精品解析：2025年江苏省常州市新闸中学中考模拟化学试题

化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。 3.考试时间为100分钟。考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(Ca)=40 Ar(Cl)=35.5 Ar(Fe)=56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国将努力在2060前实现“碳中和”，下列做法与低碳生活相符的是 A. 推广共享单车绿色出行 B. 电器长时间待机 C. 大量使用塑料制品 D. 垃圾直接填埋 【答案】A 【解析】 【详解】A、共享单车减少私家车使用，降低化石燃料消耗，从而减少CO2排放，符合低碳生活，符合题意； B、电器长时间待机仍会耗电，若电力来自化石燃料，会增加CO2排放，违背低碳理念，不符合题意； C、塑料生产依赖石油化工，能耗高且难降解，大量使用塑料制品增加碳排放和污染，不符合题意； D、填埋有机垃圾会释放甲烷，其温室效应强于CO2，加剧气候变化，不符合题意。 故选A。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 石灰石 B. 稀盐酸 C. 液氧 D. 洁净空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，不符合题意； B、稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不符合题意； C、液氧只由氧气一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、洁净空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意。 故选：C。 3. 下列食物富含糖类的是 A. 土豆 B. 鱼肉 C. 牛奶 D. 青菜 【答案】A 【解析】 【详解】A、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意； B、鱼肉中富含蛋白质，不符合题意； C、牛奶中富含蛋白质，不符合题意； D、青菜中富含维生素，不符合题意。 故选：A。 4. 下列物质用途主要与化学性质有关的是 A. 活性炭吸附水中杂质 B. 干冰可用作人工降雨 C. 镁粉用作制造照明弹 D. 浓硫酸作为气体干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭吸附水中杂质过程中没有新物质生成，涉及物理变化，主要利用物理性质，故A不符合题意； B、干冰用于人工降雨过程中没有新物质生成，涉及物理变化，主要利用物理性质，故B不符合题意； C、镁燃烧发出耀眼的白光，有新物质生成，主要利用化学性质，故C符合题意； D、浓硫酸吸水作为气体干燥剂过程中没有新物质生成，涉及物理变化，主要利用物理性质，故D不符合题意。 故选C。 5. 下列关于能源的说法不正确的是 A. 天然气是不可再生能源 B. 太阳能电池利用了光—热转换 C. 石油可通过分馏进行综合利用 D. 氢能源具有无污染、热值高等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气属于化石燃料，形成需要数百万年，短期内不可再生，因此是不可再生能源，说法正确； B、太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非光热转换，光热转换用于太阳能热水器等设备，说法错误； C、石油分馏利用各成分沸点不同进行分离，没有新物质产生，属于物理方法，是石油综合利用的常见方式，说法正确； D、氢气燃烧产物为水，无污染，且热值高，是清洁能源的典型优点，说法正确。 故选B。 6. 下列属于分子式的是 A. Au B. NaCl C. O2 D. CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】分子式是用元素符号表示物质分子组成的式子，适用于由分子构成的物质； A、Au是金的化学式，金由金原子直接构成，故Au不是分子式，不符合题意； B、NaCl是氯化钠的化学式，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故NaCl不是分子式，不符合题意； C、是氧气的化学式，氧气由氧分子构成，故是分子式，符合题意； D、是硫酸铜的化学式，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故不是分子式，不符合题意。 故选：C。 7. 高氯酸钠（NaClO4）是一种重要的化学氧化剂，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设高氯酸钠（NaClO4）中氯元素的化合价为x，则。故选D。 8. 下列属于复合材料的是 A. 玻璃钢 B. 合成橡胶 C. 有机玻璃 D. 铝合金 【答案】A 【解析】 【详解】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，符合题意； B、合成橡胶是三大合成材料之一，不符合题意； C、有机玻璃是塑料的一种，属于合成材料，不符合题意； D、金属材料包括纯金属和合金，故铝合金属于金属材料，不符合题意。 故选A。 9. 合金在生活、生产中应用广泛。下列关于合金说法错误的是 A. 机械性能优秀 B. 一般硬度较低 C. 耐腐蚀性强 D. 一般熔点低于成分金属 【答案】B 【解析】 【详解】合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，但合金的熔点低于成分金属，故选B。 10. 下列反应类型判断正确的是 A. 高锰酸钾制氧气属于化合反应 B. 石灰石与稀盐酸制备二氧化碳属于置换反应 C. 加热碳酸氢铵属于复分解反应 D. 稀盐酸除铁锈属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气的反应中，反应物为一种，即高锰酸钾，生成物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，故A错误； B、稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，反应物为稀盐酸、碳酸钙，生成物为氯化钙、水、二氧化碳，反应物均为化合物，生成物也无单质，属于复分解反应（两种化合物交换成分生成新化合物），而非置换反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故B错误； C、加热碳酸氢铵生成氨气、水、二氧化碳，是分解反应（一种物质分解为多种），而非复分解反应，故C错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水（两种化合物交换成分生成新化合物），属于复分解反应，故D正确。 故选D。 11. 认识燃烧能更好的帮助我们做好消防安全，下面关于燃烧和灭火的说法正确的是 A. 温度达到着火点物质一定燃烧 B. 用水灭火的原理是降低物质的着火点 C. 提高氧气浓度可使燃烧更充分 D. 点燃可燃性气体一定会发生爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度达到着火点的物质不一定燃烧。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。若缺少氧气，即使温度足够，物质也不会燃烧，不符合题意； B、用水灭火的原理是降低温度至着火点以下，而非降低物质的着火点。着火点是物质的固有属性，无法被改变，不符合题意； C、提高氧气浓度可使燃烧更充分。氧气浓度越高，可燃物与氧气接触越充分，燃烧更完全。例如，碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，符合题意； D、点燃可燃性气体不一定会爆炸。爆炸需满足两个条件：气体浓度达到爆炸极限，且在有限空间内急速燃烧。若浓度未达极限或空间开放，可能仅安静燃烧，不符合题意。 故选C。 12. 下列实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 稀释液体 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，符合题意。 故选：D。 13. 如图是甲转化为丁的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①中原子的种类和数目不变 B. ②属于化合反应 C. 乙物质在空气中体积分数为21% D. 丁物质溶液中加入酚酞不变色 【答案】B 【解析】 【详解】A、依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故A正确； B、由反应的微观过程可知，转化②的方程式是：，该反应的生成物是两种，不符合化合反应的特点，故B错误； C、乙为氧气，在空气中体积分数为21%，故C正确； D、丁为硝酸，溶液显酸性，加入酚酞不变色，故D正确。 故选B。 14. 在酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是 A. OH- Cu2+ SO B. CO K+ Cl- C. Na+ Fe2+ NO D. Ba2+ Mg2+ SO 【答案】C 【解析】 【分析】在酸性溶液中（含大量H+），需判断各选项中的离子能否与氢离子共存； 【详解】A、氢氧根离子与氢离子结合生成水，氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故A错误； B、碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，故B错误； C、Na+、Fe2+ 、、H+均不反应，能共存，故C正确； D、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故D错误。 故选C。 15. 下列物质的检验和鉴别可行的是 A. 用燃烧法区分羊毛和蚕丝 B. 用碘酒检验面包中是否有淀粉 C. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛和蚕丝（都主要是蛋白质）灼烧时均能产生烧焦羽毛的气味，不能区分，故A错误； B、碘遇淀粉变蓝，则能鉴别，故B正确； C、燃着的木条在氮气和二氧化碳中均会熄灭，不能鉴别，故C错误； D、石蕊遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，遇中性不变色，氨气溶于水，溶液显碱性，能使石蕊变蓝，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误。 故选B。 16. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是 A. NaCl(Na2CO3)：CaCl2溶液 B. NH3(水蒸气)：NaOH溶液 C. Cu(CuCl2)：HCl D. CaO(CaCO3)：H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，且不引入新杂质，符合除杂原则，试剂正确，符合题意； B、氨气极易溶于水，且氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去杂质水蒸气，试剂错误，不符合题意； C、铜、氯化铜均与HCl不反应，不能除去杂质氯化铜，试剂错误，不符合题意； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，试剂错误，不符合题意。 故选：A。 17. 15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（　　） A. 乙中加入的固体是KCl B. 固体质量：25.0＜x≤30.8 C. KCl中含有少量KNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KCl D. 将甲、乙的温度从15℃升高到45℃，若要形成45℃的饱和溶液，则加入KNO3的质量大于KCl的质量 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A、15℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，乙有剩余，15℃时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，故乙中加入的固体是硝酸钾，故A错误； B、由于在15℃时硝酸钾的溶解度是25.0g，氯化钾的溶解度是30.8g，由图1和图2中溶解的情况可知，固体质量：25.0＜x≤30.8，故B正确； C、由于硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钾的大，所以，KCl中含有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯KCl，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钾的大，若将甲、乙的温度从15℃升高到45℃，由于15℃时两溶液中的溶质和溶剂的质量相等，所以加入KNO3的质量大于KCl的质量，故D正确。 故选：BD。 18. 下列说法不正确的是 A. 食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电 B. 石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同 C. NaOH和Ca（OH）2在水溶液中都能产生OH-，因此两者都显碱性 D. CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子构成不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水导电是因为有能移动的离子氯离子和钠离子，金属铝导电是因为能自由移动的电子，说法不正确，符合题意。 B、石墨和金刚石都是由碳原子构成，石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同 ，正确。 C、碱性溶液是含有氢氧根离子的溶液，NaOH和Ca（OH）2在水溶液中都能产生OH-，因此两者都显碱性，正确。 D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成，CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子构成不同，正确。 故选：A。 19. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是 A. 加入的金属M可能是单质锌 B. 滤渣中一定含有金属单质M C. 滤渣中一定含有单质铜和银 D. 滤液中可能含有硝酸银 【答案】D 【解析】 【分析】将金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中充分反应后溶液显无色，说明反应后的溶液中不存在铜离子，说明M与硝酸铜反应置换出铜，铜的活动性强于银，故M先与硝酸银反应置换出银，则滤渣中一定含有银和铜；根据向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，滤渣中存在活泼金属；向滤液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明滤液中不存在银离子，即银离子已被完全置换出来，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来； 【详解】A、锌在发生置换反应时生成的硝酸锌，题中得到的是无色溶液，所以可能为锌，故A正确； B、加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，故B正确； C、由分析可知，滤渣中一定含有单质铜和银，故C正确； D、由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，故D错误。 故选：D。 20. Ca(HCO3)2比CaCO3受热易分解，已知：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑。将32.4gCa(HCO3)2固体加热一段时间后得到3.6g水和mg固体，向该固体中加入100.0g的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法正确的是 A. 向固体中滴加稀盐酸一定产生CO2 B. mg固体中钙元素的质量是8.0g C. m的取值范围是11.2<m<20.0 D. 稀盐酸的溶质质量分数是7.3% 【答案】B 【解析】 【分析】将32.4gCa(HCO3)2固体加热一段时间后得到3.6g水和mg固体，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则只有碳酸氢钙受热分解生成了水，可根据生成水的质量计算参加反应的碳酸氢钙的质量。 【详解】A、设参加反应的碳酸氢钙的质量为x ， x=32.4g， 说明碳酸氢钙已经完全分解。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故所得到的固体可能是碳酸钙，也可能是碳酸钙和氧化钙的混合物，也可能是氧化钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故向固体中滴加稀盐酸不一定产生二氧化碳，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则mg固体中钙元素的质量与32.4g碳酸氢钙中钙元素的质量相等，则钙元素的质量为：，符合题意； C、假设mg固体全部是碳酸钙，设生成碳酸钙的质量为y ， y=20g 假设mg固体全部是氧化钙，设生成氧化钙的质量为z ，z=11.2g mg固体可能是碳酸钙，也可能是氧化钙，也可能是它们的混合物，故m的取值范围是：11.2≤m≤20.0，不符合题意； D、如果碳酸钙完全分解为氧化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即，氧化钙和稀盐酸反应：，如果碳酸钙未分解，碳酸钙和稀盐酸反应：，均可得关系式：CaCO3～2HCl，说明无论碳酸钙是否分解，消耗氯化氢的质量相等，即碳酸钙的分解程度，不影响盐酸的溶质质量分数。 设稀盐酸的溶质质量分数为m m=14.6%，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 一、(本题包括3小题，共18分) 21. 用化学符号表示： （1）镁元素______； （2）人体中含量最多的物质______； （3）60个碳原子构成的分子______； （4）人体缺少______元素，会导致甲状腺疾病。 【答案】 ①. Mg ②. H2O ③. C60 ④. I 【解析】 【详解】（1）镁元素的符号为Mg，故填：Mg； （2）人体中含量最多的物质是水，故填：H2O； （3）60个碳原子构成的分子化学式为C60，故填：C60； （4）人体缺少I元素，会导致甲状腺疾病，故填：I。 故答案：(1). Mg (2). H2O (3). C60 (4). I 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．干冰 B．乙醇 C．青铜 D．武德合金 E．碳铵 F．硝酸钾 G．聚乙烯 H．聚氯乙烯 （1）人类使用最早合金是___________； （2）可用于制作保险丝的合金是___________； （3）可用于人工降雨的是___________； （4）可用作农业上复合肥料的是___________； （5）可用于食品包装的是___________； （6）可用作酒精灯燃料的是___________。 【答案】（1）C （2）D （3）A （4）F （5）G （6）B 【解析】 【小问1详解】 人类使用最早合金是青铜，故填：C； 【小问2详解】 武德合金的熔点较低，当电路中电流过大，产生较多热量时，保险丝熔断，切断电路，起到保护作用，可用于制作保险丝的合金是武德合金，故填：D； 【小问3详解】 干冰升华时吸收大量的热，使周围空气的温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，可用于人工降雨的是干冰），故填：A； 【小问4详解】 硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，可用作农业上复合肥料的是硝酸钾，故填：F； 【小问5详解】 聚乙烯无毒，可用于食品包装；而聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，可用于食品包装的是聚乙烯，故填：G； 【小问6详解】 乙醇具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，可用作酒精灯燃料的是乙醇，故填：B。 23. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。 （l）根据安顺市环境质量公报报告，2016年全年我市环境空气质量优良天数为362天。从环保角度看，你认为下列行为不利于空气质量改善的是______（填序号）。 ① 居民燃煤取暖 ② 退耕还林 ③ 燃放烟花爆竹 ④ 焚烧秸秆 （2）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是______。 （4）根据右图某抗酸药的包装示意图，回答下列问题。 ① 图中标示的物质中，属于有机合成材料的是______； ② 淀粉属于______（填字母序号）； A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 ③ 图中塑料包装废弃后可用于微型化学实验，其优点是______。 【答案】 ①. ①③④ ②. 放出 ③. 防止钢铁生锈 ④. 塑料 ⑤. B ⑥. 防止白色污染（或节约资源或节约药品或便于分组实验） 【解析】 【详解】（l）① 居民燃煤取暖，增加污染物排放，不利于环境保护环境； ② 退耕还林，增大植被面积，可以提高空气净化能力， ③ 燃放烟花爆竹，产生大量有害气体和烟尘，污染空气； ④ 焚烧秸秆产生大量有害气体和烟尘，污染空气，故选①③④； （2）手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出热量。 （3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是通过隔绝氧气、水而防锈。 （4）有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶；② 淀粉属于糖类，故选B；③微型化学实验的优点是：节约药品，减少污染物的排放等； 二、(本题包括6小题，共42分) 24. （l）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据： CO2在水中的溶解度（单位：ml） 压强/大气压 温度/℃ 0 25 50 75 100 1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231 10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28 25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73 请根据数据分析： ① 根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____、______； ② 打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：小于、等于或大于）瓶外大气压强。 （2）右下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题： ① 20℃时，150g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。 ② 现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有： A.水的质量 B.溶液中溶质的质量 C.溶液的质量 D.乙的质量分数 E. 60℃时乙的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是______（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_________。 【答案】 ①. 温度升高，气体的溶解度减小 ②. 压强增大，气体的溶解度增大 ③. 大于 ④. 45 ⑤. BE##BE ⑥. AE##EA 【解析】 【详解】（1）①由表格中的数据可知，压强相同的时，温度升高，气体的溶解度减小；温度相同时，压强增大，气体的溶解度增大； ② 打开可乐瓶有气体溢出，则气体溶解度减小，根据上述分析可知，压强减小时气体的溶解度减小，证明原瓶中的压强大于瓶外大气压强； （2）①由图可知，20℃时，甲的溶解度为30g，则此温度下100g水中溶解甲30g形成饱和溶液，则150g水中溶解甲物质的质量=时，恰好形成饱和溶液； ②若保持温度不变，将乙饱和溶液稀释，不变的量是溶质的质量；溶解度只随温度的变化而变化，则溶解度也不变；故选BE； 根据图像可知温度降低时乙的溶解度降低；若将该饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，溶质析出，溶质的质量分数减小，溶液的质量减少，但是溶剂的量不变；60℃时乙的溶解度也为定值不发生变化，故选AE。 【点睛】溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量；溶质的质量分数=。 25. 气体制备是初中重要的化学实验，请结合如图所示回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用发生和收集装置是___________(选填装置序号)，该反应的化学方程式为___________。 （2）实验室可用装置B或C制取CO2，C装置相对于B的优点有___________。若用此方法制取2.2g二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？(请写出计算过程)___________。 【答案】（1） ①. AE ②. （2） ①. 控制反应的开始与停止 ②. 解：设碳酸钙的质量为x。 x=5g 石灰石质量为5g÷80%=6.25g。 答：需要80%的石灰石6.25g。 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气不易溶于水，密度略大于空气，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气较为纯净，故收集装置选E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 与装置B相比，选用装置C制二氧化碳时的优点是可通过控制活塞来控制固体药品和液体药品接触和分离，从而控制反应的发生与停止； 过程见答案。 26. 数字化装备正逐步进入校园。利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图像。如图是盐酸与氢氧化钾溶液反应过程中的pH变化的图像。某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 ⑴ 配制84g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3) _______mL (计算结果保留一位小数，下同)，加水_______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、__________、混匀、装瓶并贴上标签。 ⑵ 用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钾溶液中，溶液pH的变化情况如上图所示。 ① 根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为____________时，反应恰好完全进行。 ② 当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的离子有__________(填化学符号)。 【答案】 ①. 19.2 ②. 61.3 ③. 量取 ④. 36.5g ⑤. K+ 、Cl-、OH- 【解析】 【详解】（1）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸溶液的体积为x，则有：84g×10%=37%×x×1.18g/cm3，解得x=19.2 mL，则需要水的体积=84g-19.2 mL×1.18g/cm3=61.3 mL；在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取浓盐酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签； （2）①根据温度变化曲线，溶液pH=7时，即为氢氧化钾与盐酸恰好完全反应，即当加入稀盐酸的质量为 36.5g 时，反应恰好完全进行； ②由温度变化曲线可知，当加入20g稀盐酸时，氢氧化钾未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钾与未完全反应的氢氧化钾的混合溶液；故溶液中溶质为KOH、KCl；故所得溶液中的离子有、、。 27. 某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。 请回答下列问题： （1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________（只写一个）。 （2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1 （3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。 【答案】 ①. 4 ②. MgO+2HCl=MgCl2+H2O(或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O) ③. 6.7～8.6，或6.7<pH<8.6 ④. MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2 【解析】 【详解】（1）盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应后溶液的pH小于1，说明酸过量，所以反应后的溶液中有铁离子、镁离子、铜离子、氢离子四种阳离子；加入盐酸时发生反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)； (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O)（2）溶液B中应将铁离子、铜离子已经完全转化为沉淀，但是镁离子都不能转化成沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范围为 6.7<pH<8.6；（3）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2 ； 28. 某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）操作①中必须用到的一种仪器名称是___________。 （2）操作②中玻璃棒的作用为___________；操作③的名称是___________。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，原因可能有___________。(填序号) A. 称量使用的砝码有缺损 B. 称量时精盐与砝码放反了 C. 量取水时仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是___________。 ②若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。 【答案】（1）研钵 （2） ①. 搅拌，加速溶解 ②. 过滤 （3）ABC （4） ①. 除去过量的NaOH ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 操作①将大颗粒粗盐研磨为小颗粒粗盐，必须用到的一种仪器名称是研钵； 【小问2详解】 操作②溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解； 分离固液的操作是过滤，则操作③的名称为过滤； 【小问3详解】 A、称量使用的砝码有缺损，会导致称量的氯化钠质量偏小，根据，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； B、配制100g7.5%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，需要7g砝码和0.5g游码，称量时精盐与砝码放反了，则砝码质量=氯化钠质量+游码质量，则会导致称量的氯化钠质量偏小，根据，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； C、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，则装瓶时有少量溶液洒出，不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意。 故选：ABC； 【小问4详解】 ①精盐加水溶解得到溶液Ⅰ，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠，向滤液中加入足量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故其目的是除去过量的NaOH； ②由上述分析可知，氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠，稀盐酸与过量氢氧化钠反应也生成氯化钠，故若实验过程中不考虑损耗，则最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。 29. 碳、硫的含量影响钢铁性能、某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。 （1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成两种氧化物，其中一种是固体，固体产物中Fe、O元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_________。灼烧的反应方程式为_________； （2）钢样灼烧生成的气体是___________和___________，检验前者需要的试剂是_______________，检验后者需要的试剂是_____________________； （3）取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用适量1％的H2O2溶液充分吸收，吸收液呈现酸性，用10g0.8％的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性；另取10.00钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），碱石灰增重0.614g。 ①用1％H2O2溶液吸收SO2，发生化合反应，化学方程式为_________________________________； ②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）_______________。 【答案】 ①. Fe3O4，3FeS＋5O2 Fe3O4＋3SO2 ②. SO2， ③. CO2， ④. 高锰酸钾溶液， ⑤. 澄清石灰水 ⑥. H2O2＋SO2==H2SO4 ⑦. 0.32％； ⑧. 1.5％ 【解析】 【详解】（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，计算物质的量之比确定化学式；（2）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；（3）①过氧化氢氧与二氧化硫反应生成硫酸；②根据反应的化学方程式，结合元素守恒计算。（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，n（Fe）：n（O）==3：4，化学式为Fe3O4；（2）钢样灼烧生成的气体是 SO2和CO2，检验前者需要的试剂是高锰酸钾溶液，检验后者需要的试剂是澄清石灰水；（3）①过氧化氢氧与二氧化硫反应生成硫酸，反应的化学方程式为H2O2＋SO2=H2SO4；②设用10g0.8％的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性时需要硫酸的质量为x。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 10g×0.8％ x x=0.098g 硫元素的质量为0.098g×=0.032g；二氧化硫的质量为0.032g÷=0.064g；二氧化碳的质量为0.614g-0.064g=0.55g；碳元素的质量为0.55g×=0.15g；该钢样中硫元素的质量分数为=0.32％；该钢样中碳元素的质量分数为=0.15％。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。 3.考试时间为100分钟。考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(Ca)=40 Ar(Cl)=35.5 Ar(Fe)=56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国将努力在2060前实现“碳中和”，下列做法与低碳生活相符的是 A. 推广共享单车绿色出行 B. 电器长时间待机 C. 大量使用塑料制品 D. 垃圾直接填埋 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 石灰石 B. 稀盐酸 C. 液氧 D. 洁净空气 3. 下列食物富含糖类的是 A. 土豆 B. 鱼肉 C. 牛奶 D. 青菜 4. 下列物质用途主要与化学性质有关的是 A. 活性炭吸附水中杂质 B. 干冰可用作人工降雨 C. 镁粉用作制造照明弹 D. 浓硫酸作为气体干燥剂 5. 下列关于能源的说法不正确的是 A. 天然气是不可再生能源 B. 太阳能电池利用了光—热转换 C. 石油可通过分馏进行综合利用 D. 氢能源具有无污染、热值高等优点 6. 下列属于分子式的是 A. Au B. NaCl C. O2 D. CuSO4 7. 高氯酸钠（NaClO4）是一种重要的化学氧化剂，其中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +5 D. +7 8. 下列属于复合材料的是 A. 玻璃钢 B. 合成橡胶 C. 有机玻璃 D. 铝合金 9. 合金在生活、生产中应用广泛。下列关于合金说法错误的是 A. 机械性能优秀 B. 一般硬度较低 C. 耐腐蚀性强 D. 一般熔点低于成分金属 10. 下列反应类型判断正确的是 A. 高锰酸钾制氧气属于化合反应 B. 石灰石与稀盐酸制备二氧化碳属于置换反应 C. 加热碳酸氢铵属于复分解反应 D. 稀盐酸除铁锈属于复分解反应 11. 认识燃烧能更好的帮助我们做好消防安全，下面关于燃烧和灭火的说法正确的是 A. 温度达到着火点物质一定燃烧 B. 用水灭火的原理是降低物质的着火点 C. 提高氧气浓度可使燃烧更充分 D. 点燃可燃性气体一定会发生爆炸 12. 下列实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 稀释液体 D. 加热液体 13. 如图是甲转化为丁的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①中原子的种类和数目不变 B. ②属于化合反应 C. 乙物质在空气中体积分数为21% D. 丁物质溶液中加入酚酞不变色 14. 在酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是 A. OH- Cu2+ SO B. CO K+ Cl- C. Na+ Fe2+ NO D. Ba2+ Mg2+ SO 15. 下列物质的检验和鉴别可行的是 A. 用燃烧法区分羊毛和蚕丝 B. 用碘酒检验面包中是否有淀粉 C. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 16. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是 A. NaCl(Na2CO3)：CaCl2溶液 B. NH3(水蒸气)：NaOH溶液 C. Cu(CuCl2)：HCl D. CaO(CaCO3)：H2O 17. 15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（　　） A. 乙中加入的固体是KCl B. 固体质量：25.0＜x≤30.8 C. KCl中含有少量KNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KCl D. 将甲、乙的温度从15℃升高到45℃，若要形成45℃的饱和溶液，则加入KNO3的质量大于KCl的质量 18. 下列说法不正确的是 A. 食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电 B. 石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同 C. NaOH和Ca（OH）2在水溶液中都能产生OH-，因此两者都显碱性 D. CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子构成不同 19. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是 A. 加入的金属M可能是单质锌 B. 滤渣中一定含有金属单质M C. 滤渣中一定含有单质铜和银 D. 滤液中可能含有硝酸银 20. Ca(HCO3)2比CaCO3受热易分解，已知：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑。将32.4gCa(HCO3)2固体加热一段时间后得到3.6g水和mg固体，向该固体中加入100.0g的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法正确的是 A. 向固体中滴加稀盐酸一定产生CO2 B. mg固体中钙元素的质量是8.0g C. m的取值范围是11.2<m<20.0 D. 稀盐酸的溶质质量分数是7.3% 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 一、(本题包括3小题，共18分) 21. 用化学符号表示： （1）镁元素______； （2）人体中含量最多的物质______； （3）60个碳原子构成的分子______； （4）人体缺少______元素，会导致甲状腺疾病。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．干冰 B．乙醇 C．青铜 D．武德合金 E．碳铵 F．硝酸钾 G．聚乙烯 H．聚氯乙烯 （1）人类使用最早合金是___________； （2）可用于制作保险丝的合金是___________； （3）可用于人工降雨的是___________； （4）可用作农业上复合肥料的是___________； （5）可用于食品包装的是___________； （6）可用作酒精灯燃料的是___________。 23. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。 （l）根据安顺市环境质量公报报告，2016年全年我市环境空气质量优良天数为362天。从环保角度看，你认为下列行为不利于空气质量改善的是______（填序号）。 ① 居民燃煤取暖 ② 退耕还林 ③ 燃放烟花爆竹 ④ 焚烧秸秆 （2）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是______。 （4）根据右图某抗酸药的包装示意图，回答下列问题。 ① 图中标示的物质中，属于有机合成材料的是______； ② 淀粉属于______（填字母序号）； A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 ③ 图中塑料包装废弃后可用于微型化学实验，其优点是______。 二、(本题包括6小题，共42分) 24. （l）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据： CO2在水中的溶解度（单位：ml） 压强/大气压 温度/℃ 0 25 50 75 100 1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231 10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28 25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73 请根据数据分析： ① 根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____、______； ② 打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：小于、等于或大于）瓶外大气压强。 （2）右下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题： ① 20℃时，150g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。 ② 现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有： A.水的质量 B.溶液中溶质的质量 C.溶液的质量 D.乙的质量分数 E. 60℃时乙的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是______（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_________。 25. 气体制备是初中重要的化学实验，请结合如图所示回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用发生和收集装置是___________(选填装置序号)，该反应的化学方程式为___________。 （2）实验室可用装置B或C制取CO2，C装置相对于B的优点有___________。若用此方法制取2.2g二氧化碳，需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？(请写出计算过程)___________。 26. 数字化装备正逐步进入校园。利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图像。如图是盐酸与氢氧化钾溶液反应过程中的pH变化的图像。某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 ⑴ 配制84g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3) _______mL (计算结果保留一位小数，下同)，加水_______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、__________、混匀、装瓶并贴上标签。 ⑵ 用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钾溶液中，溶液pH的变化情况如上图所示。 ① 根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为____________时，反应恰好完全进行。 ② 当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的离子有__________(填化学符号)。 27. 某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。 请回答下列问题： （1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________（只写一个）。 （2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1 （3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。 28. 某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）操作①中必须用到的一种仪器名称是___________。 （2）操作②中玻璃棒的作用为___________；操作③的名称是___________。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，原因可能有___________。(填序号) A. 称量使用的砝码有缺损 B. 称量时精盐与砝码放反了 C. 量取水时仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是___________。 ②若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。 29. 碳、硫的含量影响钢铁性能、某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。 （1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成两种氧化物，其中一种是固体，固体产物中Fe、O元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_________。灼烧的反应方程式为_________； （2）钢样灼烧生成的气体是___________和___________，检验前者需要的试剂是_______________，检验后者需要的试剂是_____________________； （3）取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用适量1％的H2O2溶液充分吸收，吸收液呈现酸性，用10g0.8％的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性；另取10.00钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），碱石灰增重0.614g。 ①用1％H2O2溶液吸收SO2，发生化合反应，化学方程式为_________________________________； ②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $