2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练

2026届高三化学一轮复习考前冲刺 实验题专练 1．某校化学兴趣小组为探究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。      (1)装置Ⅰ中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式为 。 (2)装置Ⅱ的作用是 。 (3)若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是 。 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。 ① ②   ③   ④   (5)工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(NH4Cl固体)生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式： 。 2．实验室利用下图所示装置制取并收集氯气 (1)仪器A的名称为 。 (2)为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写两条)： ； 。 (3)C中饱和食盐水的作用是 。 (4)写出B中反应的化学方程式 ，假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为 L(不考虑损耗)。 (5)写出F中发生反应的离子方程式 。 3．某同学设计如图装置(夹持装置已略去)探究的性质，并制取焦亚硫酸钠()晶体。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ，其作用是 。 (2)关闭、，打开，观察到装置C中有淡黄色沉淀生成，说明具有 性；装置B中溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为 。 (3)关闭、，打开。一段时间后装置E中有析出，混合液经抽滤，并依次用饱和水溶液、无水乙醇洗涤，干燥，可获得固体。其中使用饱和水溶液洗涤的原因是 ；写出装置中生成的总化学方程式： 。 (4)焦亚硫酸钠产品纯度测定：取焦亚硫酸钠样品0.2g于密封瓶中，加入的磺(I2)滴定液50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用的硫代硫酸钠(Na2S2O3)滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至终点，用去硫代硫酸钠溶液10mL。上述过程有如下两个离子反应(杂质不参与反应)：；。 ①判定滴定至终点时的方法是 。 ②焦亚硫酸钠的质量分数为 。 4．三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)＋6Cl2 4PCl3，2PCl3＋O2 2POCl3。 已知：PCl3、POCl3的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 其它 PCl3 −112 75.5 遇水极易水解 POCl3 2 105.3 遇水极易水解 某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)： 请回答下列问题： (1)装置戊中发生反应的离子方程式为： 。 (2)装置乙的主要作用为：①干燥气体，② ， ③ 。 (3)装置丙的温度需控制在60~65 ℃的原因是 。 (4)实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，该实验小组采用下列方法测定产品中的氯元素含量，继而通过计算确定三氯氧磷的纯度： I．取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性 II．向锥形瓶中加入V1 mL c1 mol∙L−1 AgNO3溶液至完全沉淀 Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖 Ⅳ．加入指示剂，用c2 mol∙L−1 KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V2 mL (已知：Ksp(AgCl)=3.2×10−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12) ① 步骤IV中选用的指示剂为 。 ② 在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴KSCN溶液悬于管口， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 ③ 产品中氯元素含量的表达式为： 。 ④ 下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是 。 a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线        b．实验过程中未加入硝基苯 c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡    d．滴定时锥形瓶未干燥 (5)如需进一步提纯产品，可采用的提纯方法为 。 5．高铁酸盐(K2FeO4)是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题： I．制备(装置如图所示，夹持、加热等装置略) (1)仪器a的名称是 ，装置B中除杂质所用试剂是 。 (2)C中发生反应的离子方程式为 。 (3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～50℃，采用的控温方法为 ，反应中必须过量的原因是 。 (4)C中由FeCl3制备K2FeO4，若生成，则该反应过程中转移的电子数目 。 II．产品纯度的测定 准确称取制得的晶体，配成溶液，准确量取溶液放入锥形瓶， 加入足量和溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗标准溶液。 (5)根据以上数据，样品中的质量分数为 。 6．氨是重要的化工产品。氮肥工业，有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开氨。某同学在实验室中利用如图所示的装置制备氨气，并对NH3和Cl2的反应进行探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①装置A能产生NH3的原因为 。 ②欲收集干燥的氨气，装置C中盛放的物质为 (填标号)。 a．氯化钙                      b．碱石灰                      c．五氧化二磷 ③选择上图中的装置，按气流方向，用小写字母表示出其连接顺序： a→ ___→ ___→__→____→____→____。 。 (2)NH3和Cl2反应的探究(如图，已知氨气的扩散速率比氯气快，试管和导管的强度足够大) ①步骤1：打开K1、关闭K2，现象为 ，反应的化学方程式为 。 ②步骤2：打开K2，产生的现象为 ，原因为 。 7．连二硫酸锰(，其中Mn为+2价)可缓慢释放，起到对水果灭菌，保鲜的作用。实验室用与水悬浊液(反应前后体积不变)反应制备，装置如图(夹持装置等略)。 回答下列问题： (1)b仪器的名称为 ，c管的作用是 。 (2)装置乙中制备反应的化学方程式为 。 (3)d中盛装的药品可以是___________(填序号)。 A．无水 B．碱石灰 C． D．固体 (4)为提高产率，装置乙中反应温度需保持在5~7℃，pH应控制在2.8～3.5.则乙中缺少的仪器为 和 。 (5)产品母液中通常有副产物，反应结束后用传感器监测到生成物中硫酸根离子浓度为，为除去副产物，需加入的试剂是 ，物质的量为 mol，过滤后真空蒸发浓缩，低温下结晶，即可得到[已知：、和均易溶于水，。] (6)取产品15g溶于水配成250mL溶液，取25mL用重铬酸钾溶液滴定(重铬酸钾难以氧化二价锰离子)，记录消耗重铬酸钾溶液的体积，重复三次实验，平均消耗重铬酸钾溶液17mL，计算所得产品中含的质量分数 (保留两位小数)。 8．某兴趣小组研究二氧化锰氧化性的结论并进行了实验验证，同时对产生的气体进行了性质探究。 已知： ①在质量分数大于30%的盐酸中，二氧化锰就具有一定的氧化性，酸性越强，二氧化锰氧化性越强，在质量分数低于30%的盐酸中，二氧化锰氧化性较弱，没明显现象。 ②二氧化锰放于冷的浓盐酸中反应不明显，如果加热就可观察到明显现象。 ③36.5%的浓盐酸物质的量浓度为，密度为。 回答下列问题： Ⅰ．甲同学利用如图装置进行气体的制备。 (1)甲同学先向烧瓶中放入二氧化锰粉末和3mL水，然后从分液漏斗中加入36.5%的浓盐酸约2mL，加热至沸腾，烧瓶中 (填“有”“没有”)明显现象，试用数据解释原因 。 (2)甲同学用分液漏斗再加入36.5%的浓盐酸30mL，再加热至沸腾，可观察到的现象为 。 Ⅱ．乙同学利用下述气体发生装置生成的气体探究物质的性质。 (3)观察以下实验装置，你认为该实验的主要目的是 。 (4)为达到实验目的，固体A为 (填标号)。 a．氯化钠        b．碳酸钠        c．氯化钙        d．氧化钙 (5)与研究目的直接相关的实验现象是 。 (6)实验过程中注射器推入空气的作用有 。 9．Ⅰ．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)中盛浓盐酸，中盛，写出反应的离子方程式： 。 (2)中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是 ；对比和中现象的差异可得出的结论是 。 (3)试管和中盛装试剂分别为 、 。 (4)装置处发生反应后的现象为 。 (5)用离子方程式表示试剂的作用： 。 Ⅱ．某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为，某同学欲将该漂白粉配成含有的溶液。回答： (6)①写出在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称 。 ②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为 。 ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因： 。 10．已知氮气及其化合物的转化关系如图所示： 回答下列问题。 (1)在上述转化中，反应①属于氮的固定，其化学方程式是 。属于氧化还原反应且得失电子都是同一种元素的是 （填序号）。 (2)某化学兴趣小组的同学模拟上述②~④的反应并探究的某些性质，设计了如下化学实验。 （化学实验装置不能重复使用） ①写出装置A中发生反应的化学方程式 ，导管口a接导管口 。装置C的作用是 。 ②装置E中发生反应的化学方程式 ，装置M中出现的实验现象是 。 ③写出装置N中发生反应的离子方程式： ， 。 (3)若使反应②中通入的恰好完全转化为，理论上反应消耗的氧气体积是相同条件下体积的 倍。 11．有机铜配合物蛋氨酸铜([Cu(Met)2]，Met表示蛋氨酸根)作为稳定性更好、安全性更高的高铜饲料添加剂，常作为水产动物、家禽、兽类等补铜的优质铜源。某实验小组按如下方案合成蛋氨酸铜并测定产品含铜量。 Ⅰ．制备蛋氨酸铜： a．在仪器A中依次加入0.8g蛋氨酸、0.8g硫酸铜和80mL无水乙醇，搅拌溶解。 b．用NaOH溶液控制pH为2.5～3.0，控温80～85℃，保持30～60min。 c．自然冷却，结晶，减压过滤，用少量煮沸的蒸馏水多次洗涤，干燥，得产品。 Ⅱ．含铜量测定： 取0.3600g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2～3滴指示剂PAN，用0.05000mol·L-1乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y)标准溶液滴定，反应为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。重复三次，平均消耗Na2H2Y标准溶液19.25mL。 回答下列问题： (1)已知蛋氨酸结构为。蛋氨酸铜中氨基、羧酸根离子均与铜离子形成配位键，写出蛋氨酸铜的结构简式 (不考虑空间异构)。 (2)仪器A的名称是 ，控温80～85℃的最佳方案是 。 (3)相比常压过滤，采用减压过滤的优点是 。 (4)验证产品洗涤干净的方法是 。 (5)下列有关滴定操作正确的是 (填字母代号)。 a．滴定管使用之前，应检查活塞是否漏水 b．滴定管洗涤干净之后，直接加入Na2H2Y标准液 c．调整滴定管中液面至“0”或“0”刻度以上，记录读数 d．滴定时，眼睛应时刻注视滴定管中液面变化 (6)产品中铜的质量分数为 %(保留小数点后两位)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 12．三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下： ① ② 已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为，三者均极易水解。回答下列问题： (1)仪器M的名称是 。 (2)装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为 。 (3)该实验需要用到的装置连接排序： 。 ____________________________ (4)装置B的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)装置D中的气流方向为 。 (6)测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定(已知)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。 ①上述“_______”选用的指示剂为 (填字母)。 A．淀粉    B．甲基橙    C．    D． ②样品中氯元素的质量分数为 。 ③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)除去氯气中的氯化氢气体 (3)溶液先变红后褪色 (4)④ (5)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2 2．(1)分液漏斗 (2) 适当降低加热温度 适当减慢滴加盐酸的速度 (3)除氯气中的HCl (4) 5.6 (5) 3．(1) (球形)干燥管 防止倒吸 (2) 氧化 (3) 减少在水中的溶解 (4) 当滴入最后一滴溶液时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不复色，即为滴定终点 95% 4．(1)MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2+ ＋ Cl2↑＋ 2H2O (2) 观察O2流速进而调节PCl3与O2的反应速率 平衡气压 (3)温度过低反应速率慢，温度过高会造成PCl3挥发，利用率降低 (4) 硫酸铁溶液 用锥形瓶内壁将半滴KSCN溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 bc (5)蒸馏 5．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2)3Cl2+2Fe3++16OH-=2+6Cl-+8H2O (3) 冷水浴 K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定 (4)0.3NA (5)92.4% 6．(1) 生石灰与浓氨水中的水反应放热，温度升高，氨气在水中的溶解平衡逆向移动，溶解度降低，氨气逸出 b decbfg(或edcbfg) (2) 试管中产生白烟(或“试管中有固体颗粒吸附，右边试管内气体颜色变浅”) 8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2 烧杯中的溶液倒吸入试管中(或烧杯中的稀硫酸倒吸入试管中) 反应后试管内气体分子数减少，试管中的压强小于外界气压 7．(1) 分液漏斗 使b中浓硫酸顺利滴下 (2)2SO2+MnO2=MnS2O6 (3)BD (4) 温度计 pH计 (5) Ba(OH)2或BaS2O6 0.4 (6)97.58% 8．(1) 没有 此时溶液HCl质量分数约，二氧化锰氧化性较弱，无显现象 (2)烧瓶内充满黄绿色气体 (3)验证干燥的氯气是否有漂白性 (4)c (5)干燥的有色纸片不褪色，湿润的有色纸片褪色； (6)实验开始前，可以通入少量空气检验装置的气密性，在实验进行中，使装置内氯气进入球形干燥管进行氯气性质的实验，实验结束后，使装置内未反应的氯气进入气球被氢氧化钠吸收 9．(1) (2) 中干布条不褪色，中湿布条褪色 没有漂白性，有漂白性 (3) 饱和食盐水 浓硫酸 (4)棉花团由无色变成蓝色 (5) (6) 分液漏斗、圆底烧瓶 10．(1) ④ (2) e 干燥氧气 气体由无色变为红棕色 （或） (3)2 11．(1)或 (2) 三颈烧瓶或三颈瓶或三口烧瓶 水浴加热 (3)过滤速度更快，固体和液体分离比较完全，滤出的固体容易干燥 (4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明已洗涤干净 (5)a (6) 17.11 偏大 12．(1)三颈烧瓶 (2)热水浴 (3)A→E→C→D→E→B (4) 吸收Cl2，防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)a→b (6) C 偏低 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$