第1章 原子结构 元素周期律 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 一、单选题 1．(氘)是核聚变的能量来源。下列关于的说法错误的是 A．质子数为1 B．核外电子数为2 C．中子数为1 D．质量数为2 2．下列说法正确的是 A．酸性：HClO4<H2SO4 B．稳定性：HCl<HF C．最外层电子数：Li<Na D．原子半径：Mg<Al 3．以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如下。 下列说法正确的是 A．粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B．过程②可以在碱性条件下进行 C．Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式： D．溶液I中Br2的浓度小于溶液Ⅱ 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．制HCl：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．制Cu(OH)2：CuCuOCu(OH)2 C．制Mg：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D．制H2SO4：SSO3H2SO4 5．化学与生活密切相关。下列工业生产过程涉及氧化还原反应的是 A．用纯碱、石灰石和石英烧制玻璃 B．工业上将空气降温加压分离氧气与氮气 C．用浓氨水制氨气 D．高温下与反应制高纯硅 6．下列物品或设备中的主要成分为二氧化硅的是 ①金刚砂  ②人造卫星中的太阳能电池  ③石英钟  ④水晶、玛瑙首饰  ⑤光导纤维 A．③④⑤ B．①②⑤ C．全部 D．①④⑤ 7．2025年春晚吉祥物“巳升升”的五官设计取材于青铜器和玉器上的纹样。下列说法正确的是 A．青铜属于纯净物 B．青铜的硬度比纯铜小 C．已知硬玉的化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2，它属于氧化物 D．在潮湿空气中，青铜会发生化学反应 8．早在南北朝时期，我国医药家陶弘景就记载了灼烧硝石时的情景：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”产生紫色焰色的“硝石”主要成分是 A．NaCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeSO4 9．俄国著名化学家门捷列夫的突出成就是 A．发现元素周期律 B．提出元素的概念 C．提出原子学说 D．提出分子学说 10．下列物质的制备或转化过程中(部分反应条件省略)，每一步转换均能实现的是 A． B． C． D． 11．某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A．原子半径： W>Z B．最高正化合价：X<Q C．氢化物的稳定性：X>Y D．该阴离子中不含非极性键 12．海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下： 下列有关说法正确的是 A．设计②、③两个步骤的目的是富集溴 B．第③步中SO2被还原为 C．除去粗盐中杂质离子加入的试剂先后顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能 13．2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题是“海上生明月，九天揽星河”。下列有关中国空间站材料的说法不正确的是 A．太阳能电池中的单晶硅-半导体材料 B．外壳的铝合金-金属材料 C．外层的热控保温材料石墨烯-无机材料 D．外表面的高温结构碳化硅陶瓷-硅酸盐材料 14．废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为 B．“灼烧”的主要目的是利用碳粉高温下还原 C．“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是催化分解 D．“沉锰”后检测是否洗净，可使用检验试剂盐酸和溶液 15．央视315晚会曝光了保水虾仁磷酸盐超标，适量的作为水分保持剂，可用于水产品、乳制品等，但长期过量摄入磷酸盐可能会带来健康风险，例如导致消化系统问题、人体的钙磷比失衡缺钙、引发心血管疾病。下列有关说法不正确的是 A．P元素位于周期表第三周期第VA族 B．中元素原子半径最大的是P C．为含有共价键的离子化合物 D．由上述材料推测可能是一种难溶性的盐 二、非选择题 16．不同锶原子的相对丰度随水环境改变。/比值的丰度/的丰度。通过测定大闸蟹中/比值与水源的比值进行对比，可判断大闸蟹是否产于该水源。 已知锶()位于周期表的第5周期第2族，写出的原子结构示意图 。 某优质水源中的/比值与所测大闸蟹样品中的锶元素分析结果如下表所示： 优质水源 所测大闸蟹样品 最大值 最小值 锶元素的近似平均相对原子质量 0.71097 0.70772 x y 87.723 （1）已知自然界中元素有三种核素，上表中的x、y和分别为所测大闸蟹样品中对应核素的丰度，则 ， 。(计算结果均保留四位小数) （2）．所测大闸蟹样品是否来源于该优质水源？ (填“是”或“否”)，结合计算结果，说明你的判断依据： 。 17．除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法获取金属。 (1)“ 霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝，该反应的化学方程式是 。 (2)获得金属锰一般用“ 铝热法”，即在高温下用铝与二氧化锰反应，该反应的化学方程式是 ，其中的还原剂是 。 (3)“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示： ①气体a是 ； ②粉碎、粉磨的目的是 和 ； ③还原炉中将空气抽出，使炉内近似真空的原因是 。 18．硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放溶液的试剂瓶若用玻璃塞会生成具有黏性的 (填化学式)导致瓶塞与瓶口粘在一起。 (2)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的化学式： 。 (3)实验室制备的原理是 (用化学方程式表示)。 (4)实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式： ；每消耗，转移电子的物质的量为 。 (5)汽车尾气中含有和，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成和，则该反应的化学方程式为 。 (6)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因： 。 19．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题。 (1)⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 (2)④⑤⑥⑦四种元素的离子半径由大到小排序为 （填离子符号）。 (3)元素③④形成的简单气态氢化物的稳定性中，较大的是 （填化学式）。 (4)下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是 （填字母，下同）。 a．常温下单质与水反应置换出的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (5)硒（）位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是 。 a．只具有还原性 b．的最低化合价是价 c．的最高价氧化物对应水化物的酸性比强 (6)同温同压下，⑤⑥⑦对应的单质分别与盐酸充分反应，产生的体积之比为 。 20．某研究性学习小组通过实验来探究元素周期律。 I．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了图所示装置，一次性完成Cl、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。 已知：硅酸()为白色胶状沉淀 (1)图中仪器A的名称是 。 (2)①为了达到实验目的，图中仪器A中盛放试剂为 (填化学式，下同)溶液，烧瓶B中的盛放试剂为 溶液，C中的盛放试剂为溶液。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。 Ⅱ．乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。 已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (3)图中A处反应的离子方程式为 。 (4)乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A D A D B A B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D B B 16．（1） （2）． 0.1026 0.0718 （3）． 否 87Sr/86Sr为0.6998，不在优质水源的范围内 17．(1) (2) 4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 Al (3) CO2 加快反应速率 使反应充分进行 防止生成的镁被空气中的氧气氧化 18．(1) 酸性 (2) (3) (4) 1 (5) (6) 19．(1) (2) (3) (4)ab (5)b (6) 20．(1)分液漏斗 (2) HClO4 Na2CO3 C中生成白色(胶状)沉淀 (3) (4) 不能 C处红纸褪色，说明Cl2随着气流一起到达B处，无法确定是Br2氧化了KI生成I 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$