精品解析：山东省菏泽第一中学（八一路校区）2024-2025学年高二下学期第三次月考 化学试题

八一路高二下学期第三次月考化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合求。 1. 化学反应在生产、生活中广泛应用，下列发生的不是化学变化的是 A. 胆矾失水 B. LED灯发光 C. 石油裂解 D. 煤的液化 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾失水发生的反应为五水硫酸铜受热分解生成硫酸铜和水，则胆矾失水的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．LED灯发光是利用半导体器件直接把电转化为光，发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故B符合题意； C．石油裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃，石油裂解过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．煤的液化是煤与氢气作用液化生成液体燃料的过程，液化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选B。 2. 化学品在食品中也有重要应用，下列物质属于食品添加剂但不属于电解质的是 A. 二氧化硫 B. 福尔马林 C. 葡萄糖酸 D. 山梨酸钾 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下均不能够导电的化合物；酸、碱、盐、活泼金属氧化物等均属于电解质； 【详解】A．二氧化硫为非电解质，且能杀菌，可以按国家规定用量用于食品添加剂，故A符合题意； B．福尔马林为溶液，是混合物不是电解质，其能使蛋白质变性，不能用于食品添加剂，故B不符合题意； C．葡萄糖酸属于食品添加剂，且属于有机酸为电解质，故C不符合题意； D．山梨酸钾属于食品添加剂，且属于盐为电解质，故D不符合题意； 故选A。 3. 下列实验中，加热方式与其他三个不同的是 A. 乙酸乙酯的水解 B. 蔗糖的水解 C. 乙醇的催化氧化 D. 苯的硝化 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯的水解实验中为了减少乙酸乙酯的挥发，需要用水浴加热； B．蔗糖水解为了使之受热均匀，避免因局部温度过高而导致实验误差，需要水浴加热； C．乙醇的催化氧化酒精灯直接加热，不需要水浴加热； D．苯的硝化制硝基苯控制温度在50~60℃，需要用水浴加热； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定能和水反应 C. 由同一种元素组成的物质一定是单质 D. P2O5可作食品干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，A正确； B．酸性氧化物不一定能与水反应，例是酸性氧化物但不与水反应，B错误； C．同种元素组成的物质可能是混合物（例如和混合），不一定是单质，C错误； D．吸水生成有毒的磷酸，不可用作食品干燥剂，D错误； 故选A。 5. 物质性质决定用途，下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可以做干燥剂 B. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 C. 硝酸具有氧化性，可用于溶解Ag D. 盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸用于气体干燥是利用了浓硫酸的吸水性，不是脱水性，A错误； B．氢氟酸能和二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，与其显弱酸性无对应关系，B错误； C．硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属，C正确； D．盐酸能与铁锈中的氧化铁反应，生成可溶性的氯化铁，从而易被水洗去，体现盐酸的酸性，与其具有挥发性无对应关系，D错误； 故选C。 6. 下列说法错误的有 ①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色且褪色原理相同 ②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明基团间的相互影响会导致物质化学性质不同 ③糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 ④医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 ⑤可用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，前者发生加成反应，后者被溴单质氧化，褪色原理不同，①错误； ②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，是因为乙烯有碳碳双键而乙烷是饱和烃，②错误； ③单糖不能发生水解，③错误； ④医用酒精的浓度是75%，消毒的原理是使蛋白质变性而失活，④正确； ⑤ 红外光谱能确定分子中的共价键种类和官能团种类、核磁共振氢谱能确定分子内氢原子化学环境的种类，因此不能用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和，⑤错误； 综上所述，错误的有①②③⑤，共4个； 故选C。 7. 已知：①+HNO3+H2O　ΔH<0；②硝基苯的沸点为210.9 ℃。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)中，正确的是 A．分液 B．配制混酸 C．水浴加热 D．蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝基苯密度大于水且不溶于水，可通过分液分离，A正确； B．浓硫酸稀释放热，因此配制混酸时，应该把浓硫酸加入浓硝酸中，以免引起液体飞溅，B错误； C．反应中需要控制反应温度，图示装置缺少温度计，C错误； D．温度计水银球应位于支管口处，D错误； 故选A。 8. 下列各组微粒，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．和反应生成硫单质、二氧化硫和水，不能大量共存，B不符合题意； C．铁离子催化过氧化氢分解，不能大量共存，C不符合题意； D．、和反应生成、和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 植物激素脱落酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 能发生加聚和缩聚反应 B. 能使灼热的氧化铜变红 C. 1mol该物质最多能与反应 D. 1mol该物质最多能与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，植物激素脱落酸分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应，含有的羟基和羧基一定条件下能发生缩聚反应，故A正确； B．由结构简式可知，植物激素脱落酸分子中与醇羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能与氧化铜共热发生氧化反应，所以不能使灼热的氧化铜变红，故B错误； C．由结构简式可知，植物激素脱落酸分子中含有的1个羧基能与碳酸钠溶液反应，则1mol植物激素脱落酸最多只能与1mol碳酸钠反应，故C正确； D．由结构简式可知，植物激素脱落酸分子中含有的碳碳双键和酮羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，所以1mol植物激素脱落酸最多只能与4mol氢气反应，故D正确； 故选B。 10. 茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下： 下列说法正确的是 A. 操作A是利用沸点差异进行分离 B. 水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同 C. 有机层加入的无水可用碱石灰代替 D. 馏出液加NaCl至饱和可以提高茴香油的提取率 【答案】D 【解析】 【分析】茴香籽粉与水经水蒸气蒸馏，使挥发性成分随水蒸气馏出，馏出液加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，然后使用乙醚萃取溶液中的茴香油，分液得到含有茴香油的有机层，干燥过滤得到粗品，蒸馏得到茴香油； 【详解】A．加入乙醚萃取溶液中的茴香油，分液得到含有茴香油的有机层，利用的是茴香油在水和乙醚中的溶解度不同，以及乙醚和水的密度不同进行分离，A错误； B．水蒸气蒸馏是将含有挥发性成分的植物原料与水共蒸馏，使挥发性成分随水蒸气馏出，减压蒸馏是通过减小体系内压强而降低液体沸点达到分离提纯的目的，两者的蒸馏条件不同，原理不同，B错误； C．茴香油的主要成分是含有酯基的芳香族化合物，若将无水硫酸钠用碱石灰代替，茴香油会在碱石灰的作用下发生水解而无法制得茴香油，C错误； D．向馏出液中加入氯化钠至饱和能降低茴香油的溶解度，便于茴香油析出分层，有利于提高茴香油的提取率，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列离子反应方程式正确的是 A. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： H2C2O4 + 2OH− = + 2H2O B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3+ + 4NH3 + 4H2O =[Al(OH)4]− +4 C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+4H+ D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2+ +2OH−+2H++ = BaSO4↓ +2H2O 【答案】CD 【解析】 【详解】A．草酸是二元弱酸，与过量NaOH反应应生成HC2O而非，方程式未分步中和，A错误； B．明矾与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4]−，因氨水碱性弱无法溶解Al(OH)3，B错误； C．Fe2+被H2O2氧化生成Fe(OH)3沉淀，方程式符合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．Ba(OH)2与NH4HSO4按1:2体积混合时，H+与OH−完全中和生成水，Ba2+与生成BaSO4沉淀，NH未参与反应，D正确； 故选CD。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molKO2中含有离子的数目为3NA B. 1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目为2NA C. 28g CO和N2的混合气体含有的分子数目为2NA D. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3molCl2转移的电子数为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．KO2由和构成，1mol 含2mol离子，数目为2NA，A错误； B．溶液中，1mol 含2mol N原子，水解不改变总N原子数，数目为2NA，B正确； C．CO和的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体总物质的量为1mol，分子数目为NA，C错误； D．该反应氯气既是氧化产物又是还原产物，反应中的Cl（+5→0）被还原，所以每生成3mol 转移5mol电子，D错误； 故答案选B。 13. 灰黄霉素(k)是一种抗真菌药，可由化合物m和n在一定条件下合成，下列说法错误的是 A. m和k中所含含氧官能团的种数相同 B. m最多消耗NaOH的物质的量4mol C. 1mol n最多可与3mol氢气发生加成反应 D. k中含有两个手性碳原子 【答案】BC 【解析】 【详解】A．m和k中含氧官能团均为醚键、羰基，故A正确； B．m中含有氯原子，能与氢氧化钠反应，没有确定m的物质的量，不能确定消耗NaOH的物质的量，故B错误； C．由结构简式可知，n分子中的官能团为酮羰基、碳碳双键和碳碳三键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1moln最多可与4mol氢气发生加成反应，故C错误； D．中含有两个手性碳原子(*标出)，故D正确； 选BC。 14. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿(主要成分为NiO、、CoO，含少量MgO、FeO、Fe2O3、MnO、SiO2)回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。 已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H2SO5(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，Mn2+被氧化为MnO2. ②离子浓度c≤1.0×10-6mol/L时，可认为该离子沉淀完全 ③常见物质的 物质 Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 下列说法错误的是 A. 发生“氧化”的离子方程式为 B. 滤渣的成分为 C. 中过氧键的数目为 D. “沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中 【答案】AB 【解析】 【分析】镍钴矿主要成分为（NiO、、CoO，含少量MgO、FeO、Fe2O3、MnO、SiO2)中加入硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐， 与硫酸溶液不反应，过滤得到含有可溶硫酸盐的硫酸浸取液；向浸取液中通入二氧化硫和氧气的混合气体，混合气体在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H2SO5，向反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液pH为4，将溶液中的铁离子转化为 沉淀，锰离子转化为沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣和含硫酸镍、硫酸镁、硫酸钴的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的钴离子、镍离子转化为氢氧化钴和氢氧化镍沉淀，向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到含有氢氧化镁的沉渣和上层清液。 【详解】A．由分析可知，锰离子被过一硫酸H2SO5(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)转化为氧化为二氧化锰沉淀，H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱，应写成离子，则锰离子被氧化的离子方程式为，故A错误； B．由分析可知，滤渣的主要成分为氢氧化铁、二氧化锰，故B错误； C．设中—1价氧原子个数为a、—2价氧原子个数为b，则a+b=5，由化合价代数和为0可得：a+2b=8，解联立方程可得a=2、b=3，则1个过一硫酸中含有1个过氧键，中过氧键的数目为，故C正确； D．由溶度积可知，钴镍恰好完全沉淀时溶液中氢氧根离子浓度为，故D正确； 故选AB。 15. 对于P + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4(未配平)反应，下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15：11 B. 若有 1mol CuSO4参加反应，转移的电子数是NA个 C. 1mol还原剂参见反应时还原CuSO4的物质的量为5mol D. 生成1mol H3PO4时，参加反应P的物质的量为mol 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中，P一部分由0价升高到+5价，一部分由0价降低到-3价，铜由+2价降低到+1价，结合得失电子守恒可知，配平后的方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，氧化剂包括15mol CuSO4和5mol被还原的P，总物质的量20mol；还原剂为6mol被氧化的P，氧化剂与还原剂的物质的量之比为20:6=10:3，A错误； B．结合分析可知，该反应中15mol CuSO4参与反应时，总电子转移为30mol，则1mol CuSO4参加反应，转移的电子数是2NA个，B错误； C．结合A分析可知，6mol还原剂参加反应时，被还原的硫酸铜为15mol，则1mol还原剂参见反应时还原CuSO4的物质的量为2.5mol，C错误； D．结合分析可知，生成6mol H3PO4时，参加反应P的物质的量为11 mol，则生成1mol H3PO4时，参加反应P的物质的量为mol，D正确； 故选D。 第II卷(共60分) 16. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 I.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）①~③反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有___________(填标号)。写出⑤的化学反应方程式：___________。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为___________，鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为___________。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4∙7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： （4）X为铁的氧化物，其化学式可能为___________，判断依据为___________。 （5）③利用了浓硫酸以下性质___________(填标号)。 a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d. 脱水性 【答案】（1）FeCl2、Fe(OH)2 （2） ①. ②③ ②. （3） ①. ②. 丁达尔现象 （4） ①. ②. 部分元素被还原，则元素应被氧化 （5） 【解析】 【分析】根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，据此分析解答。 【小问1详解】 电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质，故a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。 【小问2详解】 反应①为：，是置换反应；反应②为：，属于氧化还原反应也属于化合反应；反应③为：，既是氧化还原反应又是化合反应。所以既是化合反应又是氧化还原反应的有②③。⑤的化学反应方程式：。 【小问3详解】 将的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于胶体，该分散系中分散质的微粒直径为。鉴别的浓溶液与该分散系的方法为丁达尔现象。 【小问4详解】 分解时生成，部分元素被还原，则元素应被氧化，化合价应该升高，所以。 【小问5详解】 ③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，故利用了浓硫酸的高沸点和酸性，故选。 17. 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如图： 已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示： 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 ② 回答下列问题： （1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，在不加试剂情况下，可以采取的措施为___________(写一条)。 （2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为___________。(填离子符号)。 （3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的离子方程式为___________。 （4）生成的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为___________。 （5）Ⅱ步反应的离子方程式为___________。 （6）生成V2O5的化学反应方程式___________。 【答案】（1）粉碎废钒、搅拌、适当升温 （2）VO2+ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)，催化剂粉碎、水浸，将溶解性物质VOSO4溶于水，然后过滤得到滤渣和滤液，根据溶解性表知，滤液中含有VOSO4，滤渣中含有V2O5等不溶性杂质；向滤渣中加入亚硫酸钠和稀硫酸，亚硫酸钠具有还原性，能将V2O5还原为VOSO4，然后过滤得到滤渣和滤液；将两部分滤液混合并加入氯酸钾，氯酸钾具有氧化性，能将VOSO4氧化为(VO2)2SO4；加入氨水，得到难溶性的NH4VO3，加热NH4VO3得到V2O5，以此分析作答。 【小问1详解】 水浸时，为了提高废钒的浸出率，可粉碎废钒、搅拌，适当升高温度等，故答案为：粉碎废钒、搅拌、适当升温。 【小问2详解】 废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)用水浸泡，根据题中信息，由于VOSO4是可溶的，过滤时进入滤液1中，又根据题中信息，滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，则钒的存在形式为VO2+，故答案为：VO2+。 【小问3详解】 滤渣中加入亚硫酸钠和稀硫酸，亚硫酸钠具有还原性，能将V2O5还原为VOSO4，离子方程式为：，故答案为：。 【小问4详解】 VO2+和KClO3反应中，生成物为，VO2+中V化合价升高做还原剂，KClO3中Cl化合价降低做氧化剂，已知消耗1molKClO3时转移6mol电子，可知KClO3中Cl元素化合价降低为-1价，则离子方程式为：，故答案为：。 【小问5详解】 溶液中存在平衡: ，氨水呈碱性，加入氨水，使OH-浓度增大，该平衡正移，从而使尽可能都转化为NH4VO3，离子方程式为：，故答案为：。 【小问6详解】 加热NH4VO3得到V2O5，化学反应方程式为：，故答案为：。 18. 实验室利用苯甲腈(，)和三氟乙醇(，)制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置(加热及夹持装置略)如图所示。 已知：Ⅰ．制备原理：RCN(R、R＇=烃基)； Ⅱ．苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体，苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。 回答下列问题： （1）装置C的作用是___________。 （2）D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃，向D中持续通入一段时间后关闭、，继续搅拌反应液使充分反应，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤2～3次，白色固体主要成分的结构简式为___________，洗涤的方法是___________。 （3）将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相，向有机相中加入无水，过滤，与溶剂分离后得产品20.3g。 ①萃取时可选用的有机溶剂是___________(填标号)。 a．甲醇 b．乙酸 c．乙酸乙酯 d．丙酮 ②产品与溶剂分离的操作的名称是___________，本实验的产率为___________。 【答案】（1）防倒吸 （2） ①. ②. 向过滤器中加入乙腈没过白色固体，待乙腈自然流出后重复操作2—3次 （3） ①. c ②. 减压蒸馏 ③. 50% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，向无水氯化钙中加入浓盐酸制备氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯化氢，装置C为空载仪器，作用是做安全瓶，起到防倒吸的作用，装置D中氯化氢与苯甲腈、三氟乙醇在0℃冰水浴条件下反应生成白色沉淀，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯化氢，防止污染空气。 【小问1详解】 C为空载仪器，C是安全瓶，作用是防倒吸； 【小问2详解】 由反应原理可知，先在HCl的气体中反应转化为，再和CF3CH2OH反应生成，白色固体是；用乙腈洗涤白色固体的目的是洗涤除去固体表面的可溶性杂质，具体操作是：向过滤器中加入乙腈没过白色固体，待乙腈自然流出后重复操作2—3次； 【小问3详解】 ①甲醇、乙酸、丙酮均溶于水，而乙酸乙酯不溶于水，则萃取溶液中的苯甲亚胺三氟乙酯时应选用的有机溶剂不溶于水的乙酸乙酯，故选c； ②为防止苯甲亚胺三氟乙酯受热分解，与乙酸乙酯分离得产品的操作为减压蒸馏； 由题给数据可知，苯甲腈的物质的量为0.2mol、21.6g三氟乙醇的物质的量为0.216mol，则反应中三氟乙醇过量，理论上生成0.2mol苯甲亚胺三氟乙酯，由实验制得20.3g苯甲亚胺三氟乙酯可知，本实验的产率为。 19. 利用铜转炉烟灰(主要成分为ZnO，含少量及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化锌的工艺流程如下： 已知：“浸取”后，锌元素以存在；25℃时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 4.5 完全沉淀pH 32 9.0 6.4 回答下列问题： （1）“浸取”时控制温度为45～55℃之间，理由是___________。 （2）“除杂2”中，需先将溶液的pH调至4～4.5，此时应选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．氨水 B．氧化锌 C．硫酸 D．盐酸 滴加溶液有生成，该反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂3”是置换除杂过程，则试剂a是___________(填化学式)；“沉锌”时，锌元素以形式存在，发生反应的离子方程式为___________。 （4）该流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）保证浸取速率较高，同时防止氨水（或硫酸铵）分解 （2） ①. C ②. （3） ①. Zn ②. （4） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铜转炉烟灰中加入了硫酸铵和氨水浸取，将铅元素转化为沉淀，转化为沉淀，过滤，向浸出液中加入硫酸铁溶液，将铁元素转化为沉淀，过滤得到含有的滤渣Ⅰ和浸出液；向滤液中先加稀硫酸调节pH，再加入高锰酸钾，将残留的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，同时高锰酸根离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣Ⅱ和滤液，向滤液中加入过量的锌，将溶液中铜离子还原为铜，过滤得到含有锌、铜的滤渣Ⅲ和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤得到碱式碳酸锌，滤液主要溶质为硫酸铵，可循环利用；碱式碳酸锌煅烧分解制得活性氧化锌，据此分析； 【小问1详解】 “浸取”时温度过低，浸取速率太慢，适当升高温度，浸取速率会加快，当超过55℃时，氨水（或硫酸铵）会分解，因此“浸取”时控制温度为45～55℃之间，理由是保证浸取速率较高，同时防止氨水（或硫酸铵）分解。 【小问2详解】 “除杂2”中，需先将溶液的pH调至4～4.5，为避免引入新的杂质离子，此时应选择的最佳试剂是硫酸，故选C；滴加溶液有生成，该反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 “除杂3”是置换除杂过程，根据分析，试剂a是Zn；“沉锌”时，锌元素以形式存在，“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据分析，该流程中可以循环使用的物质是。 20. 有机物用于合成药物、塑料等物质。 I．由A合成佐匹克隆(J)的路线如图： 已知：i：RNH2RN=CHR′； ii：； （1）A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为，A→B的化学方程式为___________。 （2）已知I为C的同分异构体，同时满足下列条件的I共有___________种(不考虑立体异构)。 ①结构中含有(该结构类似于苯环) ②与足量溶液反应产生气体 （3）E中含氧官能团名称为___________。 （4）物质a的结构简式为___________。 （5）G→J的反应类型为___________。 Ⅱ．以A为原料合成PAI塑料的路线如图： （6）参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）++2H2O （2）4 （3）羧基、酰胺基 （4） （5）++HCl （6） ①. ②. 或 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与发生信息i反应生成，则A为、B为；发生氧化反应生成，则C为；发生脱水反应生成，与发生信息ii反应生成，则a为、E为；发生脱水反应生成，则F为；与硼氢化钾发生还原反应生成，则G为；与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应为与发生信息i反应生成和水，反应的化学方程式为++2H2O，故答案为：++2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为，C的同分异构体I结构中含有，1molI与足量碳酸氢钠溶液反应产生2mol二氧化碳说明I分子中含有2个羧基，则I的结构可能为、、、，共有4种，故答案为：4； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为，含氧官能团为羧基和酰胺基，故答案为：羧基、酰胺基； 【小问4详解】 由分析可知，a的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，G→J的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl，故答案为：++HCl； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，与SOCl2发生取代反应生成或，则K为、L为或；或与一定条件下发生缩聚反应生成，或，则M为或；或发生分子内脱水反应生成，故答案为：；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八一路高二下学期第三次月考化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合求。 1. 化学反应在生产、生活中广泛应用，下列发生的不是化学变化的是 A. 胆矾失水 B. LED灯发光 C. 石油裂解 D. 煤的液化 2. 化学品在食品中也有重要应用，下列物质属于食品添加剂但不属于电解质的是 A. 二氧化硫 B. 福尔马林 C. 葡萄糖酸 D. 山梨酸钾 3. 下列实验中，加热方式与其他三个不同的是 A. 乙酸乙酯的水解 B. 蔗糖的水解 C. 乙醇的催化氧化 D. 苯的硝化 4. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定能和水反应 C. 由同一种元素组成的物质一定是单质 D. P2O5可作食品干燥剂 5. 物质性质决定用途，下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可以做干燥剂 B. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 C. 硝酸具有氧化性，可用于溶解Ag D. 盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈 6. 下列说法错误的有 ①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色且褪色原理相同 ②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明基团间的相互影响会导致物质化学性质不同 ③糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 ④医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 ⑤可用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 已知：①+HNO3+H2O　ΔH<0；②硝基苯的沸点为210.9 ℃。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)中，正确的是 A．分液 B．配制混酸 C．水浴加热 D．蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组微粒，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 植物激素脱落酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 能发生加聚和缩聚反应 B. 能使灼热的氧化铜变红 C. 1mol该物质最多能与反应 D. 1mol该物质最多能与反应 10. 茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下： 下列说法正确的是 A. 操作A是利用沸点差异进行分离 B. 水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同 C. 有机层加入的无水可用碱石灰代替 D. 馏出液加NaCl至饱和可以提高茴香油的提取率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列离子反应方程式正确的是 A. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： H2C2O4 + 2OH− = + 2H2O B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3+ + 4NH3 + 4H2O =[Al(OH)4]− +4 C. FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+4H+ D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2+ +2OH−+2H++ = BaSO4↓ +2H2O 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molKO2中含有离子的数目为3NA B. 1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目为2NA C. 28g CO和N2的混合气体含有的分子数目为2NA D. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3molCl2转移的电子数为6NA 13. 灰黄霉素(k)是一种抗真菌药，可由化合物m和n在一定条件下合成，下列说法错误的是 A. m和k中所含含氧官能团的种数相同 B. m最多消耗NaOH的物质的量4mol C. 1mol n最多可与3mol氢气发生加成反应 D. k中含有两个手性碳原子 14. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿(主要成分为NiO、、CoO，含少量MgO、FeO、Fe2O3、MnO、SiO2)回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。 已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H2SO5(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，Mn2+被氧化为MnO2. ②离子浓度c≤1.0×10-6mol/L时，可认为该离子沉淀完全 ③常见物质的 物质 Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 下列说法错误的是 A. 发生“氧化”的离子方程式为 B. 滤渣的成分为 C. 中过氧键的数目为 D. “沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中 15. 对于P + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4(未配平)反应，下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15：11 B. 若有 1mol CuSO4参加反应，转移的电子数是NA个 C. 1mol还原剂参见反应时还原CuSO4的物质的量为5mol D. 生成1mol H3PO4时，参加反应P的物质的量为mol 第II卷(共60分) 16. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 I.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）①~③反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有___________(填标号)。写出⑤的化学反应方程式：___________。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为___________，鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为___________。 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4∙7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图： （4）X为铁的氧化物，其化学式可能为___________，判断依据为___________。 （5）③利用了浓硫酸以下性质___________(填标号)。 a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d. 脱水性 17. 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如图： 已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示： 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 ② 回答下列问题： （1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，在不加试剂情况下，可以采取的措施为___________(写一条)。 （2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为___________。(填离子符号)。 （3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的离子方程式为___________。 （4）生成的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为___________。 （5）Ⅱ步反应的离子方程式为___________。 （6）生成V2O5的化学反应方程式___________。 18. 实验室利用苯甲腈(，)和三氟乙醇(，)制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置(加热及夹持装置略)如图所示。 已知：Ⅰ．制备原理：RCN(R、R＇=烃基)； Ⅱ．苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体，苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。 回答下列问题： （1）装置C的作用是___________。 （2）D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃，向D中持续通入一段时间后关闭、，继续搅拌反应液使充分反应，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤2～3次，白色固体主要成分的结构简式为___________，洗涤的方法是___________。 （3）将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相，向有机相中加入无水，过滤，与溶剂分离后得产品20.3g。 ①萃取时可选用的有机溶剂是___________(填标号)。 a．甲醇 b．乙酸 c．乙酸乙酯 d．丙酮 ②产品与溶剂分离的操作的名称是___________，本实验的产率为___________。 19. 利用铜转炉烟灰(主要成分为ZnO，含少量及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化锌的工艺流程如下： 已知：“浸取”后，锌元素以存在；25℃时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 4.5 完全沉淀pH 32 9.0 6.4 回答下列问题： （1）“浸取”时控制温度为45～55℃之间，理由是___________。 （2）“除杂2”中，需先将溶液的pH调至4～4.5，此时应选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．氨水 B．氧化锌 C．硫酸 D．盐酸 滴加溶液有生成，该反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂3”是置换除杂过程，则试剂a是___________(填化学式)；“沉锌”时，锌元素以形式存在，发生反应的离子方程式为___________。 （4）该流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 20. 有机物用于合成药物、塑料等物质。 I．由A合成佐匹克隆(J)的路线如图： 已知：i：RNH2RN=CHR′； ii：； （1）A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为，A→B的化学方程式为___________。 （2）已知I为C的同分异构体，同时满足下列条件的I共有___________种(不考虑立体异构)。 ①结构中含有(该结构类似于苯环) ②与足量溶液反应产生气体 （3）E中含氧官能团名称为___________。 （4）物质a的结构简式为___________。 （5）G→J的反应类型为___________。 Ⅱ．以A为原料合成PAI塑料的路线如图： （6）参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $