吉林省长春市第十七中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2024—2025学年度下学期第三学程考试答案 1、 选择题：（共15道选择题，每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D D A C B C C C 9 10 11 12 13 14 15 C A B D C A D 二、填空题：（共3道题，除特殊标注外每空2分，共55分） 16. 共15分 (1)增大反应物接触面积加快反应速率 (2)4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2 (3分) (3)SO3 SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (4)该反应为可逆反应 Ca(OH)2 +2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O (5)4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 17.共22分 (1)放热 (2)0.3mol/(L·min) (3分) (3)AB (4)增大 不变 (5) ①负 (3分) ②0.25 (3分) ③减弱 (3分) 18.共18分 (1)羧基 (2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(3分) (3)ac (4) (3分) (5)nCH2=CHCl(3分) (6)V (7) (3分) 学科网（北京）股份有限公司 $$程内青海：登来南，度热准药下技牌 E门名和U始具斯为面证号) 长春市第十七中学2024一2025学年度下学期第三学程考试 化学答题卡 姓名： 班级 考场/南位号： 注意事项 Ta] [ 哥 冬地在腰号对详带器区域州答，如比答理世域#无 (el 纳有标记 t制 国00 ,感：木共13个小厘，每3分，共45》 [AI [H]ICI [D] 41a]c☒a 2 E4J CB]ICI [DI 7】B】C)D] 12 4AI 183.[cI ID) 3[I【c]【 aa】a】[e】a] BA】)C】D 4[a1】 9A】w】ea] 1tA)e】D圆 stIB】Is[ 10 LA]191.[e]1a] 15A11】c1D 二，题，本题共3个小。共55分（特难标注外好空2） 16 41 2 3分1 5 ■ 17 410 2 (3分1 (5 441① (5)① 3分2 (3分) 【3分2 41 (2 3价) 3 4 分) 5 (3》) (60 47) 3分2 长春市第十七中学 2024—2025学年度下学期第三学程考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 2．下列化学用语错误的是 A．甲烷的空间填充模型： B．乙烯分子的球棍模型： C．乙醇的分子式：C2H6O D．聚丙烯的结构简式： 3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，甲基所含的电子数为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D．标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 4．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1所示装置中铜表面出现气泡 B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．图4所示装置可验证金属活动性： 5．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol该有机物能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 6．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．制取氨气 C．证明非金属性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制备和收集 7．一定条件下，在恒压密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(g)+12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．v逆(N2)=3v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2) ∶c(HCl)=1∶3∶6 8．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证麦芽糖是否已经发生水解 麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 麦芽糖已发生水解 B 证明金属性 少量金属钠与胆矾隔绝空气加热 有红色固体生成 金属性 C 探究石蜡油的分解产物 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸氧化性强于浓硝酸 9．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业制： B．侯氏制碱法：饱和食盐水 C．工业制漂白粉： D．金属Mg制备： 10．已知：①  ； ②   1molCH3CH2CH2CH3(g)转化为的热量变化为 A．放出9kJ B．吸收9kJ C．放出17kJ D．吸收18kJ 11．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 B．常温常压下，1mol完全燃烧比完全燃烧时的焓变小 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同 D．已知：  ，则和反应：   12．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．铜与稀硝酸反应： C．浓硝酸见光分解： D．灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 13．下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 C．麦芽糖和蔗糖的分子式为C12H22O11，两者互为同分异构体 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 14．部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A．工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B．实验室常加热化合物f制备b C．c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e D．b转化为a属于自然固氮 15．一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A． 前的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D．其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 二、非选择题：本题共3个小题，共55分（除特殊标注外每空2分） 16．硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。 (2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。（3分） (3)“吸收”时，吸收的物质为 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是 。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (4)“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是 。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为： 。 (5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。 17.工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其能量。 (1)该反应的能量变化如图所示，该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： (2)2min内的反应速率为 。（3分） (3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．容器中浓度与浓度之比为 D． (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：①升高温度，化学反应速率 ；②充入1mol，化学反应速率 ； (5)甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： ①电极A为燃料电池的 （填“正”或“负”）极，该电极反应式为： ；（3分） ②当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗的物质的量为 mol；（3分） ③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。（3分） 18.以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)B中所含官能团为 (填名称)。 (2)反应的化学方程式是 。（3分） (3)反应的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 a．反应III属于取代反应 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 (4)D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式： 。（3分） (5)F→G为加聚反应，化学方程式是 。（3分） (6)在反应I→VI中，属于加成反应的是反应 。 (7)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()，请依据反应写出乳酸与乙醇反应的化学方程式： 。（3分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$