第2章 化学键 化学反应规律 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 一、单选题 1．下列反应不符合图示能量变化关系的是 A．灼热的炭与二氧化碳反应 B．酸碱中和反应 C．碳酸钙高温分解 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 2．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．催化剂II比催化剂I的效果好 C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂I时，内， 3．利用太阳能在一种新型复合光催化剂表面可实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知相关化学键键能如下表，若反应过程中分解了。下列说法正确的是 化学键 H—O键 H—H键 O—O键 O=O键 键能/ 460 436 138 496 A．过程I吸收了920kJ的能量 B．过程Ⅱ放出了932kJ的能量 C．过程Ⅲ吸收了126kJ的能量 D．总反应吸收了346kJ的能量 4．如图为某课外学习小组设计的原电池装置。下列说法正确的是 A．若M为Fe，N为Cu，溶液P为稀硫酸，则M表面有大量气泡产生 B．若M、N都为Zn，溶液P为稀硫酸，则M、N表面都有气泡产生 C．若M为Mg，N为Al，溶液P为NaOH溶液，则电子从M极经外电路流向N极 D．若M、N为两种不同的金属片，溶液P为稀硫酸，在M表面有大量气泡产生，则金属的活动性M>N 5．一定条件下，在密闭容器中，发生反应，达到平衡状态的标志是 A．单位时间生成，同时生成2nmol NO B．、、的物质的量之比为2：2：1 C． D．混合气体的颜色不再改变 6．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．用冰箱冷藏食物是为了减缓食物变质 B．小苏打可以用作加工面包的膨松剂 C．阿司匹林具有解热镇痛作用 D．过量施用化肥有助于农作物增产 7．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程ⅱ吸收能量 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．的稳定性大于的稳定性 D．该反应为吸热反应 8．目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。丙烷（）脱氢反应原理为（正反应为吸热反应）。一定条件下，在2L密闭容器中加入5mol发生上述反应。反应30min时，测得mol，下列说法错误的是 A．上述反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 B．0~30min内平均反应速率mol·L-1·min-1 C．向容器内通入氦气能加快该反应的反应速率 D．当达到化学平衡状态 9．银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和Ag2O为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为：，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A．电池工作时化学能主要转化为电能 B．Zn电极是该电池的负极 C．Ag2O电极发生还原反应 D．电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向Ag2O 10．一定温度下，反应在恒压的密闭容器中进行．下列情况不能说明反应达到平衡状态的是 A．的物质的量不随时间而变化 B．容器的体积不随时间而变化 C．CO的体积分数不随时间而变化 D．气体的平均相对分子质量不随时间而变化 11．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化如图所示。下列说法正确的是     A．该反应为吸热反应 B．①→②：断开H—H和N≡N时需要放出能量 C．选择不同的催化剂不会改变此反应ΔH的数值 D．反应达到平衡状态时，反应停止 12．下图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。 下列说法中，错误的是 A．与的总能量小于的能量 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关 13．一定条件下，可利用浊度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响因素。某次实验收集数据得到如图所示的曲线，该实验所探究的影响因素为 A．浓度 B．压强 C．催化剂 D．温度 14．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法错误的是 A．NO直接排放会造成光化学烟雾 B．反应过程中N元素被氧化 C．过程②吸收能量，过程③放出能量 D．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 15．一定温度，在密闭容器中，受热分解，所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。体系中各组分物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．反应的化学方程式： C．分钟后反应达平衡， D．该条件下，的转化率为 二、非选择题 16．一定温度下，在4L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化如图： (1)该反应的化学方程式为 ； (2)用气体B的浓度变化表示0~10min内反应的平均速率v(B)= mol/(L·min)； (3)0~10min，容器内气体的平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)； (4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____。 A．v(A)=2v(B) B．气体A的消耗速率等于气体C的消耗速率 C．容器内压强不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化 17．按要求回答下列问题。 Ⅰ．用下列物质：①；②NaCl；③；④NaOH。完成相应小题。 (1)共价化合物有 (填序号)，其电子式为 。 (2)离子化合物有 (填序号)。既含离子键又含共价键的有 (填序号)，其电子式为 。 Ⅱ．反应在5L的密闭容器中反应30s后，NO增加了0.3mol。 (3)用NO的浓度变化表示反应的反应速率为 。 (4)用的浓度变化来表示此反应速率是 。 (5)各物质的速率之比与方程式系数之比的关系为 。 18．甲醛(HCHO)是一种有机化学物质，是无色、有刺激性气味的气体，对人眼、鼻等有刺激作用。国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，将甲醛归类为一类致癌物。MnO2催化甲醛与氧气反应的一种催化机理如图所示。回答下列问题： (1)CO2分子中含有 ，甲醛分子中含有 。(填“极性键”或“非极性键”) (2)该反应的化学方程式为 。 (3)为中间产物之一，含有该微粒的KO2中，含有 (填化学键的类型)。 19．常见非金属氧化物和等是常见大气污染气体，研究这些物质的分类、物理性质和化学性质对于处理工业尾气具有重要意义。 (1)氧化物、、、和中，属于酸性氧化物的是 ，沸点最高的氧化物是 ，不能采用排空气法收集的是 ，其中气体的颜色是 色。 (2)将和混合气体通入到盛有石灰乳的锥形瓶中制备亚硝酸钙，反应装置如图所示，制备亚硝酸钙的化学反应方程式是 ，多孔球泡的作用是 。 (3)在催化剂和加热条件下，按照一定比例将和混合，可以完全转化为无污染的物质，理论上和的物质的量之比是 ，若反应中转移电子，反应中消耗的质量是 。 (4)一定温度下，将2molSO2和1molO2置于2L恒容密闭容器中，起始压强是，发生反应：。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是 （填字母，下同）。 A．体系压强保持不变            B．混合气体的密度保持不变 C．和的转化率相等        D．和的消耗速率相等 ②下列措施能增大反应速率的是 。 A．加入高效催化剂                B．充入一定量氢气 C．再充入一定量氧气            D．及时分离出 ③若反应后达到平衡，平衡时的物质的量分数是，则前内的平均速率是 ，平衡时的压强是 （用含的分数表示）。 20．氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 (1)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，则的结构式为 。 (2)C中装有羟胺的乙醇溶液的仪器名称是 。 (3)检查装置气密性后，打开弹簧夹，先通一段时间的，其目的是 。 (4)C中发生的化学反应方程式为 。 (5)下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．装置A选用98%浓硫酸可以加快的生成速率 B．本实验应在通风橱中进行 C．装置C可采用热水浴加快反应速率 D．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 (6)氨基磺酸溶于水生成，检验其中的操作是：取少量溶液于试管中， 。 (7)本实验产生的也可用电化学原理处理并制备硫酸，装置如图，电极为多孔材料。写出M极的电极反应方程式 。当M极处理标准状况下4.48L气体时，N极区域溶液质量增加 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B D D B C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D B C 16．(1)2A+B2C (2)0.02 (3)增大 (4)BC 17．(1) ③ (2) ②④ ④ (3) (4) (5)各物质的速率之比等于方程式系数之比 18．(1) 极性键 极性键 (2) (3)离子键、非极性键 19．(1) 、 、 红棕色 (2) 增大接触面积，加快吸收速率，使和被充分吸收 (3) 85 (4) AD AC 0.025 20．(1) (2)分液漏斗 (3)将装置中的空气排出去，防止羟胺吸收水蒸气和CO2迅速分解 (4) (5)BD (6)加入足量浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有 (7) 3.6 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$