山东省淄博第七中学2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学模拟试题

淄博七中2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cl35．5 pd106 Mn55 Ga70 As75 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物 中其主要成分为共价晶体的是 A．洛神赋图 B．商代商亚丑钺 C．宋水晶珠串 D．6000年前的乐器“陶埙” 2. 下列化学用语或图示正确的是A．BF3的VSEPR模型： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．反—1,2—二氟乙烯的结构式： D．基态S原子的价电子轨道表示式： 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 4. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．22.4LCH4中原子的数目为5NA B．12g金刚石中含2NA个C—C键C．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA D．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA 5. 已知屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(C15H22O5，含—O—O—)在治疗疟疾中起到 ( 第 2 页（共 8 页） ) ( 高二化学下学期末模拟测试 ) 学科网（北京）股份有限公司 重要作用。下列说法正确的是 A. 高温下青蒿素分子结构稳定 B. 硫黄有S2、S2—、S4等多种同素异形体 C. 右图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对D．NH3分子中H—N—H键角大于CH4分子中H—C—H键角 6. 在溶有15-冠5 ( )的有机溶剂中，苄氯( )与NaF 发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．离子半径：r(F—)＞r(Na＋) C．电负性(χ)：χ(F)＜χ(Cl) D．X中15-冠5 与Na＋间存在离子键 7. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 第一电离能：N＞O N的2P轨道半充满，结构更稳定，能量更低 B 冰的密度小于液态水的密度 氢键具有方向性和饱和性 C 热稳定性：H2O＞H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 D 离子化合物 常温下为液态 阴阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子 键弱，熔点低 8. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是A．蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 9. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下。下列说法正确的是A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是sp2杂化 C．K、M均能与NaHCO3反应D．K、M共有四种含氧官能团 10. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3＞H2O C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一 个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的 能量 B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大， 离子晶体熔点越低 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CH3CH2CH3 (g)  CH3CH CH2 (g) H2 (g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态， *CH3CHCH2 2*H CH3CH CH2(g) H2(g) 中部分进程已省略)。下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 *CH3CH2CH3 * CH3CHCH3 * H 13. ZnS可用于制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体(晶胞参数a nm)中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法正确是 A．ZnS晶胞中 r(S2—)＋r(Zn2+)＝ 3 a nm B．ZnS晶胞中S2—配位数为8 2 C．区域A“”中的离子为Cl— D．区域B带负电 14. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高 性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．由E、F和G合成M时，有HCOOH生成C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D．P解聚生成M的过程中，存在C O 键的断裂与形成 15. 在MoS2负载的Rh－Fe催化剂作用下，CH4可在室温下高效转化为CH3COOH，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 每消耗1molO2可生成1mol CH3COOH C．反应过程中，Rh和Fe的化合价没有发生 变化 D．若以CD4为原料，用H2O吸收产物可得到CD3COOH 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12 分)氮形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、化工等领域。回答下列问题： （1） 基态 N 原子核外电子的空间运动状态有 种；N、O、F 第一电离能由大到小的顺序 为 (填元素符号)。 （2） 甲胺(CH3NH2)和肼(NH2NH2)都可用作制药原料。 ①两者的碱性随 N 原子电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是 (填化学式)，原因为 。 ②肼与硫酸反应生成 N2H6SO4，其晶体内存在 (填标号)。 A. 离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 （3） 含氮有机物邻二氮菲( ，简称为 phen)是平面分子，能与 Fe2+生成稳定的螯合物，其反应原理如下： 。 ①phen 中 N 原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 A. 2s 轨道 B．2p 轨道 C．sp3 杂化轨道 D．sp2 杂化轨道 ②[Fe(phen)3]2+中 Fe2+的配位数为 。 （4） 活性氮物质 Li2CN2 能用于合成多种高附加值含氮化合物，其晶胞形状为长方体，结构如图。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图 中 m 处Li 的分数坐标为 1 , 0, p (P nm 为 m 处 Li+到底面的垂直距离)，则 n 处 Li+的分数坐标 2 b 为 ；该晶体的密度ρ＝ g cm3 (NA 表示阿伏加德罗常数的值，用含 a、b、NA 的代数式表示)。 17．(12 分)铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。 （1） 以 5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物如图所示： 基态 Cu 原子的价电子排布图为 ，该配合物中所 含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序 。 （2） 右图中酚羟基中的 H 保持与苯环共平面，①号 O 原子的杂化方式为 ，a 处 C—O 键键长 乙醇中 C—O 键键 长(填“<”、“>”或“=”)，与 Mg2+相比 Cu2+更易与联咪唑()形成螯合物，试从原子结构角 度解释其原因是 。 （3） 某含铜(II)化合物晶体结构如图 1 所示，该化合物的化学式为 ； 图 1 图 2 图 2 所示的含氧空位的晶胞结构中，La 化合价不变，n(Cu2+)：n(Cu+) 。 18．(12分)三氟甲基亚磺酸锂(Mr＝140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补 锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ．向A中加入3.5gNaHCO3、5.2gNa2SO3和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(Mr＝168.5)，有气泡产生(装置如图，夹 持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸， 析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶 剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： （1） 仪器A的名称为 ，冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。 （2） 步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为 。 （3） 步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 。 （4） 步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ， 判断加入浓盐酸已足量的方法为 。 （5） 步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。 （6） 三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (列出计算式即可)。 19．(12分)有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如图： 已知：① ② R'CHO R''NH2 R'CH=NR'' ( 弱酸 )③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。回答下列问题： （1） 由B生成C的反应类型为 ，D的结构简式为 。 （2） E中官能团的名称是 ，用“*”标出J中的手性碳原子 。 （3） I＋E→J的化学方程式为 。 （4） K与F互为同系物、且比F多一个碳原子，K的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①酸性条件下的水解产物之一能使FeCl3溶液变色 ②能发生银镜反应 ③除苯环外没有其他环 (5)根据题干合成过程和题目信息设计由 和 制备 的合成路线 （无机试剂任选） 20． 普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）： ( 金属催化剂 ) ( 1 )已知：i．R-NH2 ii． R X R1OH R O R iii． （1） A中的官能团名称是氨基和 。 （2） 试剂a的结构简式是 。 （3） E→F的反应类型是 。 （4） D→E的化学方程式是 。 （5） I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是 。 （6） 下列说法正确的是 （填序号）。 a．J→K的反应过程需要控制CH3OH不过量 b．G与FeCl3溶液作用显紫色c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应 （7） K→L加入K2CO3的作用是 。 （8） 以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构 简式： 、 。 $$1 2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学模拟试题(参考答案) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B B A C B C C D D D BC CD B BC 16．（1）5 F＞N＞O （2）CH3NH2 甲基是推电子基，使甲胺中N原子电子云密度增大 ABC （3）D 6 （4） 1(1, , ) 2 b p b  21 2 A 108 10 a b N   17．（1） N>O>C （2）sp2 ＜ 铜离子比镁离子的半径大，空间位阻小 （3）La2CuO4 3∶1 18．（1）三颈烧瓶 b （2）二氧化碳 （3）将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率 （4） 取少量上层清液于小试管中，滴加浓 盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量 （5）作为溶剂，溶解后加快反应速率 （6）40% 19．（1）取代反应 （2）氨基、羟基 （3） （4）3 （5） 2 20．（1）碳氯键 （2）HOCH2CH2OH （3）取代反应 （4） +Cl2 +HCl （5） （6） ac （7）吸收K→L生成的HBr，促进反应正移，利于L的生成 （8） 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）1 2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学模拟试题 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cl35．5 pd106 Mn55 Ga70 As75 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1．纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物 中其主要成分为共价晶体的是 A．洛神赋图 B．商代商亚丑钺 C．宋水晶珠串 D．6000年前的乐器“陶埙” 2．下列化学用语或图示正确的是 A．BF3的VSEPR模型： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．反—1,2—二氟乙烯的结构式： D．基态S原子的价电子轨道表示式： 3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 4．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4LCH4中原子的数目为5NA B．12g金刚石中含2NA个C—C键 C．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA D．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA 5．已知屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(C15H22O5，含—O—O—)在治疗疟疾中起到 淄博七中 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）2 重要作用。下列说法正确的是 A．高温下青蒿素分子结构稳定 B．硫黄有S2、S2—、S4等多种同素异形体 C．右图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 D．NH3分子中H—N—H键角大于CH4分子中H—C—H键角 6．在溶有15-冠 5 ( )的有机溶剂中，苄氯( )与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．离子半径：r(F—)＞r(Na＋) C．电负性(χ)：χ(F)＜χ(Cl) D．X中15-冠 5 与Na＋间存在离子键 7．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 第一电离能：N＞O N的2P轨道半充满，结构更稳定，能量更低 B 冰的密度小于液态水的密度 氢键具有方向性和饱和性 C 热稳定性：H2O＞H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 D 离子化合物 常温下为液态 阴阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子 键弱，熔点低 8．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 9．丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下。下列说法正确的是 A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是sp2杂化 C．K、M均能与NaHCO3反应 D．K、M共有四种含氧官能团 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）3 10．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3＞H2O C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一 个或两个选项符合题意，全都选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的 能量 B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大， 离子晶体熔点越低 12．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 3 2 3 3 2 2CH CH CH (g) CH CH CH (g) H (g)  ，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态， 3 * 3 2 2 * 2CH CHCH 2 H CH CH CH (g) H (g)    中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的 化学平衡常数相同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 * * 3 2 3 3 3 *CH CH CH CH CHCH H  高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）4 13．