精品解析：2025年吉林省第二实验学校中考化学二模试卷

2025年吉林省第二实验学校中考化学二模试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 吉林省人杰地灵，是国家“一带一路”向北开放的重要窗口，有美好的自然风光和优厚特产，也具有老工业基地历史底蕴，更有汽车、卫星等新科技的卓越发展，回答1～5题。 1. 通化葡萄酒享誉海内外，下列酿酒工艺中一定发生化学变化的是 A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒曲捣碎只是将酒曲的形状由大变小，物质本身没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、酒曲发酵过程中，在微生物作用下，糖类等物质会转化为酒精等新物质，有新物质生成，一定发生了化学变化，该选项正确； C、高温蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同，将酒精等物质从混合物中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、泉水勾兑是将泉水与葡萄酒混合调配，只是简单混合，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 2. 吉林雾凇被誉为“中国四大自然奇观”之一，其形成过程中水蒸气直接凝华成冰晶。此现象说明当地空气中含有较多的 A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】雾凇是水蒸气直接凝华成冰晶形成的。凝华是物质由气态直接变为固态的过程，能发生水蒸气直接凝华成冰晶这一现象，必然要求空气中有较多的水蒸气作为物质基础。而二氧化碳、氧气、氮气都不能直接凝华形成雾凇，所以此现象说明当地空气中含有较多的水蒸气。故选A。 3. 梅河口大米是国家地理标志产品，其中富含的营养物质主要是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，它是人体能量的重要来源之一 。而蛋白质主要存在于肉类、豆类、蛋类等食物中；油脂常见于食用油、动物脂肪等；维生素多存在于新鲜蔬菜、水果等食物里。所以梅河口大米富含的营养物质主要是糖类。 故选B。 4. 定期检测是保护东北黑土地的重要举措，下列提取土壤浸出液并进行酸碱性检验的操作正确的是 A. 取土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得浸出液 D. 测定滤液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取土壤样品时，应使用药匙等合适的工具，不能直接用手触摸土壤，防止污染土壤样品，故图示操作不正确； B、溶解土壤样品时，将土壤放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； D、测定滤液pH时，不能将pH试纸湿润，湿润的pH试纸会对待测液进行稀释，导致测定结果不准确，故图示操作不正确。 故选B。 5. 长春被称为汽车城，汽车的发展离不开化学，下列与汽车有关的化学知识错误的是 A. 汽车表面喷漆不仅是为了美观，更是为了防止金属被腐蚀 B. 碳化硅是生产充电桩的重要材料。碳化硅的结构与金刚石类似，因此碳化硅由原子构成 C. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池常被用作新能源汽车的动力源，实现由化学能向电能转化 D. 汽车轮胎中含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，这些材料都属于合成材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽车表面喷漆，隔绝了金属与氧气、水的接触，不仅是为了美观，更是为了防止金属被腐蚀，说法正确，不符合题意； B、金刚石由碳原子构成，碳化硅的结构与金刚石类似，因此碳化硅由原子构成，说法正确，不符合题意； C、磷酸亚铁锂电池常被用作新能源汽车的动力源，放电时由化学能转化为电能，说法正确，不符合题意； D、汽车轮胎中含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中合成橡胶属于合成材料，炭黑属于非金属材料，钢丝属于金属材料，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 化学和环境、材料、健康、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 工业污水处理达标后才可排放 B. 用塑料完全替代金属制品 C. 合理使用化肥农药有利于环境保护 D. 将过期食品归为厨余垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业污水中含有大量有害物质，若不处理达标就排放，会对水体、土壤等环境造成严重污染，处理达标后排放可减少环境污染，该说法正确； B、虽然塑料有质轻、耐腐蚀等优点，但金属制品具有强度高、导热导电性好等独特性能，在很多领域如航空航天、机械制造等，塑料无法完全替代金属制品，该说法错误； C、合理使用化肥农药，能在保证农作物产量的同时，避免过量使用造成土壤板结、水体富营养化等环境问题，有利于环境保护，该说法正确； D、过期食品属于易腐垃圾，可归为厨余垃圾进行处理，该说法正确。 故选B。 7. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. a点物质在氧气中燃烧生成e点物质 B. b点物质与稀盐酸反应后溶液为浅绿色 C. c点物质只能由d点物质与NaOH溶液反应生成 D. b→a的转化可通过b点物质与CO在高温下反应实现 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点物质是铁单质（化合价为0），铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而e点物质是+2价的铁的氧化物（氧化亚铁），所以a点物质在氧气中燃烧不生成e点物质，A 错误； B、b点物质是+3价的铁的氧化物（氧化铁），氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，不是浅绿色，B 错误； C、c点物质是+3价的铁的碱（氢氧化铁），d点物质是+3价的铁的盐，氢氧化铁可由+3价铁盐与NaOH溶液反应生成，但也可由其他可溶性碱（如KOH）与+3价铁盐反应生成，不是只能由d点物质与NaOH溶液反应生成，C 错误； D、b点物质是氧化铁，a点物质是铁单质，氧化铁与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳（），可实现b→a的转化 ，D 正确。 故选D。 8. 厦门大学谢素原等教授团队借助C60富勒烯生成合成氨的催化剂推动合成氨产业开启绿色革命，其微观反应示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应物均可由空气直接分离制得，来源广泛 B. 催化剂改变了氮气的化学性质 C. 该反应的化学方程式为 D. 参加反应的两种物质的质量比为 14:3 【答案】D 【解析】 【详解】由微观反应示意图可知，该反应的反应物是N2和H2，生成物是NH3。 A、空气中含有78%的氮气，故反应物N2可由空气直接分离制得，来源广泛；但空气中不含有H2，故反应物H2不能直接从空气中分离得到，说法错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，催化剂能反应速率，不能改变氮气的化学性质，说法错误； C、该反应的化学方程式为，C错误； D、由可知，参加反应的氮气和氢气的质量比为，说法正确。 故选：D。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 证明蜡烛中含氧元素 C. 证明分子不断运动 D. 比较Ag、Cu金属活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的； B、在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项不能达到实验目的； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，图中实验，滴有紫色石蕊溶液的滤纸条从右向左依次变红色，而两者没有直接接触，说明氯化氢分子运动到了石蕊溶液中，故选项能达到实验目的； D、图中实验，铜、银均不能与稀盐酸反应，说明铜、银的活动性比氢弱，但无法比较Ag、Cu金属活动性，故选项不能达到实验目的。 故选C。 10. 小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。分析实验数据时得出的结论，错误的是 A. 锥形瓶中HCl的质量不断变小直至为0 B. 实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应 C. 从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D. 实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，该反应是向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图2可知，pH由小于7到大于7，说明加入的氢氧化钠溶液是过量的，则锥形瓶中HCl的质量不断变小直至为0，说法正确，不符合题意； B、实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，b点时溶液的pH＝7，呈中性，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则从a点到b点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大，b点之后氯化钠的质量不变，而溶液的质量不断增大，则氯化钠的质量分数不断减小，说法错误，符合题意； D、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH＝7，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH会大于7，所以实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题：本题共40分。14（1）3分，15（3）2分，17（4）2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用符号表示2个磷原子____； （2）一个氧原子中有____个质子； （3）硅的相对原子质量是____； （4）从元素分类角度，排在ⅦA族的元素都属于____元素。 【答案】（1）2P （2）8 （3）28.09 （4）非金属 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个磷原子可表示为2P，故填：2P； 【小问2详解】 根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氧的原子序数为8，原子中原子序数=质子数，所以一个氧原子中有8质子，故填：8； 【小问3详解】 根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量是28.09，故填：28.09； 【小问4详解】 排在ⅦA族的元素有氟（F）、氯（Cl）等，它们的元素名称都带有“气”字头或“氵”旁，都属于非金属元素，故填：非金属。 12. 目前很多学校选择直饮水机作为饮用水供水方式： Ⅰ.某品牌的直饮水机处理水的过程如上图所示：超滤膜的孔径为0.002～0.1μm（微米），能有效地去除（截留）水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能去除大分子有机物。 （1）水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径____（填“大于”或“小于”）超滤膜的孔径。 （2）活性炭能除去自来水中的异味，是因为活性炭具有良好的____性。 Ⅱ.古籍《齐民要术》（北魏）记载了净水方法：井上宜种茱萸，茱萸叶落井中，饮此水者，无瘟病。 （3）“井水”属于____（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）“茱萸叶落井中，饮此水者，无瘟病”的过程相当于自来水厂净水流程中的____。 （5）可替代茱萸叶的高铁酸钾[K2FeO4]中铁元素化合价为____。 【答案】（1）大于 （2）吸附 （3）混合物 （4）杀菌消毒 （5）+6 【解析】 【小问1详解】 水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径大于超滤膜的孔径； 【小问2详解】 活性炭能除去自来水中的异味，是因为活性炭具有良好的吸附性； 【小问3详解】 “井水”中含有多种物质，属于混合物； 【小问4详解】 “茱萸叶落井中，饮此水者，无瘟病”的过程相当于自来水厂净水流程中的杀菌消毒； 【小问5详解】 在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+6。 13. 回答下列有关金属的问题： （1）“真金不怕火炼”是因为黄金 ____。 （2）除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜，可以向溶液中加入 ____（物质及用量）充分反应后过滤。 【答案】（1）化学性质不活泼 （2）过量的锌粉 【解析】 【小问1详解】 “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应，即金的化学性质不活泼，故填：化学性质不活泼； 【小问2详解】 除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜，实质就是除去铜离子，可以向溶液中加入过量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故填：过量的锌粉 14. 随着气温升高，蚊虫叮咬越来越常见。蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为CH2O2），使皮肤肿痛瘙痒。蚊虫嗅觉敏锐，可以检测人体呼吸产生的CO2分子从而定位吸血目标。 （1）“知物识物”：从蚁酸的化学式CH2O2中可获得的不同角度的三条信息有 ____ 。 （2）“驱蚊原理”：点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到特殊气味从而被驱离，请从微观角度解释其原因：____ 。 （3）“诱蚊材料”：同学们选择钙片（主要成分是碳酸钙）和白醋反应自制CO2诱蚊装置，如图。甲装置中的导管应与乙装置中的 ____ 处（填字母）连接更利于收集高浓度二氧化碳。 （4）“生活妙招”：蚊虫叮咬后可以涂抹显____ 性牙膏以缓解不适。 【答案】（1）蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成；一个蚁酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成；蚁酸属于有机物 （2）蚊香中的分子在不断运动，向四周扩散，使蚊子闻到气味 （3）a （4）碱 【解析】 【小问1详解】 蚁酸的化学式为CH2O2，可获得的信息有：蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成，一个蚁酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成，蚁酸属于有机物等； 故填：蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成；一个蚁酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成；蚁酸属于有机物； 【小问2详解】 点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到特殊气味从而被驱离，其原因是：蚊香中的分子在不断运动，向四周扩散，使蚊子闻到气味，故填：蚊香中的分子在不断运动，向四周扩散，使蚊子闻到气味； 【小问3详解】 同学们选择钙片（主要成分是碳酸钙）和白醋反应自制CO2诱蚊装置，二氧化碳的密度比空气大，甲装置中的导管应与乙装置中的a处连接更利于收集高浓度二氧化碳，故填：a。 