吉林省友好学校第79届联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

高一化学试题 第 1页（共 8 页） 高一化学试题 第 2页（共 8 页） 友好学校第七十九届期末联考 高一化学 本试卷共 19 题，共 100 分，共 8 页。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2.选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5mm 黑色中性笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题 卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 ； C-12 ； O-16 一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。） 1.关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（ ） A.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃 B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C.冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型有机非金属材料 D.煤经液化、气化等清洁处理后，可以减少二氧化碳产生，避免“温室效应”，符合绿色化学理念 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.乙醇的分子式：C2H5OH B.异丁烷的球棍模型： C.聚丙烯的结构简式： D.CH2 = CHCOOH中含有的官能团为碳碳双键和醛基 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B.硅硬度大，可用于制造半导体芯片 C.液氨汽化时要吸热，可用作制冷剂 D.Na2S 具有还原性，可作废水中 Hg2+的沉淀剂 4.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C.对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 D. X(s)=Y(s)是放热反应，则 Y 比 X 稳定 5.下列说法正确的是（ ） A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B.糖类、油脂、蛋白质均不溶于水 C.石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 D.汽油、柴油、花生油的主要成分均是烃类物质 6.下列物质转化常通过取代反应实现的是（ ） A.CH3COOH→CH3COOCH2CH3 B.CH3CH2OH→CH3CHO C.CH2=CHCl→ D.CH2=CH2→CH3CH2OH 7.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A.氨水中加入盐酸： 3 2 4 2NH H O H NH H O      B.铁与少量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO ↑+4H2O C. 2SO 气体通入溴水中： 22 2 42SO Br 2H O 4H 2Br SO        D.向 NH4HCO3溶液中加入少量的 NaOH 溶液并加热： -4 3 2NH +OH NH H O    8．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.密闭容器中， 21mol N 和 23mol H 催化反应后分子总数为 A2N B.某浓硝酸中 n(HNO3)=2mol，与足量的铜完全反应可生成 1molNO2 C.常温常压下，15g 甲基(— 3CH )含有电子数为 10 AN D.标准状况下， 422.4L CH 和 222.4L Cl 在光照条件下充分反应后的分子数为 A2N 高一化学试题 第 3页（共 8 页） 高一化学试题 第 4页（共 8 页） 9.某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到 的现象或有关结论错误的是 （ ） A.a 和 b 不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池 B.a 和 b 用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2＋+2e－＝Cu C.无论 a 和 b 是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有 Fe2＋生成 D.a 和 b 用导线连接时，溶液中的 Cu2＋应向铜电极移动 10.下列所示装置或操作能达到实验目的的是（ ） A.图①：收集二氧化氮气体 B.图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C.图③：干燥 2SO 气体 D.图④：实验室制备氨气 11.青蒿素属于抗虐特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯 代物有（不考虑立体异构）（ ） A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种 12.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 ( ) A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿 HCl2 3 3Al O AlCl Al  提纯 电解 B.由石英砂制高纯硅：石英砂 焦炭高温粗硅 2HHCl 3SiHCl 加热 高温 高纯硅 C.从海水中提取镁：海水 2Mg(OH) MgO Mg   石灰乳 电解 D.工业制硝酸： HNO3 13.一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：3X g + Y s ⇌ 4M g + 2N g 。X的物质的 量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A.反应达到平衡状态时，X的转化率为 60% B.前 5 min M 的平均反应速率为 0.2mol/ L ⋅ min C.混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D.其他条件保持不变，增大 Y的用量，反应速率增大 14. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是（ ） A.该有机物的分子式为 C10H10O6 B.分枝酸一定条件下可以发生取代反应、加成反应，氧化反应和聚合反应 C.1mol分枝酸和 Na NaOH， 分别发生反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比是 1:1 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 高一化学试题 第 5页（共 8 页） 高一化学试题 第 6页（共 8 页） 15.下列实验结论与实验现象相符合的一组是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热 产生的气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 4NH  B 把SO2通入紫色的酸性高锰 酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有 Cu 片的试管中加入 稀 H2SO4，无明显现象，再 加入 NaNO3固体 Cu 片逐渐溶解，产生 气泡，溶液变蓝 NaNO3是催化剂，可增大 Cu 与稀 H2SO4反应的化学 反应速率 二、非选择题（共 55 分，16 题 10 分，17 题 14 分，18 题 15 分，19 题 16 分） 16. (10 分)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。 请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是： (填化学式)。 (2)某同学完成 e 的浓溶液与蔗糖反应的实验时，观察到蔗糖变黑并闻到刺激性气味，蔗糖变黑产生 刺激性气味气体的化学方程式为 。 (3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验 Na2SO3溶液是否变质的基本操作是 。 (4) i 的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： 。 (5)在一定量的铜中加入 i 的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续 溶解，请写出继续溶解的离子方程式： 。 17.（14 分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨 气的有关性质(夹持装置省略)。回答下列问题： (1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用 (填字母)。装置 B 的作用是 。 a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.浓硝酸 (2)实验中观察到装置 C 中黑色粉末变红，D 中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置 C 中发生反应的化学方程式为 ，该反应证明氨气具有 性。 (3)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_ __。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是 (填序号)。 ① ② ③ （5）已知断裂 1mol 下列化学键需要的能量如下表。 生成 31 mol NH 时，合成氨反应放出的能量是_______kJ。 化学键 H H N H N N 能量 436kJ 391kJ 946kJ 高一化学试题 第 7页（共 8 页） 高一化学试题 第 8页（共 8 页） 18.（15分）乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。 (1) 反应①的化学方程式是 。 (2) B 的官能团名称是 。 (3) 反应④的化学方程式是 。 (4) F 是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是 (5) E 的分子式是 2 4 2C H O 能使紫色石蕊试液变红；G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G，裝置如图所示。 ①甲试管中反应的化学方程式是 ；反应类型是_______。 ②分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。 ③如果将 92 g D 和 60 gE 在催化剂的条件下发生化学反应生成 52.8 gG，充分反应后，得到 G 的产 率为 % 。(已知：产率=实际得到质量/理论计算质量) 19.（16 分）如何降低大气中 2CO 的含量及有效地开发利用 2CO 引起了全世界的普遍重视。目前工 业上有一种方法是用 2CO 生产燃料甲醇( 3CH OH )，反应的化学方程式为： 2 2 3 2CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g)  。请回答下列问题。 (1)该反应的能量变化如图所示，观察图像可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量 ___________(填“”、“”或“ ”)形成生成物中的化学键释放的总能量。 (2)某温度时，在体积为 2L的密闭容器中，充入 21mol CO 和 23mol H 发生反应，测得 2CO 的物质 的量随时间变化如下表所示： ①从反应开始到5min末，用 3CH OH 的浓度变化表示该反应的平均速率为  mol/ L min 。 ②反应达平衡时，H2的转化率为___________ % 。 ③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是___________(填标号)。 A.升高体系温度能加快反应速率 B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率 C.将 2H O(g) 从体系中分离能减慢反应速率 D.使用催化剂对反应速率无影响 ④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. 2H 的消耗速率与 3CH OH 的生成速率之比为3:1 B. 2CO 、 2H 、 3CH OH、 2H O的浓度均不再变化 C.容器中压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 (3)如图所示，将甲醇设计成燃料电池，某甲醇燃料电池工作原理如图所示： ①甲醇通入的是燃料电池的 极(填“正”或“负”)。 ②电解质溶液中H+向 极移动(填“a”或“b”)。 ③b 极的电极反应式为 。 时间/ min 0 2 5 10 15  2n CO / mol 1 0.85 0.7 0.25 0.25 友好学校第七十九届期末联考 高一化学答案 一、选择题（45分） 二、非选择题（55分） 16.（每空 2分，共 10分） (1)SO2、SO3 (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变 质；否则，未变质 （4）4HNO3=== 4NO2↑+ O2↑+2H2O （5） + - 2+3 23Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H O 17. （每空 2分，共 14分） (1) ac 干燥氨气 (2) 3CuO+2NH3   3Cu+N2+3H2O 还原性 (3) 4NH3＋5O2 ===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O (4) ②③ （5） 46 18.（除标注外，每空 2分，共 15分） （1） CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br （2）羟基（1 分） （3） Cu/Ag3 2 2 3 2Δ2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O （4） （5）①. CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 Δ CH3COOC2H5+H2O 酯化反应(或取代反应) ② 分液漏斗 ③ 60 19.（每空 2分，共 16分） （1）  （2）① 0.03 ② 75 ③ AC ④ BC （3） ① 负 ② b ③ 2 2O 4e 4H =2H O    题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D C A D B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D C A 光照