精品解析：四川省眉山市东坡区联考2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

高中学校高一年级期末联考 化学试题 全卷共100分，考试时间为90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虛线框内。 2.回答选择题时， 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题包括16个小题，每题3分，计48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A．侯氏制碱法生产纯碱 B．化学工业生产橡胶 C．齐鲁三十万吨乙烯工程 D．人工全合成结晶牛胰岛素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜制碱工艺又称联合制碱法，纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，属于无机化合物，故A符合题意； B．橡胶的主要成分为高分子碳氢化合物，属于有机化合物，故B不符合题意； C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其产量是衡量一个国家石油化工的重要指标，乙烯属于有机化合物，故C不符合题意； D．我国科学家在1965年首次合成了具有生命活力的结晶牛胰岛素，它是一种蛋白质，属于有机化合物，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Ca2+的结构示意图： B. H2O2的电子式∶ C. 丙烷的空间填充模型∶ D. 正丁烷的分子式∶CH3CH2CH2CH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+的核内有20个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故A错误； B．H2O2是共价化合物，H和O原子共用1对电子对，电子式为：，故B正确； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，并且C原子半径大于H，丙烷的空间填充模型为，上述表示的是丙烷的球棍模型，故C错误； D．烷烃的通式为CnH2n+2，则正丁烷的分子式为C4H10，CH3CH2CH2CH3是结构简式，故D错误； 故选：B。 3. 可以与铝反应放出氢气的溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是 A. 、Na+、ClO-、 B. Ca2+、、Cl-、Na+ C. I-、、Ba2+、Na+ D. K+、Na+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】可以与铝反应放出氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，然后逐项分析解答。 【详解】A．在酸性溶液中与H+反应产生CO2、H2O，不能大量共存；ClO-与H+反应产生弱酸HClO不能大量共存；在碱性溶液中，与OH-反应产生弱碱NH3·H2O不能大量共存，A不符合题意； B．Ca2+、反应产生CaSO3沉淀，不能大量共存；在酸性溶液中，与H+反应产生SO2、H2O，不能大量共存；在碱性溶液中Ca2+与OH-会产生微溶性物质Ca(OH)2，也不能大量共存，B不符合题意； C．在酸性溶液中H+、I-、会发生氧化还原反应并生成NO气体、I2，不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，且选项离子与酸性溶液中的H+或碱性溶液中的OH-之间也不能发生反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 4. 下列说法不正确的是 A. 油脂属于酯类物质，按状态分成油和脂肪 B. 新制氢氧化铜悬浊液可用于区分葡萄糖和蔗糖 C. 酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用 D. 淀粉与纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂属于酯类物质，按状态分成油和脂肪，液态的为油，固态的为脂肪，故A正确； B．葡萄糖为多羟基醛，能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应，生成砖红色沉淀即氧化亚铜，蔗糖不是还原性糖，不含有醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，无砖红色沉淀生成，所以新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖，故B正确； C．酒精能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，故C正确； D．淀粉与纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，因此二者不是同分异构体，故D错误； 故选：D。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 铁粉与硫粉混合加热：2Fe+3SFe2S3 B. NO2溶于水：3NO2 + H2O =2H++2NO+NO C. 将醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中：H++HCO=CO2↑+H2O D. 将氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合加热：NH4Cl +NaOHNH3·H2O+NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，铁与硫加热反应生成硫化亚铁，反应方程式为：Fe+SFeS，故A错误； B．NO2与水的反应生成硝酸和NO，反应的离子反应为：3NO2+H2O=2H++2+NO，故B正确； C．醋酸是弱电解质，不能拆成离子，反应的离子反应为+CH3COOH=CH3COO-+ CO2↑+H2O，故C错误； D．氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合加热生成氨气，反应方程式为NH4Cl +NaOHNH3↑+H2O+NaCl，故D错误； 故选：B。 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲稀释浓硫酸 B. 装置乙制备乙酸乙酯 C. 装置丙检查装置的气密性 D. 装置丁收集NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用装置乙可以制备乙酸乙酯，B正确； C．图为长颈漏斗，瓶内空气受热从漏斗逸出，不能检查装置的气密性，C错误； D．NO不溶于水，气体从导管短进长出可排水收集，D错误； 故选：B。 7. 我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误的是 A. 由X和Y两种元素形成的化合物有多种 B. W和Z元素位于周期表中同一主族 C. 元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X D. Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍，结合结构式图所示，X形成3个共价键，M形成六个共价键，W形成一个共价键，则W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，M为S元素，据此分析结合元素性质解答。 【详解】根据分析，W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，M为S元素； A．X为N元素，Y为O元素，由X和Y两种元素形成的化合物为氮氧化物，有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、五氧化二氮等多种，故A正确； B．W为H元素，位于第一周期第ⅠA族，Z为F元素，位于周期表第二周期第ⅦA族，故B错误； C．X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，同周期元素，随核电荷数增大，非金属性越强，元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X，故C正确； D．Y为O元素，M为S元素，氧元素形成的氢化物为水，水分子间存在氢键，沸点较高，硫元素形成的气态氢化物为硫化氢，无氢键，则Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M， 故D正确； 答案选B。 【点睛】根据元素的成键特征，可以判断出各元素所在的族，从而根据同周期元素的性质递变规律进行判断。 8. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】从表格分析，碳原子数依次增加，物质类型为烷烃、烯烃，则第五个物质的碳原子数为5,为烷烃，即C5H12，有三种同分异构体。答案选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 白纸上滴加浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的吸水性 B. 往品红溶液中通入气体，溶液褪色，该气体可能是SO2 C. 往鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热产生黄色沉淀 D. 在粗盐提纯的过程中除去难溶性杂质用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 【答案】A 【解析】 【详解】A．白纸上滴加浓硫酸后变黑，体现浓硫酸脱水性，故A错误； B．氯气、二氧化硫均使品红溶液褪色，因此上述现象得到的结论证明该气体可能是SO2，故B正确； C．鸡蛋清溶液含有蛋白质，滴加浓硝酸，微热，蛋白质发生变性，产生黄色沉淀，故C正确； D．在粗盐提纯的过程中除去难溶性杂质操作是过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故D正确； 故选：A。 10. 柠檬酸是一种常见的食品添加剂，其结构如图所示，下列关于柠檬酸的说法正确的是 A. 分子式为C6H6O7 B. 在一定条件下可发生取代反应 C. 不能与金属钠反应产生H2 D. 1mol柠檬酸可与4mol氢氧化钠发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知分子式为C6H8O7，故A错误； B．含有羟基，能与羧酸发生酯化反应即取代反应，故B正确； C．含有羟基、羧基，能与金属钠反应产生H2，故C错误； D．羧酸能与NaOH反应，1mol该物质含有3mol羧基，可与3mol氢氧化钠发生反应，故D错误； 故选：B。 11. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法不正确的是 A. 氮元素在自然界中以单质和化合物的形式存在 B. 空气中的氮气通过根瘤菌转化为氨的过程是氮的固定 C. 雷电作用时发生的方程式为N2+2O22NO2 D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，含氮物质发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮在自然界中既有游离态又有化合态，如游离态氮气，化合态铵盐，故A正确； B．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮，属于生物固氮，故B正确； C．雷电作用时N2与O2反应生成NO，不能直接得到NO2，故C错误； D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程，氮元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D正确； 故选：C。 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，铁与稀硫酸反应生成22.4 LH2时，转移的电子数约为2NA B. 1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA C. 7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA D. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，22.4 LH2的物质的量小于1 mol，则反应过程中转移的电子数小于2NA，A错误； B．N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3的物质的量小于2 mol，则生成NH3分子数小于2NA， B错误； C．Na2O2是离子化合物，电子式为，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，则其中含离子的物质的量为0.3 mol，故其中含有的离子数目为0.3NA，C错误： D．M(H218O)=20，M(D2O)=20，1个H218O或1个D2O均含10个电子，2.0 g H218O与D2O的混合物中水分子的物质的量为0.1 mol，故1在含电子数目为NA，D正确； 故合理选项是D。 13. 如图所示为喷泉实验装置，烧瓶内充满氨气，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 A. 实验室可用加热浓氨水的方法快速制取氨气 B. 可选用无水氯化钙作干燥剂来干燥氨气 C. 打开止水夹，挤压胶头滴管，即可形成红色喷泉 D. 喷泉结束后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水易挥发，浓度越大、温度越高，氨气挥发越多，实验室可用加热浓氨水的方法快速制取氨气，故A正确； B．氨气能够与氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误； C．打开止水夹，氨气溶于水而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，石蕊试液变蓝，则可形成蓝色喷泉，故C错误； D．没有指明是否在标准状况下，不能利用Vm=22.4L/mol计算，故D错误； 故选：A。 14. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B. 电弧炉中的化学方程式为SiO2+ CSi+ CO2↑ C. 该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2 D. 制备所得的高纯硅是传统的硅酸盐材料，可用来制成光导纤维 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂与焦炭反应得到粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3等，再用氢气还原得到高纯硅； 【详解】A．硅是14号元素，位于元素周期表的第三周期第IVA族，A错误； B．电弧炉中二氧化硅与碳反应生成硅与CO，反应方程式为：SiO2+ 2CSi+ 2CO↑，B错误； C．上述工艺生产中，流化床反应器中通入氯化氢发生反应有氢气生成，还原炉中通入氢气发生反应有氯化氢生成，因此，H2、HCl可以进行循环利用，C正确； D．制作光导纤维的是二氧化硅，不是硅酸盐材料，D错误； 故选：C。 15. 现有NaNO3和HCl的混合溶液400 mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉(假设反应中HNO3只被还原成NO)，如图所示。下列说法不正确的是 A. 将反应后的混合物过滤，滤液中含Na+、Fe2+、Cl- B. 原混合溶液中硝酸钠的物质的量浓度为2.5 mol/L C. 反应生成气体的体积为33.6 L(标准状况下) D. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4 mol 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，当加入铁的物质的量为1mol后，溶液中才生成亚铁离子，说明加入1mol前，发生如下反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，则n(Fe)=n()=n(NaNO3)=n(NO)=1mol， A．将反应后的混合物过滤，滤液中滤液溶质为NaCl，FeCl2，滤液中含Na+、Fe2+、Cl-，故A正确； B．原混合溶液中硝酸钠的物质的量浓度为c(NaNO3)==2.5mol/L，故B正确； C．铁离子的氧化性强于氢离子，则继续加入铁时发生2Fe3++Fe=3Fe2+，由图可知消耗铁的量为0.5mol，然后是0.5mol的铁与氢离子反应生成氢气，氢气的物质的量等于铁的物质的量，而整个过程中气体的物质的量为1.5mol，标准状况下，体积为V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故C正确； D．整个过程分三步进行，每一步转移电子的分别是3mol，0.5mol×2=1mol，0.5mol×2=1mol，共5mol的电子，故D错误； 故选：D。 16. 把2V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含溶质a mol的KOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含溶质b mol的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】B 【解析】 【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，均为VL， 一份加BaCl2的溶液发生Ba2++═BaSO4↓，由方程式可知n()=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，另一份加KOH溶液时发生Mg2++2OH－═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH－)=amol，由电荷守恒可知每份中满足：2n(Mg2+)+n(Na+)=2n()，则每份中溶液n(Na+)=2b-2×amol=(2b-a)mol，所以原混合溶液中钠离子的浓度为：， 故选：B。 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4题，总计52分) 17. 有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下图展示了部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。 请回答以下问题： （1）有机物A的结构式是_______，有机物B的用途是_______。（列举一种即可） （2）有机物D中所含官能团的名称是______，有机物G属于_______烃。（填“饱和”或“不饱和”） （3）反应⑧的反应类型是_______。 （4）写出反应②的化学方程式_______。 （5）写出反应⑧的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. 消毒剂、化工原料、燃料等 （2） ①. 醛基 ②. 饱和 （3）加聚反应 （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5） 【解析】 【分析】有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A为乙烯(CH2=CH2)，乙烯和水发生加成反应生成B：乙醇(CH3CH2OH)，乙醇催化氧化得到D：乙醛(CH3CHO)，乙醛氧化得到E：乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸生成F：乙酸乙酯(CH3CH2OOCCH3)，乙烯和氢气加成反应得到G：乙烷(CH3CH3)，乙烯发生加聚反应得到聚乙烯。 【小问1详解】 根据分析，A为乙烯，结构式是：，B是乙醇，用途是：消毒剂、化工原料、燃料等； 【小问2详解】 D为乙醛，所含官能团的名称是：醛基，G为乙烷，属于：饱和烃； 【小问3详解】 反应⑧为乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，反应类型是：加聚反应； 【小问4详解】 乙醇催化氧化得到乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问5详解】 乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，方程式为：。 18. 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①配制3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 请回答: （1）装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用________ （2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________ （3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________ （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_________（填字母）。 a 中和乙酸并吸收乙醇 b 中和乙酸和乙醇 c 减少乙酸乙酯的溶解 d 加速酯的生成，提高其产率 （5）步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是_______；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是________。 【答案】 ①. 防止倒吸 ②. 装置的气密性 ③. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④. ac ⑤. 振荡前试管乙中的液体上层无色，下层红色；振荡后产生气体，静置液体分层，下层液体红色变浅 ⑥. 分液 【解析】 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢，因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠，干燥管的作用：一是起冷凝的作用，二是防倒吸的作用，因为产生蒸气，因此加药品前，要检验装置的气密性；乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，可用分液的方法分离。 【详解】（1）因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠，装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （2）因为产生蒸气，步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查装置的气密性，故答案为：装置的气密性； （3）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢，制取乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； （4）乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即选项ac正确；故答案为：ac； （5）步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是：振荡前试管乙中的液体上层无色，下层红色；振荡后产生气体，静置液体分层，碳酸钠与乙酸反应，碱性变弱，下层液体红色变浅；乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液，故答案为：振荡前试管乙中的液体上层无色，下层红色；振荡后产生气体，静置液体分层，下层液体红色变浅；分液。 【点睛】本实验抓住以下几个关键点：乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢，浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用；乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，用分液法分离，乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液，分液时从分液漏斗的上口倒出。 19. SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。 (1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。 (2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________; 已知: 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________; (3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。 上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。 【答案】 ①. 溶液中生成黄色沉淀 ②. 氧化性 ③. 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ ④. 还原性 ⑤. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ⑥. 成本较高 ⑦. NaOH ⑧. CaO+H2O=Ca(OH)2   Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】（1）将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+； （2）二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，参照价格表，NaOH成本高； （3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH为循环利用的物质；CaO加入溶液中会先和水反应，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反应，据此答题。 【详解】（1）二氧化硫具有弱氧化性，将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的现象为溶液中生成黄色沉淀，二氧化硫中S化合价由+4价→0价，化合价降低的反应物作氧化剂，体现氧化性；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，将二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫遇到强氧化剂时体现还原性，将MnO4-还原为Mn2+，S元素的化合价升高2价，锰元素的化合价降低5价，则高锰酸根系数为2，二氧化硫系数为5，根据原子守恒，硫酸根系数为5，Mn2+系数为2，根据电荷守恒，右侧补4个氢原子，最终根据H原子守恒，左侧补2个水，即方程式为： 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合价由+4价→+6价，化合价升高的反应物作还原剂，体现还原性，故答案为溶液中生成黄色沉淀，氧化性，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，还原性。 （2）二氧化硫作为酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应盐和水，参照二氧化碳和氢氧化钠反应的方程式，写出二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰价格低，吸收成本比氢氧化钠低的多，故答案为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，成本较高。 （3）从流程图中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作为二氧化硫的吸收剂，故NaOH为循环利用的物质；CaO加入溶液中会先和水反应，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反应，根据流程图，反应物之一为NaOH，再根据复分解反应原理，另一生成物为CaSO3，故反应方程式为：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，故答案为NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。 20. I．原子序数依次增大的短周期元素R、W、X、Y、Z位于不同主族，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。请回答下列问题： （1）元素R、W分别为_______(用元素符号表示)；Z在元素周期表中的位置是_______，Z的氧化物和盐酸反应的离子方程式为_________。 （2）R、X、Y、Z四种元素的离子半径从小到大的顺序为______(用离子符号表示)。 （3）W、X、Y三种元素中非金属性最强的是_______(用元素符号表示)，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(用化学式表示)。 Ⅱ．汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。回答下列问题： （4）N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为____。 （5）实验室可以用氢氧化钠溶液吸收NOx，反应如下： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2与NO的气体体积为____(填字母)时可被完全吸收。 A. 1：1 B. 2：1 C. 3：7 D. 4：5 【答案】（1） ①. H、C ②. 第三周期ⅢA族； ③. （2） （3） ①. O ②. HNO3 （4）N2H4 （5）AB 【解析】 【分析】五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素位于不同主族，则Z不可能为Na，若Z为Mg，则没有满足条件的W和X，若Z为Al，则W、X、Y分别为C、N、O元素，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为N、O、F元素，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素。综上所述，R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素。 【小问1详解】 根据上述分析可知R为H元素，W为C元素；Z为Al元素，位于元素周期表第三周期ⅢA族；氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 一般来说，离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同则“序小径大”，故离子半径从小到大的顺序为； 【小问3详解】 同周期从左往右，元素的非金属性递增，其最高价氧化物对应的水化物的酸性也增强，故O的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HNO3（O无最高价氧化物对应的水化物）； 【小问4详解】 H、N的核外电子数分别为1、7，由N与H组成一种18电子的分子为N2H4； 【小问5详解】 由化学方程是可知，当NO2、NO的物质的量相等或NO2过量时，恰好被完全吸收，故答案选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中学校高一年级期末联考 化学试题 全卷共100分，考试时间为90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虛线框内。 2.回答选择题时， 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题包括16个小题，每题3分，计48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A．侯氏制碱法生产纯碱 B．化学工业生产橡胶 C．齐鲁三十万吨乙烯工程 D．人工全合成结晶牛胰岛素 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Ca2+的结构示意图： B. H2O2的电子式∶ C. 丙烷的空间填充模型∶ D. 正丁烷的分子式∶CH3CH2CH2CH3 3. 可以与铝反应放出氢气的溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是 A. 、Na+、ClO-、 B. Ca2+、、Cl-、Na+ C. I-、、Ba2+、Na+ D. K+、Na+、、Cl- 4. 下列说法不正确的是 A. 油脂属于酯类物质，按状态分成油和脂肪 B. 新制氢氧化铜悬浊液可用于区分葡萄糖和蔗糖 C. 酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用 D. 淀粉与纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 5. 下列方程式书写正确的是 A. 铁粉与硫粉混合加热：2Fe+3SFe2S3 B. NO2溶于水：3NO2 + H2O =2H++2NO+NO C. 将醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中：H++HCO=CO2↑+H2O D. 将氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合加热：NH4Cl +NaOHNH3·H2O+NaCl 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲稀释浓硫酸 B. 装置乙制备乙酸乙酯 C. 装置丙检查装置的气密性 D. 装置丁收集NO 7. 我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误的是 A. 由X和Y两种元素形成的化合物有多种 B. W和Z元素位于周期表中同一主族 C. 元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X D. Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M 8. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 下列说法不正确的是 A. 白纸上滴加浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的吸水性 B. 往品红溶液中通入气体，溶液褪色，该气体可能是SO2 C. 往鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热产生黄色沉淀 D. 在粗盐提纯的过程中除去难溶性杂质用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 10. 柠檬酸是一种常见的食品添加剂，其结构如图所示，下列关于柠檬酸的说法正确的是 A. 分子式为C6H6O7 B. 在一定条件下可发生取代反应 C. 不能与金属钠反应产生H2 D. 1mol柠檬酸可与4mol氢氧化钠发生反应 11. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法不正确的是 A. 氮元素在自然界中以单质和化合物的形式存在 B. 空气中的氮气通过根瘤菌转化为氨的过程是氮的固定 C. 雷电作用时发生的方程式为N2+2O22NO2 D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，含氮物质发生氧化反应 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，铁与稀硫酸反应生成22.4 LH2时，转移的电子数约为2NA B. 1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA C. 7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA D. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含电子数为NA 13. 如图所示为喷泉实验装置，烧瓶内充满氨气，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是 A. 实验室可用加热浓氨水的方法快速制取氨气 B. 可选用无水氯化钙作干燥剂来干燥氨气 C. 打开止水夹，挤压胶头滴管，即可形成红色喷泉 D. 喷泉结束后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为mol/L 14. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B. 电弧炉中的化学方程式为SiO2+ CSi+ CO2↑ C. 该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2 D. 制备所得的高纯硅是传统的硅酸盐材料，可用来制成光导纤维 15. 现有NaNO3和HCl的混合溶液400 mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉(假设反应中HNO3只被还原成NO)，如图所示。下列说法不正确的是 A. 将反应后的混合物过滤，滤液中含Na+、Fe2+、Cl- B. 原混合溶液中硝酸钠的物质的量浓度为2.5 mol/L C. 反应生成气体的体积为33.6 L(标准状况下) D. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4 mol 16. 把2V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含溶质a mol的KOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含溶质b mol的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4题，总计52分) 17. 有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下图展示了部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。 请回答以下问题： （1）有机物A的结构式是_______，有机物B的用途是_______。（列举一种即可） （2）有机物D中所含官能团的名称是______，有机物G属于_______烃。（填“饱和”或“不饱和”） （3）反应⑧的反应类型是_______。 （4）写出反应②的化学方程式_______。 （5）写出反应⑧的化学方程式________。 18. 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①配制3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置分层。 ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 请回答: （1）装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用________ （2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________ （3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________ （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_________（填字母）。 a 中和乙酸并吸收乙醇 b 中和乙酸和乙醇 c 减少乙酸乙酯的溶解 d 加速酯的生成，提高其产率 （5）步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是_______；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是________。 19. SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。 (1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。 (2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________; 已知: 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________; (3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。 上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。 20. I．原子序数依次增大的短周期元素R、W、X、Y、Z位于不同主族，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。请回答下列问题： （1）元素R、W分别为_______(用元素符号表示)；Z在元素周期表中的位置是_______，Z的氧化物和盐酸反应的离子方程式为_________。 （2）R、X、Y、Z四种元素的离子半径从小到大的顺序为______(用离子符号表示)。 （3）W、X、Y三种元素中非金属性最强的是_______(用元素符号表示)，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(用化学式表示)。 Ⅱ．汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。回答下列问题： （4）N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为____。 （5）实验室可以用氢氧化钠溶液吸收NOx，反应如下： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2与NO的气体体积为____(填字母)时可被完全吸收。 A. 1：1 B. 2：1 C. 3：7 D. 4：5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $