精品解析：新疆乌鲁木齐市第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

乌鲁木齐市第一中学2024—2025学年第二学期 2027届高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题(每道题有且仅有一个正确选项，每题2分，共48分) 1. 我国很早开始生产陶器和瓷器，并在民间广泛使用。明朝宋应星编写的《天工开物·陶埏》中记载：“水火既济而土合。万室之国，日勤千人而不足，民用亦繁矣哉。”下列说法错误的是 A. 陶瓷是传统的无机非金属材料，与光导纤维的主要成分相同 B. 制作传统陶瓷的主要原料为黏土 C. 陶瓷材料在高温下不易被氧化，并对酸、碱具有良好的抗腐蚀能力 D. 唐三彩陶器的黄色、褐色主要是因为添加了着色剂——氧化铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，与陶瓷的主要成分为硅酸盐不同，A错误； B．制作传统陶瓷的主要原料是黏土，B正确； C．陶瓷的主要成分是硅酸盐，性质稳定，高温下不易被氧化，并对酸、碱具有较好的抗腐蚀能力，C正确； D．唐三彩陶器的黄色、褐色主要是因为添加了不同量的氧化铁，D正确； 故选A。 2. M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入稀硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①，所以还原性M>N；②M、P用导线连接放入稀硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出，则M为正极，P为负极，还原性P>M；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为，则N为负极，E为正极，则还原性N>E；所以金属的还原性，P>M>N>E；故选A。 3. 对于反应2W(g)+X(g)3Y(g)+4Z(g)，下列表示的反应速率最快的是 A. v(W)=0.5mol/(L·s) B. v(X)=0.3mol/(L·s) C. v(Y)=4.8mol/(L·min) D. v(Z)=60mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】比较各物质的反应速率时，需将速率换算为同种物质表示速率，并统一单位； A．v(W)=0.5mol/(L·s)v(X)=0.25mol/(L·s)； B．v(X)=0.3mol/(L·s)； C．v(Y)=4.8mol/(L·min)=0.08mol/(L·s)v(X)=mol/(L·s)； D．v(Z)=60mol/(L·min)=1mol/(L·s)v(X)=0.25mol/(L·s)； 故B向的反应速率最快； 答案选B。 4. 下列反应的离子反应方程式书写不正确的是 A. 稀硝酸和过量的铁屑反应： B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液反应： C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. NaOH溶液不能用玻璃塞的原因： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与过量铁反应生成Fe2+，因铁过量使Fe3+被还原，A正确； B．NH和HCO均与过量OH⁻反应，生成CO和NH3·H2O，B正确； C．I⁻的还原性强于Fe2+，少量硝酸应优先氧化I⁻生成I2，C错误； D．玻璃塞中的SiO2与OH⁻反应生成SiO，生成的硅酸钠具有黏性，D正确； 故选C。 5. 下列说法中正确的数目为 ①SiO2可与NaOH、HF溶液反应，故SiO2为两性氧化物；②向Na2SiO3溶液和Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2均有沉淀生成；③中和反应的反应热测定实验中每完成一次测定需使用3只温度计分别测定反应物HCl、NaOH溶液的温度及反应后体系的温度；④空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅；⑤煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源；⑥铅酸蓄电池充电时的阳极反应式为PbSO4+2e-=Pb+ A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 【答案】C 【解析】 【详解】①SiO2与HF反应生成SiF4，并非生成盐和水，不符合两性氧化物定义，①错误； ②Na2SiO3溶液中通CO2生成H2SiO3沉淀，饱和Na2CO3溶液中通过量CO2析出NaHCO3沉淀，②正确； ③中和热测定仅需同一温度计洗涤后分次测量酸、碱及混合后温度，无需3只温度计，③错误； ④太阳能电池板核心材料是硅而非SiO2，④错误； ⑤煤、石油、天然气均为不可再生化石能源，⑤正确； ⑥铅酸蓄电池充电时阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+，⑥错误； 综上，有2项正确，故选C。 6. NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 足量的铜与40mL10mol/LHNO3反应，生成气体的分子数为0.2NA B. 锌与一定浓度的浓硫酸反应。产生SO2和H2的混合气体22.4L(标准状况下)，锌失去电子数为2NA C. 标准状况下，6.72LNO2与H2O充分反应转移的电子数目为0.4NA D. 1molP4(分子结构为)中含有共价键的数目为为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．10mol·L－1HNO3是浓硝酸，因为铜过量，因此随着反应的进行硝酸浓度降低，与铜反应生成NO，因此产生气体物质的量小于0.2mol，A错误； B．设生成SO2为xmol，H2 ymol，根据气体的物质的量守恒得x+y==1mol，锌失电子的量=两种气体得电子的总量= 2x+2y=2mol，锌失去电子数为2NA，B正确； C．3NO2+H2O=2HNO3+NO反应转移电子数目2NA，0.3molNO2参与反应转移电子0.2NA，C错误； D．P4的结构为正四面体，1个P4分子中含有6个共价键，1molP4共价键数目为6NA，D错误； 答案选B。 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 甲：对比普通锌锰干电池，两者负极的电极反应不同 B. 乙：负极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C. 丙：锌筒发生氧化反应，消耗6.5gZn时内电路中有0.2mol电子转移 D. 丁：电池放电过程中，负极质量逐渐变轻 【答案】A 【解析】 【详解】A．普通锌锰干电池为‌Zn-2e-=Zn2+，碱性锌锰干电池为‌Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O‌， 两者负极的电极反应不同，A正确； B．该装置中，锌为负极，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，B错误； C．丙中锌较活泼，故锌为负极，锌失去电子发生氧化反应，锌筒会变薄，但是电子不会进入内电路，C错误； D．电池放电过程中，铅和二氧化铅都反应生成硫酸铅，负极铅转化为硫酸铅，质量增加，D错误； 故选A。 8. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A．实验室制取NH3 B．验证酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3 C．探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．测定生成H2的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．收集NH3的试管不能封口，空气无法排出，且氨气密度比空气小，应该深入试管底部，采用向下排空气法收集，A错误； B．盐酸具有挥发性，盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳中含有HCl，HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，B错误； C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，可证明高锰酸钾的氧化性强于Cl2，Cl2进入淀粉KI溶液中与KI反应生成I2使淀粉溶液变蓝，可证明Cl2的氧化性强于I2，C正确； D．长颈漏斗未在液面之下，生成氢气会逸散，无法测定生成H2的速率，D错误； 答案选C。 9. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（ ） A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H5=（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) △H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g) △H4=（△H1+△H2-3△H3），答案为A。 10. 在给定条件下，下列原理及制备过程涉及的物质转化不正确的是 A. 侯氏制碱法：饱和NaCl(aq) 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) B. “雷雨发庄稼”的原理为：N2NONO2HNO3 C. 工业制硫酸：黄铁矿(FeS2)SO2SO3H2SO4 D. 工业制硝酸：NH3NO NO2HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液通入NH3和CO2生成NaHCO3沉淀，加热后分解为Na2CO3，A正确； B．雷雨时N2放电生成NO，NO氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，步骤符合实际，B正确； C．黄铁矿燃烧生成SO2，催化氧化为SO3，用浓硫酸吸收生成H2SO4，C正确； D．工业制硝酸中，NH3需在催化剂和高温下氧化为NO，而非直接点燃，D错误； 答案选D。 11. 下列装置中，X为的氢氧化钠溶液，Y为的盐酸，能通过实验现象判断中和反应是放热反应的实验装置是 A. 只有① B. 只有②③ C. 只有①③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①可通过观察温度计示数否上升，来判断该反应放热反应，①符合题意； ②可通过观察红色水右侧液面是否上升，来判断反应为放热反应，②符合题意； ③氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，通过观察饱和澄清石灰水是否变浑浊，来判断该反应为放热反应，③符合题意； 故选D。 12. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl，正极发生还原反应，正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，故A错误； B．由于电解质溶液为盐酸，所以负极产生的银离子迅速和氯离子在交换膜左侧溶液中生成AgCl沉淀，不可能有大量银离子移动到交换膜右侧，但H+从左侧移动到右侧，故B错误； C．若用NaCl溶液代替盐酸，负极发生反应，正极发生反应Cl2＋2e－＝2Cl－，电池总反应不变，故C错误； D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag＋与0.01molCl－反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液减减少0.02 mol离子，故D正确； 选D。 13. 高纯度晶硅的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 下列说法不正确的是 A. 制取粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ B. 制取粗硅反应转移4mol电子，断裂2molSi-O键 C. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D. 1mol高纯Si中含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取粗硅的反应方程式正确，SiO2与C在高温下生成Si和CO，A项正确； B．SiO2含4个 Si-O键，每生成1mol Si需断裂4mol Si-O键，转移4mol电子，B项错误； C．HCl和H2需去除水和氧气，防止副反应和危险，C项正确； D．每个Si形成4个键，每个键被两个原子共享，则1mol晶体Si含2mol Si-Si键，D项正确； 答案选B。 14. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 已知①；②盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和热为，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： B. 已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式为，则拆开键和键所需能量大于拆开键所需能量 C. 已知的标准燃烧热，则燃烧的热化学方程式为： D. 在稀溶液中，，则强酸与强碱反应生成水时都放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和热为，而，说明1molHF电离放出的热量为67.7-57.3=10.4，即氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：，故A正确； B．该反应为放热反应，说明拆开键和键所需能量之和小于形成2molH-Cl键释放的能量之和，故B错误； C．的标准燃烧热要求生成液态水，而生成水蒸气时释放的热量会偏小，即，故C错误； D．如果强酸与强碱反应时还生成了沉淀，此时生成1molH2O时放出的热量不等于，故D错误； 答案选A。 15. 某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示。已知：(棕色)。下列说法正确的是 A. 用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有 B. 装置乙中铜溶解，是将铜氧化的结果 C. 装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D. 装置丁中的溶液可以为酸性溶液，用于吸收尾气 【答案】D 【解析】 【分析】铁和浓硝酸加热生成二氧化氮气体，二氧化氮气体进入乙溶于水和水生成硝酸和一氧化氮，挥发的硝酸也进入乙中，硝酸和铜生成一氧化氮气体，一氧化氮和丙中硫酸亚铁生成棕色溶液，尾气有毒需要吸收处理； 【详解】A．硝酸具有强氧化性，铁和浓硝酸加热会生成铁离子，加入KSCN溶液变红色，故不能使用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有，A错误； B．挥发的硝酸也会使得铜被氧化，B错误； C．乙中二氧化氮和水生成的NO也会使得丙中溶液由浅绿色变为棕色，C错误； D．尾气NO具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故可以吸收尾气，D正确； 故选D。 16. 60 mL NO2 和 O2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余 10 mL 气体，则原混合气体中的 NO2 与 O2的体积比可能为 A. 3:1 B. 6:1 C. 9:1 D. 12:1 【答案】C 【解析】 【详解】可能发生的反应为：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，试管中O2和NO2气体按体积比1:4混合全部溶解，液体充满试管。由题意知，充分反应后，筒内剩余 10 mL 气体，则剩余的气体可能为O2 或NO。 若剩余的气体为氧气，则参加反应的气体为60 mL – 10 mL = 50 mL，根据4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为50 ml×= 40 mL，参加反应的O2的体积为50 mL – 40 mL = 10 mL，原混合气体中O2的体积为10 mL + 10 mL = 20 mL，则原混合气体中的 NO2与 O2的体积比为40 mL : 20 mL = 2:1； 若剩余气体为NO气体，根据3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，可知过量NO2的体积为3×10 mL = 30 mL，反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3消耗的气体总体积为60 mL – 30 mL = 30 mL，则反应消耗的氧气为30 mL×= 6 mL，消耗的NO2的体积为30 mL – 6 mL = 24 mL，所以原混合气体中NO2的体积为30 mL + 24 mL = 54 mL，则原混合气体中的 NO2与 O2的体积比为54 mL : 6 mL = 9:1；故选：C。 17. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为Li1-xFePO4+LlxC6LiEePO4+C6(x<1)。下列说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 B. 放电时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 C. 充电时，电极b与电源负极连接，电极a与电源正极连接 D. 为了延长电池使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液 【答案】A 【解析】 【分析】二次电池放电时是原电池，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，由图知，Li+向右侧区域移动，则电极b为原电池的正极、电极a为负极，据此回答； 【详解】A．电池放电时，正电极得电子，生成LiFePO4，正极的电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，A说法正确； B．电池工作时，负极反应式为Li-e-= Li+，材料质量减少1.4g，即反应0.2mol，则转移0.2mol电子，B说法错误； C．分析可知，装置放电时，a极为负极，则充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接，C说法错误； D．Li与水反应而消耗、放电能力下降，将会大大降低其使用寿命，D说法错误； 答案为A。 18. 利用如图装置进行NH3的制备及性质探究实验。下列说法正确的是 A. 使用A装置制备NH时，分液漏斗中应盛放浓氨水，利用了氨水的碱性弱于NaOH B. 装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开K2，关闭K1，可证明NH3为碱性气体 C. 利用C装置模拟侯氏制碱法时，可将a和c连接 D. 可利用D装置进行尾气吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．一水合氨分解产生NH3和H2O，碱石灰吸水且放热促使该反应正向有利于氨气的逸出，A项错误； B．检验氨气用湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，B项错误； C．氨气极易溶于水为了防止倒吸从b口通入，C项错误； D．CuSO4溶液中存四水合铜离子，通入氨气后溶液变成深蓝色即产生了四氨合铜离子，即可利用D装置进行尾气吸收，D项正确； 故选D。 19. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温恒容条件下向3A(g)+2B(g)2C(g)的反应体系中充入N2(不参与反应)，反应速率不变 B. 用锌片与硫酸反应制备氢气时，使用98.3%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 向H2O2中加入MnO2，会加快O2的生成速率并改变该反应的△H D. 锌粉与稀硫酸的反应中，加入少量的CuSO4溶液，H2的生成速率减慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒温恒容下充入不参与反应的N2，反应物浓度未变，反应速率不变，A项正确； B．98.3%浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不生成氢气，B项错误； C．MnO2是催化剂，仅加快反应速率，不改变反应的焓变，C项错误； D．加入CuSO4溶液会形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，H2生成速率应加快而非减慢，D项错误； 答案选A。 20. 已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水，燃烧后的产物与足量的Na2O2反应。下列说法不正确的是 A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)△H=-565.6kJ/mol B. H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=—285.8kJ/mol C. 消耗Na2O2的质量为195g，该过程中转移电子2.5NA D. 燃烧后的产物与足量的Na2O2反应后，固体增重31g 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO燃烧热对应的方程式应为2CO生成2CO2，焓变为-565.6kJ/mol，A正确； B．H₂燃烧热的热化学方程式正确，生成液态水且焓变为-285.8kJ/mol，B正确； C．Na2O2与水、二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，195gNa2O2物质的量为2.5mol ，则转移2.5mol电子（2.5NA），C正确； D．H2和CO组成的混合气体56.0L(标况)物质的量为2.5mol，经充分燃烧后，放出总热量为710kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，计算得到x=1，y=1.5，固体增重应为H2和CO的总质量（1×2+1.5×28=44g），而非31g，D错误； 故选D。 21. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+pB(g)qC(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。12s时生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol/(L·s) B. 反应前后混合气体的平均相对分子量之比为9：13 C. 化学计量数之比p：q=2∶1 D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 【答案】B 【解析】 【分析】由题图分析可知，前12s内A的浓度变化，， B的浓度变化，，依据题意，前12s内，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，。 【详解】A．据分析，前12s内，A的平均反应速率为，A错误； B．根据M=，混合气体的平均相对分子质量之比等于物质的量之比的反比也等于物质量浓度之比的反比，开始时总浓度为1.3mol/L，平衡后A的浓度为0.2mol·L-1，B浓度为0.3mol·L-1，C浓度为0.4mol·L-1，总浓度为0.9mol/L，故平均相对分子量之比为9：13，B正确； C．据分析，化学计量数之比，C错误； D．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，3molA与1molB完全反应放热QkJ，12s内A反应的物质的量为，则1.2molA反应放出热量0.4QkJ，D错误； 故选B。 22. Li/Li2O体系的能量循环如图所示，已知△H2>0，下列说法正确的是 A. △H3<0 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 C. |△H1|+|△H2|+|△H3|<|△H4|+|△H5| D. 相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H >△H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．断裂化学键需要吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸收热量，△H3＞0，A项错误； B．根据盖斯定律可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，B项错误； C．锂与氧气反应是典型放热反应，则△H6<0，根据图可分析出△H1、△H2、△H3、△H4均＞0，由△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6<0可知，△H5<0，因此△H1+△H2+△H3+△H4<|△H5|，可得出|△H1|+|△H 2|+|△H 3|<|△H 4|+|△H 5|，C项正确； D．对于碱金属，第一电离能随原子半径增大而减小，K的原子半径更大，因此其第一电离能更小，则△H<△H2，D项错误； 答案选C。 23. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，(Q=mcΔt)测得温度如表，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1 A. 该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B. 测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度 C. 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能是做实验时室温偏高 D. 乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放出热量较少 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和反应的是负值，则偏大，A正确； B．在测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热实验中，读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，B正确； C．中和热测定实验，测量的是反应前后溶液的温度差，测得反应热偏大，与实验时室温偏高无关，C错误； D．乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱电解质，电离吸热导致放出热量较少，D正确； 故选C。 24. 向由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V[NO](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中错误的是 A. 加入100mL稀硝酸时发生反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2=3Fe2+＋2NO↑+4H2O B. 稀硝酸的浓度为4mol/L C. 原混合物中铜粉、铁粉的质量分别是8.0g、12.6g D. 加入300~400mLHNO3产生NO的物质的量为0.025mol 【答案】D 【解析】 【分析】Fe的还原性比Cu强，加入稀硝酸先氧化Fe，再氧化Cu，由于Fe3+能氧化Fe和Cu，有金属剩余时Fe的氧化产物为Fe2+，加入200mL稀硝酸时，有固体剩余，则金属反应均生成+2价离子，反应方程式表示为，此时生成4.48LNO，则n(NO)=0.2mol，由方程式可知200mL稀硝酸中n(HNO3)=4n(NO)=4×0.2mol=0.8mol，a到b点溶解金属质量为12.2g-3.2g=9g，100mL稀硝酸中含有HNO3为，由方程式可知溶解的金属总物质的量为，设该阶段溶解Fe为xmol、Cu为ymol，则x+y=0.15，56x+64y=9，解得x=y=0.075，ab段仍有Fe溶解，则a之前无Cu溶解，即加入100mL稀硝酸时只有Fe被溶解，ab段有Cu溶解，则无Fe剩余，所以b点剩余3.2g为Cu，前100mL稀硝酸溶解的金属为Fe，物质的量为0.15mol，则原混合物中Fe为0.15mol+0.075mol=0.225mol、Cu为，以此解题。 【详解】A．加入稀硝酸先氧化Fe，硝酸少量，生成二价铁，发生反应的离子方程式是，3Fe+8H++2=3Fe2+＋2NO↑+4H2O，A正确； B．由上述分析可知，200mL稀硝酸中n(HNO3)=4n(NO)=4×0.2mol=0.8mol，故稀硝酸的浓度为，B正确； C．结合分析可知，原混合物中铜粉、铁粉的质量分别是0.125mol×64g/mol=8.0g、0.225mol×56g/mol=12.6g，C正确； D．结合分析可知，铜和硝酸的总量为0.225mol+0.125mol=0.35mol，结合方程式，第一阶段消耗硝酸0.35mol×=0.93mol，随后是二价铁和硝酸的反应，，此时消耗硝酸0.225mol×=0.3mol，共消耗硝酸0.3mol+0.93mol=1.23mol，体积为，则加入300~400mLHNO3时，只有7.5mL硝酸发生发生反应为，生成NO，此时硝酸的物质的量7.5mL×10-3L/×4mol/L=0.03mol，产生NO为0.03mol×=0.0075mol，D错误； 故选D。 二、填空题(共52分) 25. 下图为部分含氮、硫元素的“价—类”二维图。 （1）请用化学方程式解释i的浓溶液长时间放置可能出现黄色的原因___________。 （2）c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因___________。 （3）e、i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它们的___________性质。c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的___________性质。 （4）c、f同时通入BaCl2溶液会生成白色沉淀，请写出该变化的化学反应方程式：___________。 【答案】（1）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （2）2H2SO3+O2=2H2SO4 （3） ①. 氧化性 ②. 还原性 （4）SO2+2NH3+BaCl2+H2O=BaSO3↓+2NH4Cl 【解析】 【分析】由图可知，a-e分别为硫化氢、硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；f-i分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，据此回答； 【小问1详解】 浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气，二氧化氮溶于浓硝酸使得溶液显黄色：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O； 【小问2详解】 二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为强酸硫酸，使得溶液的pH减小，化学方程式为2H2SO3 +O2=2H2SO4； 【小问3详解】 e、i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，是浓硫酸、浓硝酸能和铁发生钝化反应，体现了它的强氧化性；二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，是两者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，体现了二氧化硫的还原性； 【小问4详解】 SO2、NH3同时通入BaCl2溶液会生成亚硫酸钡，现象为白色沉淀，该变化的化学反应方程式：SO2+2NH3+BaCl2+H2O=BaSO3↓+2NH4Cl。 26. 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到重要的作用。 Ⅰ．已知下列过程：①N2+O22NO；②C+H2OCO+H2；③2CO+O22CO2；④2H2O2=2H2O+O2↑；⑤Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；⑥固体NaOH溶于水；⑦HCl(g)转化为H2(g)和Cl2(g)。 （1）上述过程中属于放热反应的是___________(填序号)；上述过程中△H>0的是___________ (填序号)。 （2）恒温条件下，向5L容积可变的恒压容器中充入2molN2、3molH2，一定条件下发生反应合成NH3，经10min后测得NH3的物质的量百分数为25%，此时反应放热QkJ，那么10min末NH3的浓度c(NH3)为___________mol/L，该反应的热化学反应方程式为___________。 Ⅱ．电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。电池的种类繁多，应用广泛。 （3）甲烷燃料电池的简易装置如图1所示：该电池的负极反应式为___________，电路中每转移4mol电子，两极共消耗气体___________L(标准状况下)。 （4）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图2装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。隔膜2为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除NaCl___________g。 【答案】（1） ①. ③、④ ②. ①、②、⑤、⑦ （2） ①. 0.2 ②. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2QkJ/mol （3） ①. CH4+10OH-_8e-=+7H2O ②. 33.6L （4） ①. 阳 ②. CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ ③. 11.7 【解析】 【分析】小问1：结合放热反应、吸热反应的特点和类型分析 小问2：利用三段式计算10min末体系中各物质的物质的量，并写出对应的热化学方程式； 小问3：根据燃料电池的特点：通氧气的一极为正极分析该燃料电池，并写出对应电极的电极反应方程式，确定转移电子数与产生气体体积的关系； 小问4：根据电化学的装置的原理图以及电化学装置的设计意图分析电化学装置的反应原理，确定正负极，电子移动方向，离子迁移方向以及化学计量数之比。 【小问1详解】 ①N2+O22NO，这是一个吸热反应，因为氮气和氧气结合形成一氧化氮需要吸收能量；②C+H2OCO+H2，这是一个吸热反应，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气需要吸收能量；③2CO+O22CO2，这是一个放热反应，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳会释放大量热量；④2H2O2=2H2O+O2↑，这是一个放热反应，过氧化氢分解生成水和氧气会释放热量；⑤Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是一个吸热反应；⑥固体NaOH溶于水，会放出大量的热，但不是化学反应；⑦HCl(g)转化为H2(g)和Cl2(g) ，这是一个吸热反应，因为需要断裂HCl分子中的化学键，需要吸收能量。 综上所述，属于放热反应的是③④，H>0(即吸热反应)的是①②⑤⑦； 【小问2详解】 该体系中发生的化学反应为，设10min内消耗N2的物质的量为xmol，以此列出三段式为：，根据物质的量百分数的计算公式为×100%，即，x=0.5，10min时n(NH3)=1mol，c(NH3)==0.2 mol/L，当H2消耗一半时，反应放热QkJ，该反应的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-2QkJ/mol； 【小问3详解】 燃料电池中通入氧气的一极为正极，即b电极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，a电极为负极，发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，对a电极来说，每转移8e-，消耗1分子气体，对于b电极来说，每转移4e-，消耗1分子气体，电路中每转移4mol电子，两极共消耗气体1.5mol，即标准状态下33.6L的气体； 【小问4详解】 根据图像分析，a极上CH3COO-转化成CO2，从分子式上分析，氢少氧多，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+，模拟海水中氯离子向a极移动，隔膜1为阴离子交换膜，同理，b为正极，模拟海水中钠离子向b极移动，隔膜2为阳离子交换膜，当电路中每转移1个电子时，就有1个钠离子和氯离子发生移动，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除NaCl0.2mol，即11.7g。 27. 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验：三支试管各取经H2SO4酸化的0.01mol/L的KMnO4溶液5.0mL，再分别滴入0.1mol/L的H2C2O4溶液： 实验编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度/℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 50mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL V 1.0mL 20 320 3 5.0mL 5.0mL 0 50 30 4 5.0mL 5.0mL 0 20 t 分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题： （1）KMnO4与H2C2O4反应的离子反应方程式为___________。 （2）实验报告中V=___________mL，实验1、2研究的是___________对反应速率的影响。 （3）实验3用KMnO4表示的反应速率为___________mol/(L·min)。 （4）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图1所示，由此得出的结论是___________。 （5）小组经研究发现该反应速率变化如图2所示，小组成员探究t1~t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。 猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快； 猜想Ⅱ：___________。 （6）基于猜想Ⅱ成立，设计第4组实验方案，第4组实验方案中还需要加入少量___________固体试剂，若褪色时间t___________125s(填“<”、“>”或“=”)，则猜想Ⅱ成立。 【答案】（1）2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2） ①. 4.0 ②. H2C2O4浓度 （3）0.01 （4）相同条件下，增大H2SO4浓度加快反应速率 （5）产物中的Mn2+对反应有催化效果，反应速率加快 （6） ①. MnSO4 ②. < 【解析】 【分析】保持高锰酸钾溶液的体积和浓度不变，改变溶液的温度或加入草酸的量，通过溶液褪色的快慢，探究影响化学反应速率的因素。 【小问1详解】 酸性高锰酸钾溶液和草酸反应生成硫酸锰、CO2和水，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 【小问2详解】 实验1、2是探究草酸浓度对反应速率的影响，变量为草酸的浓度，溶液的总体积不变，故加入草酸的体积为4.0mL； 【小问3详解】 根据反应离子方程式的计量关系可知加入的草酸过量，高锰酸钾反应完全，KMnO4的反应速率为； 【小问4详解】 从图中可以看出，硫酸溶液的浓度越大，达到相同透光率所需的时间越短，表明反应速率越快。由此得出的结论是：硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快； 【小问5详解】 影响反应速率的外在因素有浓度、温度、催化剂等，本实验中的“异常”现象可能是反应放热或产物中的物质（MnSO4）起到了催化作用； 【小问6详解】 若产物MnSO4起到了催化作用，通过控制变量法可知第4组实验方案中还需要加入少量MnSO4固体，若反应速率加快（即t>125s）则假设成立。 28. 肼(N2H4)具有强还原性，可作火箭发射的燃料，实验室用NH3与NaClO合成N2H4的装置如图1所示，请回答下列问题： （1）N2H4的电子式为___________，盛放浓盐酸的仪器的名称为___________。 （2）装置D中反应的离子反应方程式为___________，装置C中的试剂是___________(填名称)。 （3）装置B中制备N2H4时需先通入过量的NH3再缓慢通入Cl2，制备N2H4的化学反应方程式为___________；由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的冷水浴中，目的是___________。 （4）探究性质：已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与NH3相似。请写出N2H4在水溶液中的第二步电离方程式___________，肼与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___________。 （5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图2所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H所需的能量是___________kJ。 （6）在催化剂作用下，用肼选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知200℃时：ⅰ．3NH3(g)=N2(g)+4NH3(g)△H=-32.9kJ/mol；ⅱ．N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H=-41.8kJ/mol，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ① ②. 恒压分(滴)液漏斗 （2） ①. 2H++Cl-+ClO-=Cl2+H2O ②. 饱和食盐水 （3） ①. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O ②. 温度较高时Cl2与NaOH发生副反应生成NaClO3，合成N2H4所需反应物NaClO的量减少，产物N2H4的产量降低 （4） ①. +H2O+OH- ②. N2H6(HSO4)2 （5）391 （6）N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) △H=+50.7kJ/mol 【解析】 【分析】A制备氨气，D制备氯气，C除去氯气中的HCl，氯气和氨气在B中反应生成肼，E用于尾气处理。 【小问1详解】 肼(N2H4)中氮原子之间形成一对共用电子对，每个氮原子与两个氢原子形成共用电子对，其电子式为；盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置D中是漂白粉(主要成分Ca(ClO)2)与浓盐酸反应制取氯气，离子反应方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2+H2O；装置C中的试剂是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体； 【小问3详解】 装置B中NH3与Cl2反应生成N2H4和NH4Cl，化学反应方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，把B装置放于温度较低的冷水浴中，目的是防止N2H4因反应放热而分解，同时减少NH3的挥发； 【小问4详解】 N2H4为二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，第一步电离为N2H4+H2O+OH-，第二步电离方程式为+H2O+OH-； 【小问5详解】 设断裂1molN-H所需的能量为xkJ。由图2可知N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ·mol-1，H3=H2-H1=(-2752kJ·mol-1)-(-534kJ·mol-1)=-2218kJ·mol-1，即N2H4(g)=2N(g)+4H(g) H3=+2218kJ·mol-1，根据H =反应物的键能总和-生成物的键能总和，154kJ+4xkJ=2218kJ，解得x=391。 【小问6详解】 根据盖斯定律，由ⅰ．3NH3(g)=N2(g)+4NH3(g)△H=-32.9kJ/mol ⅱ．N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H=-41.8kJ/mol，i-2×ii可得肼分解成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) △H=+50.7kJ/mol。 ☆附加题 29. 锰酸锂(LiMn2O4)是新一代锂离子电池的正极材料。锰酸锂可充电电池的工作原理如图1所示。 I． （1）锰酸锂电池放电时的总反应为Li1-xMn2O4+LixC6=LiMn2O4+C6(x<1)，充电时与电源正极相连的电极反应式为___________，若此时转移2mole-，则与电源负极相连的电极材料将增重___________g。 Ⅱ．实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如图2所示。 （2）废旧锂离子电池拆解后需要先浸泡在NaCl溶液中进行放电处理再进行后续操作，其作用是___________。 （3）沉淀X的化学式为___________。 （4）“酸溶”过程中反应的离子方程式为___________ 。 （5）反应②中与Na2CO3反应的物质有___________和___________(填化学式)，工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水，其原因是___________。 【答案】（1） ①. LiMn2O4-xe-=xLi++Li1-xMn2O4 ②. 14.0 （2）将Li+全部转移至正极材料，有利于锂在正极的回收，提高原料的利用率 （3）Al(OH)3 （4）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O （5） ①. H2SO4 ②. Li2SO4 ③. 减少洗涤时Li2CO3的溶解量，提高产品的产率 【解析】 【分析】废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)加过量NaOH溶解，其中铝单质溶于NaOH生成溶液，过滤后在滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，即沉淀X为氢氧化铝；锰酸锂、碳粉加硫酸、同时通入空气溶解，转化成、硫酸锂，过滤分离和碳粉，在滤液中加入碳酸钠，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，据此分析解答。 【小问1详解】 充电时与电源正极相连的电极为阳极，从电子流动的方向看，锰酸锂失电子，为电池的阳极，该电极上发生的电极反应式为LiMn2O4-xe-= Li1-xMn2O4+xLi+；与电源负极相连的电极为阴极，故石墨电极为阴极，发生反应为xLi++C6+xe-=LixC6，若电路中转移2mol e-，石墨电极增加Li+2mol，则石墨电极将增重2mol×7g/mol=14.0g。 【小问2详解】 “放电处理”时为原电池，锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极回收，提高原料的利用率； 【小问3详解】 根据分析，沉淀X的化学式为Al(OH)3。 【小问4详解】 “酸溶”时锰酸锂与硫酸、氧气反应生成、硫酸锂，离子方程式为4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O。 【小问5详解】 反应②中硫酸锂与Na2CO3反应生成碳酸锂沉淀，过量的硫酸与Na2CO3反应生成二氧化碳；随着温度升高，Li2CO3溶解度减小，洗涤Li2CO3用热水而不是冷水，其原因是减少洗涤时Li2CO3的溶解量，提高产品的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 乌鲁木齐市第一中学2024—2025学年第二学期 2027届高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题(每道题有且仅有一个正确选项，每题2分，共48分) 1. 我国很早开始生产陶器和瓷器，并在民间广泛使用。明朝宋应星编写的《天工开物·陶埏》中记载：“水火既济而土合。万室之国，日勤千人而不足，民用亦繁矣哉。”下列说法错误的是 A. 陶瓷是传统的无机非金属材料，与光导纤维的主要成分相同 B. 制作传统陶瓷的主要原料为黏土 C. 陶瓷材料在高温下不易被氧化，并对酸、碱具有良好抗腐蚀能力 D. 唐三彩陶器的黄色、褐色主要是因为添加了着色剂——氧化铁 2. M、N、P、E四种金属，已知：①；②M、P用导线连接放入稀硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 3. 对于反应2W(g)+X(g)3Y(g)+4Z(g)，下列表示的反应速率最快的是 A. v(W)=0.5mol/(L·s) B. v(X)=0.3mol/(L·s) C. v(Y)=4.8mol/(L·min) D. v(Z)=60mol/(L·min) 4. 下列反应的离子反应方程式书写不正确的是 A. 稀硝酸和过量的铁屑反应： B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液反应： C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. NaOH溶液不能用玻璃塞的原因： 5. 下列说法中正确的数目为 ①SiO2可与NaOH、HF溶液反应，故SiO2为两性氧化物；②向Na2SiO3溶液和Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2均有沉淀生成；③中和反应的反应热测定实验中每完成一次测定需使用3只温度计分别测定反应物HCl、NaOH溶液的温度及反应后体系的温度；④空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅；⑤煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源；⑥铅酸蓄电池充电时的阳极反应式为PbSO4+2e-=Pb+ A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 6. NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 足量的铜与40mL10mol/LHNO3反应，生成气体的分子数为0.2NA B. 锌与一定浓度的浓硫酸反应。产生SO2和H2的混合气体22.4L(标准状况下)，锌失去电子数为2NA C. 标准状况下，6.72LNO2与H2O充分反应转移的电子数目为0.4NA D. 1molP4(分子结构为)中含有共价键的数目为为4NA 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 甲：对比普通锌锰干电池，两者负极的电极反应不同 B. 乙：负极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C. 丙：锌筒发生氧化反应，消耗6.5gZn时内电路中有0.2mol电子转移 D. 丁：电池放电过程中，负极质量逐渐变轻 8. 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 A．实验室制取NH3 B．验证酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3 C．探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．测定生成H2的速率 A. A B. B C. C D. D 9. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4正确表达式为（ ） A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 10. 在给定条件下，下列原理及制备过程涉及的物质转化不正确的是 A. 侯氏制碱法：饱和NaCl(aq) 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) B. “雷雨发庄稼”原理为：N2NONO2HNO3 C. 工业制硫酸：黄铁矿(FeS2)SO2SO3H2SO4 D. 工业制硝酸：NH3NO NO2HNO3 11. 下列装置中，X为的氢氧化钠溶液，Y为的盐酸，能通过实验现象判断中和反应是放热反应的实验装置是 A. 只有① B. 只有②③ C. 只有①③ D. ①②③ 12. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 13. 高纯度晶硅的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 下列说法不正确的是 A. 制取粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ B. 制取粗硅反应转移4mol电子，断裂2molSi-O键 C. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D. 1mol高纯Si中含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023 14. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 已知①；②盐酸与稀氢氧化钠溶液中和热为，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： B. 已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式为，则拆开键和键所需能量大于拆开键所需能量 C. 已知的标准燃烧热，则燃烧的热化学方程式为： D. 在稀溶液中，，则强酸与强碱反应生成水时都放出热量 15. 某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示。已知：(棕色)。下列说法正确的是 A. 用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有 B. 装置乙中铜溶解，是将铜氧化的结果 C. 装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D. 装置丁中的溶液可以为酸性溶液，用于吸收尾气 16. 60 mL NO2 和 O2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余 10 mL 气体，则原混合气体中的 NO2 与 O2的体积比可能为 A. 3:1 B. 6:1 C. 9:1 D. 12:1 17. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为Li1-xFePO4+LlxC6LiEePO4+C6(x<1)。下列说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 B. 放电时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 C. 充电时，电极b与电源负极连接，电极a与电源正极连接 D. 为了延长电池使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液 18. 利用如图装置进行NH3的制备及性质探究实验。下列说法正确的是 A. 使用A装置制备NH时，分液漏斗中应盛放浓氨水，利用了氨水的碱性弱于NaOH B. 装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开K2，关闭K1，可证明NH3为碱性气体 C. 利用C装置模拟侯氏制碱法时，可将a和c连接 D. 可利用D装置进行尾气吸收 19. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温恒容条件下向3A(g)+2B(g)2C(g)的反应体系中充入N2(不参与反应)，反应速率不变 B. 用锌片与硫酸反应制备氢气时，使用98.3%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 向H2O2中加入MnO2，会加快O2的生成速率并改变该反应的△H D. 锌粉与稀硫酸的反应中，加入少量的CuSO4溶液，H2的生成速率减慢 20. 已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水，燃烧后的产物与足量的Na2O2反应。下列说法不正确的是 A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)△H=-565.6kJ/mol B. H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=—285.8kJ/mol C. 消耗Na2O2的质量为195g，该过程中转移电子2.5NA D. 燃烧后的产物与足量的Na2O2反应后，固体增重31g 21. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+pB(g)qC(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。12s时生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol/(L·s) B. 反应前后混合气体的平均相对分子量之比为9：13 C. 化学计量数之比p：q=2∶1 D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 22. Li/Li2O体系的能量循环如图所示，已知△H2>0，下列说法正确的是 A. △H3<0 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 C. |△H1|+|△H2|+|△H3|<|△H4|+|△H5| D. 相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H >△H2 23. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，(Q=mcΔt)测得温度如表，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1 A. 