广东省深圳市福田区红岭中学（红岭教育集团）高中部2024-2025学年高二下学期高考适应性考试化学试题

红岭中学（红岭教育集团）高中部2023级高考适应性考试 化学试卷 (说明:本试卷考试时间为75分钟,满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zr 91 W 184 第I卷（选择题,共44分） 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上） 1．国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是 人工智能 仿生医学 深海探测 量子信息 A．硅基芯片 B．高分子人造软骨 C．钛壳深海潜水器 D．螺旋碳纳米管 2．人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A．丝路瑰宝——织锦的主要成分属于天然高分子化合物 B．蔬菜中的纤维素可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需求 C．建筑材料沙子的主要成分二氧化硅属于酸性氧化物 D．国产大飞机C919使用的铝锂合金材料，利用了该材料密度小、硬度高的优点 3．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是 A．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功，燃烧时CH4中的非极性共价键被破坏 D．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 4．下列有关物质的性质和应用正确的是 A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B．用溴水鉴别苯和正己烷 C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 5．我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是 A．镁电极Mg化合价升高发生氧化反应 B．电池工作时，海水中的向正极移动 C．正极的电极反应式为： D．若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极 6．劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 环保行动：倡导使用无磷洗衣粉 含磷物质过多会导致水体富营养化 C 学农活动：给农作物施草木灰 Na2CO3水溶液显碱性 D 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与溶液反应产生H2 7．为了除去KCl固体中少量的MgCl2和MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述不正确的是 A．试剂是Ba(OH)2，是K2CO3 B．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 8．如图所示为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述正确的是 A．②易与水反应生成③ B．可用④的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C．若④为盐酸盐，电解④的水溶液一定可得到① D．若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁 9．实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2尾气 10．某有机颜料分子X结构如图所示，下列说法不正确的是 A．1molX最多能与4molH2发生反应 B．X与足量H2加成后，所得产物官能团的性质与X一致 C．X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面 D．C原子和O原子的杂化方式均有2种 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合物中含有的离子数目为 B．环氧乙烷()中含有的σ键数目为 C．常温下，将块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 D．标准状况下，和充分反应后，气体中含有的分子数目为 12．按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是 A. 气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0 B. 石蕊试纸变红说明NO2是酸性氧化物 C. 实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D. 实验结束后，滴入浓NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体 13．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．YZ3-和EZ2的空间结构均为平面三角形 B．简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E C．第一电离能：Z>Y>E D．W和Z形成的化合物中一定只有离子键 14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转 CH3COOH是电解质 B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明气体产物中一定含有CO2 C 可用稀硝酸与硫化钠反应制备H2S 硝酸的酸性比H2S的酸性强 D 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下的混合气体，试纸变红 生成的CH3Cl具有酸性 15．NO可催化分解空气中的臭氧，反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．臭氧是由非极性键构成的极性分子 B．第2步为反应的决速步 C．所有的基元反应均放热 D．反应3O2(g)=2O3(g)不能自发进行 16．以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．充电时，通过交换膜从左室移向右室 B．充电时，Mo箔外接电源的正极 C．放电时，外电路中通过0.2mol电子时，负极区电解质质量增加了2.4g D．放电时，Mo箔上发生反应为 17.(14分) 某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。 【实验 一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g(过量)的光亮镁条分别放入80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。 回答下列问题： （1）镁与醋酸反应的离子方程式为： , （2）①3000s后盐酸体系的 pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了 (填化学式)。 ②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的H+ 浓度不同，你认为该说法是否成立 (填“是”或“否”),理由是 。 （3）进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因 。 查阅资料：镁与水反应生成Mg(OH)2附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行； 25℃时 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12; Ka(CH₃COOH)=1.8×10-5。 研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。 ①假设1: CH₃COOH分子能直接与 Mg反应 实验方案及现象： , 假设1成 立 。 ②假设2:乙酸分子可以破坏镁表面的Mg(OH)2 ;常温下反应： Mg(OH)2+2CH₃COOH Mg2++2CH₃COO⁻+2H2O 的平衡常数K= ,假设2成立（4）基于上述结论小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。 【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL 如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下： 组别 第1组 第2组 试剂 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液 mol/L的CH₃COOH溶液和一定浓度的CH₃COONa溶液等体积混合 起始速率 a mL/min b mL/min 补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为 mol/L,若 则猜想成立。 18.(14分)钨（W）是我国国家战略金属，广泛应用于航天、原子能、汽车等领域。一种从钨碱煮渣（含CaWO4和少量的SiO2、SnO2、Sc2O3）中提取钨和钪（Sc）的工艺流程如图。 已知：① “钠化焙烧”后的烧渣部分成分为Na2WO4、Na2SiO3、Na3ScO3； ② Na3ScO3在纯水中无法稳定存在，易水解生成Sc(OH)3沉淀； ③ “萃取”时发生的反应为Sc3++3HR ⇌ScR3+3H+，其中HR表示P204； ④ 25 ℃时，相关离子浓度为0.1 mol•L﹣1时形成沉淀的pH如下。 离子种类 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 10.3 8 7.3 5 回答下列问题： （1）Sc为21号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为 　 　 。 （2）为提高原料利用率，可将钨碱煮渣 　 　 ；“高温硫化”时的反应温度为1300 ℃，不同硫化剂对钨渣中除锡（Sn）效果的影响如图所示，硫化除锡时硫化剂转化为对应的金属氧化物，选用合适的硫化剂补充完整下列方程式： 1 SnO2+ □_____ +□C □_____ +□_____ +□_____。 （3）“水浸”过程中Na3ScO3溶于水后，发生水解反应的离子方程式为 　 　　 　 。 （4）第一次调pH的范围为 　 　　 　 。 （5）“反萃取”过程中加入的试剂“Y”为 　 　　 ，分液后继续向水相中加入NaOH溶液沉钪，为了使Se3+恰好沉淀完全，此时溶液中c(OH﹣)＝ 　 mol•L﹣1。（当溶液中金属离子浓度≤10﹣5mol•L﹣1时认为其沉淀完全；Ksp[Sc(OH)3]＝2.7×10﹣32； （6）由锆（+4价）和钨（+6价）组成的复合氧化物的立方晶胞如上图所示。图中有8个四面体，均位于晶胞内部，八面体则位于晶胞顶角和面心。该晶胞的最简式为ZrxWyO8， x∶y＝ 　　 　 ；已知该晶体的密度为 ρ g•cm﹣3，则立方晶胞的体积为 　 　 　　 nm3（列出计算式即可，设NA为阿伏加德罗常数）。 20．（14分） PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。 （1）化合物I的分子式为 。化合物Ⅲ与酸性KMnO4溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的名称为 。 （2）化合物Ⅴ是环状分子，与H2O加成可得到化合物Ⅵ，则化合物Ⅴ的结构简式为 。 （3）化合物Ⅶ是化合物 Ⅰ与足量H2加成后所得产物的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图上只有3组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为 。 （4）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，并完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应生成的新结构 反应类型 1 2 取代反应 （5）下列关于反应①②的说法中正确的有___________(填标号)。 A．反应①为加成反应 B．化合物Ⅲ中所有原子共平面 C．反应②过程中，有C-O键和C-H键的断裂 D．化合物Ⅱ中，氧原子采取sp3杂化，且不含手性碳原子 （6）请以与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物，并基于你的合成路线，回答下列问题： (a)从出发，第一步反应的产物为 (写结构简式)。 (b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为 (注明反应条件）。 化学试卷 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$2023级高二高考适应性考试化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A D C B D D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C B A D C 17.（14 分 )(1)Mg+2CH₃COOH=Mg²++2CH₃COO⁻+H₂↑ (2 分 )(反应物、产物书写正确 1 分，配平 1 分，气体符号未写扣 1 分；写化学方程式得 0 分 ) (2)①Mg(OH)₂ (2 分) ②否 (1分); 其他条件相同，镁条分别同时与 pH=2.25 的乙酸溶液和 pH=2.12 的盐酸反应，乙酸溶液的 c(H+) 更小，但是气体生成速率大 于盐酸。 (2 分 )(2 个得分点， 1 个 1 分 ) (3)①将光亮的镁屑投入冰醋酸 (或纯醋酸 )中，立即产生气体 (2 分 )(2 个得分点，1 个 1 分 ) ②K=1.8×10⁷(2 分) (4)0.2 (2 分) b>a (1 分) 18.(14分） （1） ；（1分） （2）粉碎或碾碎；（1分）SnO2+CaSO4+5C SnS↑+CaO+5CO↑；（2分） （3） ；（2分） （4）7.3＜pH≤8 （1分） （5）盐酸或硫酸；（1分） 1.39×10﹣9；（2分） （6）1：2；（2分） ×1021。（2分） 19．（14分 )（1）① V形 （1分 ) ∆H2+ ∆H3− ∆H4 （2分 ) ② B C（2分 ) ③ CH4 （1分 ) H2S（1分 ) （2）① ＞（2分 ) ② 1016 （2分 ) ③ 1.43×10−36（过程如下）（3分 ) 或由已知得：①H2S(aq) H＋(aq)＋HS－(aq) Ka1 ②HS－(aq) H＋(aq)＋S2－(aq) Ka2 ③CuS(s) Cu2+(aq)＋S2－(aq) Ksp(CuS) 目标方程：④H2S(aq)＋M2+(aq) MS(s)＋2H＋(aq) Kii 可知④=①＋②－③，即有 Kii= ，代数据 Ksp(CuS)= =1.43×10－36 20．（14 分 ) (1) C6H8O （1 分 ) 对苯二甲酸(或 1，4-苯二甲酸)（1 分 ) (2) （1 分 ) (3) （1 分 ) (4) H2，催化剂、△ （1 分 ) 加成反应或还原反应 （1 分 ) Br2，Fe或 FeBr3(或 Cl2，光照)（1 分 ) (或 )（1 分 ) (5)AC（2 分 ) (6) （2 分 ) + CH3CHOHCH3 浓硫酸 Δ +H2O（2 分 ) ID:3717496 第 1 页 共 2 页 红岭中学（红岭教育集团）高中部2023级高考适应性考试 化学答题卷 考号： 班级：姓名： 考场： 座号： 注 意 事 项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 4. 必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 贴条形码区 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 一.选择题(44分) 二.非选择题(56分) 17 (14分） (1) (2分) (2) ① (2分) ② (填“是”或“否”) (1分) 理由是 (2分) (3) ① 实验方案及现象： 假设1成立。 (2分) ② K= (2分) (4) (2分)， (1分) 18 (14分） (1) (1分) (2) (1分)；补充完整下列方程式： (3) (2分) (4) (1分) (5) (1分)； (2分) (6) (2分)； (2分) 19 (14分） (1) ① (1分)， (2分) ② (2分) ③ (1分)， (1分) (2) ① (2分) ② (2分) ③ (3分) (写出计算过程) ID:3717496 第 2 页 共 2 页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 20 (14分） (1) (1分)， (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (4分) (5) (2分) (6) (a) (2分) (b) (2分) 化学试卷 第 1页，共 8页 红岭中学（红岭教育集团）高中部 2023 级高考适应性考试 化学试卷 (说明:本试卷考试时间为 75 分钟,满分为 100 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zr 91 W 184 第 I 卷（选择题,共 44 分） 一、选择题（本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每小 题 4分。每小题只有一个选项符合题意。请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上） 1．国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是 人工智能 仿生医学 深海探测 量子信息 A．硅基芯片 B．高分子人造软骨 C．钛壳深海潜水器 D．螺旋碳纳米管 2．人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A．丝路瑰宝——织锦的主要成分属于天然高分子化合物 B．蔬菜中的纤维素可在人体内水解成葡萄糖，满足人体组织的营养需求 C．建筑材料沙子的主要成分二氧化硅属于酸性氧化物 D．国产大飞机 C919使用的铝锂合金材料，利用了该材料密度小、硬度高的优点 3．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是 A．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料， 23592U与 238 92U互为同素异形体 B．C929配套的“长江 2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源 C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功，燃烧时 CH4中的非极性共价键被破坏 D．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用 Rb元素位于元素周期表中的 s区 4．下列有关物质的性质和应用正确的是 A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B．用溴水鉴别苯和正己烷 C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 5．我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极， 海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是 A．镁电极Mg化合价升高发生氧化反应 B．电池工作时，海水中的Na向正极移动 C．正极的电极反应式为： 2 2O 4e 2H O 4OH     D．若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极 化学试卷 第 2页，共 8页 6．劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 7．为了除去 KCl固体中少量的MgCl2和MgSO4，可选用 Ba(OH)2、HCl和 K2CO3三种试 剂，按下列步骤操作： 下列叙述不正确的是 A．试剂A是 Ba(OH)2，B是 K2CO3 B．调换试剂 A、B加入顺序不影响实验结果 C．操作 I为过滤，操作 II为蒸发结晶 D．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 8．如图所示为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述正确的是 A．②易与水反应生成③ B．可用④的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C．若④为盐酸盐，电解④的水溶液一定可得到① D．若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁 9．实验室制备 SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．生成 SO2 B．干燥 SO2 C．收集 SO2 D．吸收 SO2尾气 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 环保行动：倡导使用无磷洗衣粉 含磷物质过多会导致水体富营养化 C 学农活动：给农作物施草木灰 Na2CO3水溶液显碱性 D 家务劳动：用铝粉与 NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生 H2 化学试卷 第 3页，共 8页 10．某有机颜料分子 X结构如图所示，下列说法不正确的是 A．1molX最多能与 4molH2发生反应 B．X与足量 H2加成后，所得产物官能团的性质与 X一致 C．X中所有 C原子一定共面，所有原子一定不共面 D．C原子和 O原子的杂化方式均有 2种 11．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 20.1molNa O和 2 2Na O 的混合物中含有的离子数目为 A0.3N B．0.1mol环氧乙烷( )中含有的σ键数目为 A0.3N C．常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 A0.3N D．标准状况下， 22.4LNO和 211.2LO 充分反应后，气体中含有的分子数目为 AN 12．按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是 A. 气球膨胀，说明 Cu与浓硝酸反应的ΔH<0 B. 石蕊试纸变红说明 NO2是酸性氧化物 C. 实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D. 实验结束后，滴入浓 NaOH溶液一定能完全吸收污染性气体 13．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的 短周期主族元素，其中 Z、E同族，基态 Y原子的核外有 3个未成对电子。下列说法正确 的是 A．YZ3-和 EZ2的空间结构均为平面三角形 B．简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E C．第一电离能：Z>Y>E D．W和 Z形成的化合物中一定只有离子键 化学试卷 第 4页，共 8页 14．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 15．NO可催化分解空气中的臭氧，反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．臭氧是由非极性键构成的极性分子 B．第 2步为反应的决速步 C．所有的基元反应均放热 D．反应 3O2(g)=2O3(g)不能自发进行 16．以柏林绿  6Fe Fe CN  为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下 列说法不正确的是 A．充电时，Na通过交换膜从左室移向右室 B．充电时，Mo箔外接电源的正极 C．放电时，外电路中通过 0.2mol电子时，负极区电解质质量增加了 2.4g D．放电时，Mo箔上发生反应为    6 2 6Fe Fe(CN) 2e 2Na Na Fe Fe(CN)    选 项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源， 电流表指针发生较大偏转 CH3COOH 是电解质 B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊 证明气体产物中一定含 有 CO2 C 可用稀硝酸与硫化钠反应制备 H2S 硝酸的酸性比 H2S的酸 性强 D 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下的混合气 体，试纸变红 生成的 CH3Cl具有酸性 化学试卷 第 5页，共 8页 17.(14分) 某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。 【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为 1.3g(过量 )的光亮镁条分别放入 80mLpH=2.25 的乙酸溶液和 pH=2.12 的盐酸中，测定上述 2 个反应体系的 pH和 生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。 回答下列问题： （1）镁与醋酸反应的离子方程式为： , （2）①3000s 后盐酸体系的pH 发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了 (填化学式)。 ②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的 主要因素是溶液中的 H+浓度不同，你认为该说法是否成立 (填“是”或“否”), 理由是 。 （3）进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。 查阅资料：镁与水反应生成 Mg(OH)2 附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行； 25℃时 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12; Ka(CH₃COOH)=1.8×10-5。 研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。 ①假设 1: CH₃COOH分子能直接与Mg 反应 实验方案及现象： , 假设 1成 立 。 ②假设 2:乙酸分子可以破坏镁表面的 Mg(OH)2 ;常温下反应： Mg(OH)2+2CH₃COOH Mg2++2CH₃COO⁻+2H2O 的平衡常数 K= ,假设 2 成立 （4）基于上述结论小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设 计如下实验。 【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入 80mL 如下两组溶液进行实 验，生成气体的起始速率记录如下： 组别 第 1组 第 2组 试剂 0.1 mol/L 的 CH₃COOH溶液 mol/L 的 CH₃COOH溶液和一定浓 度的 CH₃COONa溶液等体积混合 起始速率 a mL/min b mL/min 补充数据及得出结论：第 2组实验中的乙酸浓度为 mol/L,若 则猜想成立。 化学试卷 第 6页，共 8页 18.(14 分)钨（W）是我国国家战略金属，广泛应用于航天、原子能、汽车等领域。一种从 钨碱煮渣（含 CaWO4和少量的 SiO2、SnO2、Sc2O3）中提取钨和钪（Sc）的工艺流程如图。 已知：① “钠化焙烧”后的烧渣部分成分为 Na2WO4、Na2SiO3、Na3ScO3； ② Na3ScO3在纯水中无法稳定存在，易水解生成 Sc(OH)3沉淀； ③ “萃取”时发生的反应为 Sc3++3HR ⇌ ScR3+3H+，其中 HR表示 P204； ④ 25 ℃时，相关离子浓度为 0.1 mol•L﹣1时形成沉淀的 pH 如下。 离子种类 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH 10.3 8 7.3 5 回答下列问题： （1）Sc 为 21号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为 。 （2）为提高原料利用率，可将钨碱煮渣 ；“高温硫化”时的反应温度为 1300 ℃， 不同硫化剂对钨渣中除锡（Sn）效果的影响如图所示，硫化除锡时硫化剂转化为对应的金 属氧化物，选用合适的硫化剂补充完整下列方程式： 1 SnO2+□_____ +□C □_____ +□_____ +□_____。 （3）“水浸”过程中 Na3ScO3溶于水后，发生水解反应的离子方程式为 。 （4）第一次调 pH 的范围为 。 （5）“反萃取”过程中加入的试剂“Y”为 ，分液后继续向水相中加入 NaOH溶液 沉钪，为了使 Se3+恰好沉淀完全，此时溶液中 c(OH﹣)＝ mol•L﹣1。（当溶液中金属离 子浓度≤10﹣5mol•L﹣1时认为其沉淀完全；Ksp[Sc(OH)3]＝2.7×10﹣32； （6）由锆（+4价）和钨（+6价）组成的复合氧化物的立方晶胞如上图所示。图中有 8个 四面体，均位于晶胞内部，八面体则位于晶胞顶角和面心。该晶胞的最简式为 ZrxWyO8， x∶y＝ ；已知该晶体的密度为 ρ g•cm﹣3，则立方晶胞的体积为 nm3 （列出计算式即可，设 NA为阿伏加德罗常数）。 化学试卷 第 7页，共 8页 化学试卷 第 8页，共 8页 20．（14分） PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分 试剂与条件省略)。 （1）化合物 I的分子式为 。化合物Ⅲ与酸性 KMnO4溶液反应可得到化合物Ⅳ， 则化合物Ⅳ的名称为 。 （2）化合物Ⅴ是环状分子，与 H2O加成可得到化合物Ⅵ，则化合物Ⅴ的结构简式为 。 （3）化合物Ⅶ是化合物 Ⅰ与足量 H2加成后所得产物的一种同分异构体，其核磁共振氢谱 图上只有 3组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为 。 （4）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，并完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应生成的新结构 反应类型 1 2 取代反应 （5）下列关于反应①②的说法中正确的有___________(填标号)。 A．反应①为加成反应 B．化合物Ⅲ中所有原子共平面 C．反应②过程中，有 C-O键和 C-H键的断裂 D．化合物Ⅱ中，氧原子采取 sp3杂化，且不含手性碳原子 （6）请以 与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物 ，并基于你的合成路线，回答下列问题： (a)从 出发，第一步反应的产物为 (写结构简式)。 (b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为 (注明反应条件）。 2023级高二高考适应性考试化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A D C B D D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C B A D C 17.（14分)(1)Mg+2CH₃COOH=Mg²++2CH₃COO⁻+H₂↑ (2分)(反应物、产物书写正确1分，配平1分，气体符号未写扣1分；写化学方程式得0分) (2)①Mg(OH)₂ (2分) ② 否 ( 1 分 ); 其他条件相同，镁条分别同时与pH=2.25 的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸反应，乙酸溶液的c(H+) 更小，但是气体生成速率大于盐酸。(2分)(2个得分点，1个1分) (3)①将光亮的镁屑投入冰醋酸(或纯醋酸)中，立即产生气体(2分)(2个得分点，1 个 1 分 ) ②K=1.8×10⁷(2分) (4)0 . 2 (2分) b>a (1分) 18. (14分） （1）；（1分） （2）粉碎或碾碎；（1分）SnO2+CaSO4+5CSnS↑+CaO+5CO↑；（2分） （3）；（2分） （4）7.3＜pH≤8 （1分） （5）盐酸或硫酸；（1分） 1.39×10﹣9；（2分） （6）1：2；（2分） ×1021。（2分）  19．（14分)（1）① V形 （1分) ∆H2 + ∆H3 − ∆H4 （2分) ② B C（2分) ③ CH4 （1分) H2S（1分) （2）① ＞（2分) ② 1016 （2分) ③ 1.43×10−36（过程如下）（3分) 或由已知得：①H2S(aq)H＋(aq)＋HS－(aq) Ka1 ②HS－(aq)H＋(aq)＋S2－(aq) Ka2 ③CuS(s)Cu2+(aq)＋S2－(aq) Ksp(CuS) 目标方程：④H2S(aq)＋M2+(aq)MS(s)＋2H＋(aq) Kii 可知④=①＋②－③，即有Kii = ，代数据Ksp(CuS)=  =1.43×10－36 20．（14分) (1) C6H8O （1分) 对苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸)（1分) (2)（1分) (3) （1分) (4) H2，催化剂、△ （1分) 加成反应或还原反应 （1分) Br2，Fe或FeBr3(或Cl2，光照)（1分) (或)（1分) (5)AC（2分) (6) （2分) + CH3CHOHCH3+H2O（2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$