精品解析：重庆市荣昌永荣中学校2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

永荣中学2024-2025学年度下期高2026届半期考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H：1 O：16 一、选择题(42分，第小题3分，共14小题) 1. “中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是 A. 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B. 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C. 中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D. 其探测到的中性氢不含电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金表面有致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，A正确； B．钢为含碳铁合金，钢材中含碳元素，B错误； C．中性氢原子构成的氢气只有一种单质，不存在同素异形体，C错误； D．氢原子核外有1个电子，D错误； 故选A。 2. 下列化合物中含有共价键的碱是 A. B. HCl C. NaOH D. NaClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，属于盐而非碱，A不符合题意； B．HCl是共价化合物，属于酸，不含离子键，且不是碱，B不符合题意； C．NaOH由通过离子键结合，属于离子化合物，内部存在共价键，属于碱且含共价键，C符合题意； D．NaClO由通过离子键结合，属于离子化合物，内含共价键，但属于盐而非碱，D不符合题意； 故选C。 3. 反应可用于捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为8的氧原子：，A错误； B．为共价化合物，电子式正确，B正确； C．二氧化碳分子中含碳氧双键，为O=C=O，C错误； D．Na的核电荷数为11，失去1个电子形成钠离子：，D错误； 故选B。 4. 有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)。对混合物的分离方法依次为 A. 过滤、分液、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、分液、蒸馏 C. 过滤、萃取、萃取、蒸馏 D. 过滤、萃取、分液、蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】①是分离可溶性液体物质与难溶性固体物质，方法为过滤； ②是用乙醚从青蒿中把乙溶于乙醚的青蒿素溶解并分离出来，方法是萃取； ③是分离互不相溶的两层液体物质，方法为分液； ④是分离互相溶解且沸点相差较大的液体，方法用蒸馏； 故对混合物的分离方法依次为过滤、萃取、分液、蒸馏； 因此合理选项是D。 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制造耐火材料 B. 氧化铁颜色为红棕色，可用做红色油漆添加 C. 利用的还原性，可用自来水杀菌消毒 D. 活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3熔点高，故可用于耐火材料，性质与用途对应，A正确； B．Fe2O3的红棕色使其适合作为红色颜料，性质与用途对应，B正确； C．ClO2的杀菌消毒作用源于其强氧化性（而非还原性），因此性质与用途不匹配，C错误； D．活性铁粉易被氧化，可消耗氧气保护食品，性质与用途对应正确，D正确； 故选C。 6. 下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①②③Al④⑤⑥ A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑥ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝、铝、氢氧化铝具有两性，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；碳酸钠只能与稀盐酸反应；硫酸氢钠只能与氢氧化钠溶液反应；综上选①②③⑥，故选B。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1的溶液中含水合数为0.3 B. 标况下，11.2L所含有的原子数为0.5 C. 1.6g所含有的电子数为0.85 D. 个所含有的质子数为10mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，故无法计算溶液中含水合数目，故A错误； B．标况下，11.2L的物质的量为0.5mol，1个SO2含有3个原子，故0.5molSO2含有的原子数为1.5NA，故B错误； C．1.6g的物质的量为=0.05mol，1个含有17个电子，故0.05mol含有的电子数为0.85NA，故C正确； D．1个含有11个质子，故个所含有的质子数为11mol，故D错误； 答案选C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有0.1的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明的溶液中：、、、相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．铝离子和氢氧根离子、碳酸根离子都会反应，不能大量共存，C不符合题意； D．强酸性溶液中，高锰酸根离子能将亚铁离子氧化铁离子，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A. 离子化合物中可能含有非极性共价键 B. 氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C. 冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D. 共价键的形成伴随有电子的得失 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子化合物由阴阳离子通过离子键构成，但某些离子化合物中的复杂离子内部可能含有非极性共价键。例如，过氧化钠（Na₂O₂）中的O-O键为非极性共价键，A正确； B．氯气（Cl₂）是分子晶体，其熔沸点由分子间作用力（范德华力）决定，范德华力越大，熔沸点越高，B正确； C．冰中水分子通过氢键形成规则结构，导致密度较低；融化时氢键部分断裂，分子排列更紧密，密度增大，C正确； D．共价键的形成是原子间通过共用电子实现的，而电子得失是离子键的特征，D错误； 故选D。 10. 要确定某有机物的分子式，通常需要下列哪些分析方法 ①元素分析法②质谱法③核磁共振氢谱法④红外光谱法 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①元素分析法可用于确定有机物中的元素组成，②质谱法可以确定有机物的相对分子质量，③核磁共振氢谱法和④红外光谱法用于确定有机物的结构以及特殊的化学键结构，因此用于确定有机物分子式的是①②，故A正确； 故选：A。 11. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物分中含有4种官能团 B. 该有机物分子式为 C. 该有机物不属于酚类 D. 该有机物不属于醇类 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示可知，该有机物中含有羧基、醛基、酚羟基、醇羟基4种官能团，A正确； B．由结构简式可知，分子式为C11H12O5，B错误； C．含有酚羟基，属于酚类物质，C错误； D．含有醇羟基，属于醇类物质，D错误； 故选A。 12. 分子式为C11H16的苯的同系物X，苯环上只有一个取代基，则符合条件的X有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 【答案】C 【解析】 【详解】C11H16为苯的同系物，且苯环上只有一个取代基，则取代基为-C5H11，取代基上有多少种不同化学环境的氢原子，则有多少种与苯环的连接方式，其连接方式有：、、，一共有3+4+1=8种，故答案为：C。 13. 下列不属于有机物种类繁多的原因 A. 碳原子的结合方式种类多 B. 碳原子的空间排列方式多样 C. 碳原子化学性质活泼 D. 存在同分异构现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子可以形成单键、双键、三键，碳原子的结合方式种类多是有机物种类繁多的原因，故不选A； B．碳原子可以形成碳链还可以形成碳环，空间排列方式多样是有机物种类繁多的原因，故不选B； C．碳原子最外层有4个电子，化学性质不活泼，故选C； D．有机物存在同分异构现象是有机物种类繁多的原因，故不选D； 选C。 14. 下列叙述正确的是 A. 是非极性分子 B. 是极性分子 C. 、都是极性分子 D. 都是极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．含一对孤对电子，为三角锥形，导致不对称，正负电荷中心不能重合，是极性分子，故A错误； B．为直线形，对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，故B错误； C．H2O的中心原子氧原子的价层电子对数为2+，孤电子对数为2，分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，所以水是极性分子，也为极性分子，故C正确； D．为正四面体型，对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，故D错误； 故选C。 二、填空题 15. 根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题： （1）写出元素⑧在周期表中的位置_____。 （2）元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是_____。 （3）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是_____。 （4）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是_____。 （5）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____。 （6）元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为_____。 （7）写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式_____。 （8）用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程_____。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）H2O （3）NaOH （4）S2- （5） （6） （7）H-O-O-H （8） 【解析】 【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl 【小问1详解】 元素⑧为氯，在周期表中位置第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性氧大于硫，故元素④、⑦形成简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式H2O； 【小问3详解】 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钠大于铝，故元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是NaOH； 【小问4详解】 核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数增大而减小，则⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是S2-； 【小问5详解】 元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应生成Al(ClO4)3和水：； 【小问6详解】 元素①、③形成的一种10电子的阳离子为铵根离子，电子式为：； 【小问7详解】 ①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物为过氧化氢，其为共价化合物，结构为：H-O-O-H； 【小问8详解】 ⑤和⑦按个数比2：1形成化合物为离子化合物硫化钠：。 16. CuCl常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下： （1）反应Ⅰ用于提纯粗盐，加入适量HCl溶液的作用是___________。 （2）反应V可制备出硫酸铜，写出其离子方程式___________。 （3）反应V一般不用NaClO替代，使用NaClO缺点是___________。属于___________(离子或共价)化合物，它的电子式是___________ （4）反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是___________，将洗涤后CuCl在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。 （5）把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式___________。 【答案】（1）除去过量的以及 （2） （3） ①. NaClO会在反应Ⅳ中与氯离子发生归中反应生成有毒的氯气 ②. 共价 ③. （4）用乙醇洗涤降低CuCl损失，同时乙醇挥发快，得到的固体较干燥 （5） 【解析】 【分析】反应Ⅰ为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的钡离子和钙离子；反应Ⅱ为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气；反应Ⅲ中制备氯化亚铜；反应Ⅴ中铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜、水；在反应Ⅳ中铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜； 【小问1详解】 反应I用于提纯粗盐，加入适量HCl溶液的作用是除去过量的以及。 【小问2详解】 反应Ⅴ中铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜、水，离子方程式为：。 【小问3详解】 过氧化氢是绿色氧化剂，其还原产物是水，而NaClO会在反应Ⅳ中与氯离子发生归中反应生成有毒的氯气；属于共价化合物，它的电子式是。 【小问4详解】 CuCl难溶于无水乙醇，用乙醇洗涤降低CuCl损失，同时乙醇挥发快，得到的固体较干燥； 【小问5详解】 去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，铝与氯化亚铜固体的直接接触，可能发生置换反应，生成铜单质和铝离子‌，离子方程式。 17. 完成下列问题。 （1）分子式为的同分异构体有___________种，其中只有一种氢原子的结构简式是___________。 （2）某有机物的实验式为，其核磁共振氢谱图如图所示。请写出该有机物的结构简式：___________，其名称是___________。 （3）用系统命名法给结构简式为的有机物命名：___________； （4）某化合物的分子式为，结构分析表明，该分子中含有两个、两个、一个和一个。它的可能结构有4种，任写出其中两种的结构简式：___________、___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. C(CH3)4 （2） ①. ②. 二甲醚 （3）1-丁烯 （4） ①. 或 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 分子式为同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，其中只有一种氢原子的结构简式是新戊烷：C(CH3)4； 【小问2详解】 某有机物的实验式为，其核磁共振氢谱图中只含有1种氢，则其为二甲醚，结构简式：； 【小问3详解】 主链为4个碳，在1号碳含碳碳双键，则为1-丁烯； 【小问4详解】 符合条件的的同分异构体，相当于符合条件的戊烷的一氯取代产物，可能的结构简式有：、、、。 18. 完成下列化学方程式或离子方程式 （1）氯气通入水中的化学方程式___________。 （2）钠投入水中的离子方程式___________。 （3）实验室制取氯气的化学方程式___________。 （4）纯碱的水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示___________(只写第一步) （5）工业上用碳酸钙、碳酸钠分别和石英砂制普通玻璃的化学方程式___________、___________。 （6）工业上用氯化铁溶液浸蚀铜板制电路板的离子方程式___________。 【答案】（1）Cl2+H2O⇌HClO+HCl （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （3） （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O⇌HClO+HCl； 【小问2详解】 钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问3详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气时生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 碳酸钠水解显碱性，离子方程式为：； 【小问5详解】 高温时，碳酸钙、碳酸钠分别和二氧化硅反应生成硅酸钙和硅酸钠，方程式为：；； 【小问6详解】 三价铁可以和单质铜反应生成二价铁离子和铜离子，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 永荣中学2024-2025学年度下期高2026届半期考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H：1 O：16 一、选择题(42分，第小题3分，共14小题) 1. “中国天眼”正式开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢。下列有关说法正确的是 A. 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 B. 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C. 中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D. 其探测到的中性氢不含电子 2. 下列化合物中含有共价键的碱是 A. B. HCl C. NaOH D. NaClO 3. 反应可用于捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 的结构示意图： 4. 有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃)。对混合物的分离方法依次为 A. 过滤、分液、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、分液、蒸馏 C. 过滤、萃取、萃取、蒸馏 D 过滤、萃取、分液、蒸馏 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制造耐火材料 B. 氧化铁颜色为红棕色，可用做红色油漆添加 C. 利用的还原性，可用自来水杀菌消毒 D 活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 6. 下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①②③Al④⑤⑥ A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑥ D. 全部 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1的溶液中含水合数为0.3 B. 标况下，11.2L所含有原子数为0.5 C. 1.6g所含有的电子数为0.85 D. 个所含有的质子数为10mol 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有0.1的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 9. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A. 离子化合物中可能含有非极性共价键 B. 氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C 冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D. 共价键的形成伴随有电子的得失 10. 要确定某有机物的分子式，通常需要下列哪些分析方法 ①元素分析法②质谱法③核磁共振氢谱法④红外光谱法 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 11. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物分中含有4种官能团 B. 该有机物分子式为 C. 该有机物不属于酚类 D. 该有机物不属于醇类 12. 分子式为C11H16的苯的同系物X，苯环上只有一个取代基，则符合条件的X有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 13. 下列不属于有机物种类繁多的原因 A. 碳原子的结合方式种类多 B. 碳原子的空间排列方式多样 C. 碳原子化学性质活泼 D. 存在同分异构现象 14. 下列叙述正确的是 A. 是非极性分子 B. 是极性分子 C. 、都是极性分子 D. 都是极性分子 二、填空题 15. 根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题： （1）写出元素⑧在周期表中的位置_____。 （2）元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是_____。 （3）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是_____。 （4）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是_____。 （5）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____。 （6）元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为_____。 （7）写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式_____。 （8）用电子式表示⑤和⑦按个数比2：1形成化合物的过程_____。 16. CuCl常作有机合成工业中催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下： （1）反应Ⅰ用于提纯粗盐，加入适量HCl溶液的作用是___________。 （2）反应V可制备出硫酸铜，写出其离子方程式___________。 （3）反应V一般不用NaClO替代，使用NaClO缺点是___________。属于___________(离子或共价)化合物，它的电子式是___________ （4）反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是___________，将洗涤后CuCl在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。 （5）把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式___________。 17. 完成下列问题。 （1）分子式为的同分异构体有___________种，其中只有一种氢原子的结构简式是___________。 （2）某有机物的实验式为，其核磁共振氢谱图如图所示。请写出该有机物的结构简式：___________，其名称是___________。 （3）用系统命名法给结构简式为的有机物命名：___________； （4）某化合物的分子式为，结构分析表明，该分子中含有两个、两个、一个和一个。它的可能结构有4种，任写出其中两种的结构简式：___________、___________。 18. 完成下列化学方程式或离子方程式 （1）氯气通入水中的化学方程式___________。 （2）钠投入水中的离子方程式___________。 （3）实验室制取氯气的化学方程式___________。 （4）纯碱的水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示___________(只写第一步) （5）工业上用碳酸钙、碳酸钠分别和石英砂制普通玻璃的化学方程式___________、___________。 （6）工业上用氯化铁溶液浸蚀铜板制电路板的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$