精品解析：2025年山东省东营市垦利区中考三模化学试题

二〇二五年初中学业水平模拟考试 化学试题 (考试时间：60分钟，分值100分) 注意事项： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题；共60分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2.答卷前务必将自已的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Zn：65 Na：23 Fe：56 Ag ：108 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题只有1个选项符合题意 1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分)。 1. 近日，国务院颁布《2024~2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中的下列做法不符合节能减碳的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 推广绿色出行方式 C. 大力发展火力发电 D. 植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收能够提高资源利用率，减少垃圾处理过程中的能源消耗和污染排放，符合节能减碳要求，正确； B、推广绿色出行（如公共交通、骑行），可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和二氧化碳排放，符合节能减碳，正确； C、火力发电依赖燃烧煤炭、石油等化石燃料，会释放大量二氧化碳，加剧温室效应，与减碳目标相悖，错误； D、植树造林通过光合作用吸收二氧化碳，增加碳汇，直接减少大气中的温室气体，符合减碳要求。正确。 故选C。 2. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 浓硫酸作干燥剂 B. 钛合金用作航天、航空材料 C. 石墨用作干电池的电极 D. 小苏打用于制作面包发酵剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，吸水性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、钛合金用作航天、航空材料，主要是因为钛合金密度小，硬度高，不需要通过化学变化就能表现出来，主要利用的是其物理性质，不符合题意； C、石墨用作干电池的电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、小苏打用于制作面包发酵剂，是因为小苏打受热能分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意。 故选D。 3. 如图为安装在宾馆、仓库等处天花板的自动喷水灭火装置。室内起火时，密封在装置内的 液体体积膨胀，冲破水管阀门，实现喷水灭火。起火时，液体体积膨胀是因为液体分子 A. 质量变大 B. 间隔变大 C. 数量变多 D. 引力变大 【答案】B 【解析】 【详解】当起火时，周围空气温度升高，液体体积膨胀，则液体分子的间隔会变大，但液体的质量不随温度的改变而改变，其分子数量也不会改变，此时分子的引力会变小，故只有B说法正确。故选B。 4. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗 C. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 D. 天然气泄漏时先开窗通风后，不能立即开灯检查 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站有汽油挥发的可燃性气体，面粉厂有面粉这样的可燃性粉尘，遇明火有爆炸可能，加油站、面粉厂应严禁烟火，正确； B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，在涂3%~5%碳酸氢钠溶液，错误； C、霉变的花生含有黄曲霉毒素，煮熟后仍有会使人中毒，不能食用，正确； D、天然气泄漏先关闭阀门，开窗通风降低天然气的浓度，脱离爆炸极限，再开灯检查，正确。 故选：B。 5. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物。A不正确； B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量。B不正确； C、根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16。所以物质丙中氢元素的质量分数最小。C正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3。D不正确。 综上所述：选择C。 6. 雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成为为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 乙醇可作为雄黄的溶剂 B. 砷元素均为金属元素 C. 砷原子的相对原子质量为74.92 D. 硫原子核外电子数为16 【答案】B 【解析】 【详解】A、雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，故A说法正确； B、砷带有石字旁，为非金属元素，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，故D说法正确； 故选：B。 7. 下列关于过氧化氢制取氧气的实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查装置气密性 C. 氧气验满 D. 过滤回收 【答案】B 【解析】 【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误； B、检查装置气密性时，应先构建封闭体系，再改变装置内的气压，根据相应现象判断气密性是否良好，图示中长颈漏斗下端伸入液面以下形成液封，导管的另一端伸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，图示操作正确； C、氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则集满，图示操作错误； D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误； 故选B。 8. 服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为65%~70%。下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. H、O元素的质量比为11：7 C. H元素的质量分数最大 D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成，符合题意； B、葡萄糖酸锌中H、O元素的质量比为：，不符合题意； C、葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、氧元素属于常量元素，锌元素为人体必需的微量元素，不符合题意。 故选A。 9. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意； B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意； C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意； D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。 故选B。 10. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快—温度越高，分子运动速率越快 C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应—氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子 D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红—二氧化碳分子使紫色石蕊变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰能够改良酸性土壤，是因为氢离子与氢氧根子结合生成水分子，使得土壤酸性下降，不符合题意； B、品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，不符合题意； C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应，是因为氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子，氢氧根离子可以与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不符合题意； D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸显酸性可使得紫色石蕊溶液变红，二氧化碳本身不可使紫色石蕊试液变红，符合题意； 故选：D。 11. 钛白粉(TiO2)作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图(部分流程未标出)，下列说法不正确的是 A. 将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 B. 该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸 C. 该流程中，操作X为洗涤、干燥 D. 偏钛酸H2TiO3高温煅烧生成钛白粉和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、该工艺流程中将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。选项正确； B、在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，硫酸既是反应物又是生成物，故该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸。选项正确； C、经过操作X实现了固液分离，常用的方法为过滤，选项错误； D、偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则还应生成另一种物质水，选项正确； 故选C。 12. 下列实验现象及结论均正确的是 选项 A B 实验 现象 气球胀大 澄清石灰水变浑浊 结论 二氧化碳与氢氧化钠反应 蜡烛中含有碳元素 选项 C D 实验 现象 向锥形瓶中滴入浓硫酸后U形管左侧液面降低 紫色石蕊溶液变红 结论 氢氧化钠与硫酸反应放热 二氧化碳与水反应生成碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液滴入二氧化碳气体中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体体积减小，瓶内压强减小，气球膨胀变大。但氢氧化钠溶液溶液中含有水，二氧化碳也能溶于水，即使二氧化碳不与氢氧化钠反应，气体体积也会减小，气球也会膨胀。要证明二氧化碳能跟氢氧化钠溶液中的氢氧化钠反应，必须补充对比实验：将氢氧化钠溶液换成水做同样的实验，比较气球膨胀的程度，选项A不正确； B、图中实验，若澄清石灰水变浑浊，就说明蜡烛燃烧有二氧化碳气体生成，而支持蜡烛燃烧的氧气中不含碳元素，因此二氧化碳中的碳元素一定来源于细蜡烛，从而证明蜡烛中含有碳元素，选项B正确； C、因为浓硫酸溶于水放热，所以向锥形瓶中滴入浓硫酸后U形管左侧液面降低，不能证明氢氧化钠与硫酸反应放热，应该改为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，选项C不正确； D、二氧化碳气体通入左侧试管内，部分二氧化碳溶于稀盐酸中的水，但通常条件下1体积水中只能溶解1体积二氧化碳，没有溶解的二氧化碳聚集在试管内，导致试管内压强增大，使得稀盐酸进入右侧试管，稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此右侧试管内紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，选项D不正确。 故选B。 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共4小题，共32分)。 13. 2024年底，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”申遗成功，正式列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。 （1）“过了腊八就是年”。腊八粥中含有的大米、小米、燕麦等谷物里均能摄入的物质是_______，该物质在人体内不能直接被吸收利用，而是在酶和水的作用下转变为_______溶解在血液中。 （2）最早的爆竹是将一节一节的竹子投入火中，因竹节内空气受热膨胀而爆炸。空气受热膨胀时，分子的_______(填“大小”或“间隔”)增大。后来，人们利用黑火药的配方“一硫二硝三木炭”制造爆竹，其反应原理为：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 糖类（或淀粉等） ②. 葡萄糖##C6H12O6 （2） ①. 间隔 ②. K2S 【解析】 【小问1详解】 植物种子或块茎中富含糖类，故腊八粥中含有的大米、小米、燕麦等谷物里均能摄入的物质是糖类； 糖类在人体内不能直接被吸收利用，而是在酶和水的作用下转变为葡萄糖溶解在血液中； 【小问2详解】 空气受热膨胀时，分子的间隔增大，分子的大小不变； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，生成物中含S、K、N、O、C的个数分别是0、0、2、6、3，故生成物中还应含1个S、2个K，故填：K2S。 14. 2025年3月15日，东营市与宁德时代零碳城市战略合作暨东营宁德时代零碳产业园项目签约，宁德时代全球首个高比例绿电直供零碳产业园落户东营，黄三角新能源发展又迎来了一个“里程碑”。 （1）零碳产业园通过光伏发电和风力发电等方式，获取大量清洁能源，这些清洁能源的使用，可减少二氧化碳等温室气体排放，能有效缓解_______(填环境问题名称)。 （2）宁德时代其核心产品为磷酸铁锂电池和三元锂电池，请判断正极材料磷酸铁锂(LiFePO4)中铁元素的化合价_______，其电池在充放电过程中实现了化学能与_______能的相互转化。 （3）2021年7月29日，宁德时代正式发布了第一代“钠离子电池”；虽然短时间内，钠离子电池只是锂电池的补充或者辅助，但仍然显示出其可能性及优越性： ①可能性：在元素周期表中，锂元素和钠元素处于同一族，因为它们原子的_______相同，因此其化学性质相似。钠原子容易失去最外层的1个电子，形成_______(填离子符号)。 ②优越性：安全性高，能量密度高，储量丰富成本低；海水中含有大量氯化钠，电解熔融状态的氯化钠就会生成金属钠和氯气，写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1）温室效应 （2） ①. +2 ②. 电 （3） ①. 最外层电子数 ②. Na+ ③. 【解析】 【小问1详解】 清洁能源的使用，可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳等温室气体排放，能有效缓解温室效应； 【小问2详解】 磷酸铁锂中锂元素显+1价，磷酸根离子显-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； 其电池在充放电过程中实现了化学能与电能的相互转化； 【小问3详解】 ①在元素周期表中，锂元素和钠元素处于同一族，因为它们原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似； 钠原子容易失去最外层的1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成钠离子，故填：Na+； ②熔融状态的氯化钠在通电的条件下反应生成钠和氯气，该反应的化学方程式为：。 15. 中国海军航母的发展速度令人瞩目，从“辽宁”舰的改建到“福建”舰的下水，中国已经掌握了航母建造和使用的核心技术。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。 （1）铜合金的优化将塑造其在海军装备中的应用格局。 《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理_____(用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为_____(用符号表示)。“外化而内不化”的原因是_____。 （2）铝合金在航母上的应用主要集中在非承重结构、上层建筑及辅助设备中，目的是优化重量分配。 ①铝合金能用于优化重量分配是因为其密度_______(填“大”或“小”)。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析下图，从微观角度解释原因：_______。 （3）锰钢也是建造航母常用的金属材料，已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：①锰片；②铜片；③稀硫酸；④硫酸铜溶液；⑤硫酸锰溶液，请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性_______(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 和 ③. 铁和硫酸铜反应生成铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应 （2） ①. 小 ②. 原子的排列方式不同 （3）①②③##①④##②⑤ 【解析】 【小问1详解】 “曾青得铁则化为铜”，“曾青”是硫酸铜溶液，该反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；该反应的实质是金属铁中的铁原子与硫酸铜溶液中的铜离子在反应，故反应中有效作用的微粒为铁原子和铜离子，符号为和；“外化而内不化”是因为铁和硫酸铜反应生成铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应； 【小问2详解】 铝合金能用于优化重量分配，说明其密度小；结构决定性质，由图片可知合金与纯金属性质存在差异的原因，从微观上看是二者原子的排列方式不同； 【小问3详解】 比较两种金属活动性顺序可以选择一种金属与另一种金属的盐溶液，故还可以选择锰片和硫酸铜溶液，或者铜片和硫酸锰溶液来比较铜、锰的金属活动性；锰加入稀硫酸中有气泡产生，铜不与稀硫酸反应，故可以选择锰片、铜片和稀硫酸，来比较铜、锰的金属活动性；故填①②③或①④或②⑤。 16. 水和溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。 （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①拉瓦锡在研究水的组成时，做了如下实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。写出该反应的化学方程式______。 ②在如图所示的电解水的实验中，管A上方产生的气体是______。 （2）、两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，在水中加入硝酸钾固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______（结果精确到小数点后1位）。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A．中混有少量的可采用降温结晶的方法提纯 B．将℃时、的饱和溶液升温至℃，溶液中溶质的质量分数相等 C．等质量的℃时、的饱和溶液中，溶剂的质量关系为：前者<后者 D．将℃时、的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体质量关系为：前者<后者 （3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。说明气体的溶解度______。 （4）配制质量分数为9%的稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸和蒸馏水的质量比为______（填最简整数比），其实验步骤为：计算、量取、______，配制时所需仪器为______（填字母）。 A．量筒 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．烧杯 E．胶头滴管 F．托盘天平 【答案】（1） ①. ②. 氧气## （2） ①. 不饱和 ②. 33.3% ③. ABC （3）随着压强减小而减小 （4） ①. 1：3 ②. 混匀 ③. ABDE 【解析】 小问1详解】 ①将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的“易燃空气”是氢气，该反应的化学方程式为：； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管A中产生的气体较少，是氧气； 【小问2详解】 ①由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，则该温度下，在50g水中加入25g硝酸钾固体，能全部溶解，得到不饱和溶液； 此时该溶液中溶质的质量分数为：； ②A、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾，符合题意； B、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，将t1℃时KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶质质量分数不变，则t2℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等，符合题意； C、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，故溶剂的质量关系为：前者<后者，符合题意； D、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故将t2℃时KNO3、NaCl的饱和溶液分别蒸发50g水，析出晶体质量关系为：前者大于后者，不符合题意。 故选ABC； 【小问3详解】 20℃时，打开汽水瓶盖时，压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小； 【小问4详解】 解：设需要浓盐酸的质量为x，需要水的质量为y，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x：y=1:3； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故所需仪器为：ABDE。 三、实验题(本大题共2小题，共18分)。 17. 耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。 任务一：调查盐碱地形成的原因 【查阅资料】 盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。 【讨论分析】 （1）如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是___________。 任务二：探究盐碱地土壤的成分 同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A，通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。 I．测定土壤的酸碱度 （2）同学们测定滤液A的值时，下列可选用的正确操作是___________。粗略测得。 a. b. c. d. II．探究土壤所含成分 【猜想假设】 （3）甲同学认为盐碱地土壤中除外，可能含有。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有，理由为___________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】 ①溶液呈中性。 ②实验条件下，溶液能与反应生成及另一种碳酸盐和水；与溶液混合无明显现象。 【进行实验】 （4）同学们将滤液A蒸发浓缩，得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。 ①取浓浸出液样品，滴加过量溶液，产生白色沉淀a； ②过滤； ③取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊； ④取滤液，滴加过量溶液，产生白色沉淀b； ⑤过滤； ⑥取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。经实验测定确认该土壤样品中含有___________。 任务三：设计盐碱地改良的方案 （5）除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和氧气反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）7、8月份降水量大。 （2）d （3） （4）、 （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该地区7、8月份土壤含盐量较低主要原因是7、8月份降水量较大； 小问2详解】 pH试纸测定滤液a酸碱度的具体方法：用玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，确定酸碱度，故选：d； 【小问3详解】 氢氧化钠容易与空气中二氧化碳反应，故长期暴露在空气中没有氢氧化钠，方程式是； 【小问4详解】 ①取浓浸出液样品，滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀a，②过滤，③取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成物是二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠；④取滤液，滴加过量Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀b，NaHCO3溶液能与Ca(OH)2反应生成CaCO3，⑤过滤，⑥取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中含碳酸氢钠；故填碳酸钠、碳酸氢钠，或、； 【小问5详解】 反应物是硫、氧气、水，生成物是硫酸，条件是微生物作用，故化学方程式为。 18. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_______(从图1的A ~ E中选择，填字母序号)。 （3）若选用F装置制氢气，其优点是_______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验(部分步骤及装置已省略)。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有，还有和中的一种或两种。 【查阅资料】 ①具有还原性。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】 将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用_______。 【实验现象】 （5）A、C装置中无明显现象，得出的结论是_______。E装置中固体由_______色变为_______色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】 （6）炭和水蒸气在高温条件下反应生成了和。写出与反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）BC （3）可以控制反应的发生和停止 （4）检验气体中是否含有二氧化碳 （5） ①. 气体中没有CO2 ②. 红棕 ③. 黑 （6） （7）缺少尾气处理装置 【解析】 小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C，故填：BC； 【小问3详解】 若选用F装置制氢气，可将锌粒置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故A装置的作用是：检验气体中是否含有二氧化碳； 【小问5详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故A、C装置中无明显现象，说明气体中没有二氧化碳； 氢气能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故E装置中固体由红棕色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。说明气体中含一氧化碳和氢气； 【小问6详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该实验的不足是：缺少尾气处理装置。 四、计算题(本题包括1小题，共10分)。 19. 某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）计算该样品中碳酸钠的纯度（写出计算过程，精确到）。 （2）将反应后的溶液恒温蒸发水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，产产生二氧化碳的质量为10.7g+50g+50g-106.3g=4.4g； 设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y， 解得x=10.6g； 解得y=11.7g； 则该样品中碳酸钠的纯度是 ； 答：该样品中碳酸钠的纯度为99.1%。 （2）将反应后的溶液恒温蒸发水，溶液的质量为106.3g-6.3g=100g； 溶质氯化钠的质量为（10.7g-10.6g）+11.7g=11.8g； 所得溶液中氯化钠的质量分数为； 答：所得溶液中氯化钠的质量分数为11.8%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二〇二五年初中学业水平模拟考试 化学试题 (考试时间：60分钟，分值100分) 注意事项： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题；共60分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2.答卷前务必将自已的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Zn：65 Na：23 Fe：56 Ag ：108 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题只有1个选项符合题意 1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分)。 1. 近日，国务院颁布《2024~2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中的下列做法不符合节能减碳的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 推广绿色出行方式 C. 大力发展火力发电 D. 植树造林 2. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 浓硫酸作干燥剂 B. 钛合金用作航天、航空材料 C. 石墨用作干电池的电极 D. 小苏打用于制作面包发酵剂 3. 如图为安装在宾馆、仓库等处天花板的自动喷水灭火装置。室内起火时，密封在装置内的 液体体积膨胀，冲破水管阀门，实现喷水灭火。起火时，液体体积膨胀是因为液体分子 A. 质量变大 B. 间隔变大 C. 数量变多 D. 引力变大 4. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗 C. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 D. 天然气泄漏时先开窗通风后，不能立即开灯检查 5. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 6. 雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成为为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 乙醇可作为雄黄的溶剂 B. 砷元素均为金属元素 C. 砷原子的相对原子质量为74.92 D. 硫原子核外电子数为16 7. 下列关于过氧化氢制取氧气的实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查装置气密性 C. 氧气验满 D. 过滤回收 8. 服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为65%~70%。下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. H、O元素的质量比为11：7 C. H元素的质量分数最大 D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素 9. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B. 品红在热水中比在冷水中扩散得快—温度越高，分子运动速率越快 C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应—氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子 D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红—二氧化碳分子使紫色石蕊变红 11. 钛白粉(TiO2)作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图(部分流程未标出)，下列说法不正确的是 A. 将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 B. 该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸 C. 该流程中，操作X为洗涤、干燥 D. 偏钛酸H2TiO3高温煅烧生成钛白粉和水 12. 下列实验现象及结论均正确的是 选项 A B 实验 现象 气球胀大 澄清石灰水变浑浊 结论 二氧化碳与氢氧化钠反应 蜡烛中含有碳元素 选项 C D 实验 现象 向锥形瓶中滴入浓硫酸后U形管左侧液面降低 紫色石蕊溶液变红 结论 氢氧化钠与硫酸反应放热 二氧化碳与水反应生成碳酸 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共4小题，共32分)。 13. 2024年底，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”申遗成功，正式列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。 （1）“过了腊八就是年”。腊八粥中含有的大米、小米、燕麦等谷物里均能摄入的物质是_______，该物质在人体内不能直接被吸收利用，而是在酶和水的作用下转变为_______溶解在血液中。 （2）最早的爆竹是将一节一节的竹子投入火中，因竹节内空气受热膨胀而爆炸。空气受热膨胀时，分子的_______(填“大小”或“间隔”)增大。后来，人们利用黑火药的配方“一硫二硝三木炭”制造爆竹，其反应原理为：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+_______(填化学式)。 14. 2025年3月15日，东营市与宁德时代零碳城市战略合作暨东营宁德时代零碳产业园项目签约，宁德时代全球首个高比例绿电直供零碳产业园落户东营，黄三角新能源发展又迎来了一个“里程碑”。 （1）零碳产业园通过光伏发电和风力发电等方式，获取大量清洁能源，这些清洁能源的使用，可减少二氧化碳等温室气体排放，能有效缓解_______(填环境问题名称)。 （2）宁德时代其核心产品为磷酸铁锂电池和三元锂电池，请判断正极材料磷酸铁锂(LiFePO4)中铁元素的化合价_______，其电池在充放电过程中实现了化学能与_______能的相互转化。 （3）2021年7月29日，宁德时代正式发布了第一代“钠离子电池”；虽然短时间内，钠离子电池只是锂电池的补充或者辅助，但仍然显示出其可能性及优越性： ①可能性：在元素周期表中，锂元素和钠元素处于同一族，因为它们原子的_______相同，因此其化学性质相似。钠原子容易失去最外层的1个电子，形成_______(填离子符号)。 ②优越性：安全性高，能量密度高，储量丰富成本低；海水中含有大量氯化钠，电解熔融状态氯化钠就会生成金属钠和氯气，写出反应的化学方程式_______。 15. 中国海军航母的发展速度令人瞩目，从“辽宁”舰的改建到“福建”舰的下水，中国已经掌握了航母建造和使用的核心技术。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。 （1）铜合金的优化将塑造其在海军装备中的应用格局。 《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理_____(用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为_____(用符号表示)。“外化而内不化”的原因是_____。 （2）铝合金在航母上的应用主要集中在非承重结构、上层建筑及辅助设备中，目的是优化重量分配。 ①铝合金能用于优化重量分配是因为其密度_______(填“大”或“小”)。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析下图，从微观角度解释原因：_______。 （3）锰钢也是建造航母常用的金属材料，已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：①锰片；②铜片；③稀硫酸；④硫酸铜溶液；⑤硫酸锰溶液，请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性_______(填序号)。 16. 水和溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。 （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①拉瓦锡在研究水的组成时，做了如下实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。写出该反应的化学方程式______。 ②在如图所示的电解水的实验中，管A上方产生的气体是______。 （2）、两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，在水中加入硝酸钾固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______（结果精确到小数点后1位）。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A．中混有少量的可采用降温结晶的方法提纯 B．将℃时、的饱和溶液升温至℃，溶液中溶质的质量分数相等 C．等质量的℃时、的饱和溶液中，溶剂的质量关系为：前者<后者 D．将℃时、饱和溶液分别蒸发水，析出晶体质量关系为：前者<后者 （3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。说明气体的溶解度______。 （4）配制质量分数为9%的稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸和蒸馏水的质量比为______（填最简整数比），其实验步骤为：计算、量取、______，配制时所需仪器为______（填字母）。 A．量筒 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．烧杯 E．胶头滴管 F．托盘天平 三、实验题(本大题共2小题，共18分)。 17. 耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。 任务一：调查盐碱地形成的原因 【查阅资料】 盐碱地是由于土壤底层或地下水盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。 讨论分析】 （1）如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是___________。 任务二：探究盐碱地土壤的成分 同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A，通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。 I．测定土壤的酸碱度 （2）同学们测定滤液A的值时，下列可选用的正确操作是___________。粗略测得。 a. b. c. d. II．探究土壤所含成分 【猜想假设】 （3）甲同学认为盐碱地土壤中除外，可能含有。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有，理由为___________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】 ①溶液呈中性。 ②实验条件下，溶液能与反应生成及另一种碳酸盐和水；与溶液混合无明显现象。 【进行实验】 （4）同学们将滤液A蒸发浓缩，得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。 ①取浓浸出液样品，滴加过量溶液，产生白色沉淀a； ②过滤； ③取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊； ④取滤液，滴加过量溶液，产生白色沉淀b； ⑤过滤； ⑥取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。经实验测定确认该土壤样品中含有___________。 任务三：设计盐碱地改良的方案 （5）除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和氧气反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为___________。 18. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_______(从图1的A ~ E中选择，填字母序号)。 （3）若选用F装置制氢气，其优点是_______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验(部分步骤及装置已省略)。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有，还有和中的一种或两种。 【查阅资料】 ①具有还原性。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】 将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用_______。 实验现象】 （5）A、C装置中无明显现象，得出的结论是_______。E装置中固体由_______色变为_______色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】 （6）炭和水蒸气在高温条件下反应生成了和。写出与反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_______。 四、计算题(本题包括1小题，共10分)。 19. 某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）计算该样品中碳酸钠的纯度（写出计算过程，精确到）。 （2）将反应后的溶液恒温蒸发水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$