吉林省吉林市第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

吉林一中2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Na-23S-32 Mh-55Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1、化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式：CICH2 B.羟基的电子式：O:H C.四氯化碳分子的空间填充模型： D.乙酸分子的球棍模型08g 2.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是 A.身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓解疼痛 B.银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：2C州，=C州*0，一2州C州 Ag 能体现绿色化 学中最理想的“原子经济” C.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好 D.非处方药的包装上印有“0TC”标识 3. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.天然气是一种纯净物，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇 C.煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化 D.淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体 4.不同的金属在治炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是 A.用C0还原铁矿石获取金属铁 B. 电解熔融态氯化铝可以治炼铝单质 C. 银采用热分解法治炼 D.沙里淘金是物理变化 5. 物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是 选项 目的 实验方法 A 除去Na,C0,固体中的NaHCO,. 加热至恒重 B 除去NaCl中少量KNO, 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去乙酸乙酯中的乙醇 与饱和Na,C0,溶液混合，然后分液 D 除去C12中的HC1气体 通过饱和食盐水，然后干燥 6.柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林），以下说法中 正确的是 CH 水概酸 乙酸肝 乙险水杨酸 A. 该反应类型为加成反应 B.乙酰水杨酸的分子式为CHO, C.水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体 D.1mol水杨酸与足量金属钠反应生成1molH2 7.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化。下列表述正确的是 A. 一定条件下，将0.5molH,(g)和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成H肛放热akJ, 其热化学方程式为：I2(g)H2(g)=2HI(g)△=-2akJ/mol B.C(s)02(g)=C02(g)△H,C(s)+1/202(g)=C0(g)△H2,则有△H1>△H2 C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △HD0,则石墨比金刚石稳定 D.HCl和Na0H反应的中和热△H=57.3kJ/mol,则0.5molH2S0和足量Ba(OH)2反应的 △H=57.3kJ/mol 8.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 蒸馏 纯碘 (方案甲) 海带 适量0 CCL H-45 浸取 含的 萃取、分液 含L的 H2SO 原液 水溶液 步X CCL,溶液 上层 溶液 +水溶液 操作Z 粗碘 NaOH溶液 步Y (方案乙) 下层 已知：3I2十6Na0H=5NaI+NaI0,+3H0,根据以上流程，判断下列说法正确的是 A.实验室在蒸发皿中灼烧海带成灰，冷却后移至盛有水的烧杯制海带浸取原液 B.步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出 C.方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2 D.加入HS0,溶液后发生反应的离子方程式为：5IT+I0;十6H=3I2+3H,0 9.反应2C0,(g)+6H,(gCH0CH(g)+3H,Cg)△H<0可实现C0的资源化，下列 说法正确的是 A.上述反应在任何温度下均可自发进行 B.降温，加压都可以提高C02的转化率 3 C.上述反应平衡常数K得品， D.催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学反应速率 10.制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： CH,CH,Br+NaOH"°→CH,CH,OH+NaBr。下列说法正确的是 CH B,/CClENOH溶液C,O 乙 ① △ 最.公Hg包fo。 ④ ② ⑧ COOCH CH,OH M A.G中所有碳原子在同一平面内 B.F与乙醇互为同系物 C.该路线中发生取代反应的是①②③ D.H和M具有相同的官能团 11.已知反应A(g+2B(g)=C(g)△H<0。在体积可变的密闭容器中，按n(A)mB)=1:1充入反 应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是 20 1 Po PkPa A.温度：>T2>T B,a点的分压平衡常数K,gPa C.平均摩尔质量：M(aM(c,MbPM(d D.d点：VE(A)-2wB) 12.我国科研人员将单独脱除S0的反应与H02的制备反应相结合，实现协同转化。①单 独制备H,02:2H0+02H02,不能自发进行；②单独脱除S02:40H+2S0+0=2S0+2H0, 能自发进行。协同转化装置如图（在电场作用下，双极膜中间层的H0解离为OH和H,并 向两极迁移)。下列分析错误的是 双极 2 H:O 80 光化 OH H NaOH溶液 稀酸 A.协同转化总反应：S02+02+2H20=H2S0,+H202 B.产生H202的电极反应：0+2e+2H=H0 C.反应过程中不需补加稀H,S0, D.左侧电极电势比右侧电极电势低 13.以C0和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以C02为原料生产甲醇是目前的 研究热点。我国科学家用C02人工合成淀粉时，第一步就需要将C0,转化为甲醇。 己知：①C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H,=-90.5kJ/mol ②C0(g)+H0(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.1kJ/mo1 ③2H.(g)+02(g)=2H,0(g)△H,=-483.6kJ/mo1 下列说法不正确的是 A.若温度不变，反应①中生成1mo1CH,0H(1)时，放出的热量大于90.5kJ B.C02与H2合成甲醇热化学方程式为：C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H0(g)△H=-49.4kJ/mo1 C.通过已知①②③可以计算出CH,0H(g)的燃烧热为△H,=-676kJ/mol D.以C02和H0为原料合成甲醇，同时生成02，该反应需要吸收能量 14.用如图所示装置进行实验，其中合理的是 AgNO毫液 进水口 政正极区少量 混有乙株的， 溶液于试管中， 再流加2滴铁氧 甲烷气体 化钾溶液 Fe 出水口 氨水一 酸性高锰酸脚 经过酸化的 3%NaC1溶液 ① ② ③ 0 A.用图①装置配制银氨溶液 B.装置②可除去甲烷中的乙烯 C.装置③用于石油的分馏 D.利用装置④验证牺牲阳极法保护铁 15.我国学者利用双膜三室电解法合成了CCH,CH,C,该方法的优点是能耗低、原料利 用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 直流电源 a b 气体X 膜Ⅱ CICH CHCI 饱和 食盐水 CH2-CH2 CuC2溶液 NaOH落液 A.b为电源负极，气体X为H2 B.制得ImolCICH,CH,C的同时NaOH溶液质量增加80g C.膜I、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜 D.电解过程中需及时补充NaCl 二 填空题（本题4个小题，共55分） 16. (12分)芳香族化合物G是药物中间体，以有机物A为原料制备G的一种合成路线如 下： CHCH,OH HO CH,CH-CHCOOH 催化剂、加热 催化剂品 CHO☑- CH,CH,OH 浓硫酸、△ G 已知：RCH,CHO+CH,CHO-定条件→RCH,CH-CHCHO+H,O. RCH.OHRCHO A 回答下列问题： (1)由A制备B的反应类型为 B中含氧官能团的名称为 (2)1mo1E在一定条件下最多能消耗 molH2. (3)D生成高分子化合物的化学方程式 (4)F与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 (⑤)符合下列条件的G的同分异构体有 种。 ①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基 ②含3个甲基 ③能与饱和NaHCO,溶液反应产生CO, 17.(14分)由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe,0、Fe0,和Fe0得到绿矾Fcs0,·7H,0,再通 过绿矾制备铁黄[Feo(0)](铁为+3价)的流程如下： 烧洁警学溶液。绿矾 水/空气，铁黄 ①② ④ 已知：FeS2和铁黄均难溶于水； (1)步骤①选用 (化学式)来溶解烧渣，不改变反应温度的情况下，能增加浸取 率的方法有 (举一例即可)。 (2)步骤②中加入FeS2所涉及的离子反应方程式为 ,可用 代替。 为验证得到的绿矾粗产品的纯度，进行了如下实验：使用分析天平称取2.50g绿矾晶体， 溶于20mL2mol/L的稀硫酸，恰好能使20.0mL0.100mol/L的n0,溶液褪色。 (3)反应的离子方程式为 (4)绿矾粗产品的纯度为 (以百分数表示，保留一位小数)，造成此结果偏大的 原因可能为 18.(11分)碳酸锰MnC0)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以Mn0,为原料制备 少量nC0,并研究其性质，制备MnC0的装置如图1所示。 3 已知：MC0,难溶于水、乙醇，100°C开始分解。请回答下列问题： NH HCO,溶液 残留图体的质晟组 e(Mn) HSO酸化 的H,C0,溶液 A(300℃，87 B(560℃，7例) K3MO粉末 (900℃，71)C 醒力拌装置 02004006008001000 TC 图1 邸 (1)仪器B的名称为 (2)在烧瓶中加入一定量的K0,固体，滴加硫酸酸化的H,C,0溶液，其反应的离子方程式 为 ,反应过程中c随时间的变化曲线如图2 所示，则tmin时，cn迅速增大的原因是 (3)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥 的MnC0固体。用乙醇洗涤的优点是 (4)在空气中加热MC0固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的 成分为 (填化学式)，B→C反应的化学方程式为 19.(18分)HS是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。 I900℃叶可以用克劳斯法回收HS气体，该过程中涉及的部分反应如下： ①2HS(g)+02(g)=S2(g)+2H0(g) △作-316.8kJmo1 ②2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H0(g) △：-1040.2kJmo1 (1)4HS(g)+2S02(g)=3S2(g)+4组0(g)的△作 (2)若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的HS、0发生反应①，下列说 法能说明反应达到平衡状态的是 a.混合气体密度不随时间变化而变化 b.￥正(0)=2y建(，0) c.体系压强不随时间变化而变化 d.反应体系温度不变 c.混合气体平均相对分子质量不变 ￡.单位时间内失 成nmolS2,同时生成2 nmolH,S ,110c Ⅱ.工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用： Q 100 2HS(g)=S2(g)+2H2(g),在2L恒容密闭容器中充入 ℃ 0.1 molHS,不同温度下测得HS转化率与时间的关系如图： (3)950℃时，0~1.25s生成S2(g)的平均反应速率为 (4)该反应的△H0(填“>”“<”或“=”)，1250℃达 15时润的 到平衡时H2S的转化率为50%，则该温度下，平衡常数 (保留一位有效数字)，该 温度下Q点时反应 移动（填“正向”、“逆向”或“不”） Ⅲ皿.对H2S废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜一HS燃料电 池，反应原理为2HS(g)+02(g)一S(s)+2H0(1)。电池结构示意图如图： 电极 (⑤)电极a上发生的电极反应式为】 质子固体电解质膜 (6)设N,为阿伏加德罗常数的值，当电路中通过3mo1电子时，通过质 子膜进入 (填“正极区”或“负极区)的H旷数目为 电