ZnS可用于制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体(晶胞参数a nm)中掺入少量CuCl后，会出现 能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法正确是 A．ZnS晶胞中 r(S2—)＋r(Zn2+)＝ a 2 3 nm B．ZnS晶胞中S2—配位数为8 C．区域A“ ”中的离子为Cl— D．区域B带负电 14．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高 性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A．E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．由E、F和G合成M时，有HCOOH生成 C．P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D．P解聚生成M的过程中，存在C O 键的断裂与形成 15．在MoS2负载的Rh－Fe催化剂作用下，CH4可 在室温下高效转化为CH3COOH，其可能的反应机 理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为100% B．每消耗1molO2可生成1mol CH3COOH C．反应过程中，Rh和Fe的化合价没有发生 变化 D．若以CD4为原料，用H2O吸收产物可得到 CD3COOH 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)氮形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、化工等领域。回答下列问题： （1）基态 N原子核外电子的空间运动状态有 种；N、O、F第一电离能由大到小的顺序 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）5 为 (填元素符号)。 （2）甲胺(CH3NH2)和肼(NH2NH2)都可用作制药原料。 ①两者的碱性随 N原子电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是 (填化学 式)，原因为 。 ②肼与硫酸反应生成 N2H6SO4，其晶体内存在 (填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 （3）含氮有机物邻二氮菲( ，简称为 phen)是平面分子，能与 Fe2+生成稳定的螯合物， 其反应原理如下： 。 ①phen中 N原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp3杂化轨道 D．sp2杂化轨道 ②[Fe(phen)3]2+中 Fe2+的配位数为 。 （4）活性氮物质 Li2CN2能用于合成多种高附加值含氮化合物，其晶胞形状为长方体，结构如图。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图 中 m处Li 的分数坐标为 1 ,0, 2 p b       (P nm 为 m处 Li+到底面的垂直距离)，则 n处 Li+的分数坐标 为 ；该晶体的密度ρ＝ 3g cm (NA表示阿伏加德罗常数的值，用含 a、 b、NA的代数式表示)。 17．(12分)铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。已知含有多个配位原子 的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）6 （1）以 5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物如图所示： 基态 Cu原子的价电子排布图为 ，该配合物中所 含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序 。 （2）右图中酚羟基中的 H保持与苯环共平面，①号 O原子的杂 化方式为 ，a处 C—O键键长 乙醇中 C—O键键 长(填“<”、“>”或“=”)，与Mg2+相比 Cu2+更易与联咪唑( )形成螯合物，试从原子结构角 度解释其原因是 。 （3）某含铜(II)化合物晶体结构如图 1所示，该化合物的化学式为 ； 图 1 图 2 图 2所示的含氧空位的晶胞结构中，La化合价不变，n(Cu2+)：n(Cu+) 。 18．(12分)三氟甲基亚磺酸锂(Mr＝140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补 锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ．向A中加入3.5gNaHCO3、5.2gNa2SO3和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加 入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯(Mr＝168.5)，有气泡产生(装置如图，夹 持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入 无水Na2SO4，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状 固体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸， 析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）7 剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为 ，冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。 （2）步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为 。 （3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 。 （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ， 判断加入浓盐酸已足量的方法为 。 （5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (列出计算式即可)。 19．(12分)有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如图： 已知：① ② '' 2R NH' ' ''R CHO R CH=NR 弱酸 ③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。 回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型为 ，D的结构简式为 。 （2）E中官能团的名称是 ，用“*”标出J中的手性碳原子 。 （3）I＋E→J的化学方程式为 。 （4）K与F互为同系物、且比F多一个碳原子，K的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①酸性条件下的水解产物之一能使FeCl3溶液变色 ②能发生银镜反应 ③除苯环外没有其他环 (5)根据题干合成过程和题目信息设计由 和 制备 高二化学下学期末模拟测试 第 页（共8页）8 的合成路线 （无机试剂任选） 20． 普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）： 已知：i．R-NH2 ii． 1 R OH 1R X R O R     金属催化剂 iii． （1）A中的官能团名称是氨基和_____________。 （2）试剂a的结构简式是___________________。 （3）E→F的反应类型是______________。 （4）D→E的化学方程式是__________________________________________________________。 （5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_________________。 （6）下列说法正确的是___________（填序号）。 a．J→K的反应过程需要控制CH3OH不过量 b．G与FeCl3溶液作用显紫色 c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应 （7）K→L加入K2CO3的作用是_______________________________________________________。 （8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构 简式：___________________、_____________________。