该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B. 测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度 C. 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能是做实验时室温偏高 D. 乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放出热量较少 24. 向由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V[NO](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中错误的是 A. 加入100mL稀硝酸时发生反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2=3Fe2+＋2NO↑+4H2O B. 稀硝酸浓度为4mol/L C. 原混合物中铜粉、铁粉的质量分别是8.0g、12.6g D. 加入300~400mLHNO3产生NO的物质的量为0.025mol 二、填空题(共52分) 25. 下图为部分含氮、硫元素的“价—类”二维图。 （1）请用化学方程式解释i的浓溶液长时间放置可能出现黄色的原因___________。 （2）c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因___________。 （3）e、i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它们的___________性质。c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的___________性质。 （4）c、f同时通入BaCl2溶液会生成白色沉淀，请写出该变化的化学反应方程式：___________。 26. 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到重要的作用。 Ⅰ．已知下列过程：①N2+O22NO；②C+H2OCO+H2；③2CO+O22CO2；④2H2O2=2H2O+O2↑；⑤Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；⑥固体NaOH溶于水；⑦HCl(g)转化为H2(g)和Cl2(g)。 （1）上述过程中属于放热反应的是___________(填序号)；上述过程中△H>0的是___________ (填序号)。 （2）恒温条件下，向5L容积可变的恒压容器中充入2molN2、3molH2，一定条件下发生反应合成NH3，经10min后测得NH3的物质的量百分数为25%，此时反应放热QkJ，那么10min末NH3的浓度c(NH3)为___________mol/L，该反应的热化学反应方程式为___________。 Ⅱ．电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。电池的种类繁多，应用广泛。 （3）甲烷燃料电池的简易装置如图1所示：该电池的负极反应式为___________，电路中每转移4mol电子，两极共消耗气体___________L(标准状况下)。 （4）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图2装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。隔膜2为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除NaCl___________g。 27. 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验：三支试管各取经H2SO4酸化的0.01mol/L的KMnO4溶液5.0mL，再分别滴入0.1mol/L的H2C2O4溶液： 实验编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度/℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL V 1.0mL 20 320 3 5.0mL 5.0mL 0 50 30 4 5.0mL 5.0mL 0 20 t 分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题： （1）KMnO4与H2C2O4反应的离子反应方程式为___________。 （2）实验报告中V=___________mL，实验1、2研究的是___________对反应速率的影响。 （3）实验3用KMnO4表示的反应速率为___________mol/(L·min)。 （4）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图1所示，由此得出的结论是___________。 （5）小组经研究发现该反应速率变化如图2所示，小组成员探究t1~t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。 猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快； 猜想Ⅱ：___________。 （6）基于猜想Ⅱ成立，设计第4组实验方案，第4组实验方案中还需要加入少量___________固体试剂，若褪色时间t___________125s(填“<”、“>”或“=”)，则猜想Ⅱ成立。 28. 肼(N2H4)具有强还原性，可作火箭发射的燃料，实验室用NH3与NaClO合成N2H4的装置如图1所示，请回答下列问题： （1）N2H4的电子式为___________，盛放浓盐酸的仪器的名称为___________。 （2）装置D中反应的离子反应方程式为___________，装置C中的试剂是___________(填名称)。 （3）装置B中制备N2H4时需先通入过量的NH3再缓慢通入Cl2，制备N2H4的化学反应方程式为___________；由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的冷水浴中，目的是___________。 （4）探究性质：已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与NH3相似。请写出N2H4在水溶液中的第二步电离方程式___________，肼与硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___________。 （5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图2所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H所需的能量是___________kJ。 （6）在催化剂作用下，用肼选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知200℃时：ⅰ．3NH3(g)=N2(g)+4NH3(g)△H=-32.9kJ/mol；ⅱ．N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H=-41.8kJ/mol，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为___________。 ☆附加题 29. 锰酸锂(LiMn2O4)是新一代锂离子电池的正极材料。锰酸锂可充电电池的工作原理如图1所示。 I． （1）锰酸锂电池放电时的总反应为Li1-xMn2O4+LixC6=LiMn2O4+C6(x<1)，充电时与电源正极相连的电极反应式为___________，若此时转移2mole-，则与电源负极相连的电极材料将增重___________g。 Ⅱ．实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如图2所示。 （2）废旧锂离子电池拆解后需要先浸泡在NaCl溶液中进行放电处理再进行后续操作，其作用是___________。 （3）沉淀X的化学式为___________。 （4）“酸溶”过程中反应的离子方程式为___________ 。 （5）反应②中与Na2CO3反应的物质有___________和___________(填化学式)，工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$