1.3 元素周期表的应用（第3课时）课件-2025-2026学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第一章 第三节 元素周期律的应用(3) 周期表中元素位、构、性的关系 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位－化学性质相同 相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 同主族 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数相同 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价 （主族）化合价 特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破口 （1）形成化合物种类最多的元素是碳。 （2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。 （3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。 （4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。 （5）气态氢化物最稳定的元素是氟。 （6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有Al元素。 （7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。 （8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。 （9）单质的硬度最大的元素是碳。 （10）化学式为A2B2型的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2。 题型一：　根据原子结构与元素性质特点推断 练习1：C 练习 2: B 题型二：根据残缺的周期表及元素性质特点推断 练习3：A 练习 4: B 题型三：依据周期律推断 元素代号 X Y Z W 原子半径/10－12m 160 110 70 66 主要化合价 ＋2 ＋5、＋3、－3 ＋5、＋3、－3 －2 【练习5】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是(　　) A．离子半径：W<X B．气态氢化物的稳定性：Z>W C．Z与W在一定条件下可直接化合生成ZW2 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 练习5：D 练习6：A 题型四：元素推断与其他无机知识的综合 练习7：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]- (2) Na2S (3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　(4)HCl　H2S　(5)S2－　Cl－　Na＋　Al3＋ 知识点二：预测元素的性质 （一）比较不同周期、不同主族元素的性质 如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3，Ca(OH)2 Mg(OH)2 （二）测未知元素的某些性质 （三）启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (2)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 (3)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 练习：第6周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水 晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料，可用来制造集成电路等半导体器件，还可以制太阳能电池，制铝合金、铁合金等多种合金。 硅芯片 A. 常温下，化学性质不活泼。 只与F2 HF、强碱溶液反应 注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。 B.加热时，能与O2、Cl2、 H2、 C等非金属反应 Si+O2==SiO2 △ Si+2Cl2==SiCl4 问题探究一、硅的化学性质 SiO2+2C==Si（粗）+2CO↑ 高温 粗硅提纯 Si+2Cl2===SiCl4 高温 SiCl4+2H2===Si+4HCl 高温 C.工业制法： 【判断正误】（1）盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 (　　) （2）因为SiO2可与HF反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 (　　) 蒸馏 ②不能与水反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO===CaSiO3 高温 ① 是酸性氧化物 SiO2 + 2OH— ==SiO3 2-+ H2O ------不活泼 问题探究二、二氧化硅化学性质 ④不与酸反应（除氢氟酸以外） SiO2 + 4HF == SiF4  + 2H2O ③在高温下与碳酸盐的反应 SiO2+Na2CO3==CO2  +Na2SiO3 高温 SiO2+CaCO3===CO2  +CaSiO3 高温 ⑤氧化性： SiO2+2C==Si+2CO ↑ 高温 【练习8】 D 思考与交流 1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？ 2、实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？玻璃花雕刻工艺和我们化学有什么深厚的合作关系？ 防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成粘性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起 二氧化硅用来制光导纤维 光导纤维就是比头发丝还细的、能传导光信号的玻璃丝。制造光导纤维的材料就是二氧化硅。光导纤维主要用于通讯、传感、测量等，光纤通讯的优点就是通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。 【例2】有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间. (1)元素②在周期表中的位置为_____ ___；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________________(用化学式表示)． (2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应．单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式________________________、_________________________. ② ⑦ ⑧ 第二周期第ⅣA族 　HClO4＞H2SO4＞H2CO3 高温 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　 SiO2＋2C====Si＋2CO↑ 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 （10—10m） 0.74 1.6 1.52 1.1 0.99 1.86 0.75 1.43 最高或 最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 –2 –3 –1 –3 ⑴上述元素中处于第VA族的有 ，处于第二周期的有 元素 ②在周期表中的位置为 。金属性最强的是 （用编号表示）。 ⑵元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式 ⑶写出元素①、⑧形成的化合物与⑥的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ④⑦ ①③⑦ 第三周期第ⅡA族 ⑥ Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 【例1】现有下列短周期元素性质的数据： 【随堂检测】 1．上图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是(　　) A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④>② C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 2．元素X的单质的分子是双原子分子X2;元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成－1价的阴离子。请回答： ⑴元素X在元素周期表中位于哪一族？ ⑵请写出金属镁与X的单质反应的化学方程式： 。 C ⅦA族 Mg+X2= MgX2 随堂练习1 1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水 2 下列各组中的性质比较正确的是（ ） A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br- C D B 随堂练习2 有下列结论：①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-;④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4;⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。其中正确的是（ ） A.②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥ 名称 反应条件 方程式 氢化物的稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 冷暗处爆炸 光照或点燃 加热 持续加热 HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定 H2+F2==2HF 冷暗 H2+Cl2==2HCl 点燃 光照 H2+Br2==2HBr 200℃ H2+I2== 2HI $$