【小问4详解】 蚊虫叮咬后可以涂抹显碱性牙膏以缓解不适，因为蚁酸显酸性，能与碱性物质发生中和反应，故填：碱。 15. 某中学化学学习小组开展气体制备实践活动。 （1）仪器①的名称是 ____ 。 （2）实验室制取氧气： ①若利用高锰酸钾加热制取并收集一瓶较纯净O2，需选用的制取装置组合是____ （填序号）； ②若利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，发生反应的化学方程式为____ 。 （3）氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。F装置可快速制取氨气。请从化学反应和能量变化两个角度解释实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气的原因：____ 。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3）生石灰与水反应放热，使浓氨水受热分解，从而快速产生氨气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 ①高锰酸钾加热制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，其中排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E，故填：AE； ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 实验室利用F装置，可用生石灰和浓氨水快速制取氨气的原因是生石灰与水反应放热，使浓氨水受热分解，从而快速产生氨气，故填：生石灰与水反应放热，使浓氨水受热分解，从而快速产生氨气。 16. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水中含有KCl和MgSO4等物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示，溶解度曲线如图所示。回答下列问题： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 44.5 54.8 55.8 50.4 （1）图中曲线甲表示 ____（填“KCl”或“MgSO4”）的溶解度曲线。 （2）40℃时，将50.0gKCl固体加入到50.0g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ____（填最简整数比）。 （3）将t2℃时等质量的KCl的饱和溶液和MgSO4的饱和溶液，分别降温到t1℃，析出KCl质量为m1g；析出MgSO4质量为m2g，比较m1和m2的大小关系为____。 （4）将t3℃时KCl和MgSO4的饱和溶液各100.0g分别蒸发10.0g水，恢复到t3℃，均有晶体析出。过滤得到滤液A和滤液B。下列说法错误的一项是____（填序号）。 ①A、B均为饱和溶液 ②溶剂质量A＜B ③溶质质量分数A＜B ④溶液质量A＜B 【答案】（1）KCl （2） （3）m1＝m2 （4）③ 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，KCl 的溶解度随温度升高而不断增大；MgSO4​的溶解度在一定温度范围内增大，之后减小。曲线甲溶解度随温度升高持续增大，所以曲线甲表示 KCl 的溶解度曲线。 【小问2详解】 40℃时，KCl 的溶解度是40.0g，即100g水中最多溶解40.0g KCl，那么50.0g水中最多溶解20.0g KCl，将50.0g KCl固体加入到50.0g水中，只能溶解20.0g，此时溶质质量为20.0g，溶剂质量为50.0g，溶质与溶剂的质量比为。 【小问3详解】 t2℃时甲、乙的溶解度相等，等质量的KCl的饱和溶液和MgSO4的饱和溶液，溶剂质量和溶质质量都相等；t1℃时甲、乙的溶解度也相等，等质量的KCl的饱和溶液和MgSO4的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶解度都减小，都得到饱和溶液，溶剂质量都不变，所能溶解的溶质质量相同，可知析出晶体质量m1=m2。 【小问4详解】 ①蒸发溶剂后恢复到原温度，有晶体析出，说明溶液仍为饱和溶液，A、B 均为饱和溶液，①说法正确； ②t3℃时，KCl 溶解度大于MgSO4​，等质量的饱和溶液中，MgSO4​溶液含溶剂多。各蒸发10.0g水后，仍是该温度下的饱和溶液，溶剂质量仍是 A（KCl 溶液）＜B（MgSO4​溶液），②说法正确； ③根据，t3℃时 KCl 溶解度较大，其饱和溶液溶质质量分数较大，即溶质质量分数 A＞B，③说法错误； ④都是饱和溶液，蒸发等质量的水，KCl 溶解度大，析出晶体多，所以溶液质量 A＜B，④说法正确。 故填③。 17. 某校化学兴趣小组同学对“火”的使用和“火”的调控开展项目式学习探究。 （1）任务一：“火”的足迹：中国古代神话中，燧人氏钻木取火，使人们远离黑暗，点亮文明之路。 随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 ①雅典奥运会使用的天然气属于化石燃料，是一种 _______ （选填“可再生”或“不可再生”）资源。 ②天然气的主要成分甲烷化学式为 _______ 。 ③近年来科学家运用微生物电解池实现了有机物的甲烷化。假设反应过程中无其它含碳物质的加入与损失，则处理150t有机物【（CH2O）n】，理论上可制得甲烷的质量为 _______ t。 ④从生成物角度分析北京冬奥会用氢气替代天然气或丙烷（C3H8）的最大优势是 _______ 。 ⑤杭州亚运会主火炬使用甲醇（CH4O）作为燃料，实现了二氧化碳的零排放。结合如图转化关系说说你对“零排放”的理解：_______ 。 ⑥为保证火炬可以在极寒或大风天气仍持续燃烧，你认为火炬制作必须应考虑的因素有 _______ 。 （2）任务二：探寻生活防火：房屋保温玻璃中的SnO2膜化学性质稳定，不燃烧，既保暖又防火，SnO2是由SnCl4与水蒸气在加热条件下反应生成，同时生成HCl，该反应的化学方程式为 ____________________ 。 （3）任务三：探究灭火原理： 【提出问题】干粉灭火器灭火时，灭火剂发生了怎样的反应？ 【查阅资料】 Ⅰ.干粉灭火器的主要成分是NaHCO3，NaHCO3受热易分解； Ⅱ.无水硫酸铜呈白色，遇水后变蓝。 【进行实验】设计实验方案，用图1所示的装置探究灭火时灭火剂发生的反应。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量碳酸氢钠放入图1所示的装置中 a处：_______ b处：澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠分解有水和_______生成 【反思评价】根据化学反应过程及灭火原理解释干粉灭火器灭火的原因是 _______ 。 （4）任务四：自制简易灭火器： 【动手实践】同学们利用废旧塑料饮料瓶和棒棒冰外壳制作了一个简易灭火器（如图2所示），并进行了灭火演练。 分析讨论：制作简易灭火器时，在反应原理、装置设计或试剂选择方面需要考虑的因素有_______（任答一点）。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. CH4 ③. 80 ④. 生成物是水，不污染环境 ⑤. 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳又通过转化一生产“绿色”甲醇，甲醇燃烧又生成二氧化碳和水，二氧化碳被循环利用，未向环境排放二氧化碳 ⑥. 火炬材料要具有良好的隔热性，燃烧系统要防风 （2） （3） ①. 无水硫酸铜变蓝 ②. 二氧化碳 ③. 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳覆盖在可燃物表面隔绝氧气，且分解吸热降低温度到可燃物着火点以下 （4）反应能快速产生大量气体（答案不唯一） 【解析】 【小问1详解】 ①天然气属于化石燃料，化石燃料是由古代生物的化石沉积形成的，在短期内不能从自然界得到补充，所以是不可再生能源； ②天然气的主要成分甲烷的化学式为CH4； ③根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变，设甲烷的质量为x，，则x＝80t，即理论上可制得甲烷的质量为80t； ④氢气燃烧的化学方程式为，天然气（主要成分CH4）燃烧的化学方程式为，丙烷（C3H8）燃烧的化学方程式为，从生成物角度看，氢气燃烧生成物只有水，而天然气和丙烷燃烧会生成二氧化碳，所以氢气替代天然气和丙烷的最大优势是生成物是水，不污染环境； ⑤观察转化关系图可知，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳又通过转化一生产“绿色”甲醇，甲醇再燃烧又生成二氧化碳和水，整个过程中二氧化碳被循环利用，没有向环境中排放二氧化碳，这就是“零排放”的理解； ⑥在极寒天气下，火炬材料需要具有良好的隔热性才能保证不会因低温损坏且能正常燃烧，在大风天气下，燃烧系统要防风，防止风将火焰吹灭，从而保证火炬可以持续燃烧； 【小问2详解】 SnCl4与水蒸气在加热条件下反应生成SnO2和HCl，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，结论是碳酸氢钠分解有水生成，则a处观察到的现象是无水硫酸铜变蓝，b处澄清石灰水变浑浊，是因为碳酸氢钠分解产生了二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化反应生成了碳酸钙沉淀和水； 【小问4详解】 干粉灭火器灭火的原因是碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳覆盖在可燃物表面隔绝氧气，且分解吸热降低温度到可燃物着火点以下； 【小问5详解】 制作简易灭火器时，在反应原理方面，要考虑反应能快速产生大量气体以达到灭火效果，在装置设计方面，要考虑装置是否安全，能否承受反应产生的压力等，在试剂选择方面，要考虑试剂是否有腐蚀性，是否安全环保等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年吉林省第二实验学校中考化学二模试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 吉林省人杰地灵，是国家“一带一路”向北开放的重要窗口，有美好的自然风光和优厚特产，也具有老工业基地历史底蕴，更有汽车、卫星等新科技的卓越发展，回答1～5题。 1. 通化葡萄酒享誉海内外，下列酿酒工艺中一定发生化学变化的是 A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑 2. 吉林雾凇被誉为“中国四大自然奇观”之一，其形成过程中水蒸气直接凝华成冰晶。此现象说明当地空气中含有较多的 A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 3. 梅河口大米是国家地理标志产品，其中富含的营养物质主要是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 4. 定期检测是保护东北黑土地的重要举措，下列提取土壤浸出液并进行酸碱性检验的操作正确的是 A. 取土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得浸出液 D. 测定滤液pH 5. 长春被称为汽车城，汽车的发展离不开化学，下列与汽车有关的化学知识错误的是 A. 汽车表面喷漆不仅是为了美观，更是为了防止金属被腐蚀 B. 碳化硅是生产充电桩的重要材料。碳化硅的结构与金刚石类似，因此碳化硅由原子构成 C. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池常被用作新能源汽车的动力源，实现由化学能向电能转化 D. 汽车轮胎中含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，这些材料都属于合成材料 6. 化学和环境、材料、健康、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 工业污水处理达标后才可排放 B. 用塑料完全替代金属制品 C. 合理使用化肥农药有利于环境保护 D. 将过期食品归为厨余垃圾 7. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铁元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. a点物质在氧气中燃烧生成e点物质 B. b点物质与稀盐酸反应后溶液为浅绿色 C. c点物质只能由d点物质与NaOH溶液反应生成 D. b→a的转化可通过b点物质与CO在高温下反应实现 8. 厦门大学谢素原等教授团队借助C60富勒烯生成合成氨的催化剂推动合成氨产业开启绿色革命，其微观反应示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应物均可由空气直接分离制得，来源广泛 B. 催化剂改变了氮气的化学性质 C. 该反应的化学方程式为 D. 参加反应的两种物质的质量比为 14:3 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 证明蜡烛中含氧元素 C. 证明分子不断运动 D. 比较Ag、Cu金属活动性 10. 小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。分析实验数据时得出的结论，错误的是 A. 锥形瓶中HCl的质量不断变小直至为0 B. 实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应 C. 从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D. 实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生 二、非选择题：本题共40分。14（1）3分，15（3）2分，17（4）2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用符号表示2个磷原子____； （2）一个氧原子中有____个质子； （3）硅的相对原子质量是____； （4）从元素分类角度，排在ⅦA族的元素都属于____元素。 12. 目前很多学校选择直饮水机作为饮用水供水方式： Ⅰ.某品牌的直饮水机处理水的过程如上图所示：超滤膜的孔径为0.002～0.1μm（微米），能有效地去除（截留）水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能去除大分子有机物。 （1）水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径____（填“大于”或“小于”）超滤膜的孔径。 （2）活性炭能除去自来水中的异味，是因为活性炭具有良好的____性。 Ⅱ.古籍《齐民要术》（北魏）记载了净水方法：井上宜种茱萸，茱萸叶落井中，饮此水者，无瘟病。 （3）“井水”属于____（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）“茱萸叶落井中，饮此水者，无瘟病”的过程相当于自来水厂净水流程中的____。 （5）可替代茱萸叶的高铁酸钾[K2FeO4]中铁元素化合价为____。 13. 回答下列有关金属的问题： （1）“真金不怕火炼”是因为黄金 ____。 （2）除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜，可以向溶液中加入 ____（物质及用量）充分反应后过滤。 14. 随着气温升高，蚊虫叮咬越来越常见。蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为CH2O2），使皮肤肿痛瘙痒。蚊虫嗅觉敏锐，可以检测人体呼吸产生的CO2分子从而定位吸血目标。 （1）“知物识物”：从蚁酸的化学式CH2O2中可获得的不同角度的三条信息有 ____ 。 （2）“驱蚊原理”：点燃蚊香后，蚊子在几米外可感受到特殊气味从而被驱离，请从微观角度解释其原因：____ 。 （3）“诱蚊材料”：同学们选择钙片（主要成分是碳酸钙）和白醋反应自制CO2诱蚊装置，如图。甲装置中的导管应与乙装置中的 ____ 处（填字母）连接更利于收集高浓度二氧化碳。 （4）“生活妙招”：蚊虫叮咬后可以涂抹显____ 性牙膏以缓解不适。 15. 某中学化学学习小组开展气体制备实践活动。 （1）仪器①的名称是 ____ 。 （2）实验室制取氧气： ①若利用高锰酸钾加热制取并收集一瓶较纯净O2，需选用的制取装置组合是____ （填序号）； ②若利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，发生反应的化学方程式为____ 。 （3）氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。F装置可快速制取氨气。请从化学反应和能量变化两个角度解释实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气的原因：____ 。 16. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水中含有KCl和MgSO4等物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示，溶解度曲线如图所示。回答下列问题： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 44.5 54.8 55.8 50.4 （1）图中曲线甲表示 ____（填“KCl”或“MgSO4”）的溶解度曲线。 （2）40℃时，将50.0gKCl固体加入到50.0g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ____（填最简整数比）。 （3）将t2℃时等质量的KCl的饱和溶液和MgSO4的饱和溶液，分别降温到t1℃，析出KCl质量为m1g；析出MgSO4质量为m2g，比较m1和m2的大小关系为____。 （4）将t3℃时KCl和MgSO4的饱和溶液各100.0g分别蒸发10.0g水，恢复到t3℃，均有晶体析出。过滤得到滤液A和滤液B。下列说法错误的一项是____（填序号）。 ①A、B均为饱和溶液 ②溶剂质量A＜B ③溶质质量分数A＜B ④溶液质量A＜B 17. 某校化学兴趣小组同学对“火”的使用和“火”的调控开展项目式学习探究。 （1）任务一：“火”的足迹：中国古代神话中，燧人氏钻木取火，使人们远离黑暗，点亮文明之路。 随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 ①雅典奥运会使用的天然气属于化石燃料，是一种 _______ （选填“可再生”或“不可再生”）资源。 ②天然气的主要成分甲烷化学式为 _______ 。 ③近年来科学家运用微生物电解池实现了有机物的甲烷化。假设反应过程中无其它含碳物质的加入与损失，则处理150t有机物【（CH2O）n】，理论上可制得甲烷的质量为 _______ t。 ④从生成物角度分析北京冬奥会用氢气替代天然气或丙烷（C3H8）的最大优势是 _______ 。 ⑤杭州亚运会主火炬使用甲醇（CH4O）作为燃料，实现了二氧化碳的零排放。结合如图转化关系说说你对“零排放”的理解：_______ 。 ⑥为保证火炬可以在极寒或大风天气仍持续燃烧，你认为火炬制作必须应考虑的因素有 _______ 。 （2）任务二：探寻生活防火：房屋保温玻璃中的SnO2膜化学性质稳定，不燃烧，既保暖又防火，SnO2是由SnCl4与水蒸气在加热条件下反应生成，同时生成HCl，该反应的化学方程式为 ____________________ 。 （3）任务三：探究灭火原理： 【提出问题】干粉灭火器灭火时，灭火剂发生了怎样的反应？ 【查阅资料】 Ⅰ.干粉灭火器的主要成分是NaHCO3，NaHCO3受热易分解； Ⅱ.无水硫酸铜呈白色，遇水后变蓝。 【进行实验】设计实验方案，用图1所示的装置探究灭火时灭火剂发生的反应。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量碳酸氢钠放入图1所示的装置中 a处：_______ b处：澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠分解有水和_______生成 【反思评价】根据化学反应过程及灭火原理解释干粉灭火器灭火的原因是 _______ 。 （4）任务四：自制简易灭火器： 【动手实践】同学们利用废旧塑料饮料瓶和棒棒冰外壳制作了一个简易灭火器（如图2所示），并进行了灭火演练。 分析讨论：制作简易灭火器时，在反应原理、装置设计或试剂选择方面需要考虑的因素有_______（任答一点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $