甘肃省白银市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

高一期末检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 功 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。 国 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28Zn65Sn119 掉 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 啟 如 1.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还 原反应的是 长 A甲烷燃烧 B.铅酸蓄电池放电 C,人工固氮 D.钟乳石的形成 2.下列反应属于吸热反应的是 区 A.碳酸钙受热分解 B.乙烯的燃烧 新 C.盐酸与烧碱的反应 D.金属钠与水的反应 3.下列做法值得提倡的是 拓 A将生活垃圾进行分类，选用回收废纸制造纸箱 B.采用大量焚烧和深挖填埋的方式处理废旧塑料品 到 C,生产腊肉、香肠时大量使用亚硝酸钠以延长保质期 D.日常饮食中摄人过多的油脂 4.合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法错误的是 A非处方药的包装上印有“OT℃”标识 B.在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响 C.盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 D.阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 5.下列化学用语表示正确的是 HH A.乙醇的分子式：C2H,O2 B.乙烯的结构式：H一 C-H HH 【高一化学第1页（共6页）】 C.氮化镁的化学式：Mg2Ng D.正丁烷的结构简式：CHCH2CH2CH3 6.下列有关物质用途与性质的叙述均正确且具有对应关系的是 物质用途 物质性质 A 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铁能还原氧化铝 B 以油脂为原料生产肥皂 油脂在酸性条件下发生皂化反应 医院常用紫外线照射的方式进行消毒 蛋白质在紫外线的作用下会发生变性 D 常温下用铜制容器盛放浓硝酸 常温下铜的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜 7.某有机物的结构简式为HO一CH2CH一CHCH2一COOH。下列关于该有机物的说法错误 的是 A.属于不饱和烃 B.能与NaOH溶液发生反应 C.能使溴的CCL,溶液褪色 D.能发生加聚反应 8.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A.向氯化铵溶液中滴加热的浓氢氧化钠溶液：NH时+OH△NH3个十H2O B.亚硫酸氢钠与稀硝酸反应：HSO?十H一SO2↑十H2O C.氯气通入硫化氢的水溶液中：Cl2+S2-—S↓+2C1 D.硅酸钠溶液与稀盐酸反应：SiO号十2H+一SiO2↓十H2O 9.锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 Zn A锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B.电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C.锡极的电极反应式为2H++2e一H2个 稀硫酸 D.负极减轻0.65g时转移0.02mol电子 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol乙烷中含有的共价键数目为6NA B.标准状况下，22.4LSO3分子中含原子总数为4NA C.1L0.1mol·L1乙酸溶液中含有氧原子的数目为0.2NA D.1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为3NA 11.乙醇转化为二甲醚(CH,OCH3)的热化学方程式为CH3CH2OH(1)CH,OCH3(①)△H =+89kJ·mol1。下列说法错误的是 A.乙醇和二甲醚互为同分异构体 B.CH,CH2OH(I)比CH,OCH3(ID更稳定 C.1 mol CH3CH2OH(I)的能量高于1 mol CH3OCH3(I) D.等质量的CHCH2OH(I)和CH,OCH3(I)分别在氧气中充分燃烧，后者释放的能量更多 【高一化学第2页（共6页）】 12.下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是 A B C D 探究FcCl对H2O2分解 用pH试纸测定 稀释浓硫酸 检验溶液中的NH 反应的催化效果 溶液pH 0.5 g FeCls 粉末 氢氧化钠 湿润的红色 溶液 石蕊试纸 10mL5% 浓硫酸 HO溶液 蒸馏水 昌待测溶液 13.a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示。已知a是一种多糖，b能和银氨 溶液发生银镜反应。下列说法错误的是 酸性 回腾繁可酒化隆口重路要密泣，回 A.可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素 B.b转化为c是水解反应 C.b与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀 D.d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢 14.T℃时，向一恒容密闭容器中充人C0和H2O,发生反应CO(g)十H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图叶 所示。下列推断正确的是 A.a点正反应速率小于b点正反应速率 B.逆反应速率：v(b)=v(d) C.b点正、逆反应速率相等但不等于0 t/min D.其他条件不变，t2min时改变的条件是降低温度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)为了探究铜与浓硫酸的反应，同学们设计了如图所示实验装置。 浓硫酸 K -仪器a Cu 品 红 澄清石灰 溶 液 D 请回答下列问题： (1)写出装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式： 该反应中体现的浓硫酸的性 【高一化学第3页（共6页）】 质有 (2)实验开始后打开K,装置C中可以观察到的实验现象为 ;在观察装置D中的 实验现象时，同学们发现试管内并没有生成白色沉淀，其可能原因是 (3)某同学认为该实验装置的设计存在一定缺陷，容易造成环境污染，请提出简单的改进措 施： (4)装置B的作用是贮存装置A中反应产生的气体。 ①仪器a的名称为 ②试剂X可以是 (填标号)。 A.饱和Na2CO3溶液 B.蒸馏水 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHSO3溶液 ③实验结束后，关闭K并撤去装置A的酒精灯，此时装置B中可以观察到的实验现象为 16.(14分)海洋中蕴藏着丰富的资源，对人类社会的发展具有深远影响。某工厂设计了一种将 海水提镁和海带提碘相结合的工艺，其部分流程如图所示。 海水 MgSO 试剂a Mg(OHD,盐酸 脱水 无水 电解 粗产品 固体 浓缩 MgCl2·6H,O M 海带 灼烧 海带灰 海带灰悬浊液 含1溶液 含1溶液 CCL L2的CCl,溶液 已知：CuCl难溶于水。 请回答下列问题： (1)实验室模拟灼烧海带是将其放在 (填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)写出Cl2和厂反应的离子方程式： (3)CCL4的结构式为 ,用CC4提取单质碘时，可观察到液体分层， (填“上”或“下”)层呈紫色 (4)流程中试剂a可以选用适量的 (填化学式)，过滤得到的 Mg(OH)2固体中会有少量的硫酸盐杂质，需要用蒸馏水进行洗涤，请设计实验检验 Mg(OH)2固体是否洗涤干净： (5)无水MgCl2需在 (填“熔融状态下”或“水溶液中”)电解 得到单质镁。 (6)一种镁-海水原电池的工作原理如图所示，该装置工作时的总反应为 Mg十2CuCl一MgCl2+2Cu。写出正极的电极反应式： 【高一化学第4页（共6页）】 17.(14分)乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程 如图所示。 CH CH- COOH CH一CH-COOCH,CH OH H OH 加热 乳酸乙酯 C,Cu.CHOO,催化剂C,HO, 加热 D E C.H H,O,催化剂 浓硫酸CHoO4 A 加热，加压 加热 F O2Ag H,HOHO一CH2-CH2一OH 加热 H.C- -CH 乙二醇 请回答下列问题： (1)乳酸乙酯含有的官能团名称为 (2)写出C→D反应的化学方程式： (3)写出B的分子式： :2molB与足量金属钠反应可产生 L(标准状况)H2。 (4)写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式： :该反应 的类型为 (5)根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出以下合成路线中有机物M的结构简式： cH一cH=c4A0☑品 CH一CH一CH OHOH 18.(15分)高纯硅可用于制成芯片。工业上高纯硅可通过以下反应制得：SiHCI(g)+H2(g) →Si(s)+3HCI(g)(注：g代表气态，s代表固态)。 回答下列问题： (1)一定温度下，向一恒容密闭容器中充人1 mol SiHCl3(g)和1molH2(g),下列情况不能 说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.氢气的质量不随时间变化 B.气体的总压强不随时间变化 C.(SiHCl,) n(H2) D.HCl气体的体积分数保持不变 (2)制备高纯硅的尾气不能排人空气，下列吸收HC1的方式合理的是 (填标号)。 HO 【高一化学第5页（共6页）】 (3)上述反应的正反应是吸热反应，下列能量变化符合逆反应的是 (填“a”或“b”)。 能 生成物 反应物 反应物 生成物 反应历程 反应历程 a b (4)在1100℃时，向2L恒容密闭容器中充入1 mol SiHCl,(g)和3molH2(g),测得反应 过程中各物质的物质的量(n)随时间的变化如图所示。 3.0 64,2.7) 2.5 2.0 1.0 a(2,0.8) 学 0.5 0.0 ◆ L 嫦 0 3 4 56 时间h 牙 ①表示n(HCI)与时间关系的曲线是 (填“L2”或“L”)。 ②0~2h内，用HCl表示的平均反应速率为 mol·L1·h1,实际工业生产 中，常通入过量H2的目的是 ③已知每生成1 mol Si(s)吸收QkJ热量，当生成8.4gSi时，吸收的热量为 烟 (用含Q的代数式表示)k。 ④SiHCI,的平衡转化率为 %。 哮 霞 【高一化学第6页（共6页）】