精品解析：2025年宁夏银川市第二十四中学中考第三次模拟考试化学试卷

银川第二十四中学2024-2025学年第二学期九年级化学 第三次模拟考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本题共11题，每小题2分，共22分) 1. 宁夏传统工艺是中华优秀传统文化和宁夏非物质文化遗产的重要组成部分。下列工艺制作过程中包含化学变化的是 A. 红纸剪成窗花 B. 泥土烧成瓷器 C. 冰块制成冰雕 D. 糖稀做成糖画 2. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是 A. 硬铝片和铝片互相刻划，铝片上留下的划痕比硬铝片的深 B. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟 C. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变红 3. 跨学科学习是发展化学核心素养的重要途径之一，有助于培养学生解决实际问题的能力。下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 氢氧化钠可用于改良酸性土壤 B 海洋资源的综合利用 利用降温结晶的方法获得氯化钠 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气、可燃冰是可再生能源 D 用食品级柠檬酸、碳酸氢钠及蔗糖自制汽水 柠檬酸能与碳酸氢钠反应 A. A B. B C. C D. D 4. 中国科学家首次在实验上证实了水结冰过程中“临界冰核”的存在。下列有关水的说法正确的是 A. 水、冰化学性质不同 B. 冰核中的水分子不再运动 C. 天然水经过自来水厂净化后仍为混合物 D. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 5. 化学作为一门基础自然科学，其意义和价值体现在多个维度，它与其他自然科学相互交叉、渗透，深刻影响着人类文明进程。下列说法错误的是 A. 化学与材料、能源：①塑料、尼龙、绦纶属于合成材料；②水能、风能、太阳能是新能源 B. 化学与安全：①室内着火，关闭门窗；②点燃氢气、甲烷等可燃性气体前要先检验其纯度 C. 化学与环境：①对煤炭进行脱硫，能有效减少酸雨的形成；②空气质量级别越高，空气质量状况越差 D. 化学家与贡献：①侯德榜改进了氢氧化钠的制法，又称侯氏制碱法；②道尔顿得出了空气由氧气和氮气组成 6. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 B. 金刚石和石墨的物理性质不同的原因是原子的结构不同 C. CO或CO2浓度过大都会危害人体健康，所以两种气体都有毒 D. 一氧化碳能用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有可燃性 7. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物 B. 该反应有利于实现“碳中和” C. 参加反应的甲、乙的质量比为9：22 D. 丙物质中碳、氢元素质量比为3：1 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 B. 化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成纯净物一定是化合物 C. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 NaCl和固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 除杂 除去CO气体中混有的 通过足量的氢氧化钠溶液 C 除杂 溶液中有少量 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 D 分离 分离铁粉与铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 和的溶解度(如表)和溶解度曲线(如图)。下列说法正确的是 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 曲线甲代表的溶解度曲线 B. 时饱和溶液中的质量分数为 C. 硝酸钾固体中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. 将时甲和乙的饱和溶液降温至时，析出晶体的质量甲>乙 11. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．验证酸和碱能否发生反应 B．探究水的组成 C．验证质量守恒定律 D．探究物质燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共3小题，共14分) 12. 1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，下图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题： （1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其中含有铝合金等材料，原因是铝制品有较好的耐腐蚀性，原因是___________(用化学方程式回答)。 （2）图中空白处元素原子质子数为___________，小明根据元素周期表预测该元素最外层有___________个电子。 13. 食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的含量在2%~3%。 （1）构成氯化钠阳离子是___________(填微粒符号)。 （2）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有___________性。 （3）配制100g 20%的食盐水。 ①如图配制该溶液的正确操作顺序是___________(填字母序号)。 ②配得100g 20%的氯化钠溶液后，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(写一条)。 14. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量，请根据实验回答相关问题： （1）写出仪器①名称___________。 （2）实验室制取并收集CO2的装置组合是___________(写字母序号)。A装置可用于实验室制取O2，反应的化学方程式为___________，若要收集一瓶纯度较高的氧气，则气体应从E装置___________(填“a”或“b”)导管口通入。 （3）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面写出一个符合“低碳行动”的做法是___________。 三、应用题(本题共2小题，共11分) 15. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。请回答下列问题。 ．生活中的化学 （1）每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养素是___________。 ．农业中的化学 （2）农户发现葡萄园里的葡萄出现叶片变黄现象，为使葡萄叶片转绿，应追施的化肥是___________。(填字母序号) A. KC1 B. Ca3(PO4)2 C. K2CO3 D. NH4Cl ．文物保护中的化学 （3）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类___________(填“改变”或“不变”)。发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气___________。 （4）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量___________(填“升高”或“降低”)。 ．医药中的化学 化学在保障人体健康方面也起着重要的作用，以下是布洛芬的说明书： 【药品名称】布洛芬 【适应症】用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。 【用法用量】口服。成人一次1粒，一日2次(早晚各一次) 【不良反应】少数病人可出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻、便秘、肠胃气胀、胃灼烧感或轻度消化不良、胃肠道溃疡及出血、转氨酶升高、头痛、头晕、耳鸣、视力模糊、精神紧张、嗜睡、下肢水肿或体重骤增。 （5）请结合说明书，谈谈你对“合理用药”的理解是___________。(写一条) 16. 鸡蛋壳主要成分为碳酸钙。化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋"，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对工业炼铁、金属材料的活动性及铁的锈蚀条件及影响因素进行了探究。 活动一：探究工业炼铁 （1）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁，其化学方程式为___________。 活动二：探究金属的活动性 【实验探究】同学们将打磨过的粗细和长短均相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察现象。 （2）下面是实验记录表，请完成表中空白。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡，溶液变___________色 快速产生大量气泡 无现象 【实验结论】 （3）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 【反思改进】有同学提出利用金属和盐溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如下图实验。 （4）乙中发生反应的化学方程式：___________。有同学思考后认为___________(填“甲”“乙”或“丙”)实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。 活动三：探究铁锈蚀的条件及影响因素 任务一 为探究铁生锈的条件，社团同学设计了如图实验： （5）通过对比实验___________(填序号)可知，铁生锈需要与氧气接触。综合分析，得出了铁钉生锈的条件。 任务二  探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g X 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （6）实验③中___________。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是___________。 18. 如图为某品牌生产的“皮蛋粉”，某化学兴趣小组对皮蛋粉的成分产生了兴趣。在老师的指导下，他们取一定量的皮蛋粉溶于水中，静置，过滤，得滤渣和滤液。 经查阅资料：配料中的“石灰”为“生石灰”。 【任务一】初识皮蛋 皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 （1）制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的___________(填“酸性”或“碱性”)物质。 【任务二】滤液中显碱性的物质是什么？ 【分析推理】 （2）皮蛋粉加水后，会发生两个化学反应：①；②___________。(用化学方程式回答) 【做出猜想】 （3）猜想1：显碱性物质是NaOH 猜想2：显碱性物质是NaOH和Na2CO3 猜想3：显碱性物质是___________。 猜想4：显碱性物质是NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 【反思评价】 （4）该兴趣小组同学讨论后认为猜想四不合理，理由是___________。 【设计并进行实验】 （5）填表。 实验操作 实验现象 结论 1.取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液 ___________ 猜想2正确 2.另取少量滤液于另一支试管中，加入足量___________溶液 产生气体 【交流评价】 （6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。老师说食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是___________。 探究3：验证滤渣中含有CaCO3 向滤渣中加入过量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。 由此得出滤渣中含有CaCO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 银川第二十四中学2024-2025学年第二学期九年级化学 第三次模拟考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本题共11题，每小题2分，共22分) 1. 宁夏传统工艺是中华优秀传统文化和宁夏非物质文化遗产的重要组成部分。下列工艺制作过程中包含化学变化的是 A. 红纸剪成窗花 B. 泥土烧成瓷器 C. 冰块制成冰雕 D. 糖稀做成糖画 【答案】B 【解析】 【详解】A、红纸剪成窗花过程中只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、泥土烧成瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、冰块制成冰雕过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、糖稀做成糖画过程中只形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是 A. 硬铝片和铝片互相刻划，铝片上留下的划痕比硬铝片的深 B. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟 C. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硬铝是铝合金，硬度大于纯铝。互相刻划时，较软的金属（铝片）会留下更深的划痕。选项正确； B. 浓盐酸挥发产生HCl气体，遇水蒸气形成白雾（小液滴），而非白烟（固体颗粒）。选项错误； C. 羊毛燃烧有烧焦羽毛味（含蛋白质），棉燃烧有烧纸味（含纤维素）。两者现象不同。选项错误； D. 氢氧化钠溶液呈碱性，石蕊应变蓝，而非红色（红色为酸性现象）。选项错误； 故选A。 3. 跨学科学习是发展化学核心素养的重要途径之一，有助于培养学生解决实际问题的能力。下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 氢氧化钠可用于改良酸性土壤 B 海洋资源的综合利用 利用降温结晶的方法获得氯化钠 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气、可燃冰是可再生能源 D 用食品级柠檬酸、碳酸氢钠及蔗糖自制汽水 柠檬酸能与碳酸氢钠反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）虽然呈强碱性，但因其腐蚀性强，不可用于改良酸性土壤，实际应用中通常使用氢氧化钙（熟石灰），故A错误； B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐时通过蒸发溶剂（水分）结晶析出，而非降温结晶，降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质（如硝酸钾），故B错误； C、天然气和可燃冰的主要成分是甲烷，属于化石燃料，需经漫长地质作用形成，属于不可再生能源，可再生能源指短期内可自然补充的能源（如太阳能、风能），故C错误； D、柠檬酸（酸）与碳酸氢钠（NaHCO3，碳酸盐）反应生成二氧化碳气体，这正是自制汽水产生气泡的原理，该反应符合酸与碳酸盐反应的规律（酸+碳酸盐→盐+水+CO2↑），故D正确。 故选D。 4. 中国科学家首次在实验上证实了水结冰过程中“临界冰核”的存在。下列有关水的说法正确的是 A. 水、冰化学性质不同 B. 冰核中的水分子不再运动 C. 天然水经过自来水厂净化后仍为混合物 D. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水（液态）和冰（固态）是同一种物质的不同状态，化学性质由分子种类决定，两者均为由H2O构成，故化学性质相同。A错误； B. 分子始终在运动，固态时分子运动幅度较小，但不会停止。故冰核中的水分子仍在运动。B错误； C.天然水经过自来水厂净化后仍含可溶性物质（如消毒残留物），属于混合物。C正确； D. 元素不能用“个数”描述，正确表述为“水由氢、氧两种元素组成”。D错误。 故选C。 5. 化学作为一门基础自然科学，其意义和价值体现在多个维度，它与其他自然科学相互交叉、渗透，深刻影响着人类文明进程。下列说法错误的是 A. 化学与材料、能源：①塑料、尼龙、绦纶属于合成材料；②水能、风能、太阳能是新能源 B. 化学与安全：①室内着火，关闭门窗；②点燃氢气、甲烷等可燃性气体前要先检验其纯度 C. 化学与环境：①对煤炭进行脱硫，能有效减少酸雨的形成；②空气质量级别越高，空气质量状况越差 D. 化学家与贡献：①侯德榜改进了氢氧化钠的制法，又称侯氏制碱法；②道尔顿得出了空气由氧气和氮气组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、①塑料、尼龙、绦纶属于合成材料，正确；②水能、风能、太阳能是新能源，正确，不符合题意； B、①室内着火，关闭门窗，可隔绝氧气，减缓火势，正确；②可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃氢气、甲烷等可燃性气体前要先检验其纯度，正确，不符合题意； C、①对煤炭进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，正确；②空气质量级别越高，空气质量状况越差，正确，不符合题意； D、①侯德榜改进了碳酸钠的制法，又称侯氏制碱法，错误；②拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论，错误，符合题意。 故选：D。 6. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 B. 金刚石和石墨的物理性质不同的原因是原子的结构不同 C. CO或CO2浓度过大都会危害人体健康，所以两种气体都有毒 D. 一氧化碳能用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质，说法正确，符合题意； B、金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，说法错误，不符合题意； C、一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧；而二氧化碳浓度过大会危害人体健康，是因为二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳含量过高时，人会感到头晕、窒息等，但二氧化碳本身无毒，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳能用于冶炼金属，因为一氧化碳具有还原性，与一氧化碳具有可燃性无关，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物 B. 该反应有利于实现“碳中和” C. 参加反应的甲、乙的质量比为9：22 D. 丙物质中碳、氢元素质量比为3：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是H2O(甲)、CO2(乙)在一定条件下反应生成CH4(丙)、O2 (丁)，反应的化学方程式为： 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。该反应中涉及的氧化物有水和二氧化碳两种，故选项说法正确； B、该反应吸收二氧化碳并获得氧气，有利于减少大气中二氧化碳的含量，实现“碳中和”，故选项说法正确； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为(2×18)：(1×44)=9：11，故选项说法错误； D、CH4中碳、氢元素质量比为12：(1×4)=3：1，故选项说法正确； 故选：C。 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 B. 化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，说法错误，不符合题意； B、化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确，符合题意； C、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意； D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 NaCl和固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 除杂 除去CO气体中混有的 通过足量的氢氧化钠溶液 C 除杂 溶液中有少量 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 D 分离 分离铁粉与铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、鉴别NaCl和NH4NO3固体：取样加水后，NH4NO3溶解吸热，溶液温度显著降低；NaCl溶解时温度变化小。通过测温度可鉴别。A能达到目； B、除去CO中的CO2：CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，而CO不反应。通过足量NaOH溶液可吸收CO2，剩余CO气体。B能达到目的； C、除去CuSO4中的H2SO4：CuO与H2SO4反应生成CuSO4和水，反应后过滤可去除过量CuO，不引入新杂质。C能达到目的； D、分离铁粉与铜粉：稀盐酸与铁反应生成FeCl2和H2，铁溶解，而铜不反应。但铁粉被溶解后无法回收，只能得到铜粉，无法实现“分离两种固体”。D不能达到目的。 故选D。 10. 和的溶解度(如表)和溶解度曲线(如图)。下列说法正确的是 温度 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 曲线甲代表的溶解度曲线 B. 时饱和溶液中的质量分数为 C. 硝酸钾固体中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. 将时甲和乙的饱和溶液降温至时，析出晶体的质量甲>乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，因此曲线甲代表的溶解度曲线，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则时饱和溶液中的质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾固体中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确，符合题意； D、将时甲和乙的饱和溶液降温至时，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于不明确饱和溶液的质量，所以不能比较析出晶体的质量大小，说法错误，不符合题意。 故选C。 11. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．验证酸和碱能否发生反应 B．探究水的组成 C．验证质量守恒定律 D．探究物质燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，将稀盐酸滴入含无色酚酞的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，观察到溶液由红色变为无色，说明酸和碱能发生反应，能达到实验目的，不符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中生成的气体分别是氢气、氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，能达到实验目的，不符合题意； C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，有气体参与反应，该实验没有在密闭装置中进行，反应前后物质的总质量不相等，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，符合题意； D、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；通入氧气前，水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；通入氧气后，水中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C 二、填空题(本题共3小题，共14分) 12. 1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，下图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题： （1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其中含有铝合金等材料，原因是铝制品有较好的耐腐蚀性，原因是___________(用化学方程式回答)。 （2）图中空白处元素原子的质子数为___________，小明根据元素周期表预测该元素最外层有___________个电子。 【答案】（1） （2） ①. 31 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 铝制品有较好的耐腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为； 【小问2详解】 图中空白处元素与锗元素相邻且原子序数比锗少一，则空白处元素的原子序数为31，在原子中，原子序数=质子数，则空白处元素原子的质子数为31； 根据元素周期表可知，铝与空白处元素属于同一主族，则它们的最外层电子个数相同，铝原子最外层有3个电子，所以小明根据元素周期表预测该元素最外层有3个电子。 13. 食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的含量在2%~3%。 （1）构成氯化钠的阳离子是___________(填微粒符号)。 （2）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有___________性。 （3）配制100g 20%的食盐水。 ①如图配制该溶液的正确操作顺序是___________(填字母序号)。 ②配得100g 20%的氯化钠溶液后，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(写一条)。 【答案】（1）Na+ （2）均一 （3） ①. ACDB ②. 量取水时仰视读数 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则其中的阳离子是钠离子，离子符号为：Na+； 【小问2详解】 溶液具有均一性，因此科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，故填：均一； 【小问3详解】 ①配制100g20%的食盐水，首先计算出所需氯化钠质量，用天平称量出氯化钠质量，然后放入到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，使溶液混合均匀即可，则配制该溶液的正确操作顺序是：ACDB； ②用量筒量取水时仰视读数，造成水偏多，造成配制溶液的溶质质量分数偏小。（或氯化钠中含有杂质，造成氯化钠质量偏小，造成配制溶液的溶质质量分数偏小等合理即可） 14. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量，请根据实验回答相关问题： （1）写出仪器①名称___________。 （2）实验室制取并收集CO2的装置组合是___________(写字母序号)。A装置可用于实验室制取O2，反应的化学方程式为___________，若要收集一瓶纯度较高的氧气，则气体应从E装置___________(填“a”或“b”)导管口通入。 （3）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面写出一个符合“低碳行动”的做法是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BD ②. ③. a （3）骑自行车上下学、双面使用纸张、随手关灯 【解析】 【小问1详解】 仪器①名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，实验室制取并收集的装置组合是BD； A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 若要收集一瓶纯度较高的氧气，由于氧气密度比水小，则气体应从E装置a导管口通入； 【小问3详解】 从“个人行为”层面写出一个符合“低碳行动”的做法：骑自行车上下学、双面使用纸张、随手关灯等。 三、应用题(本题共2小题，共11分) 15. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。请回答下列问题。 ．生活中的化学 （1）每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养素是___________。 ．农业中的化学 （2）农户发现葡萄园里的葡萄出现叶片变黄现象，为使葡萄叶片转绿，应追施的化肥是___________。(填字母序号) A. KC1 B. Ca3(PO4)2 C. K2CO3 D. NH4Cl ．文物保护中的化学 （3）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类___________(填“改变”或“不变”)。发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气___________。 （4）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量___________(填“升高”或“降低”)。 ．医药中的化学 化学在保障人体健康方面也起着重要的作用，以下是布洛芬的说明书： 【药品名称】布洛芬 【适应症】用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。 【用法用量】口服。成人一次1粒，一日2次(早晚各一次) 【不良反应】少数病人可出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻、便秘、肠胃气胀、胃灼烧感或轻度消化不良、胃肠道溃疡及出血、转氨酶升高、头痛、头晕、耳鸣、视力模糊、精神紧张、嗜睡、下肢水肿或体重骤增。 （5）请结合说明书，谈谈你对“合理用药”的理解是___________。(写一条) 【答案】（1） 蛋白质 （2）D （3） ①. 改变 ②. 化学性质不活泼 （4） 降低 （5） 严格遵循药品说明书中的用法用量，避免超量或频繁用药，以减少不良反应的发生风险 【解析】 【小问1详解】 牛奶、鸡蛋中富含的营养素是蛋白质； 【小问2详解】 农户发现葡萄园里的葡萄出现叶片变黄现象，说明缺乏氮元素，为使葡萄叶片转绿，应追施的化肥是氮肥； A、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意。 故选：D； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变； 发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质不活泼，可用作保护气； 【小问4详解】 生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量降低； 【小问5详解】 对“合理用药”的理解：严格遵循药品说明书中的用法用量，避免超量或频繁用药，以减少不良反应的发生风险。 16. 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋"，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】解：设20g鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x。 则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】 【详解】鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应，取样品20g放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡用去稀盐酸100g，充分反应后烧杯内物质总质量为115.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为，计算过程见答案。 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对工业炼铁、金属材料的活动性及铁的锈蚀条件及影响因素进行了探究。 活动一：探究工业炼铁 （1）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁，其化学方程式为___________。 活动二：探究金属的活动性 【实验探究】同学们将打磨过的粗细和长短均相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察现象。 （2）下面是实验记录表，请完成表中空白。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡，溶液变为___________色 快速产生大量气泡 无现象 【实验结论】 （3）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 【反思改进】有同学提出利用金属和盐溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如下图实验。 （4）乙中发生反应的化学方程式：___________。有同学思考后认为___________(填“甲”“乙”或“丙”)实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。 活动三：探究铁锈蚀的条件及影响因素 任务一 为探究铁生锈的条件，社团同学设计了如图实验： （5）通过对比实验___________(填序号)可知，铁生锈需要与氧气接触。综合分析，得出了铁钉生锈的条件。 任务二  探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g X 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （6）实验③中___________。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是___________。 【答案】（1） （2）浅绿 （3）Al＞Fe＞Cu （4） ①. ②. 甲 （5）①② （6） ①. 3.5g ②. 其他条件相同时，食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 【解析】 【小问1详解】 现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分氧化铁）炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以铁丝插入稀硫酸中，缓慢产生少量气泡，溶液变为浅绿色； 【小问3详解】 铝丝快速产生大量气泡，铁丝缓慢产生少量气泡，铜丝无现象，说明铝与稀硫酸反应最剧烈，铁次之，铜不与稀硫酸反应，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu； 【小问4详解】 乙中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 甲实验中铝能置换出铜，可以证明铝比铜活泼，乙实验中铁能置换出铜，可以证明铝比铜活泼，丙实验中铝能置换出铁，可以证明铝比铁活泼，利用忆、丙实验即可证明铝比铁活泼，铁比铜活泼，不需再验证铝与铜活泼，故甲实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序； 【小问5详解】 ①中铁与氧气、水接触生锈，②中铁与水接触，不生锈，对比①②说明铁生锈与氧气有关； 【小问6详解】 分析表格可知，四组实验中所以食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，故探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，根据控制变量法，除食盐水浓度不同外，其他条件应相同，则x=3.5g。 根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快。 18. 如图为某品牌生产的“皮蛋粉”，某化学兴趣小组对皮蛋粉的成分产生了兴趣。在老师的指导下，他们取一定量的皮蛋粉溶于水中，静置，过滤，得滤渣和滤液。 经查阅资料：配料中的“石灰”为“生石灰”。 【任务一】初识皮蛋 皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 （1）制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的___________(填“酸性”或“碱性”)物质。 【任务二】滤液中显碱性的物质是什么？ 【分析推理】 （2）皮蛋粉加水后，会发生两个化学反应：①；②___________。(用化学方程式回答) 【做出猜想】 （3）猜想1：显碱性物质是NaOH 猜想2：显碱性物质是NaOH和Na2CO3 猜想3：显碱性物质是___________。 猜想4：显碱性物质是NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 【反思评价】 （4）该兴趣小组同学讨论后认为猜想四不合理，理由是___________。 【设计并进行实验】 （5）填表。 实验操作 实验现象 结论 1.取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液 ___________ 猜想2正确 2.另取少量滤液于另一支试管中，加入足量___________溶液 产生气体 【交流评价】 （6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。老师说食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是___________。 探究3：验证滤渣中含有CaCO3 向滤渣中加入过量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。 由此得出滤渣中含有CaCO3。 【答案】（1）碱性 （2） （3）NaOH和 （4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存 （5） ①. 无明显现象 ②. 稀盐酸 （6）氢离子与氢氧根离子结合生成水 【解析】 【小问1详解】 制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质反应，故其主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质； 【小问2详解】 由图可知，皮蛋粉中含有石灰、食用纯碱、黄土，石灰是氧化钙，纯碱是碳酸钠，皮蛋粉加水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为、； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，皮蛋粉加水后发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液均显碱性，则结合猜想1、2可知，猜想3为显碱性物质是NaOH和； 【小问4详解】 该兴趣小组同学讨论后认为猜想四不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存； 【小问5详解】 根据结论猜想2正确，说明显碱性物质是NaOH和，则实验操作1取少量滤液于试管中，加入溶液，碳酸钠与NaOH、均不反应，实验现象为无明显现象； 根据结论猜想2正确，说明显碱性物质是NaOH和，则实验操作2另取少量滤液于另一支试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为产生气体； 【小问6详解】 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，老师说食用时可以蘸少量食醋去除涩味，是因为食醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质发生中和反应，该化学反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$