精品解析：广西桂林市第一中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌能形成溶液的是 A. 泥土 B. 面粉 C. 汽油 D. 蔗糖 2. 很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是 A. 反应速率快 B. 易于操作 C. 不需加热 D. 设备简单 3. 现代生活中的饮品各式各样，下列饮品不属于溶液的是 A. 汽水 B. 珍珠奶茶 C. 雪碧 D. 白酒 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的 B. 溶液都是混合物 C. 溶液中的溶质只能有一种 D. 均一、稳定的液体都是溶液 5. 分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是 A. NaCl B. CuSO4 C. CaCO3 D. FeCl3 6. 下列常见的溶液中，溶质是气体的是 A. 酒精 B. 食盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 稀盐酸 7. 某固体物质溶于水时使温度降低，这种固体物质可能是 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 食盐 D. 熟石灰 8. 欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 再加入该溶质 D. 倒出一些溶液 9. 二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是 A. 多通入一些二氧化碳 B. 使用大量水 C. 增大压强 D. 升高水温 10. 下列措施中能加速固体物质溶解速度的是 A. 将固体研磨成粉末 B. 静置溶液 C. 减少溶剂质量 D. 降低液体温度 11. 在20℃时，某固体的溶解度在0.01g-0.1g之间，该物质的溶解性为 A. 难溶 B. 微溶 C. 可溶 D. 易溶 12. 20℃时，分别将100g和200g的硝酸钾饱和溶液加热蒸发掉10g水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a g和b g，则a和b的关系是 A. a<b B. a=b C. 2a=b D. 2b=a 13. 现有硝酸钾的饱和溶液，欲使此饱和溶液变成不饱和溶液，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A. 蒸发水 B. 加入硝酸钾晶体 C. 取出溶液 D. 加入水 14. 在温度不变时，某物质的甲溶液经过了如下变化，则下列叙述中不正确的是 A. 乙溶液不一定是饱和溶液 B. 丙溶液一定是饱和溶液 C. 甲溶液一定是不饱和溶液 D. 将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的质量一定是5g 15. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，符合这句话含义的是 A. 20℃时，50g水中最多可以溶解36g氯化钠 B. 在100g水中，最多可以溶解36g氯化钠 C. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 D. 20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠，刚好达到饱和状态 16. 已知10℃时KCl的溶解度为31g。若将10℃时KCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水，可析出KCl的晶体质量为 A. 3.0g B. 2.9g C. 3.2g D. 3.1g 17. 我国宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（）溶液演示了“冰雪”实验。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小 B. 时，水中最多溶解醋酸钠 C. 图中P点表示的是醋酸钠的饱和溶液 D. 图中M点溶液溶质质量分数小于P点 18. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. A的溶解度大于B的溶解度 B. 将℃时A、B的溶液分别降温至℃，A析出的晶体较多 C. A中含有少量B时，可采用蒸发结晶的方法提纯A D. ℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的晶体，恒温蒸发，蒸发掉水较多的是B 19. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 20. 为探究固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是 在不同温度时的溶解度 温度/ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A. ①的溶液中溶质的质量分数约为 B. ②的溶液为不饱和溶液 C. ②的溶液降温到时会析出固体 D. ③的溶液质量是 21. 按要求写出物质的化学式。 （1）碳酸钠溶液的溶质________； （2）石灰水的溶质________； （3）碘酒的溶剂________； （4）医用酒精的溶剂________； （5）现有13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，则100g稀硫酸中，溶质是________；反应后溶液中的溶质是________。 22. 用“>”、“<”、“=”符号填空： （1）常温下10g水能溶解碘单质的质量________10g汽油能溶解碘单质的质量。 （2）水和酒精混合后溶液的体积________。 （3）10%的蔗糖溶液100g，取出50g，剩余溶液的溶质质量分数________10%。 （4）t℃时，NaCl的溶解度为5g，则t℃时，10gNaCl饱和溶液中NaCl的质量分数________5%。 （5）5g食盐完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数________5%。 23. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如下图1，结合图2回答： （1）图1中℃时，氯化钾的溶解度为________。 （2）图1中P点的含义是_______。 （3）图1中当温度________℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 （4）图1中℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后形成的是________（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量为________。 （5）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为________。 （6）下列有关硝酸钾和氯化钾溶液，说法不正确的是________。 A. 图2中①与②的溶质质量可能相等 B. 图2中②与③的溶质质量分数一定相等 C. 等温度等质量的两种饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 24. 化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源。 【参观场馆】同学们走进海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。 【查阅资料】 （1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是________（写一种）。 （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种________（填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化。 （3）将海水蒸发淡化的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 活动三：模拟海水晒盐。 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表，对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 （5）海水晒盐利用的原理是________结晶。 （6）海水晒盐过程中析出的主要物质是________；剩余海水为这种物质的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （7）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是________。 任务四：从粗盐中制取精盐。 海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们又对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。 （8）c中将澄清滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是________。当蒸发皿中出现________时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 任务五：应用食盐 （9）农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 计算需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL（水的密度约为1g/mL）。 （10）配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是________。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 称量固体试剂时砝码与试剂放反了 C. 氯化钠固体中有杂质 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （11）同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液加水稀释成了100g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要16%的氯化钠溶液质量为________g。 25. 已知10g碳酸钙固体与100g稀盐酸恰好完全反应。则 （1）反应生成的二氧化碳的质量为________g； （2）求稀盐酸的溶质质量分数（结果保留至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌能形成溶液的是 A. 泥土 B. 面粉 C. 汽油 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、泥土不溶于水，与水混合后形成的是悬浊液，放置一段时间后泥土会沉淀，不能形成均一、稳定的溶液，该选项错误； B、面粉不溶于水，放入水中充分搅拌后形成悬浊液，静置后面粉会沉降，不符合溶液均一、稳定的特征，该选项错误； C、汽油不溶于水，与水混合后形成乳浊液，放置后会出现分层现象，不是溶液，该选项错误； D、蔗糖易溶于水，能在水中以分子形式均匀分散，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项正确。 故选D。 2. 很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是 A. 反应速率快 B. 易于操作 C. 不需加热 D. 设备简单 【答案】A 【解析】 【分析】本题的考点是溶液的概念、组成及其特点。溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物。 【详解】根据影响两种物质反应的速率的因素分析，两种物质的接触面积越大，反应速率越快；由于溶液是均一、稳定的混合物，所以在溶液中分子或离子能更好地、更充分地接触，即在溶液中进行的反应，两种物质接触面积更大，化学反应的速率更快。 故选A。 【点睛】本题难度不大，在溶液中两种物质接触面积大，反应速率自然就快，所以许多化学反应都要在溶液中进行。 3. 现代生活中的饮品各式各样，下列饮品不属于溶液的是 A. 汽水 B. 珍珠奶茶 C. 雪碧 D. 白酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、珍珠奶茶不均一、不稳定，不属于溶液，符合题意； C、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； 故选B。 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的 B. 溶液都是混合物 C. 溶液中的溶质只能有一种 D. 均一、稳定的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定都是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误； B、溶液是由溶质和溶剂组成的，至少含有两种物质，所以溶液都是混合物，该选项正确； C、溶液中的溶质可以有多种，例如在海水中，就含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，该选项错误； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液，该选项错误。 故选B。 5. 分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是 A. NaCl B. CuSO4 C. CaCO3 D. FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水形成均一稳定混合物，能得到无色、澄清溶液，符合题意； B、硫酸铜溶于水形成均一稳定混合物，得到蓝色溶液，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，不能形成溶液，不符合题意； D、氯化铁溶于水形成均一稳定混合物，得到黄色溶液，不符合题意；. 故选：A。 6. 下列常见的溶液中，溶质是气体的是 A. 酒精 B. 食盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、75%的酒精中溶质为液体酒精，不符合题意； B、食盐水中溶质为固体食盐，不符合题意； C、过氧化氢溶液中的溶质为固体过氧化氢，不符合题意； D、稀盐酸中溶质为氯化氢气体，符合题意； 故选D。 7. 某固体物质溶于水时使温度降低，这种固体物质可能是 A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 食盐 D. 熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水时会吸收热量，导致溶液温度降低，符合题意； B、氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，不符合题意； C、食盐（主要成分氯化钠）溶于水时，没有明显的吸热或放热现象，溶液温度基本不变，不符合题意； D、熟石灰（氢氧化钙）溶于水时，没有明显的吸热或放热现象，溶液温度基本不变，不符合题意。 故选A。 8. 欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 再加入该溶质 D. 倒出一些溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度会影响溶解度，但大多数物质溶解度随温度的升高而增大，也有少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2，所以将不饱和溶液转变为饱和溶液，对于不同的溶质改变温度的方式不一样。若溶质的溶解度随温度的升高而增大，则需要降温；若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则需要升温。故不符合题意； B、对于溶解度随温度的升高而降低的物质来说，降低温度会使该物质的溶解度更大，即使溶液离饱和越来越远，可知此时将不饱和溶液转变为饱和溶液需要升温。故不符合题意； C、一定温度下的一定量溶剂中，饱和溶液是指不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液是指还能继续溶解某溶质，所以增加溶质的量可以将不饱和溶液转变为饱和溶液。故符合题意； D、溶液是均一稳定的混合物，倒出溶剂后，溶液组成不变，依然是不饱和溶液。故不符合题意； 故选C。 【点睛】温度对固体溶解度的影响比较复杂：大多数物质溶解度随温度的升高而增大，而少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca(OH)2；有的物质溶解度受温度的影响比较大，如KNO3，而有的物质溶解度受温度的影响比较小，如NaCl。 9. 二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是 A. 多通入一些二氧化碳 B. 使用大量水 C. 增大压强 D. 升高水温 【答案】C 【解析】 【详解】A、多通入一些二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变，不符合题意； B、使用大量水对二氧化碳的溶解度不影响，不符合题意； C、增大压强，二氧化碳的溶解度增大，符合题意； D、升高水温，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意。 故选：C。 10. 下列措施中能加速固体物质溶解速度的是 A. 将固体研磨成粉末 B. 静置溶液 C. 减少溶剂质量 D. 降低液体温度 【答案】A 【解析】 【详解】A、将固体研磨成粉末，增大了固体与溶剂的接触面积，能使固体物质在溶剂中更快地溶解，加速溶解速度，该选项正确； B、静置溶液不能改变固体物质的溶解速率，只是让溶液处于静止状态，没有对溶解过程起到促进作用，该选项错误； C、减少溶剂质量影响的是能溶解溶质的总量，而不是固体物质的溶解速度，该选项错误； D、一般情况下，降低液体温度会使分子运动速率减慢，多数固体物质的溶解速度会变慢，而不是加速溶解，该选项错误。 故选A。 11. 在20℃时，某固体的溶解度在0.01g-0.1g之间，该物质的溶解性为 A. 难溶 B. 微溶 C. 可溶 D. 易溶 【答案】B 【解析】 【详解】A、在20℃时，溶解度<0.01g时，为难溶，该选项不符合题意； B、在20℃时，溶解度为0.01g~1g时，为微溶，该选项符合题意； C、在20℃时，溶解度为1g~10g时，为可溶，该选项不符合题意； D、在20℃时，溶解度>10g时，为易溶，该选项不符合题意。 故选B。 12. 20℃时，分别将100g和200g的硝酸钾饱和溶液加热蒸发掉10g水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a g和b g，则a和b的关系是 A. a<b B. a=b C. 2a=b D. 2b=a 【答案】B 【解析】 【详解】在一定温度下，某物质的饱和溶液蒸发溶剂会析出晶体，析出晶体的质量只与蒸发溶剂的质量有关，与原饱和溶液的质量无关； 因为都是硝酸钾的饱和溶液，在20℃时硝酸钾的溶解度是固定的。20℃时，10g水中溶解硝酸钾的量是固定值； 无论是100g还是200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉的水都是10g，那么这10g水中溶解的硝酸钾的量是一样的，冷却到原来温度时，析出晶体的质量也就相等，即a=b。 故选B。 13. 现有硝酸钾的饱和溶液，欲使此饱和溶液变成不饱和溶液，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A. 蒸发水 B. 加入硝酸钾晶体 C. 取出溶液 D. 加入水 【答案】D 【解析】 【详解】A、饱和溶液蒸发水，会析出溶质，则析晶后的溶液仍为该溶质的饱和溶液，选项错误； B、饱和溶液在温度和溶剂不变的前提下，不会再继续溶解该溶质，故继续加入硝酸钾，不能变为不饱和溶液，选项错误； C、溶液是均一稳定的，取出部分溶液不能使其变为不饱和状态，选项错误； D、向饱和溶液中加入溶剂会使其能继续溶解溶质，因此变为饱和溶液，选项正确； 故选：D。 14. 在温度不变时，某物质的甲溶液经过了如下变化，则下列叙述中不正确的是 A. 乙溶液不一定是饱和溶液 B. 丙溶液一定是饱和溶液 C. 甲溶液一定是不饱和溶液 D. 将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的质量一定是5g 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲溶液蒸发10g水无晶体析出得到乙溶液，乙溶液有可能恰好是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，该说法正确； B、乙溶液蒸发10g水析出5g晶体得到丙溶液，有晶体析出，所以丙溶液一定是饱和溶液，该说法正确； C、甲溶液蒸发10g水都没有晶体析出，说明甲溶液一定是不饱和溶液，该说法正确； D、丙溶液是饱和溶液，若将丙溶液再蒸发10g水，如果乙溶液恰好是饱和溶液，那么丙溶液再蒸发10g水会析出5g晶体；但如果乙溶液是不饱和溶液，那么丙溶液再蒸发10g水析出晶体的质量会大于5g，所以析出晶体的质量不一定是5g，该说法错误。 故选D。 15. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，符合这句话含义的是 A. 20℃时，50g水中最多可以溶解36g氯化钠 B. 在100g水中，最多可以溶解36g氯化钠 C. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 D. 20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠，刚好达到饱和状态 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时氯化钠溶解度是36g，意味着100g水中最多溶解36g氯化钠，那么50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，不是36g，该选项错误； B、溶解度必须在一定温度下才有意义，没有指明温度，不能确定溶解度，该选项错误； C、20℃时氯化钠溶解度是36g，表示100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，即136g氯化钠饱和溶液中才含有36g氯化钠，不是100g饱和溶液，该选项错误； D、20℃时，氯化钠溶解度是36g，含义就是20℃时，100g水中溶解36g氯化钠刚好达到饱和状态，该选项正确。 故选D。 16. 已知10℃时KCl的溶解度为31g。若将10℃时KCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水，可析出KCl的晶体质量为 A. 3.0g B. 2.9g C. 3.2g D. 3.1g 【答案】D 【解析】 【详解】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量； 已知10℃时KCl的溶解度为31g，这表示在10℃时，100g 水中最多能溶解31g KCl； 设10℃时，恒温蒸发掉10g水可析出KCl晶体的质量为x，因为温度不变，溶解度不变，所以溶质和溶剂的比例关系不变，可列出比例式，解得x=3.1g。 故选D。 17. 我国宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（）溶液演示了“冰雪”实验。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小 B. 时，水中最多溶解醋酸钠 C. 图中P点表示的是醋酸钠的饱和溶液 D. 图中M点溶液溶质质量分数小于P点 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图像，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，选项错误； B、时，硝酸钠的溶解的为，故时，水中最多溶解醋酸钠，选项正确； C、图中P点在溶解度曲线下方，表示的是醋酸钠的不饱和溶液，选项错误； D、由图可知，M点高于P点，对应的100g水中溶解溶质的质量M大于P，M点溶液溶质质量分数大于P点，选项错误； 故选B。 18. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. A的溶解度大于B的溶解度 B. 将℃时A、B的溶液分别降温至℃，A析出的晶体较多 C. A中含有少量B时，可采用蒸发结晶的方法提纯A D. ℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的晶体，恒温蒸发，蒸发掉水较多的是B 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，没有温度条件，无法比较 A 和 B 的溶解度大小，该选项错误； B、将t2℃时 A、B 的溶液分别降温至t1℃，由于没有指明溶液是否饱和以及溶液质量是否相等，无法确定 A、B 析出晶体的多少，该选项错误； C、A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小。A 中含有少量 B 时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯 A，而不是蒸发结晶，该选项错误； D、t2℃时，A 的溶解度大于 B 的溶解度，即相同质量的水中溶解 A 的质量比 B 多。要使 A、B 的饱和溶液析出等质量的晶体，恒温蒸发时，B 需要蒸发掉更多的水，该选项正确。 故选D。 19. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故A错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C错误； D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。 故选D。 20. 为探究固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是 在不同温度时的溶解度 温度/ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A. ①的溶液中溶质的质量分数约为 B. ②的溶液为不饱和溶液 C. ②的溶液降温到时会析出固体 D. ③的溶液质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据表中数据可知，20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34gKCl，故15gKCl加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为，故A不符合题意； B、根据表中数据可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gKCl，故50g水中最多能溶解20gKCl，此时加入KCl的质量一共为15g+5g=20g，此时②的溶液为饱和溶液，故B符合题意； C、由选项B可知，②的溶液为饱和溶液，根据表中数据可知，KCl的溶解度随温度的降低而减小，故将②的溶液降温到20°C时会析出固体，故C不符合题意； D、根据表中数据可知，90℃时，KCl的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54gKCl，则50g水中最多能溶解27g，③中加入KCl的总质量一共为15g+5g+10g=30，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g=77g，故D不符合题意。 故选B。 21. 按要求写出物质的化学式。 （1）碳酸钠溶液的溶质________； （2）石灰水的溶质________； （3）碘酒的溶剂________； （4）医用酒精的溶剂________； （5）现有13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，则100g稀硫酸中，溶质是________；反应后溶液中的溶质是________。 【答案】（1） Na2CO3 （2） Ca(OH)2 （3） C2H5OH##C2H6O （4） H2O （5） ①. H2SO4 ②. ZnSO4 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液的溶质是碳酸钠，钠元素为+1价，碳酸根为-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为Na2CO3； 【小问2详解】 石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙。钙元素为+2价，氢氧根为-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学式为Ca(OH)2。 【小问3详解】 碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精（乙醇），乙醇的化学式为C2H5OH（或C2H6O）； 【小问4详解】 医用酒精是酒精（溶质）溶于水形成的溶液，溶剂是水；水的化学式为H2O。 【小问5详解】 稀硫酸的溶质是硫酸，化学式为H2SO4，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，恰好反应后溶液中的溶质是硫酸锌（ZnSO4）。 22. 用“>”、“<”、“=”符号填空： （1）常温下10g水能溶解碘单质的质量________10g汽油能溶解碘单质的质量。 （2）水和酒精混合后溶液的体积________。 （3）10%的蔗糖溶液100g，取出50g，剩余溶液的溶质质量分数________10%。 （4）t℃时，NaCl的溶解度为5g，则t℃时，10gNaCl饱和溶液中NaCl的质量分数________5%。 （5）5g食盐完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数________5%。 【答案】（1） ＜ （2） ＜ （3） = （4） ＜ （5） = 【解析】 【小问1详解】 碘在水中的溶解度远小于在汽油中的溶解度（汽油是有机溶剂，碘更易溶于有机溶剂）。因此，10g水溶解的碘质量 ＜ 10g汽油溶解的碘质量； 【小问2详解】 水和酒精混合时，分子间存在空隙，混合后体积会减小，因此混合后体积 ＜（V1+V2）mL； 【小问3详解】 溶液各部分的浓度均相同，取出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数 =10%； 【小问4详解】 t℃时，溶解度为5g，表示100g水最多溶解5g NaCl，溶质质量分数= ＜ 5%； 【小问5详解】 5g食盐完全溶解于95g水中，溶质质量分数=。 23. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如下图1，结合图2回答： （1）图1中℃时，氯化钾的溶解度为________。 （2）图1中P点的含义是_______。 （3）图1中当温度________℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 （4）图1中℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后形成的是________（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量为________。 （5）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为________。 （6）下列有关硝酸钾和氯化钾溶液，说法不正确的是________。 A. 图2中①与②的溶质质量可能相等 B. 图2中②与③的溶质质量分数一定相等 C. 等温度等质量的两种饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 【答案】（1）40.0g##40.0克 （2）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 （3）小于t1℃ （4） ①. 不饱和 ②. 80g##80克 （5）降温 （6）C 【解析】 【小问1详解】 由图 1 可知，t2℃时，氯化钾溶解度曲线对应的纵坐标数值为40.0g，所以t2℃时，氯化钾的溶解度为40.0g； 【小问2详解】 溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。所以图 1 中P点的含义是 t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等； 【小问3详解】 观察图 1 溶解度曲线，氯化钾溶解度曲线在硝酸钾溶解度曲线上方时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，此时对应的温度范围是小于t1℃； 【小问4详解】 t2℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，那么50g水中最多溶解硝酸钾质量=；31.95g>30g，所以将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后形成的是不饱和溶液，其溶液质量为30g+50g=80g； 【小问5详解】 图 2 中，溶液由不饱和变为饱和，且保持溶液质量不变，对于硝酸钾的不饱和溶液，可采用降温的方法使其变为饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温时硝酸钾的溶解度减小，溶液能由不饱和变为饱和，且溶液质量不变； 【小问6详解】 A、若图 2 中①是不饱和溶液，通过操作 Ⅰ（降温）刚好达到饱和得到②，在这个过程中溶质质量不变，所以①与②的溶质质量可能相等，该说法正确，不符合题意； B、图 2 中②是饱和溶液，③也是饱和溶液，且温度相同，根据饱和溶液溶质质量分数，温度相同，溶解度相同，所以溶质质量分数一定相等，该说法正确，不符合题意； C、等温度时，溶解度越大，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量越多；由图 1 可知，当温度大于t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；当温度小于t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；所以不能一概而论地说等温度等质量的两种饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钾，说法错误，符合题意。 故选C。 24. 化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源。 【参观场馆】同学们走进海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。 【查阅资料】 （1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是________（写一种）。 （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种________（填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化。 （3）将海水蒸发淡化的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 活动三：模拟海水晒盐。 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表，对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 （5）海水晒盐利用的原理是________结晶。 （6）海水晒盐过程中析出的主要物质是________；剩余海水为这种物质的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （7）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是________。 任务四：从粗盐中制取精盐。 海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们又对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。 （8）c中将澄清滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是________。当蒸发皿中出现________时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 任务五：应用食盐 （9）农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 计算需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL（水的密度约为1g/mL）。 （10）配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是________。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 称量固体试剂时砝码与试剂放反了 C. 氯化钠固体中有杂质 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （11）同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液加水稀释成了100g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要16%的氯化钠溶液质量为________g。 【答案】（1）矿产资源（合理即可） （2）元素 （3）物理 （4）减小 （5）蒸发 （6） ①. 氯化钠##NaCl ②. 饱和 （7）若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本 （8） ①. 使受热均匀，防止液体飞溅 ②. 较多固体 （9） ①. 8 ②. 42 （10）AC （11）50 【解析】 【小问1详解】 海洋中有丰富的石油、天然气等矿产资源，还有众多海洋生物资源以及可提取多种化学物质的化学资源，即还可为人类提供矿产资源（或生物资源、化学资源等，合理即可）； 【小问2详解】 海水中的氯、钠、镁、钾、溴等 11 种元素占海水所溶解物质总质量的 99.8% 以上，这里强调的是元素组成，通过提取这些元素可获得多种化学物质； 【小问3详解】 将海水蒸发淡化，只是水的状态由液态变为气态再冷凝为液态，没有新物质生成，该过程属于物理变化； 【小问4详解】 海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小； 【小问5详解】 由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐利用的原理是蒸发结晶，通过蒸发水分使氯化钠结晶析出； 【小问6详解】 因为氯化钠溶解度受温度影响小，在蒸发海水过程中，水分不断减少，氯化钠会大量结晶析出，所以海水晒盐过程中析出的主要物质是NaCl；有氯化钠晶体析出，说明剩余海水不能再继续溶解氯化钠，为这种物质的饱和溶液； 【小问7详解】 若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本； 【小问8详解】 c中将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体因持续加热而迸溅； 【小问9详解】 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g；需要水的质量为50g−8g=42g，因为水的密度约为1g/mL，所以水的体积为42mL； 【小问10详解】 A、仰视读数会使量取的水的体积偏大，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B、该实验中未使用游码，则对称量结果无影响，不影响溶质质量分数大小，不符合题意； C、氯化钠固体中有杂质会使氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时部分洒出不影响溶质质量分数，不符合题意。 故选AC。 【小问11详解】 设需要16%的氯化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得16%×x=100g×8%，解得x=50g，即需要16%的氯化钠溶液质量为50g。 25. 已知10g碳酸钙固体与100g稀盐酸恰好完全反应。则 （1）反应生成的二氧化碳的质量为________g； （2）求稀盐酸的溶质质量分数（结果保留至0.1%）。 【答案】（1）4.4 （2）7.3% 解：设参加反应的盐酸中溶质质量为y， 稀盐酸的溶质质量分数为； 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 解：设反应生成二氧化碳的质量为x， 故填：4.4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $