2026年山东日照市东港区日照港中学中考考前自测化学试卷

2026年山东日照市东港区日照港中学中考考前自测化学试卷 (满分100分，时间60分钟) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ca 40 第I卷(选择题 共35分) 一、选择题(本题包括15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 洋河酒以“甜、绵、软、净、香”的绵柔风格闻名，酿造洋河酒的工序中，主要以化学变化为主的是 A. 选用当地优质高粱、大米等原料进行粉碎 B. 将粉碎后的粮食与美人泉水混合润料 C. 酒醅在老窖中经微生物作用发酵成酒 D. 蒸馏出的基酒与泉水勾兑调配 2. 下列有关化学实验的安全提示、操作规范、推理判断与误差分析的叙述，正确的是 A. 安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要严禁烟火 B. 规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较 C. 实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D. 误差分析：配制50克质量分数为的NaCl溶液，量取水时仰视读数，会使浓度偏大 3. 春节是中华民族传统佳节，下列节庆活动相关现象蕴含的化学知识，说法正确的是 A. 用墨书写春联，是因为常温下碳的化学性质活泼 B. 做年夜饭炒菜时，若锅内油着火，可用水来浇灭 C. 制作饺子皮的面粉富含糖类，糖类属于人体所需的营养素 D. 春节挂的红灯笼，其外壳材料是塑料，塑料属于天然有机高分子材料 4. 化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳全部正确的一组是 A．化学与概念 B．化学与安全 ①分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 ②的雨水不一定是酸雨 ③只含一种元素的物质一定是单质 ①严禁品尝化学试剂 ②点燃可燃性气体前都要验纯 ③察觉天然气泄漏，迅速点火检查漏气位置 C．化学与健康 D．化学与生活 ①人体缺碘可导致甲状腺肿大 ②不食用过期或霉变食品 ③钙、铁、硒都属于人体中含有的微量元素 ①利用氩氦刀低温冷冻微创治疗肿瘤 ②低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 ③利用铁生锈原理制作“暖手宝” A. A B. B C. C D. D 5. “糖醋鲤鱼”是鲁菜的代表菜品之一，烹饪时黄酒中的乙醇()与食醋中的乙酸()反应生成乙酸乙酯()，赋予菜品香味。下列说法正确的是 A. 乙醇中含有9个原子 B. 乙酸中碳、氢元素的质量比为1：2 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 物质的含碳量： 6. 有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列流程中出现的反应属于氧化还原反应的是 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④ 7. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体；点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 储存电石可以保存在水中 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 对比蜡烛照明，电石灯照明的优点是使用过程更安全 8. 如图所示，烧杯中盛放食盐溶液，闭合开关时小灯泡变亮，下列说法正确的是 A. 实验所用的是氯化钠溶液。配制溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 B. 烧杯中存在的微观粒子是和 C. 闭合开关时小灯泡变亮，说明氯化钠溶液显电性 D. 改用蔗糖溶液闭合开关时小灯泡也变亮 9. “价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。下图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 图中物质、、都是空气污染物 B. 可转化成氯化铵，可对应为图中的物质B C. 生成物质C的反应为 D. 物质C与氢氧化钠发生复分解反应生成 10. 下列所选药品或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 比较：纯金属和合金硬度大小 将纯铜和黄铜相互刻画 B 除杂：氯化钙溶液中含有少量稀盐酸 加入过量的碳酸钙 C 检验：生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 鉴别：炭粉、铁粉和氧化铜粉末 加入足量的稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 如图是用Y型管进行的四个实验，下列有关分析正确的是 A. 甲实验可探究二氧化碳能与水发生反应 B. 乙实验不倾斜Y型管，将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同现象 C. 对比丙实验左、右两侧现象，可得出燃烧需要与氧气接触 D. 丁实验左侧溶液充分反应后，倾斜Y型管将左侧溶液倒入右侧，可探究铁铜银的金属活动性顺序 12. 下列叙述与相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A. 用硫酸处理造纸厂的废水： 中和反应 B. 用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应 C. “烈火焚烧若等闲”： 分解反应 D. 用氢氧化镁制取氢氧化铜： 复分解反应 13. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收再生，微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 图中共涉及2种氧化物 B. 过程II中原子种类发生改变 C. 过程I中生成的氢气和氧气的质量比为2：1 D. 过程III中参加反应的和的分子个数比为1：3 14. 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3~5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B. 从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C. 两种药片都是通过中和反应来达到抗酸的目的 D. 两种药片生效的本质都是氢离子与阴离子发生作用 15. 将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. a、c点对应的溶液中的质量相等 C. bc段可观察到有气泡产生 D. d点溶液为无色，溶液的 第II卷(非选择题 共65分) 二、填空题(本题包括4个小题，共41分) 16. 元素周期表是研究物质结构与元素性质的重要工具，周期表存在许多固定变化规律。比如：同周期元素，原子质子数越大，原子半径越小；同主族元素，原子质子数越大，原子半径越大。结合元素周期表位置、原子结构等知识，完成下列习题。 （1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为___________。 （2）锂、钠、钾等金属常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是___________电池。 （3）镓元素(Ga)的原子结构示意图如上图所示，其形成的氧化物化学式表示为___________。图2中A和B不是同种元素的本质原因是___________不同。 （4）与原子的核外电子排布相同，则的离子符号是___________。 （5）W、X、Y、Z四种前三周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24.下列说法错误的是___________(填序号)。 W X Y Z A．元素X是O B．X与Y可形成个数比为3：1的化合物 C．约占空气质量分数的 D．X与Y的化学性质相似 17. 2026年4月，联合国粮农组织与世界粮食计划署共同发布了《全球粮食危机报告》，指出全球粮食危机形势严重，全球正面临着能源、环境、粮食、水资源等方面的危机。 （1）目前人们利用最多的能源是煤、___________和天然气等化石燃料。埋藏在海底的可燃冰有望成为未来新能源，可燃冰主要成分燃烧的化学方程式为___________。 （2）化学肥料的使用，对粮食增产有重要作用。尿素含有的主要植物营养元素是___________(填写元素符号)，从物质分类的角度来说，属于___________(填“氧化物”“无机物”或“有机物”)。 （3）我国科学家在实验室里首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该流程的示意图如下。 ①图1中过程Ⅰ表示的是光伏电解水制取氢气技术，该技术实现了“太阳能→电能→___________”的转化。 ②图1中过程II的化学方程式为___________。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 ③下列有关该流程的说法中，正确的是___________(填字母)。 A．该流程对减少碳排放有重大意义 B．有机物和无机物可以相互转化 C．人工合成淀粉可减少二氧化碳的排放从而减少酸雨的形成 D．淀粉属于有机高分子化合物 （4）生活污水截流处理过程如图所示，其中采用的净水方法有___________(写出一种)。 18. 我市拥有丰富的海洋资源，某校化学兴趣小组在老师的指导下，开展“海洋资源的综合利用”主题学习。 任务一：了解海洋中的资源 （1）人类可以从海洋中获取的资源有___________(填序号)。 A. 海底矿物资源 B. 海洋生物资源 C. 海洋化学资源 D. 海洋动力资源 任务二：从海水获取淡水 （2）膜分离技术可用于淡化海水。如图所示，通过膜的主要微观粒子是___________(填微观粒子名称)。 任务三：从海水提取食盐 （3）《天工开物》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”。通过“晒”获取粗盐的方法是___________结晶。 （4）结晶完的卤水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。下列说法错误的是___________(填序号)。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 A. 曲线甲代表KCl溶解度曲线 B. 时，将30 g KCl固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为70 g C. 时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量相等 D. 时，将饱和溶液经降温至，其溶质质量分数的变化趋势是先变大后变小 任务四：从海水制取纯碱 （5）某海水制取的纯碱样品中含有杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中碳酸钠的质量分数，进行如下三次实验。请根据数据计算样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到) 编号 第一次 第二次 第三次 所取固体样品质量／g 11 11 15 加入氯化钙溶液质量／g 100 150 100 反应后生成沉淀的质量／g 10 10 10 19. 钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿(主要成分为)为原料制备金属钛的工艺流程如图所示。 【查阅资料】①金属钛(Ti)化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应；②沸点为沸点为。 （1）钛酸亚铁()中钛元素的化合价是___________。将钛铁矿石粉碎后加入的目的是___________。 （2）反应釜中反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。 （3）在“沸腾炉”中欲分离和，可利用两者___________不同进行蒸馏，应控制温度在___________之间。 （4）写出合成器中反应的化学方程式：___________，反应中得到的金属钛中混有少量的金属镁，请设计从金属钛中获得纯净钛的实验方案：___________。 三、实验题(本题包括1个小题，共12分) 20. 化学实验是科学探究的主要方式。如图是实验室气体的制取、净化、干燥等常用的装置图，回答问题： （1）用装置AD组合制取氧气，反应的化学方程式为___________。实验发现的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为的过氧化氢溶液1000 g，需取用的过氧化氢溶液___________g。 （2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)。所用盐酸浓度不当会使制取的气体含较多杂质。请选出恰当的装置制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，则装置的连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用装置字母表示)。 （3）实验室用加热和饱和溶液制取氮气，反应原理是，实验室用该法制取氮气应选择的发生装置是___________(填图2中装置序号)。 （4）通常情况下强酸可制得弱酸。为比较的酸性与(硅酸)的强弱，进行如图3实验。装置H中能发生复分解反应生成和一种碳酸盐，请写出生成硅酸的化学方程式___________。通过该实验可证明：的酸性___________(填“>”“<”或“=”) 四、探究题(本题包括1个小题，共12分) 21. 碳酸钠是化工生产、生活烹饪中常用的重要钠盐，也可用作果蔬清洗剂等。某兴趣小组围绕碳酸钠的制备、性质、应用展开了一系列探究。 【查阅资料】①极易溶于水 ② I．了解碳酸钠的制备——“侯氏制碱法” （1）“侯氏制碱法”先用饱和氯化钠溶液吸收和，生成沉淀和，为吸收更多气体，通入气体顺序是___________(填序号)。 A. 先通，再通 B. 先通，再通 II．探究碳酸钠的性质 （2）碳酸钠的水溶液呈碱性，也能与酸发生化学反应。为进一步探究其性质，兴趣小组进行了如下实验 目的 探究过程 现象 结论 什么离子引起酚酞变红？ 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入过量氯化钙溶液 现象：__________ 引起酚酞变红 碳酸钠和盐酸反应产生气体吗？ 现象：甲试管有气泡产生，乙试管无明显现象。 碳酸钠和盐酸反应是否产生气体与使用量有关 （3）反思：为找到乙试管中不产生气泡的原因，老师绘制了微观粒子示意图(未发生变化的粒子省略)，写出乙试管中的反应方程式__________。 III．探究碳酸钠的用途—测定蔬洗盐中的含量 某品牌的果蔬洗盐的成分为和。兴趣小组设计如下实验测定的质量分数。取两份质量均为20 g的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验I：连接装置1和3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加6.6 g； 实验II：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加。 （4）装置1中所得溶液中的溶质一定有___________(写化学式)。 （5）装置3中X溶液应该是___________(填名称)，碱石灰的作用是___________，该品牌中的质量分数为___________。 2026年山东日照市东港区日照港中学中考考前自测化学试卷 (满分100分，时间60分钟) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ca 40 第I卷(选择题 共35分) 一、选择题(本题包括15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题 共65分) 二、填空题(本题包括4个小题，共41分) 【16题答案】 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）钾 （3） ①. Ga2O3 ②. 质子数 （4）S2- （5）C 【17题答案】 【答案】（1） ①. 石油 ②. （2） ①. N ②. 有机物 （3） ①. 化学能 ②. ③. 有分子筛膜、温度约210℃ ④. ABD  （4）过滤（或沉降/沉淀，合理即可） 【18题答案】 【答案】（1）ABCD （2）水分子 （3）蒸发 （4）D （5） 样品中碳酸钠的质量分数为：  答：样品中碳酸钠的质量分数约为。 【19题答案】 【答案】（1） ①. +4 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分  （2）FeCl3 （3） ①. 沸点 ②. 136℃～316℃ （4） ①. ②. 将混合物加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净钛 三、实验题(本题包括1个小题，共12分) 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 200 （2） ①. c ②. F→G→D （3）B （4） ①. Na2​SiO3​+H2CO3​=H2​SiO3​↓+Na2​CO3​ ②. ＞ 四、探究题(本题包括1个小题，共12分) 【21题答案】 【答案】（1）A （2）产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 （3）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ​ （4）NaCl、Na2SO4、H2SO4 ​ ​ （5） ①. 浓硫酸 ②. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入氢氧化钠溶液，造成测定误差 ③. 53% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $