C、6个H、6个O，分子式为，B正确； C．由题目已知抗坏血酸含有2个可部分电离出的烯醇羟基，属于二元弱酸，C正确； D．抗坏血酸分子含有羟基、碳碳双键、酯基共3种官能团，D正确； 故选A。 15. 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。与同族且最外层电子均为其层电子数的3倍，与同族，为金属元素，其原子序数等于与原子序数之和。下列说法错误的是 A. 与组成的化合物具有还原性 B. 原子半径大小： C. 电解的熔融氯化物制备其单质 D. 的氧化物都有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】与同族，最外层电子数是层（2个电子）的3倍即最外层6个电子，结合短周期原子序数递增，得为、为；与同族，为金属且原子序数等于，推导得为、为、为（，符合金属和原子序数顺序）。 【详解】A．与组成的化合物为，其中为-2价易失电子被氧化，具有还原性，A正确； B．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小，为第二周期元素，、为第三周期元素，故原子半径，B正确； C．为活泼金属，工业上通过电解熔融制备单质，C正确； D．的氧化物有和，仅有漂白性，无漂白性，并非所有氧化物都有漂白性，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，某散装糕点营养成分表及配料表如下： 营养成分表 配料表 配料：蔗糖，淀粉，葡萄糖浆，乳糖，起酥油，水，食用盐，鸡蛋清，食品添加剂(磷酸二氢钙，碳酸氢钠，丙酸钙，牛奶香精) 项目 每 营养素参考值 能量 1801千焦 蛋白质 4.3克 脂肪 16.5克 碳水化合物 65.7克 钠 255毫克 回答下列问题： （1）配料表中蔗糖、淀粉、葡萄糖浆、乳糖属于__________；起酥油属于__________；鸡蛋清中富含__________(填营养成分表中的项目名称)。 （2）蔗糖和乳糖互为__________(填“同分异构体”或“同系物”)。 （3）食品添加剂中的与碳酸氢钠可作复合膨松剂，低温焙烤时二者反应生成磷酸氢盐，该反应的化学方程式为__________。 （4）丙酸钙对霉菌抑制效果极强，它属于__________(填“营养强化剂”或“防腐剂”)。 （5）-癸内酯(下图)是牛奶香精的关键组分，赋予面包鲜奶香气，若碳酸氢钠添加过量，会导致焙烤后产生较多碳酸钠使面包奶香减弱，其可能原因是__________。 【答案】（1） ①. 碳水化合物 ②. 脂肪 ③. 蛋白质 （2） 同分异构体 （3） （4） 防腐剂 （5） 碳酸氢钠受热分解生成的碳酸钠显碱性，-癸内酯含有酯基，在碱性条件下会发生水解反应而变质，导致奶香减弱。 【解析】 【小问1详解】 淀粉、蔗糖、葡萄糖浆、乳糖都属于糖类物质，对应营养成分表中的碳水化合物项目；起酥油属于油脂类，对应营养成分表中的脂肪项目；鸡蛋清的主要营养成分是蛋白质，对应营养成分表中的蛋白质项目； 【小问2详解】 蔗糖的分子式为C12H22O11，乳糖的分子式也为C12H22O11，二者分子式相同，但结构不同，故为同分异构体； 【小问3详解】 反应物为和，反应条件为低温，题目明确生成物包含磷酸氢盐，同时反应会释放CO2气体，配平后化学方程式为： ； 【小问4详解】 丙酸钙能抑制霉菌生长，防止食品腐败变质，因此丙酸钙属于防腐剂； 【小问5详解】 牛奶香精的关键组分是δ-癸内酯，属于酯类化合物，碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，酯类在碱性环境下会发生水解反应，导致具有奶香的酯类香料被水解破坏，从而使面包的芳香减弱。 17. 工业上以硫黄为原料，采用二转二吸法制备硫酸的流程如下： 已知：硅藻土为无定形二氧化硅、具有疏松多孔结构，表面积大。回答下列问题： （1）“硅藻土”的作用__________。 （2）硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示。“焚硫”时，生成的化学方程式为__________。 （3）焚硫炉内温度较高且含、等气体，炉内壁材料需耐腐蚀、耐高温，下列材料中选用合理的是__________(填字母标号)。 A. B. C. D. （4）“转化”反应的化学方程式为__________，用浓硫酸吸收的主要目的是__________。 （5）采用“二转二吸”工艺的优点是__________。 （6）“尾气”中含有少量等气体，下列物质不能作尾气吸收剂的是__________(填字母标号)。 A. 氨水 B. 浆液 C. 溶液 D. 双氧水 【答案】（1）吸附液硫中的杂质（或作吸附剂、助滤剂） （2） （3）AC （4） ①. ②. 防止形成酸雾，提高的吸收效率 （5）提高的转化率，减少尾气中的排放（或减少环境污染），降低能耗 （6）C 【解析】 【分析】硫黄加热液化转化为液硫，液硫加入助滤剂（硅藻土）并过滤除去杂质得到纯净的液硫，通入空气焚硫，液硫和空气中的氧气在点燃条件下生成二氧化硫，再通入空气，二氧化硫在催化剂和加热条件下转化为三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸，吸收三氧化硫后的尾气再通入空气，将其中的二氧化硫在催化剂和加热条件下再转化为三氧化硫，再用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【小问1详解】 根据题目提供信息，硅藻土疏松多孔、表面积大，作用是吸附液硫中的杂质，再通过过滤从而除去了液硫中的杂质； 【小问2详解】 根据流程图，在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：； 【小问3详解】 A．：耐高温，且不与硫，氧气反应，A符合题意； B．铜：在加热条件下，会和氧气以及硫反应，B不符合题意； C．：耐高温，且不与氧气和硫反应，C符合题意； D．铁：在高温条件下，会和氧气以及硫反应，D不符合题意； 故答案选AC； 【小问4详解】 “转化”是二氧化硫在催化剂和加热条件下，被氧气氧化为三氧化硫，反应的化学方程式为：；用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫的主要目的是防止形成酸雾，提高吸收效率（若用水或稀硫酸吸收三氧化硫，会放出大量热而形成酸雾，阻碍吸收）； 【小问5详解】 由于二氧化硫发生催化氧化反应生成三氧化硫是可逆反应，“二转二吸”工艺的优点是提高二氧化硫的转化率，提高了原料的利用率；减少尾气中二氧化硫的排放，减少污染物的排放；降低了能耗； 【小问6详解】 A．二氧化硫能与氨水反应生成亚硫酸铵等，反应的化学方程式为：，故能吸收二氧化硫，A不符合题意； B．浆液也能与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，且浆液中，浓度高，能充分吸收，B不符合题意； C．二氧化硫和亚硫酸氢钠溶液不反应，且亚硫酸氢钠溶液能抑制二氧化硫溶于水生成亚硫酸的电离，降低二氧化硫的溶解度，不能吸收二氧化硫，C符合题意； D．二氧化硫有较强的还原性，过氧化氢有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：，能吸收二氧化硫，D不符合题意； 故答案选C。 18. 一氧化碳虽然属于大气污染物，却是不可或缺的化工原料，其制备方法如下。 Ⅰ．工业上甲烷水蒸气催化重整制备 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和水蒸气，在催化剂作用下反应生成和，各气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 回答下列问题： （1）图中的表示__________（填化学式）。 （2），的平均反应速率__________。 （3）在该条件下，甲烷的平衡转化率__________。 （4）下列有关该反应的说法正确的是__________（填字母标号） A. 浓度与浓度相等时，反应达到平衡状态 B. 体系的总压强不再改变时，反应达到平衡状态 C. 其他条件不变，向上述容器中充入，速率增大 D. 其他条件不变，将上述容器缩小体积，速率减慢 Ⅱ．实验室甲酸（）热分解制备 （5）热分解制备的化学方程式为__________，该反应中浓硫酸表现出__________性。 （6）欲制备收集干燥的，则按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口字母编号），还可用盛有__________的干燥管代替装置、（填试剂名称）。 【答案】（1） （2） （3） （4）B （5） ①. ②. 脱水 （6） ①. ②. 碱石灰 【解析】 【小问1详解】 甲烷水蒸气催化重整的化学方程式为 。初始时加入 和，结合图象可知，曲线a代表，曲线d代表 。反应生成的 和 的物质的量之比为 ，因此生成量较多的曲线b代表 ，生成量较少的曲线c代表 ； 【小问2详解】 由图可知，在时曲线c和d相交，此时生成的的物质的量为。则 内的平均反应速率 ； 【小问3详解】 反应达到平衡时，曲线d（）的物质的量为 ，则反应消耗的 物质的量为 。甲烷的平衡转化率 ； 【小问4详解】 A．浓度与浓度相等只是反应过程中的某一特定时刻，且由图可知平衡时二者浓度并不相等，不能作为平衡状态的标志，错误； B．该反应是气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，体系的总压强随反应正向进行而增大，当总压强不再改变时，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，正确； C．恒容条件下充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，错误； D．缩小容器体积，体系压强增大，各反应物浓度增大，反应速率加快，错误； 故选B； 【小问5详解】 实验室利用甲酸在浓硫酸催化和加热条件下发生分解反应制备一氧化碳，化学方程式为 。在该反应中，浓硫酸夺取了甲酸分子中的氢、氧原子生成水，表现出脱水性； 【小问6详解】 装置A中制得的气体中混有挥发出的甲酸蒸气和水蒸气。为了收集干燥纯净的，应先将混合气体通入盛有 溶液的装置C中除去甲酸蒸气，再通入盛有浓硫酸的装置B中除去水蒸气，最后用气体采样袋D收集。洗气瓶的导气管均应遵循“长进短出”的原则，故连接顺序为 。若要用一个干燥管代替装置B和C，该干燥管内的试剂需同时具备吸收酸性气体和水蒸气的能力，可选用碱石灰。 19. 甲基丙烯酸羟乙酯(简称)聚合而成的高分子材料具有良好的生物相容性，广泛运用于隐形眼镜、牙科等领域。工业合成的主要路线如下： 回答下列问题： （1）的结构简式为__________。 （2）由生成的反应类型为__________。 （3）下列有关的说法正确的是__________(填字母标号) A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 属于芳香烃 C. 加氢产物的一氯代物有3种 D. 所有原子共平面 （4）由生成的化学方程式为__________。 （5）中含氧官能团的名称是__________。通过加聚反应生成高分子材料，其结构简式是__________。 （6）工业制备不采用与乙二醇()直接酯化，而是选用与环氧乙烷反应的原因是__________。 【答案】（1） （2）氧化反应 （3）A （4） （5） ①. 酯基、羟基 ②. （6）甲基丙烯酸与环氧乙烷的反应原子利用率为100%；或者甲基丙烯酸与乙二醇的酯化反应是可逆反应，转化率较低，而且生成副产物；或者环氧乙烷与水反应先合成乙二醇，再通过乙二醇与E反应制HEMA，合成线路长，总产率低。 【解析】 【分析】根据B是环氧乙烷，判断出A为乙烯，C氧化生成D，D继续氧化生成E，B与E生成。 【小问1详解】 根据分析知，的结构简式为； 【小问2详解】 由生成环氧乙烷是“加氧”的氧化反应； 【小问3详解】 A. C中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； B. C中没有苯环，不属于芳香烃，错误； C. 加氢产物为异丁烷，一氯代物有2种，错误； D. 饱和碳原子及其相连的原子构成四面体，所有原子不可能共平面，错误； 故选A； 【小问4详解】 由生成的化学方程式为：； 【小问5详解】 中含氧官能团的名称是酯基、羟基；通过加聚反应生成高分子材料，其结构简式是； 【小问6详解】 甲基丙烯酸与环氧乙烷的反应原子利用率为100%；或者甲基丙烯酸与乙二醇的酯化反应是可逆反应，转化率较低，而且生成副产物；或者环氧乙烷与水反应先合成乙二醇，再通过乙二醇与E反应制HEMA，合成线路长，总产率低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2026年7月4日15:45-17:00】 2026年春季学期普通高中学业质量监测 高一化学 (考试时间75分钟，满分100分) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共4页；答题卡共2页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 巴蜀农耕文化源远流长，下列农具主要由无机非金属材料制成的是 A. 石碓窝 B. 耕犁 C. 柴刀 D. 风车 2. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. 苯的凯库勒式： B. 乙醇分子的球棍模型： C. 羟基的电子式： D. 乙炔的分子式： 3. 下列有关节能和新能源的说法错误的是 A. 改进锅炉炉型，提高燃料的燃烧效率 B. 理想的新能源具有无污染等特点 C. 改进电动机的结构，提高能源利用率 D. 用煤炭制取的灰氢属于新能源 4. 下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 5. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化硅可用来生产光导纤维 B. 苯甲酸及其钠盐用作食品防腐剂 C. 聚氯乙烯用来制作食品包装袋 D. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 6. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 7. 下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌，温度降低 B. 酸性重铬酸钾溶液中加入乙醇，橙色变灰绿色 C. 铜丝溶于浓硝酸生成红棕色气体，溶液变绿色 D. 高温下铝与氧化铁剧烈反应，生成黑色固体 8. 解释下列实验现象的方程式正确的是 A. 向乙醇中加金属钠产生气泡： B. 溶液中滴加，析出浅黄色沉淀： C. 充满的试管倒立在水中，红棕色消失： D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 9. 如图所示的物质转化关系中，和在空气中相遇产生白烟，下列说法错误的是 A. 液态汽化吸热，可用作制冷剂 B. 内燃机工作时会产生、 C. 在透明细口瓶中保存的浓溶液 D. 在农业生产中可用作化肥 10. 下列实验不能达到实验目的的是 A. ①实现不同价态含硫物质间的转化 B. ②验证浓度对化学反应速率的影响 C. ③实验室快速制备氨气 D. ④探究温度对化学反应速率的影响 11. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，含中子数为 B. 每生成，生成的分子数为 C. 溶于水，生成的分子数为 D. 含的浓硫酸与足量碳反应，转移电子数为 12. 下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 某些蛋白质遇浓硝酸发生变性，并伴随显色反应 B 向固体滴加醋酸，直接将产生的气体通入硅酸钠溶液，析出白色胶状沉淀 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜片加入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 锌、铜、盐酸构成的原电池能加快产氢速率 D 将葡萄糖溶液加入银氨溶液，振荡，水浴加热，在试管内壁形成光亮的银镜 葡萄糖属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 13. 铝氧化银电池是目前最先进的第三代鱼雷动力电池，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 当海水涌入电池仓后，该电池被激活 B. 负极反应式为 C. 等质量的镁代替铝后，电池续航更远 D. 电子从电极经导线流向电极 14. 抗坏血酸(即维生素)常用作食品添加剂，发生如下反应： 已知：抗坏血酸中的烯醇羟基能部分电离出。 下列说法错误的是 A. 上述转化属于还原反应 B. 脱氢抗坏血酸的分子式为 C. 抗坏血酸属于二元弱酸 D. 抗坏血酸分子含有3种官能团 15. 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。与同族且最外层电子均为其层电子数的3倍，与同族，为金属元素，其原子序数等于与原子序数之和。下列说法错误的是 A. 与组成的化合物具有还原性 B. 原子半径大小： C. 电解的熔融氯化物制备其单质 D. 的氧化物都有漂白性 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，某散装糕点营养成分表及配料表如下： 营养成分表 配料表 配料：蔗糖，淀粉，葡萄糖浆，乳糖，起酥油，水，食用盐，鸡蛋清，食品添加剂(磷酸二氢钙，碳酸氢钠，丙酸钙，牛奶香精) 项目 每 营养素参考值 能量 1801千焦 蛋白质 4.3克 脂肪 16.5克 碳水化合物 65.7克 钠 255毫克 回答下列问题： （1）配料表中蔗糖、淀粉、葡萄糖浆、乳糖属于__________；起酥油属于__________；鸡蛋清中富含__________(填营养成分表中的项目名称)。 （2）蔗糖和乳糖互为__________(填“同分异构体”或“同系物”)。 （3）食品添加剂中的与碳酸氢钠可作复合膨松剂，低温焙烤时二者反应生成磷酸氢盐，该反应的化学方程式为__________。 （4）丙酸钙对霉菌抑制效果极强，它属于__________(填“营养强化剂”或“防腐剂”)。 （5）-癸内酯(下图)是牛奶香精的关键组分，赋予面包鲜奶香气，若碳酸氢钠添加过量，会导致焙烤后产生较多碳酸钠使面包奶香减弱，其可能原因是__________。 17. 工业上以硫黄为原料，采用二转二吸法制备硫酸的流程如下： 已知：硅藻土为无定形二氧化硅、具有疏松多孔结构，表面积大。回答下列问题： （1）“硅藻土”的作用__________。 （2）硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示。“焚硫”时，生成的化学方程式为__________。 （3）焚硫炉内温度较高且含、等气体，炉内壁材料需耐腐蚀、耐高温，下列材料中选用合理的是__________(填字母标号)。 A. B. C. D. （4）“转化”反应的化学方程式为__________，用浓硫酸吸收的主要目的是__________。 （5）采用“二转二吸”工艺的优点是__________。 （6）“尾气”中含有少量等气体，下列物质不能作尾气吸收剂的是__________(填字母标号)。 A. 氨水 B. 浆液 C. 溶液 D. 双氧水 18. 一氧化碳虽然属于大气污染物，却是不可或缺的化工原料，其制备方法如下。 Ⅰ．工业上甲烷水蒸气催化重整制备 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和水蒸气，在催化剂作用下反应生成和，各气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 回答下列问题： （1）图中的表示__________（填化学式）。 （2），的平均反应速率__________。 （3）在该条件下，甲烷的平衡转化率__________。 （4）下列有关该反应的说法正确的是__________（填字母标号） A. 浓度与浓度相等时，反应达到平衡状态 B. 体系的总压强不再改变时，反应达到平衡状态 C. 其他条件不变，向上述容器中充入，速率增大 D. 其他条件不变，将上述容器缩小体积，速率减慢 Ⅱ．实验室甲酸（）热分解制备 （5）热分解制备的化学方程式为__________，该反应中浓硫酸表现出__________性。 （6）欲制备收集干燥的，则按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口字母编号），还可用盛有__________的干燥管代替装置、（填试剂名称）。 19. 甲基丙烯酸羟乙酯(简称)聚合而成的高分子材料具有良好的生物相容性，广泛运用于隐形眼镜、牙科等领域。工业合成的主要路线如下： 回答下列问题： （1）的结构简式为__________。 （2）由生成的反应类型为__________。 （3）下列有关的说法正确的是__________(填字母标号) A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 属于芳香烃 C. 加氢产物的一氯代物有3种 D. 所有原子共平面 （4）由生成的化学方程式为__________。 （5）中含氧官能团的名称是__________。通过加聚反应生成高分子材料，其结构简式是__________。 （6）工业制备不采用与乙二醇()直接酯化，而是选用与环氧乙烷反应的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $